第三单元 物质构成的奥秘单元练习题- 2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘单元练习题 一、单选题 1．国家速滑馆又称“冰丝带”，它采用了当前最环保的制冰技术一二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中正确的是（　　） A．二氧化碳汽化制冷利用了其化学性质 B．二氧化碳分子的大小发生了变化 C．固态二氧化碳分子停止了运动 D．制冰过程中二氧化碳分子的构成没有发生变化 2．钴元素的拉丁文名称为Cobaltum，则钴的元素符号是 A． B． C． D． 3．下列物质中，含有氧分子的是 A．蒸馏水 B．河水 C．二氧化碳 D．过氧化氢(H2O2) 4．“加碘食盐”中的“碘”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 5．分析推理是化学学习的常用方法，下列分析推理正确的是 A．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子 B．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D．化合反应都生成化合物，有化合物生成的一定是化合反应 6．50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为 A．分子数目减少 B．分子体积变小 C．分子之间有间隔 D．分子在不断运动 7．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，不正确的是（　　） A．该元素的原子序数为24 B．该元素在地壳中的含量为52% C．该元素属于金属元素 D．该元素的相对原子质量为52.00 8．2023年10月26日，神州十七号载人飞船成功发射，这是镉镍蓄电池在中国航天器领域的“收官之战”。镍元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．X=8 B．镍元素的元素符号为Ni C．镍元素是非金属元素 D．镍元素的相对原子质量为58.69g 9．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．钼原子中子数为42 10．分子与原子的主要区别是 A．分子的体积比原子大 B．分子间有间隔，原子间无间隔 C．分子直接构成物质，而原子不能 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 11．以下微观解释不正确的是 A．秋天桂花盛开，阵阵花香，沁人心脾，说明分子在不断运动 B．水银温度计受热液柱升高，是由于原子的间隙增大造成的 C．氧气和液氧都能支持燃烧是因为同种分子性质相同 D．镁和氦两种原子最外层电子数相同，它们具有相同的化学性质 12．如图是铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．铝的原子序数为13 B．铝的相对原子质量为26.98g C．铝原子核外有3个电子层 D．化学反应中铝原子易失去电子 二、非选择题 13．图中为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素周期表中的部分信息，图丙为几种粒子的结构示意图，请按要求填空。 （1）镁的相对原子质量为　 　。 （2）镁原子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号是　 　。 （3）丙中具有相对稳定结构的离子是　 　（填字母）。 14．阅读下面科普短文，回答问题。 臭氧（O3） 是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面10~50 km的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 与氧气（O2） 不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2 可以转 化为 O3。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生 的臭氧浓度随时间的变化情况，实验结果如图1所示。O3 比 O2 活泼得多，是一种强氧化性 气体，具有较强的杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图2所示。 随着人们对臭氧认识的不断深入，臭氧的应用范围也在日益扩大。 （1）大气中O3 的作用是 　 　。 （2）O3 的物理性质有 　 　 （写一条）。 （3）从微观视角说明O3 与 O2 化学性质不同的原因是　 　。 （4）判断下列说法是否正确。（均填“对”或“错”） ① O2转化成 O3属于物理变化：　 　。 ②由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气小：　 　。 （5）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，　 　。 15．科普阅读 冷凝是一种常见的现象，可用于在沙漠化的地区保持土壤水分。当科研人员研究最新的冷凝方法时，发现了一些奇怪的现象：将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在，于是进行了进一步的研究。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10μm的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子；水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少；过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。科研人员在相对湿度为55%时，将水蒸气在硅材料表面冷凝，测得过氧化氢产生量与温度的关系如图所示。 水冷凝成不到10μm大小的水滴后，最快30秒就会自发形成过氧化氢，浓度最高可达4ppm。该研究为异质界面的绿色化学、表面自清洁、安全有效的消毒措施等提供了新的方向。 过氧化氢具有高效、无毒、无残留等特性，是一种安全、环保型消毒剂。目前，科研人员正在研究如何利用微滴产生的过氧化氢来进行清洁和消毒。 （1）文中提及的过氧化氢的用途是　 　，该用途利用的是过氧化氢的　 　。（填字母） A.物理性质 B.化学性质 （2）水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔　 　。（填“增大”或“减小”或“不变”） （3）图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是_________。（填字母） A．温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固为固体 B．温度过低，水分子停止运动 （4）当温度约为　 　℃时（填图表上显示的数值），过氧化氢最大浓度达到峰值。 （5）水蒸气冷凝产生过氧化氢的量与环境密切相关的条件有　 　。 （6）过氧化氢具有不稳定性，原因是　 　。 16．锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂原子结构示意图如图2所示，钠原子结构示意图如图3所示，根据图示回答下列问题。 （1）锂的相对原子质量是　 　。 （2）图3中，　 　。 （3）一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（），标出其中元素的化合价　 　。 （4）近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池能部分取代锂离子电池的原因是　 　。 17．某同学设计如下实验装置探究分子的运动。 （1）图Ⅰ甲烧杯中的实验现象是　 　，此实验说明分子　 　。 （2）按照图Ⅰ进行实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，如图Ⅱ所示。 ①在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中观察。B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是　 　。 ②由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子的运动速率　 　。 （3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是　 　(答一点即可) 。 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】A、二氧化碳汽化制冷没有产生新的物质，利用了其物理性质。A答案错误； B、二氧化碳分子的大小没有发生变化。B答案错误； C、分子在不停的运动。C答案错误； D、制冰过程中，二氧化碳分子的构成没有发生变化。D答案正确； 故答案为：D。 【分析】A、根据物质不经过化学变化表现出来的性质是物理性质分析； B、分子的大小、质量、体积都不会改变； C、根据分子在不停的运动分析； D、根据二氧化碳分子的构成分析。 2．【答案】D 3．【答案】B 4．【答案】B 【解析】【解答】“加碘食盐”中的“碘”指的是元素，与原子、分子、离子等形式无关， 故答案为：B。 【分析】根据宏观上，元素组成物质。 5．【答案】B 【解析】【解答】A、 带电的粒子不一定是离子，质子、电子也都带电 ，不符合题意； B、 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 ，符合题意； C、 含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如碳酸钠等含氧化合物不是氧化物 ，不符合题意； D、 有化合物生成的不一定是化合反应，如甲烷燃烧生成水和二氧化碳，生成物都是化合物，但不是化合反应 ，不符合题意； 故选B 【分析】A、根据质子、电子、离子都带电分析； B、根据元素定义分析； C、根据氧化物是由两种元素组成其中一种元素为氧元素的化合物分析； D、根据化合反应是多变一的反应分析。 6．【答案】C 7．【答案】B 【解析】【解答】 解：根据元素周期表中一格中的信息分析可知，左上方的数字表示质子数，最下方的数字表示原子的相对质量。 A、该元素的原子序数为24，该说法正确，不符合题意； B、铬元素是重金属元素，在地壳中含量非常少，而地壳中元素的含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾等，故该说法错误，符合题意； C、铬元素属于金属元素，该说法正确，不符合题意； D、该元素的相对原子质量为52.00，该说法正确，不符合题意。 故答案为：B. 【分析】根据元素周期表中一格中的信息分析可知，左上方的数字表示质子数，最下方的数字表示原子的相对质量，以及元素在地壳中的含量来解答。 8．【答案】B 【解析】【解答】A. 在原子中，质子数=核外电子数，则x=28-2-8-2=16，故错误； B. 元素周期表单元格中，右上角的符号表示元素符号，则镍元素的元素符号为Ni，故正确； C. 镍为“钅”字旁，属于金属元素，故错误； D. 相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，故错误； 故答案为：B。 【分析】A、根据原子中各微粒之间的关系分析。 B、根据元素周期表单元格中的性质分析。 C、根据元素名称的偏旁分析。 D、根据相对原子质量的定义分析。 9．【答案】D 10．【答案】D 11．【答案】D 12．【答案】B 13．【答案】（1） （2）失去； （3） 【解析】【解答】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镁原子的相对原子质量为24.31。 （2）镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，其符号为：Mg2+。 （3）A、B、C粒子的质子数=核外电子数，则均为原子结构；而D粒子的质子数＞核外电子数，则为离子结构，具有相对稳定结构，故D符合题意。 【分析】（1）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方的数字表示原子的相对质量来解答； （2）根据镁原子的最外层电子数是2，在化学变化中容易失去电子带正电来解答； （3）根据原子中质子数等于电子数，电子数不等于质子数则为离子结构来解答。 （1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故镁原子的相对原子质量为24.31； （2）镁原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，表示为：Mg2+； （3）A、该粒子的质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意； B、该粒子的质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意； C、该粒子的质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意； D、该粒子的质子数＞核外电子数，为离子，且最外层电子数为8，具有相对稳定结构，故选项符合题意； 故选：D。 14．【答案】（1）吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害 （2）淡蓝色气体（或有鱼腥味等，合理即可） （3）构成O3 和 O2 两种物质的分子不同 （4）错；错 （5）臭氧浓度越大，杀菌效果越好 【解析】【解答】（1）大气中O3的作用是吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 （2）O3的物理性质有淡蓝色气体（或有鱼腥味等，合理即可）。 （3）O3与O2化学性质不同，是因为构成O3和O2的分子不同。 （4）①O2转化成O3有新物质生成，属于化学变化，所以说法错；②由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气大，所以说法错。 （5）由图2可知，在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越大，杀菌效果越好。 【分析】涵盖物质变化与性质、分类，分子性质，空气相关（含量测定、工业制氧、臭氧作用等），实验操作，物质燃烧现象，垃圾分类等化学知识。 （1）根据资料可知，大气中O3的作用是吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害； （2）由题干信息可知：O3的物理性质是通常状况下是淡蓝色液体，有鱼腥味，故填：淡蓝色气体（或有鱼腥味等，合理即可）； （3）从微观的视角O3与O2分子的构成是不同的，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者的化学性质不同，故填：构成O3 和 O2 两种物质的分子不同； （4）①O2转化成O3有新物质生成，属于化学变化，原说法错误； ②由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量的曲线在上，说明其生成臭氧的量比空气多，原说法错误； （5）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧的浓度越大其灭菌率就越高则臭氧浓度越大，其杀菌效果越好，故填：臭氧浓度越大，杀菌效果越好。 15．【答案】（1）可作消毒剂；B （2）减小 （3）A （4）4 （5）温度、湿度等环境条件 （6）过氧化氢会分解为水和氧气 16．【答案】（1）6.941 （2）11 （3） （4）钠原子与锂原子最外层电子数相同，都为1，钠原子与锂原子化学性质相似 【解析】【解答】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941。 （2）在原子中，核内质子数=核外电子数，所以x=2+8+1=11。 （3）在钴酸锂（LiCoO2）中，Li显+1价，O显-2价，设Co的化合价为x，根据在化合物中，元素正负化合价的代数和为0可得，（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3。 LiCoO2中Co的化合价表示为. （4）由原子的结构可知，钠离子电池能部分取代锂离子电池的原因是：钠原子与锂原子最外层电子数相同都为1，钠原子与锂原子化学性质相似。 【分析】（1）根据元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量。 （2）根据在原子中，质子数=电子数分析。 （3）根据在化合物中，元素正负化合价的代数和为0计算。 （4）根据原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似分析。 17．【答案】（1）溶液由无色变为红色；分子总是在不断运动着的 （2）B、C中溶液均由无色变为红色，C中溶液先变色；越快 （3）环保(或节约药品) 【解析】【解答】（1）浓氨水有挥发性，挥发出的氨气分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，实验中能观察到甲烧杯中酚酞溶液变红，说明分子在不断运动。 （2）①B、C两试管中的酚酞溶液都会变红，且C中酚酞先变红； ②由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子的运动速率越大； （3）对比改进前的实验，改进后实验中所用浓氨水量少，可以节约药品；改进后的实验是在密闭装置内进行，可以防止环境污染。 【分析】（1）根据浓氨水显碱性，能使酚酞变红色，分子在运动来解答； （2）根据分子的运动随温度的升高运动速度加快来解答； （3）根据不同装置的优缺点来解答。 （1）浓氨水有挥发性，挥发出的氨气分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，实验中能观察到甲烧杯中酚酞溶液变红，说明分子在不断运动； （2）①B、C两试管中的酚酞溶液都会变红，且C中酚酞先变红； ②由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子的运动速率越大； （3）对比改进前的实验，改进后实验中所用浓氨水量少，可以节约药品；改进后的实验是在密闭装置内进行，可以防止环境污染。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $