3.2溶液的酸碱性 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

3.2 溶液的酸碱性 同步练 一、单选题 1．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 2．在常温下，下列各组溶液的一定等于的是 A．和的两种溶液等体积混合 B．的与的溶液等体积混合 C．将的溶液稀释100倍 D．的与的溶液等体积混合 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1mol/L的NH4Cl溶液： B．由水电离出的的溶液中： C．能使甲基橙变红的溶液中： D．0.1mol•L-1Ca(NO3)2溶液中： 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目是 B．向溶液通氨气至中性，铵根离子数小于 C．的溶液中的数目为 D．向的浓盐酸中加入足量的反应，转移电子的数目为 5．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HClO 电离平衡常数 、 已知：。 下列说法正确的是 A．酸性强弱顺序是 B．物质的量浓度均为的NaF溶液和NaClO溶液，pH大小： C．常温下，物质的量浓度为的HClO溶液的pH约为4.7 D．溶液和NaClO溶液反应的离子方程式为 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．常温下，的溶液中：、、、 C．加入能放出的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 7．下列说法正确的是 A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B．用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH=5.2 C．用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液 D．若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL 8．下列说法正确的是 A．常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH>7， 则BOH为强碱 B．水是极弱的电解质，将少量稀H2SO4加入水中，水的电离程度增大 C．稀释pH=1的CH3COOH溶液至10倍，若1<pH<2，则证明醋酸为弱酸 D．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．=10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、SO B．在pH为1的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、NO C．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO、Al3＋ D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、SO、HCO 10．已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是 已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。 方案一： 方案二： A．方案一中加入的酸可以为稀盐酸 B．实验中“灰分”中铁元素的存在形式为 C．方案二中加入足量溶液的作用是除掉过量的H2O2 D．若方案一中标准KMnO4(H+)溶液的浓度为、消耗体积为，则芹菜中铁元素的质量分数为 11．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．0.1mol/L溶液中：、、、 B．水溶液中：、、、 C．使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D．由水电离的mol·L-1的溶液中：、、、 12．碘量法是氧化还原滴定中常用的分析方法，其原理为用标准溶液定量滴定未知浓度含的溶液，发生的反应为：。下列说法不正确的是 A．该反应的氧化剂为，氧化产物为 B．每有1mol还原剂参与反应，就转移2mol电子 C．应选用淀粉溶液作指示剂，并在接近反应终点时再添加 D．若待测溶液酸性过强，可能发生其它副反应影响测定结果 13．在313K时，的溶液 A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断 14．常温下，硼酸在水中的电离方程式为：，。下列关于硼酸说法正确的是 A．是三元酸 B．常温下，溶液的 C．溶液和NaOH溶液反应，只生成一种盐 D．溶液加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 15．某小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱并检测其纯度。下列说法错误的是 A．“30-35℃，搅拌30min”的目的是蒸发浓缩 B．“灼烧”需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器 C．“结晶”时，溶液表面出现晶膜，即可停止加热 D．滴定法测定产品纯度的指示剂可用酚酞、甲基橙 二、非选择题 16．硫脲可用于药物、染料、树脂制造等。某实验小组设计如图所示装置制备硫脲，探究其性质并测定其纯度。回答下列问题： 实验室用和制备硫脲的原理：。 已知：硫脲易溶于水，温度较高时易发生异构化反应生成。 (1)盛装浓盐酸的仪器名称是 。 (2)与该实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。 A．护目镜 B．锐器 C．热烫 D．排风 (3)A中生成了一种浅黄色固体单质，该单质是 (填化学式)。 (4)B中试剂宜选择 (填字母)。 a．溶液    b．饱和溶液    c．饱和溶液    d．饱和溶液 (5)D的作用是 ，可能观察到D中的现象为 。 (6)反应结束后，将C中的混合物过滤，滤液经减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到硫脲粗产品。蒸发浓缩时“减压”的目的是 。 (7)探究硫脲的性质。 取少量硫脲于试管中，滴加酸性溶液，观察到溶液褪色，并有气泡产生。经检验，气体中含有和一种酸性气体，将混合气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀；通入品红溶液中，溶液不褪色。硫脲与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。 (8)测定硫脲纯度。 取产品溶于热水中使完全转化成，配制成溶液。准确量取配制好的溶液于锥形瓶中，滴加2滴1%溶液，用标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，平均消耗溶液。该实验硫脲产品的纯度为 %。(用含和的代数式表示)提示：。 17．钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下： 已知： i.滤液A中的阳离子主要有、、、等； ii.“萃取”过程可表示为。 (1)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有 (写出1条即可)。 (2)“浸钒”过程中，焙砂中的与硫酸反应的离子方程式为 。 (3)“还原”过程中铁粉发生的反应有、和如下反应，补全该反应的离子方程式 。 □□Fe+□_______=□□□_______ (4)写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式 。 (5)用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1mL，用蒸馏水稀释至10mL，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的氧化为，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用的标准溶液将滴定为，共消耗溶液。 已知：所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为；所得滤液A的总体积为；3滴指示剂消耗溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为 。 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将 (填“偏高”“不变”或“偏低”)。 18．氰化亚铜()为白色固体，不溶于水和乙醇，易溶于浓盐酸，其应用广泛，如用于电镀铜、合成抗结核药及防污涂料等。实验室将氯气通入含铜的氰化钠溶液中以获得氰化亚铜。 Ⅰ．制备。实验装置如图所示。 实验步骤： (i)检验装置的气密性，向仪器中盛放相应的试剂； (ii)关闭K，打开仪器a的活塞，使装置A中发生反应； (iii)再打开仪器b的活塞，向装置C中滴入适量溶液，合成含有的浊液； (iv)关闭仪器a、b的活塞，打开K，向装置中通入； (v)将装置C中的混合物过滤，得到的固体依次经过饱和食盐水洗涤、乙醇洗涤和干燥后得到产品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)Y溶液是 ，作用是 。 (3)X固体可以是 (填标号，后同)，其中制备等量的需要的量最少的是 。 a．　b．　c．　d． (4)写出装置C中生成的总反应的化学方程式： 。 (5)步骤(iv)中向装置中通入的目的是 。 Ⅱ．产品纯度测定。 ①准确称取氰化亚铜产品，将其溶于过量的溶液中，使中的价被氧化，得到待测液。 ②从步骤①中配制的待测液中量取于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积，重复上述实验两次，读取滴定的数据如表所示。已知：。 次序 第一次 第二次 第三次 滴定前 0 滴定终点 (6)步骤①中溶于过量的溶液，发生反应的离子方程式是 。 (7)产品中的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C B D C A D 题号 11 12 13 14 15 答案 A B D C B 16．(1)分液漏斗 (2)AD (3)S (4)c (5) 吸收，防止污染空气 产生黑色沉淀 (6)降低溶液沸点，防止温度过高导致硫脲异构化 (7) (8) 17．(1)搅拌、钒矿石焙砂磨成粉、适当提高硫酸浓度等 (2)V2O5+2H+=2+H2O (3)2+Fe+4H+=2VO2++Fe2++2H2O (4)(NH4)2V6O163V2O5+2NH3↑+H2O (5) 偏高 18．(1)恒压分液漏斗 (2) 饱和食盐水 除去中含有的 (3) bcd b (4) (5)将剩余的排入装置D中，使其完全被吸收，防止污染空气 (6) (7) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $