精品解析：云南省部分学校2025-2026学年高二上学期8月联考 化学试题

高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 可持续发展离不开化学。下列做法值得提倡的是 A. 节能和寻找清洁的新能源 B. 将废旧电池深挖填埋 C. 将废旧塑料制品露天焚烧 D. 大量使用化肥保障农作物增产 【答案】A 【解析】 【详解】A．节能和寻找清洁的新能源可以减少资源消耗和环境污染，符合可持续发展理念，A正确； B．废旧电池含重金属，深挖填埋会导致土壤和地下水污染，应回收处理，B错误； C．露天焚烧废旧塑料会产生大量有毒气体，污染空气，C错误； D．过量使用化肥会破坏土壤结构产生板结，同时随雨水流入江、河、湖引发水体富营养化，D错误； 故答案为：A。 2. 化学材料与人类生活密不可分。下列说法错误的是 A. 稀土金属可用于生产合金 B. 金刚砂属于金属材料 C. 陶瓷属于无机非金属材料 D. 棉花属于天然高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀土金属具有优良特殊性能，常用于合金的生产，改善合金性能，A正确； B．金刚砂的主要成分为碳化硅，为新型无机非金属材料，B错误； C．陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D．棉花含天然高分子纤维素，属于天然高分子材料，D正确； 故答案为：B。 3. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．既能与酸也能与碱反应，是两性氧化物，A错误； B．胆矾（）是纯净物，B错误； C．（强酸）、（弱碱）、（熔融态可导电）均为电解质，C正确； D．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 4. 食品添加剂的安全使用问题受到广泛关注。下列说法错误的是 A. 碳酸氢铵可与酸反应且受热易分解，可用作食品膨松剂 B. 在奶粉中添加碳酸钙作营养强化剂 C. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 D. 维生素C具有强氧化性，可用作食品抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵可与酸反应生成二氧化碳气体，且碳酸氢铵受热易分解生成气体，故可用作膨松剂，A正确； B．碳酸钙可补充钙元素，可以作营养强化剂，B正确； C．二氧化硫具有杀菌和抗氧化作用，按国家规定用量在葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到杀菌和抗氧化的作用，C正确； D．维生素C具有强还原性，可用作食品抗氧化剂，D错误； 故选D。 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 正戊烷的分子式： B. 乙烯的结构简式： C. 分子的空间填充模型： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．正戊烷属于烷烃，烷烃通式为，n=5时氢原子数为12，分子式为，A正确； B．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式需体现双键，正确写法为，B错误； C．CO2分子为直线形，第二周期的原子半径从左到右逐渐减小，C原子半径大于O原子，空间填充模型中处在中心位置的碳原子的半径应比处于碳原子周围的氧原子的半径大，C错误； D．MgCl2形成过程中Mg失电子、Cl得电子，在写MgCl2的电子式时，两个阴离子要写在镁离子左右两边，形成过程应为，D错误； 故答案为A。 6. 人类的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A. 浓硫酸溶于水和碳酸钙分解，都属于吸热过程 B. 锂离子电池放电时，电能转化为化学能 C. 天然气燃烧时，化学能全部转化为热能 D. 和的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水是放热过程，而碳酸钙分解是吸热过程，二者不属于同一类过程，A错误； B．锂离子电池放电时，化学能转化为电能（提供电能），充电时才是电能转化为化学能，B错误； C．天然气（主要成分甲烷）燃烧时，化学能主要转化为热能和光能（如火焰发光），并非全部转化为热能，存在能量损失，C错误。 D．和的反应是典型的吸热反应（混合后温度降低），在吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，D正确； 故选D。 7. 氯乙烯()可制成绝缘材料，聚四氟乙烯{}是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法错误的是 A. 氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 聚四氟乙烯的链节为 C. 聚四氟乙烯具有耐高温的特点 D. 氯乙烯能发生加聚反应，生成聚氯乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，A正确； B．聚四氟乙烯的链节为，是其单体，B错误； C．聚四氟乙烯分子中键键能大，稳定性强，具有耐高温的特点，C正确； D．氯乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚氯乙烯，D正确； 故答案选B。 8. 下列反应所对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸在加热时的反应： B. 溶液和溶液反应： C. 将少量通入氯水中： D. 铜与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸在与固体的反应中应以分子形式参与，不能进行拆分，反应的离子方程式为：，A错误； B．与反应会同时生成和沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．与少量在水中发生氧化还原反应，生成、和，反应的离子方程式为：，C正确； D．稀硝酸与铜反应的还原产物为NO，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 9. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8g中含有的离子总数为0.4 B. 标准状况下，44.8L与足量的充分反应，生成的分子数为2 C. 1mol由和组成的混合气体中，含有的电子数为10 D. 1mol和2mol在光照条件下充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．7.8g 的物质的量为，每个含2个和1个，共3个离子，故0.1mol 中含有的离子总数为，A错误； B．44.8L在标准状况下为2mol，但与生成的反应是可逆反应，2mol 无法完全转化为，生成的分子数小于2，B错误； C．和每个分子均含10个电子，无论混合比例如何，1mol混合气体总电子数为10，C正确； D．和在光照条件下发生取代反应生成多种氯代物：、、、，因此1mol和2mol在光照条件下充分反应，生成的分子数小于，D错误； 故答案选C。 10. 为了验证S、C、Si的非金属性强弱，同学们设计了如图所示实验。下列说法错误的是 A. 装置①中观察到有无色气体生成，说明S的非金属性强于C B. 装置②中可观察到有白色沉淀生成 C. 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞 D. 若将稀硫酸换成稀盐酸，可验证Cl、C、Si的非金属性强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2(无色气体)，发生反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，H2SO4是S的最高价氧化物对应水化物，H2CO3是C的最高价氧化物对应水化物，根据强酸制弱酸，可知酸性H2SO4>H2CO3，进而说明非金属性S>C，A正确； B．装置①生成的CO2通入装置②的Na2SiO3溶液中，发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，H2SiO3为白色胶状沉淀，可观察到白色沉淀生成，B正确； C．Na2SiO3具有黏合性，导致玻璃塞黏住试剂瓶，故需用橡胶塞，C正确； D．比较Cl、C、Si的非金属性应使用Cl的最高价氧化物对应水化物(HClO4)，而稀盐酸(HCl)中Cl为-1价，不是最高价，无法通过HCl与Na2CO3的反应比较Cl和C的非金属性，且盐酸易挥发，也将影响碳酸和硅酸酸性强弱的比较，D错误； 故答案为：D。 11. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有四种官能团 C. 能使溴的溶液褪色 D. 能发生加成反应和酯化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子中含13个C、14个H、5个O，分子式为C13H14O5，A正确； B．该有机物含有的官能团为碳碳双键、羧基、羟基，共三种官能团，B错误； C．分子中含碳碳双键，可与溴发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，C正确； D．含碳碳双键和苯环可发生加成反应，含羧基和羟基可发生酯化反应，D正确； 答案选B。 12. 同学们设计了如图所示装置探究化学反应与电能。下列说法正确的是 A. 甲装置中Zn表面有气泡产生，乙装置中Cu表面有气泡产生 B. 甲装置和乙装置中，Zn均作负极 C. 乙装置中电子由Cu流出，经导线流向Zn D. 若仅将乙装置中的稀硫酸换成溶液，电流表指针会发生偏转 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲装置中Zn与稀硫酸直接反应，Zn表面产生气泡；乙装置构成原电池，Zn为负极、Cu为正极，H⁺在Cu表面得电子生成H2，Cu表面产生气泡，A正确； B．甲装置中Zn与Cu未用导线连接，未形成原电池，不存在“负极”概念；乙装置中Zn为负极，B错误； C．乙装置中Zn为负极，电子由负极流出经导线流向正极(Cu)，C错误； D．乙装置换为ZnSO4溶液后，Zn、Cu与ZnSO4均不发生自发氧化还原反应，无法形成原电池，电流表指针不偏转，D错误； 答案选A。 13. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 实验操作 现象 结论或解释 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入少量SO2 溶液紫色逐渐变浅 SO2具有漂白性 B 常温下，将铁片插入浓硝酸中 无明显现象 常温下铁与浓硝酸不发生化学反应 C 向葡萄糖的水溶液中加入新制Cu(OH)2并加热 生成砖红色沉淀 Cu(OH)2发生了还原反应 D 向盛有少量白色固体的试管中滴入适量NaOH溶液，加热试管并在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 生成了一种无色有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 该白色固体一定是NH4Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液与反应紫色褪去是因为高锰酸钾被还原为无色，体现的还原性，不是漂白性，A错误； B．铁在浓硝酸中产生钝化是因其表面形成致密氧化膜，发生了化学反应，B错误； C．葡萄糖与新制加热生成（砖红色沉淀），元素化合价从+2价被还原为+1价，Cu(OH)2发生还原反应，C正确； D．根据湿润的红色石蕊试纸变蓝说明产生的气体为，只能证明原白色固体含，但无法确定阴离子必为，因为阴离子为或也能产生上述现象，D错误； 故答案为：C。 14. 一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入一定量的、，发生反应，X和Y的物质的量浓度随反应时间的变化曲线如图所示，且测得反应过程中密闭容器内混合气体的平均摩尔质量始终保持不变。下列说法正确的是 A. B. m点时，(正)(逆) C. 内， D. 内，生成了 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，平衡时X的浓度变化量Δc(X)=0.8 mol/L - 0.2 mol/L=0.6 mol/L，Y的浓度变化量Δc(Y)=0.5 mol/L - 0.3 mol/L=0.2 mol/L，根据反应3X(g)+bY(g)⇌cZ(g)，浓度变化量之比等于化学计量数之比，即Δc(X):Δc(Y)=3:b，可得0.6:0.2=3:b，解得b=1。因反应过程中混合气体平均摩尔质量不变，即气体总物质的量不变，故3+1=c，解得c=4，则b:c=1:4，A错误； B．m点时X和Y的浓度相等， X、Y的浓度仍在减小，说明反应正向进行，故v(正)>v(逆)，B错误； C．0~2s内，v(Y)====，C错误； D．0~12s内，Δc(X)=0.6 mol/L，n(X)变化量=0.6 mol/L×2L=1.2 mol，根据化学计量数3：4=1.2 mol：n(Z)，解得n(Z)=1.6 mol，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 次氯酸钾(KClO)是一种强氧化剂，极易溶于冷水，遇热水则分解，主要用作氧化剂和消毒剂。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾并探究次氯酸钾的氧化性。 已知：在水溶液中呈浅紫红色，装置C中的KOH溶液过量。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，溶液X可以是___________。 （2）在二氧化锰和浓盐酸的反应中，HCl表现出的性质有___________。 （3）装置C中多孔球泡的作用是___________；写出装置C中生成次氯酸钾的化学方程式：___________。 （4）实验结束，取20mL装置C中反应后的溶液置于烧杯中，加入适量饱和硫酸铁溶液，充分反应后，发现溶液呈无色同时有红褐色沉淀生成；继续搅拌一段时间后红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色。 ①红褐色沉淀的主要成分为___________(写化学式)。 ②红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色的原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2）酸性、还原性 （3） ①. 增大气体与溶液接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O （4） ①. Fe(OH)3​ ②. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O 【解析】 【分析】由装置A制备氯气，装置B中试剂X为饱和食盐水，可以除去挥发出来的氯化氢，随后在装置C中氯气和氢氧化钾反应生成次氯酸钾，最后用装置D中的氢氧化钠溶液处理尾气，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为分液漏斗；结合分析可知，溶液X可以饱和食盐水； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，生成氯气体现其还原性，生成氯化锰体现其酸性，故答案为：酸性、还原性； 【小问3详解】 从反应速率的影响因素考虑，装置C中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液接触面积，加快反应速率，使反应更充分；装置C中氯气和氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，化学方程式为：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O； 【小问4详解】 ①次氯酸钾具有强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁，过量的氢氧化钾和三价铁反应生成红褐色氢氧化铁，则红褐色沉淀的主要成分为Fe(OH)3​； ②次氯酸根离子具有较强的氧化性，可以氧化氢氧化铁生成高铁酸根离子，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。 16. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： （1）一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，符合该过程能量变化的示意图为_______(填标号)；等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放热量较多的是_______(填“石墨”或“金刚石”)。 （2）已知T℃时，断开1mol 键、1mol 键、1mol 键分别需要吸收436kJ、151kJ、299kJ能量。该温度下，和反应生成1mol HI时，会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ能量。 （3）一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入1mol ，发生反应。反应过程中测定的部分数据如表所示。 t/s 0 50 150 250 350 450 0 0.12 0.18 0.2 0.2 x ①x的值是_______。 ②50s时，的转化率为_______%。 ③达到平衡状态时，容器中的体积分数是_______%(计算结果保留三位有效数字)。 ④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为_______(填标号)。 A.加入合适的催化剂 B.降低温度 C.保持容器容积不变，充入He(不参与反应) D.向容器中再充入一定量的 【答案】（1） ①. A ②. 金刚石 （2） ①. 放出 ②. 5.5 （3） ①. 0.2 ②. 12 ③. 16.7 ④. AD 【解析】 【小问1详解】 石墨转化为金刚石要吸收能量，是吸热反应，符合该过程能量变化的示意图为A；金刚石能量高于石墨，等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放热量较多的是金刚石； 【小问2详解】 该温度下，和反应生成1mol HI时，断键吸收的总能量为(436kJ+151kJ)=293.5kJ；成键放出299kJ能量，可知反应放出5.5 kJ能量； 【小问3详解】 ①由表格知，250s时，已经不再变化，反应达到平衡，x的值是0.2； ②50s时，，的转化率为=12%； ③达到平衡状态时，，余下0.8mol，气体总的物质的量为1.2mol，容器中的体积分数是16.7%； ④A.加入合适的催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，A正确； B.降低温度，反应速率减慢，B错误； C.保持容器容积不变，充入He(不参与反应)，反应物质浓度不变反应速率不变，C错误； D.向容器中再充入一定量的，反应物浓度增大，反应速率加快，D正确； 故选AD。 17. 淀粉是重要的工业原料，以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示。 请回答下列问题： （1）A的名称是___________；下列关于A的叙述错误的是___________(填标号)。 a．属于多糖 b．能发生银镜反应 c．能发生水解反应 d．与果糖互为同分异构体 （2）B中所含官能团的名称是___________；有机物M与B互为同分异构体，且所含官能团种类与B相同，写出有机物M的结构简式：___________(不考虑立体异构)。 （3）写出C→D的化学方程式：___________；该反应中，C被___________(填“氧化”或“还原”)。 （4）已知B与E反应生成F的反应类型是酯化反应，写出F的结构简式：___________。 （5）等物质的量的C、D、E分别在足量的中完全燃烧，消耗的物质的量最少的是___________(写结构简式)。 【答案】（1） ①. 葡萄糖 ②. ac （2） ①. 羟基、羧基 ②. HOCH2CH2COOH （3） ①. 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 氧化 （4） （5）CH3COOH 【解析】 【分析】淀粉在酸性环境中水解生成A为葡萄糖，葡萄糖在乳酸菌的作用下可以生成B为乳酸，葡萄糖在酒化酶的作用下可以生成C为C2H5OH，乙醇发生催化氧化反应生成D为CH3CHO，CH3CHO再被氧气氧化为E为CH3COOH，CH3COOH和B发生酯化反应生成F为，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为葡萄糖，葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，其中含有醛基能够发生银镜反应，葡萄糖与果糖分子式相同，结构式不同，二者互为同分异构体，故选ac。 【小问2详解】 由B的结构简式可知，所含官能团的名称是羟基、羧基；有机物M与B互为同分异构体，且所含官能团种类与B相同，有机物M的结构简式为：HOCH2CH2COOH。 【小问3详解】 由分析可知，C为C2H5OH，乙醇发生催化氧化反应生成D为CH3CHO，C→D的化学方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应中乙醇被氧化。 【小问4详解】 B中含有羟基，E中含有羧基，B与E反应生成F的反应类型是酯化反应，则F的结构简式为：。 【小问5详解】 由有机物燃烧的通式：CxHyOz+O2xCO2+H2O可知，根据分子式可知等物质的量的C、D、E分别在足量的中完全燃烧，消耗的物质的量最少的是E，结构简式为CH3COOH。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为、，还含有少量的)为原料制备高纯和聚合硫酸铁{}的部分工艺流程如图所示。 已知：的相对分子质量为233，的相对分子质量为160。 （1）为提高酸浸效率，可采取的措施有_______(任写1点)；酸浸过滤的目的是_______；滤液1中所含的金属阳离子有_______(写离子符号)。 （2）写出沉铝步骤中生成的离子方程式：_______。 （3）请简述以高纯为原料制备单质Al的方法：_______。 （4）写出酸溶步骤中滤渣2与稀硫酸发生反应的离子方程式：_______。 （5）为了测定某聚合硫酸铁样品的纯度，技术人员进行了相关实验：取该样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的溶液，得到4.66g ；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后充分灼烧，得到质量为1.60g的红棕色固体M。 ①红棕色固体M的化学式为_______。 ②该聚合硫酸铁样品中x:y的比值为_______。 【答案】（1） ①. 粉碎铝土矿或适当升温或搅拌 ②. 溶解Al2O3和Fe2O3，分离铝土矿中的SiO2 ③. 、 （2） （3）向高纯Al2O3中添加冰晶石，并在熔融状态下电解 （4） （5） ①. Fe2O3 ②. 1:1 【解析】 【分析】以铝土矿(主要成分为、，还含有少量的)为原料制备高纯和聚合硫酸铁{}的工艺流程为：将铝土矿加入过量稀硫酸进行酸浸，难溶的形成滤渣1过滤除去，、溶解转化为和过滤形成滤液1，加入过量NaOH溶液进行沉铁，使生成沉淀过滤形成滤渣2，继续加入稀硫酸酸溶得到溶液，再进行聚合浓缩得到聚合硫酸铁{}；沉铁后转化为得到滤液2，再通入过量沉铝转化为沉淀，过滤得到沉淀，对沉淀高温加热，再经过一系列操作得到高纯，据此分析解答。 【小问1详解】 为提高酸浸效率，可采取的措施有：将铝土矿粉碎、酸浸时充分搅拌、适当提高硫酸浓度、适当延长浸泡时间、适当提高酸浸温度等(任写1点即可)；酸浸后，难溶，、溶解转化为和，通过过滤主要是溶解和，分离铝土矿中的；最后得到滤液1中所含的金属阳离子为：、。 【小问2详解】 沉铝过程为在溶液通入过量把转化为沉淀，则反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 高纯制备单质Al的方法为电解熔融制取，但的熔点非常高，耗能大，因此在实际工业生产中采取的方法为：向高纯中添加冰晶石降低熔点，并在熔融状态下电解。 【小问4详解】 根据分析，滤渣2的成分为，则加入稀硫酸进行酸溶反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 聚合硫酸铁的组成为：，加入盐酸溶解后转化为与，均分为两份，则每一份中与的物质的量相同；第一份溶液中加入足量的溶液，得到4.66g ，得到；第二份溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，得到沉淀，用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后充分灼烧，，得到质量为1.60g的红棕色固体M； ①根据灼烧反应，红棕色固体M的化学式为：； ②根据第一份溶液可知溶液中，再根据第二份溶液中最终得到1.60g固体，即；设一份样品中的物质的量为amol，再根据化合价代数和为零有：，解得，最后得到该聚合硫酸铁样品中x:y的比值为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 可持续发展离不开化学。下列做法值得提倡的是 A. 节能和寻找清洁的新能源 B. 将废旧电池深挖填埋 C. 将废旧塑料制品露天焚烧 D. 大量使用化肥保障农作物增产 2. 化学材料与人类生活密不可分。下列说法错误的是 A. 稀土金属可用于生产合金 B. 金刚砂属于金属材料 C. 陶瓷属于无机非金属材料 D. 棉花属于天然高分子材料 3. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 4. 食品添加剂的安全使用问题受到广泛关注。下列说法错误的是 A. 碳酸氢铵可与酸反应且受热易分解，可用作食品膨松剂 B. 在奶粉中添加碳酸钙作营养强化剂 C. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 D. 维生素C具有强氧化性，可用作食品抗氧化剂 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 正戊烷的分子式： B. 乙烯的结构简式： C. 分子的空间填充模型： D. 用电子式表示的形成过程： 6. 人类的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A. 浓硫酸溶于水和碳酸钙分解，都属于吸热过程 B. 锂离子电池放电时，电能转化为化学能 C. 天然气燃烧时，化学能全部转化为热能 D. 和的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 7. 氯乙烯()可制成绝缘材料，聚四氟乙烯{}是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法错误的是 A. 氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 聚四氟乙烯的链节为 C. 聚四氟乙烯具有耐高温的特点 D. 氯乙烯能发生加聚反应，生成聚氯乙烯 8. 下列反应所对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸在加热时的反应： B. 溶液和溶液反应： C. 将少量通入氯水中： D. 铜与稀硝酸反应： 9. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8g中含有的离子总数为0.4 B. 标准状况下，44.8L与足量的充分反应，生成的分子数为2 C. 1mol由和组成的混合气体中，含有的电子数为10 D. 1mol和2mol在光照条件下充分反应，生成的分子数为 10. 为了验证S、C、Si的非金属性强弱，同学们设计了如图所示实验。下列说法错误的是 A. 装置①中观察到有无色气体生成，说明S的非金属性强于C B. 装置②中可观察到有白色沉淀生成 C. 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞 D. 若将稀硫酸换成稀盐酸，可验证Cl、C、Si的非金属性强弱 11. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有四种官能团 C. 能使溴的溶液褪色 D. 能发生加成反应和酯化反应 12. 同学们设计了如图所示装置探究化学反应与电能。下列说法正确的是 A. 甲装置中Zn表面有气泡产生，乙装置中Cu表面有气泡产生 B. 甲装置和乙装置中，Zn均作负极 C. 乙装置中电子由Cu流出，经导线流向Zn D. 若仅将乙装置中的稀硫酸换成溶液，电流表指针会发生偏转 13. 下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 实验操作 现象 结论或解释 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入少量SO2 溶液紫色逐渐变浅 SO2具有漂白性 B 常温下，将铁片插入浓硝酸中 无明显现象 常温下铁与浓硝酸不发生化学反应 C 向葡萄糖的水溶液中加入新制Cu(OH)2并加热 生成砖红色沉淀 Cu(OH)2发生了还原反应 D 向盛有少量白色固体的试管中滴入适量NaOH溶液，加热试管并在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 生成了一种无色有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 该白色固体一定是NH4Cl A. A B. B C. C D. D 14. 一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入一定量的、，发生反应，X和Y的物质的量浓度随反应时间的变化曲线如图所示，且测得反应过程中密闭容器内混合气体的平均摩尔质量始终保持不变。下列说法正确的是 A. B. m点时，(正)(逆) C. 内， D. 内，生成了 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 次氯酸钾(KClO)是一种强氧化剂，极易溶于冷水，遇热水则分解，主要用作氧化剂和消毒剂。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾并探究次氯酸钾的氧化性。 已知：在水溶液中呈浅紫红色，装置C中的KOH溶液过量。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，溶液X可以是___________。 （2）在二氧化锰和浓盐酸的反应中，HCl表现出的性质有___________。 （3）装置C中多孔球泡的作用是___________；写出装置C中生成次氯酸钾的化学方程式：___________。 （4）实验结束，取20mL装置C中反应后的溶液置于烧杯中，加入适量饱和硫酸铁溶液，充分反应后，发现溶液呈无色同时有红褐色沉淀生成；继续搅拌一段时间后红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色。 ①红褐色沉淀的主要成分为___________(写化学式)。 ②红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色的原因是___________(用离子方程式表示)。 16. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： （1）一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，符合该过程能量变化的示意图为_______(填标号)；等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放热量较多的是_______(填“石墨”或“金刚石”)。 （2）已知T℃时，断开1mol 键、1mol 键、1mol 键分别需要吸收436kJ、151kJ、299kJ能量。该温度下，和反应生成1mol HI时，会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ能量。 （3）一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入1mol ，发生反应。反应过程中测定的部分数据如表所示。 t/s 0 50 150 250 350 450 0 0.12 0.18 0.2 0.2 x ①x的值是_______。 ②50s时，的转化率为_______%。 ③达到平衡状态时，容器中的体积分数是_______%(计算结果保留三位有效数字)。 ④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为_______(填标号)。 A.加入合适的催化剂 B.降低温度 C.保持容器容积不变，充入He(不参与反应) D.向容器中再充入一定量的 17. 淀粉是重要的工业原料，以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示。 请回答下列问题： （1）A的名称是___________；下列关于A的叙述错误的是___________(填标号)。 a．属于多糖 b．能发生银镜反应 c．能发生水解反应 d．与果糖互为同分异构体 （2）B中所含官能团的名称是___________；有机物M与B互为同分异构体，且所含官能团种类与B相同，写出有机物M的结构简式：___________(不考虑立体异构)。 （3）写出C→D的化学方程式：___________；该反应中，C被___________(填“氧化”或“还原”)。 （4）已知B与E反应生成F的反应类型是酯化反应，写出F的结构简式：___________。 （5）等物质的量的C、D、E分别在足量的中完全燃烧，消耗的物质的量最少的是___________(写结构简式)。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为、，还含有少量的)为原料制备高纯和聚合硫酸铁{}的部分工艺流程如图所示。 已知：的相对分子质量为233，的相对分子质量为160。 （1）为提高酸浸效率，可采取的措施有_______(任写1点)；酸浸过滤的目的是_______；滤液1中所含的金属阳离子有_______(写离子符号)。 （2）写出沉铝步骤中生成的离子方程式：_______。 （3）请简述以高纯为原料制备单质Al的方法：_______。 （4）写出酸溶步骤中滤渣2与稀硫酸发生反应的离子方程式：_______。 （5）为了测定某聚合硫酸铁样品的纯度，技术人员进行了相关实验：取该样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的溶液，得到4.66g ；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后充分灼烧，得到质量为1.60g的红棕色固体M。 ①红棕色固体M的化学式为_______。 ②该聚合硫酸铁样品中x:y的比值为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $