精品解析：2025年河北省衡水市清凉店中学中考化学第六次模拟试卷（考前最后一练）

河北省衡水市清凉店中学2024——2025学年初三化学第六次模拟试卷 (考前最后一练) 考试范围：人教版初中化学；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 N 14 K 39 Mn 55 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，总20分) 1. 下列说法正确的是 A. 儿童缺锌会导致骨质疏松 B. 波义耳编著了《怀疑的化学家》 C. 钙元素是人体微量元素之一 D. 三酸两碱中的两碱是指烧碱和熟石灰 2. 水是生命之源。每年的3月22日是“世界水日”，保护水资源是每个公民应尽的义务和责任。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的水资源含量丰富，无需节约用水 B. 明矾可以使硬水转化为软水 C. 电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成 D. 经过沉淀、过滤、吸附后的湘江水属于纯净物 3. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取固体药品 C. 量取液体 D. 过滤粗盐水 4. 既能表示该物质的一个分子，又能表示该物质由两种元素组成的化学符号是 A. H2 B. N C. H2O D. He 5. 尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 对应的物质是一种氮肥 B. 该反应前后分子总数不变 C. 该反应中共有2种氧化物 D. 参加该反应的与的个数比为1：2 6. 如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是 A. 装置 A 中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显 B. 装置 B 中①③变红，②不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色 C. 装置 B 中能说明二氧化碳的密度比空气大的现象是③比①先变红 D. 装置 C 中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明 CO2不支持燃烧 7. 向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图像能正确反映相关量之间关系的是 A. B. C. D. 8. 下列实验方案设计不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分稀盐酸和碳酸钠溶液 分别滴加酚酞溶液 B 将氧化铁转化为硫酸亚铁 加入适量稀硫酸 C 除去氯化钠溶液中混有少量的盐酸 加入适量的氢氧化钠溶液 D 检验某稀盐酸中是否含有稀硫酸 滴加氯化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，下列说法正确的是（ ） A. 实验①中若硫酸铜溶液不足，天平不平衡 B. 实验②中若气球变瘪，液体X不可能是水 C. 实验③可验证物质燃烧所需要的三个条件 D. 实验④可验证铁、铜、银三种金属的活动性 10. 将一定质量未打磨的铝片放入如图所示的烧瓶中，通过分液漏斗一次性加入一定量的稀盐酸，用压强传感器测定反应过程中烧瓶内（气密性良好）的压强变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. ab段压强几乎不变，说明此时装置内没有发生化学反应 B. bc段压强增大，仅与反应生成气体有关 C. cd段压强减小，说明稀盐酸反应完了 D. b点和d点溶液中含有的溶质种类可能相同 第II卷(非选择题) 二、填空与简答(共2小题，每空1分，共14分) 11. 家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 （1）木柴燃烧后产生大量草木灰，主要成分为，可作为______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）来还田。 （2）将煤作燃料时，常将煤块加工成煤粉，目的是______，使燃料充分燃烧。 （3）煤可用于生产天然气。请分析上述变迁过程，回答下列问题。 ①“反应器1”中的化学反应属于______（填基本反应类型）。 ②“反应器2”中发生反应的化学方程式为______。 （4）做饭时，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时可______（填“调小”或“调大”）灶具的进风口。 （5）同学们预测未来燃料的发展方向是______（写一条）。 12. 柠檬酸()是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。柠檬酸的水溶液显酸性，其一水柠檬酸()的溶解度随温度升高变化较大。如图是用发酵液(主要成分是柠檬酸)制备一水柠檬酸晶体的工艺流程图。回答相关问题： （1）在发酵液中加入，同时升温至90℃这样做的目的是_____； （2）操作1和操作2的名称是：_____，完成此操作所用的玻璃仪器有烧杯、_____、_____； （3）加入硫酸，发生复分解反应的化学方程式为_____； （4）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是_____；(填序号) a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．蒸发结晶 （5）工业生产中，可加入_____(填名称)进行脱色处理； （6）母液可以循环，其中一定含有的溶质有_____。 三、实验题(共1小题，每空1分，共9分) 13. 回答下列问题。 （1）实验室制取CO2及性质检验 i.图1中仪器B的名称是__________。 ii.图1中，__________组合(填字母)，与图2中的发生装置具有相同的优点。检验CO2是否集满的实验操作是__________。 iii.用图2装置制备 CO2并验证其性质。烧杯中的现象是___________，说明CO2密度比空气大。检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶___________(填“b”或“c”)端连接橡胶管a上，通入 CO2后，澄清石灰水___________。 （2）碳捕集、利用和封存技术与应用 i.碳捕集：采用物理方法———“冷甲醇洗法”。通过加压、降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是___________。 ii.碳利用与封存：将超临界CO2注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”，驱油的同时将CO2封存。石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 资料：超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态。 下列对超临界CO2的理解正确的是__________(多选，填字母)。 a.与CO2的组成不同 b.不可燃、不助燃 c.与干冰相比，分子间隔不同 四、科学探究题(共1小题，每空1分，共7分) 14. 碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 Ⅰ．已有知识回顾 （1）碳酸氢钠属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）写出碳酸氢钠在生活中的一种用途_____。 Ⅱ．探究碳酸氢钠的性质 （3）室温下(20℃)，向盛有0.5g的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，由此可知，固体溶于水时_____(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，由此可知，溶液呈_____性。 将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料： ②用一定溶质的质量分数的，NaOH和三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 溶液 NaOH溶液 溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 （5）请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_____。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水) Ⅲ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。 （6）烧杯中冰水的主要作用是_____。 【拓展延伸】将持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （7）已知：本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段发生反应的化学方程式为_____。 五、计算题(共1小题，每空1分，共5分) 15. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热(杂质不参加反应)，在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算： 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 5 5 4.87 4.76 4.68 4.68 （1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g。 （2）计算试剂中高锰酸钾的质量分数___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省衡水市清凉店中学2024——2025学年初三化学第六次模拟试卷 (考前最后一练) 考试范围：人教版初中化学；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 N 14 K 39 Mn 55 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，总20分) 1. 下列说法正确的是 A. 儿童缺锌会导致骨质疏松 B. 波义耳编著了《怀疑的化学家》 C. 钙元素是人体微量元素之一 D. 三酸两碱中的两碱是指烧碱和熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、缺锌会导致食欲不振、发育不良、生长迟缓，老年人缺钙会导致骨质疏松，不符合题意； B、波义耳编著了《怀疑的化学家》，批判了当时流行的炼金术和亚里士多德的四元素说，提出了化学元素的现代概念，强调实验在化学研究中的重要性，符合题意； C、钙元素属于常量元素，不是微量元素，不符合题意； D、三酸两碱中的三酸是指硫酸、盐酸和硝酸，两碱是指烧碱和纯碱，不符合题意。 故选B。 2. 水是生命之源。每年的3月22日是“世界水日”，保护水资源是每个公民应尽的义务和责任。下列有关水的说法正确的是 A. 地球上的水资源含量丰富，无需节约用水 B. 明矾可以使硬水转化为软水 C. 电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成 D. 经过沉淀、过滤、吸附后的湘江水属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球上的水资源总量丰富，但淡水资源仅占约2.5%，且大部分以冰川、深层地下水等形式存在，可直接利用的淡水不足1%。全球许多地区面临水资源短缺问题，因此必须节约用水，不符合题意； B、明矾是一种絮凝剂，溶于水后能形成胶状物吸附悬浮杂质，促进沉淀，从而净化水。但硬水是指含有较多钙、镁离子的水，软化硬水需要去除这些离子（如通过煮沸或离子交换法）。明矾不能去除钙、镁离子，因此无法使硬水转化为软水，不符合题意； C、电解水实验是将水通电分解，正极产生氧气、负极产生氢气，且氢气与氧气的体积比约为2:1。这证明水在化学反应中分解为氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成的化合物，符合题意； D、沉淀、过滤和吸附（如用活性炭）是水处理的常见步骤：沉淀去除大颗粒悬浮物，过滤去除小颗粒杂质，吸附去除色素和异味。但这些过程不能去除溶解在水中的矿物质、离子（如钙、镁离子）或微生物，因此处理后的水仍含有多种物质，属于混合物，不符合题意。 故选C。 3. 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取固体药品 C. 量取液体 D. 过滤粗盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意； B、应用药匙取用固体药品，不能直接用手取用固体药品，防止发生危险，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。 故选C。 4. 既能表示该物质的一个分子，又能表示该物质由两种元素组成的化学符号是 A. H2 B. N C. H2O D. He 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2表示氢气这种物质，还表示一个氢分子，但氢气是由氢元素一种元素组成的，故选项错误； B、N可表示氮元素、一个氮原子，氮气的化学式为N2，N不能表示氮气分子，且氮气由氮元素一种元素组成，故选项错误； C、H2O表示水这种物质，还表示一个水分子，水是由氢和氧两种元素组成的，故选项正确； D、He表示氦气这种物质，还表示一个氦原子、氦元素，氦气由氦元素一种元素组成，故选项错误； 故选：C。 5. 尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 对应的物质是一种氮肥 B. 该反应前后分子总数不变 C. 该反应中共有2种氧化物 D. 参加该反应的与的个数比为1：2 【答案】B 【解析】 【分析】根据合成尿素的反应微观示意图可知，反应的化学方程式为，对应的物质是尿素，含有氮元素，是一种氮肥。 【详解】A、根据以上分析，可知对应的物质是尿素，含有氮元素，是一种氮肥，故选项A正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，该反应前后原子总数不变，而不是分子数量不变，故选项B错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。据分析可知，有2种氧化物：、，故选项C正确； D、根据分析，从化学方程式可知，为，为，且个数比为1:2，故选项D正确； 故选B。 6. 如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是 A. 装置 A 中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显 B. 装置 B 中①③变红，②不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色 C. 装置 B 中能说明二氧化碳的密度比空气大的现象是③比①先变红 D. 装置 C 中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明 CO2不支持燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，装置A中滴加的稀盐酸若用稀硫酸代替，实验现象更不明显，故选项错误； B、①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，②不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；①③变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红色，故选项说法错误； C、喷水的石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，③比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大，故选项说法正确； D、装置C中点燃的蜡烛应该自下而上熄灭，说明了二氧化碳不燃烧、不能支持燃烧，故选项说法错误。 故选C。 7. 向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图像能正确反映相关量之间关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液中钙离子的数目不变，不符合题意； B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故随着反应的进行，溶液中氯化钙的质量逐渐增加，溶液中氯化钙的质量分数逐渐增大，待完全反应后，继续滴加稀盐酸，氯化钙的质量不再变化，溶液质量增加，故溶液中氯化钙的质量分数又逐渐减小，不符合题意； C、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7，符合题意； D、向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钙溶液中本身含水，故一开始水的质量不是0，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应生成了水，且稀盐酸中含水，故水的质量不断增加，待完全反应后，继续滴加稀盐酸，由于稀盐酸中含水，故水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意。 故选C。 8. 下列实验方案设计不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分稀盐酸和碳酸钠溶液 分别滴加酚酞溶液 B 将氧化铁转化为硫酸亚铁 加入适量稀硫酸 C 除去氯化钠溶液中混有少量的盐酸 加入适量的氢氧化钠溶液 D 检验某稀盐酸中是否含有稀硫酸 滴加氯化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，滴加酚酞后溶液无色；碳酸钠溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液变红。因此，用分别滴加酚酞溶液的方法可区分稀盐酸和碳酸钠溶液，此选项不符合题意； B. 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，此选项符合题意； C. 除去杂质要遵循两个原则：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，加入“适量的”氢氧化钠可恰好中和盐酸，不引入新杂质，从而除去盐酸，此选项不符合题意； D. 稀硫酸与氯化钡溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡。稀盐酸与氯化钡溶液不反应，无现象，所以该方案可检验稀硫酸是否存在，此选项不符合题意。 故选B。 9. 实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，下列说法正确的是（ ） A. 实验①中若硫酸铜溶液不足，天平不平衡 B. 实验②中若气球变瘪，液体X不可能是水 C. 实验③可验证物质燃烧所需要的三个条件 D. 实验④可验证铁、铜、银三种金属的活动性 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，无气体逸出，反应物总质量等于生成物总质量，与参加反应的硫酸铜是否足量无关，错误； B、实验②气球变瘪是因为装置内压强降低，可能是液体X与固体Y接触后，温度降低，例如液体X是水，固体Y是氯化铵、硝酸铵这些溶解吸热的物质，错误； C、实验③只能验证温度是否达到着火点，无法验证氧气和可燃物两个条件，错误； D、实验④开始银不能置换出硫酸铜中的铜，所以活动性铜>银，之后铁置换出硫酸铜中的铜，所以活动性铁>铜。可得出活动性：铁>铜>银，正确。 故选D。 10. 将一定质量未打磨的铝片放入如图所示的烧瓶中，通过分液漏斗一次性加入一定量的稀盐酸，用压强传感器测定反应过程中烧瓶内（气密性良好）的压强变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. ab段压强几乎不变，说明此时装置内没有发生化学反应 B. bc段压强增大，仅与反应生成气体有关 C. cd段压强减小，说明稀盐酸反应完了 D. b点和d点溶液中含有的溶质种类可能相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，由图乙可知，ab段压强基本不变，说明此时发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，不符合题意； B、bc段压强增大，一方面是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，另一方面是因为铝和稀盐酸反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，不符合题意； C、cd段压强减小，是因为铝和稀盐酸反应结束，温度逐渐恢复至室温，反应结束，只能证明至少有一种反应物完全反应，无法证明稀盐酸完全反应，不符合题意； D、ab段发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，则b点时烧瓶内溶液中的溶质有HCl、AlCl3，d点反应结束，溶液中一定有生成的AlCl3，可能有剩余的盐酸，符合题意。 故选D。 第II卷(非选择题) 二、填空与简答(共2小题，每空1分，共14分) 11. 家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 （1）木柴燃烧后产生大量草木灰，主要成分为，可作为______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）来还田。 （2）将煤作燃料时，常将煤块加工成煤粉，目的是______，使燃料充分燃烧。 （3）煤可用于生产天然气。请分析上述变迁过程，回答下列问题。 ①“反应器1”中的化学反应属于______（填基本反应类型）。 ②“反应器2”中发生反应的化学方程式为______。 （4）做饭时，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时可______（填“调小”或“调大”）灶具的进风口。 （5）同学们预测未来燃料的发展方向是______（写一条）。 【答案】（1）钾肥 （2）增大煤粉与氧气的接触面积 （3） ①. 置换反应 ②. （4）调大 （5）开发和利用清洁而又高效的能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥； 【小问2详解】 将煤块加工成煤粉，目的是增大煤粉与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧； 【小问3详解】 ①反应器1中是C和水蒸气生成一氧化碳和氢气，符合单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应； ②反应器2中是一氧化碳和氢气在600-700℃下生成甲烷和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 在使用天然气做饭时，发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气量不足，燃气不完全燃烧，此时需要将进风口调大一些，增大氧气的进入量； 【小问5详解】 未来燃料的发展方向是减少污染，提高效率，故填：开发和利用清洁而又高效的能源（合理即可）。 12. 柠檬酸()是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。柠檬酸的水溶液显酸性，其一水柠檬酸()的溶解度随温度升高变化较大。如图是用发酵液(主要成分是柠檬酸)制备一水柠檬酸晶体的工艺流程图。回答相关问题： （1）在发酵液中加入，同时升温至90℃这样做的目的是_____； （2）操作1和操作2的名称是：_____，完成此操作所用的玻璃仪器有烧杯、_____、_____； （3）加入硫酸，发生复分解反应的化学方程式为_____； （4）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是_____；(填序号) a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．蒸发结晶 （5）工业生产中，可加入_____(填名称)进行脱色处理； （6）母液可以循环，其中一定含有的溶质有_____。 【答案】（1）加快反应速率，使反应更充分进行 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗(玻璃棒) ③. 玻璃棒(漏斗) （3）bca （4） （5）活性炭 （6）柠檬酸 【解析】 【小问1详解】 温度高化学反应速率快，在发酵液中加入，同时升温至90℃，这样做的目的是加快反应速率，使反应更充分进行。 【小问2详解】 经过操作1后得到了柠檬酸钙和废液，经过操作2后得到了滤渣硫酸钙和滤液，所以操作1、2都是将固体和液体分离，操作名称是：过滤。 过滤过程中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故②、③填：漏斗；玻璃棒（玻璃棒；漏斗）。 【小问3详解】 硫酸与柠檬酸钙反应生成硫酸钙沉淀和柠檬酸，其反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 水柠檬酸（C6H8O7•H2O）的溶解度随温度升高变化较大，所以要从柠檬酸的溶液中得到一水柠檬酸，需要先将柠檬酸蒸发浓缩制成高温时的饱和溶液，然后进行降温处理，可以得到柠檬酸晶体和母液，再进行过滤，可以得到柠檬酸晶体，故填：bca。 【小问5详解】 活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味。 【小问6详解】 通过分析反应流程中的各种物质，可知得到柠檬酸晶体的母液中含有一定的柠檬酸，可以在重新参与反应，所以母液可以循环，其中一定含有的溶质是：柠檬酸。 三、实验题(共1小题，每空1分，共9分) 13. 回答下列问题。 （1）实验室制取CO2及性质检验 i.图1中仪器B的名称是__________。 ii.图1中，__________组合(填字母)，与图2中的发生装置具有相同的优点。检验CO2是否集满的实验操作是__________。 iii.用图2装置制备 CO2并验证其性质。烧杯中的现象是___________，说明CO2密度比空气大。检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶___________(填“b”或“c”)端连接橡胶管a上，通入 CO2后，澄清石灰水___________。 （2）碳捕集、利用和封存技术与应用 i.碳捕集：采用物理方法———“冷甲醇洗法”。通过加压、降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是___________。 ii.碳利用与封存：将超临界CO2注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”，驱油的同时将CO2封存。石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 资料：超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态。 下列对超临界CO2的理解正确的是__________(多选，填字母)。 a.与CO2的组成不同 b.不可燃、不助燃 c.与干冰相比，分子间隔不同 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. AD##DA ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满 ④. 气球飘起 ⑤. c ⑥. 变浑浊 （2） ①. 降压、升温 ②. 不可再生 ③. bc##cb 【解析】 【小问1详解】 i.图 1 中仪器 B 的名称是锥形瓶； ii.图-2的发生装置可以通过抽动铜丝，使液体和固体接触和分离，达到控制反应的发生与停止的目的；图-1中AD组合，与图-2的发生装置具有相同的优点，将固体放在多孔塑料板上，通过打开或关闭弹簧夹，控制液体和固体的接触和分离，进而控制反应的发生与停止；二氧化碳不可燃、不支持燃烧，检验CO2是否集满的实验操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已集满； iii.二氧化碳密度比空气大，则可观察到烧杯中充有空气的气球飘起；检验CO2时，为了使二氧化碳和澄清石灰水充分接触，气体应该长进短出，则将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接橡胶管a上。通入CO2后，二氧化碳和氢氧化钙反应，澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 ⅰ.二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小，通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是降压、升温； ⅱ.石油属于化石燃料，在短期内不能再生，属于不可再生能源； a、超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与CO2的组成相同，错误； b、超临界二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则超临界二氧化碳不可燃、不助燃，正确； c、干冰是固体的二氧化碳，超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与干冰相比，分子间隔不同，正确。 故选bc。 四、科学探究题(共1小题，每空1分，共7分) 14. 碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 Ⅰ．已有知识回顾 （1）碳酸氢钠属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）写出碳酸氢钠在生活中的一种用途_____。 Ⅱ．探究碳酸氢钠的性质 （3）室温下(20℃)，向盛有0.5g的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，由此可知，固体溶于水时_____(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，由此可知，溶液呈_____性。 将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料： ②用一定溶质的质量分数的，NaOH和三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 溶液 NaOH溶液 溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 （5）请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_____。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水) Ⅲ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。 （6）烧杯中冰水的主要作用是_____。 【拓展延伸】将持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （7）已知：本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）盐 （2）用于治疗胃酸过多 （3）吸收 （4）碱 （5）充分反应后加入溶液，观察到溶液变浑浊，将反应后得到的液体过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 （6）保持低温，便于碳酸氢钠固体析出 （7） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多； 【小问3详解】 室温下(20℃)，向盛有0.5g的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，温度降低，说明固体溶于水时吸收热量； 【小问4详解】 取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液呈碱性； 【小问5详解】 由查阅资料可知，能与NaOH反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以要验证能与NaOH反应，可取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，充分反应后加入溶液，观察到溶液变浑浊，由于氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合也会使溶液变浑浊，所以还需要将反应后得到的液体过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明能与NaOH反应，故填：充分反应后加入溶液，观察到溶液变浑浊，将反应后得到的液体过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生； 【小问6详解】 由图2可知，碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小，所以烧杯中冰水的主要作用是保持低温，便于碳酸氢钠固体析出； 【小问7详解】 已知本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5，由pH的变化曲线可知，持续通入一定浓度的NaOH溶液中，开始是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即对应AB段，后来是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，即对应BC段，则BC段发生反应的化学方程式为。 五、计算题(共1小题，每空1分，共5分) 15. 实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热(杂质不参加反应)，在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算： 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 5 5 4.87 4.76 4.68 4.68 （1）完全反应后，生成氧气的质量为___________g。 （2）计算试剂中高锰酸钾的质量分数___________。(写出计算过程) 【答案】（1）0.32 （2） 解：设样品中高锰酸钾的质量为x，m(O2) = 5g - 4.68g=0.32g。 计算高锰酸钾的质量分数： 答：高锰酸钾的质量分数为63.2%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前固体的质量为5g，完全反应后剩余固体质量为4.68g，则生成氧气的质量等于反应前固体质量减去反应后固体质量，即m(O2) = 5g - 4.68g=0.32g。 故本问答案为：0.32。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $