湖北省汉川市金益高级中学2025-2026学年高三上学期9月起点考试化学试题

金益高中高三9月份起点考试 化学试卷 考试时间：2025年9月6日 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3. 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 一 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学物质在“医”“食”“住”“行”方面用途广泛。下列说法错误的是 A.BaSO4可作医疗“钡餐” B. 谷氨酸钠可作食品防腐剂 C.熟石灰可用于粉刷墙壁 D.乙二醇可用于汽车防冻液 2. “中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。下列属于新型无机非金属材料的是 A.足球内胆中植入的芯片 B. 乒乓球的比赛用球所采用的ABS树脂 C.“PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶 D. 我国运动员领奖服所利用的再生纤维 3. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 真丝和涤纶：灼烧，闻气味 B.CO2和 SO2：通入澄清石灰水中 C. 水晶和玻璃：X 射线衍射实验 D.苯和甲苯：加入酸性KMnO4溶 液 4. 实验室中利用右图装置可准确测量气体体积。下列说法错误的是 A.使用前需检查装置气密性 B.可用于测量NO气体体积 C.量气管直径越小测量越精准 D.水准管液面高于量气管液面时读数 5. 下列有关含氯物质的化学用语表达正确的是 A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B.水合氯离子的示意图： C.ClO₃-的 VSEPR 模 型 ： D.H—Cl 的共价键类型：s-s σ键 6. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- == Al(OH)3↓+3CO2↑ B. 将少量Na2O2固体加入H218O中：2Na2O2+2H218O == 4NaOH+218O2↑ C. 将少量CO2通入NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- D. 水垢中CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4(s)+CO32-(aq) == CaCO3(s)+SO32- (aq) 7. 下列叙述I 、Ⅱ 均正确，且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述Ⅱ A. 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B. SiO2的熔点高于CO2 的熔点 Si—O的键能更大 C. 船 式 C6H12比 椅 式 C6H12稳 定 船式C6H12结构更对称 D. 断开CH4 中的4个C—H所需能量相等 CH4的空间结构为正四面体形 8. 某种重要的有机合成中间体的结构如右图所示。X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Z > W B. 电负性：X > Y C. 键角：ZW2 > ZW2 D. 分子极性：X2W > YW2 9. 优黄原酸(结构简式如下图)的钙盐和镁盐，是天然染料“印度黄”中的主要着色成分。 下列有关优黄原酸的说法正确的是 A. 分子式为C19H15O10 B.分子中含有6个手性碳原子 C.能与FeCl₃溶液发生显色反应 D.1 mol 该物质最多消耗5 mol NaOH 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A. 检验Na₂S₂O₃中是否含有SO42-杂质 向Na₂S₂O₃溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴BaCl₂溶液 B. 探究麦芽糖水解产物是否具有还原性 向麦芽糖溶液中加入几滴稀硫酸，再向所得水解液中滴 入少量新制Cu(OH)₂,加热 C. 检验1-溴丁烷的消去产物 将1-溴丁烷和沸石加入NaOH的乙醇溶液中，微热；将 产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中 D. 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 向2 mL0.1 mol ·L-¹NaCl溶液中加入2滴0.1 mol ·L-1 AgNO₃溶液，再加入4滴0.1mol · L⁻¹KI溶液 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[(C2H5)4Pb，熔点为-136℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为4C2H5Cl+4Na+Pb=(C2H5)4Pb+4NaCl。下列说法错误的是 A.1 mol Pb含有的价电子数目为4NA B.1mol C2H5Cl中所含共价键的数目为7NA C.1 mol (C2H5)4Pb中 sp3杂化的原子数目为8NA D.每消耗2.3 g Na，反应转移的电子数目为0.2NA 12. SiCl4的水解机理如下图所示(“□”代表Si的3d轨道)。下列说法错误的是 A.上述过程涉及极性键的断裂和形成 B. 水解过程中Si的杂化方式有变化 C.NCl3的水解机理与SiCl4相同 D.相同条件下，SiCl4比 CCl4易水解 13.ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。 ( Li₂S ) ( Li x Zn y S ) ( ZnS ) O S2- ●Zn²+ ● Zn²+或Li+ 下列说法正确的是 A. 基态Zn²+的价电子排布式为3d⁸4s² B.ZnS的 Vm C. 图示的LixZnyS 晶胞中x:y=6:1 D.Li₂S晶胞中S²-的配位数为4 14. 我国科学家采用双极膜实现连续合成氨，电解装置工作原理如图所示。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电流作用下分别向两极迁移。 下列说法错误的是 A. 催化电极a上的电势低于催化电极b B. 工作一段时间后，右室中c(OH-)不变 C. 生成氨气和氧气的质量比为17∶64 D. 若使用铅酸蓄电池作电源，获得1mol NH3时，铅酸蓄电池中有8mol H2O生成 15. 向10mL 0.10mol/L H2A溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH和温度随V(NaOH溶液)/V(H2A溶液)的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. X点选择甲基橙作为指示剂，溶液由橙色变为红色 B. c(NaOH)=0.025mol/L C. 30℃时，Ka1＞10-2.3 D. V(NaOH溶液)/V(H2A溶液)=3时，c(H2S)=c(A2-)-c(HA-) 二 、非选择题：本题共4小题，共55分。 15. (14分)钴的氧化物可用作化学工业中的催化剂和染料。利用铜铁钴合金渣制备的酸性电解造液 (含大量Co2+及少量Fe2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+、Ni2+杂质)为原料制备CoO的工艺流程如图： 已知：①电解后电解液中还剩余少量Cu2+ ②酸性条件下，Co3+可将Cl-氧化为Cl2 ③常温下，相关物质的Ksp如表所示： Co(OH)3 Co(OH)2 CaF2 MgF2 1.6×10-44 6.3×10-15 4.0×10-11 9.0×10-11 回答下列问题： （1）基态钴原子的价电子轨道表示式为______________________。 （2）“电解”时，电解装置中_______极析出铜。 （3）“除铜”时，发生反应的离子方程式为_______________________________________。 （4）常温下，加入足量NaF可除去Ca2+和Mg2+，当两者完全沉淀时F- 浓度至少为_______。 （5）“析钴”的目的除了得到Co(OH)3沉淀外，还有_______________。 （6）“沉钴”时，不使用饱和草酸钠溶液的原因是_______________________________。 （7）空气氛围下加热CoC2O4•2H2O[M(CoC2O4•2H2O)=183g/mol]固体样品时，其分解过程分3个阶段，对应温度范围和失重率(失重率=)如表所示： 热分解阶段 i ii iii 热分解温度/℃ l50～210 290～320 890～920 失重率/% 19.67 36.43 2.91 第ii阶段生成的固体氧化物仅有一种，该固体氧化物为_______________(填化学式)。 16. (14分) 苦杏仁酸(是一种医药中间体，可用于合成阿洛托品类解痉剂。实验室制备苦杏仁酸的原理、步骤和装置(加热装置已略去)如下。 步骤 I: 向图1的三颈烧瓶中加入10.6 g 苯甲醛、1.3 g TEBA 和24 .0 g CHCl3( 过量)，搅拌并加热，同时滴加足量的NaOH溶液，反应一段时间。 步骤Ⅱ: 将步骤I 所得混合物冷却，倒入200 mL水中，用乙醚萃取，弃去有机层；向水 层中加入稀硫酸酸化；继续利用乙醚萃取4次，合并萃取液；加入无水硫酸钠。 步骤Ⅲ: 在常压下，利用图2装置蒸去乙醚，得到粗产品。 ( 图1 ) ( 图 2 ) 回答下列问题： (1)X 的名称为 ；图1和图2中的冷凝管 互换(填“能”或“不能”)。 (2)步骤Ⅱ中第一次用乙醚萃取的目的是 ; 加入无水硫酸钠的作用是 。 (3)将步骤Ⅲ补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石， 弃去前馏分，收集产品。 (4)为了提高粗产品的纯度，后续还可采用的方法是 ；若最终获得11.2g 苦杏仁酸样品，则实验室制备苦杏仁酸的产率最接近 (填标号)。 A.85% B.75% C.65% D.55% (5)TEBA是一种离子液体，其结构简式是，不直接参与化学反应， 但能增大反应速率，其可能原因是 (从溶解度的角度解释)。 17. (13分)环氧乙烷(，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3～100%。 (1)19世纪时，一般使用氯气、石灰乳、乙烯在常温下合成EO。该反应的化学方程式为_______ __________________________________________________________________。 (2)近年来，投料为乙烯、氧气、氮气的氧化法被更多地使用。部分涉及反应如下： a.C2H4(g)+O2(g)→EO(g) △H= -105kJ•mol-1 b.C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g) △H= -1239kJ•mol-1 ①已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，则EO的燃烧热△H=____________kJ/mol。 ②在温度为T，压强为P0的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需_____(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其可能原因是_________________________。 ③向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2∶3∶2.8的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后=且=(二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为__________，反应b的平衡常数为___________。 (3)科学家最新提出在NaCl/NaClO4溶液中，以乙醇为原材料，利用电化学合成EO的方法如图所示(图中部分物质未给出)。阴极的电极反应方程式为_______________________________。与前两种合成方法比较，该方法的优点有_______________________________________。 18. (14分) 有机盐H 是一种药物合成的中间体，其合成路线如下图所示。 ( H ) 回答下列问题： (1)A的化学名称为 , A→B反应所需的试剂和条件为 。 (2)D→E 反应过程中NaOH的作用是 。 (3)F→G的反应类型为 。 (4)M 中含氧官能团的名称为 。 (5)根据G→H 的原理，分析D与苯甲酸无法直接反应制得E的原因 。 (6)C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 a.含有苯环； b.含有sp杂化的碳原子。 1-5 6-10 11-15 15.（1） （2）阴 （3）4Cu2++S2O+5H2O=4Cu↓+2SO+10H+ （4）3.0×10—3mol/L （5）除去杂质Ni2+，提高CoO产品纯度 （6）草酸钠溶液碱性更强，沉钴时会生成Co(OH)2 （7）Co3O4 17. （1）Cl2+Ca(OH)2+CH2=CH2→+CaCl2+H2O （2）① -1222kJ/mol ②. 减小 ③.防止环氧乙烷浓度高而爆炸 ④. 60% ⑤. （3）①. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ②. 副反应少、原子利用率高、生成H2可作清洁能源等 学科网（北京）股份有限公司 $