广东省广州市增城区应元学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

广州市增城区应元学校2024学年第一学期月考 高一 化学试卷 全卷共计100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 1、 单选题（本题共20小题，共52分。第1-14小题，每题2分；第15-20题，每题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要材质属于金属材料的是 A.颜真卿祭侄文稿 B.良渚玉琼 C.铜奔马 D.唐兽首玛瑙杯 2. 下列物质属于电解质的是 A. HCl B.KNO3溶液 C.酒精 D.Cu 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH 硝酸 CaCO3 CaO SO2 B NaOH 盐酸 NaHCO3 Al2O3 H2O C C2H5OH 醋酸 CaF2 K2O2 CO2 D Na2CO3 硫酸 Cu2(OH)2CO3 FeO SO3 4. 关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁与氯气不反应，故可用钢瓶储存液氮 B. 铁能与水蒸反应，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理 C. 氧氧化铁是一种红褐色沉淀，常用作红色颜料 D. 湿法炼铜过程中，钢离子将铁轧化为三价铁 5. 下列溶液中c(CI-)与50mL 1mol/L AICl3溶液中c(CI-)相等的是 A.150mL 3mol/L氯酸钾溶液 B.75mL 2mol/L氯化钙溶液 C.75mL 1mol/L氯化铁溶液 D.150mL 2mol/L氯化钾溶液 6. 我国女科学家屠呦呦发现青嵩素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10 月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5，相对分子质量为282)叙述正确的是 A.青嵩素的摩尔质量为282 B.3.01×1023个青蒿素分子的质量约为141g C.1mol青蒿素的质量为282g/mol D.282g青蒿素中含有15个碳原子 7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：Cl-、MnO4-、K+、NH4+ B. 含有大量SO-的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 无色透明的水溶液中：Cu2+、NO3-、Mg2+、SO42- D. 使酚肽变红的溶液中：CIO-、CI-、SO42-、Na+ 8. 已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol/L，c(Ca2+)=0.5 mol/L，c(CI-)=0.4mol/L，计算分析判断，则c(NO3-)为 A. 0.3mol/L B. 0.8mol/L C. 0.4mol/L D. 0.5mol/L 9. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A Na2O2能与CO2反应产生O2 Na2O2可用于呼吸面具供氧剂 B 漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2具有氧化性 漂白粉可用作漂白剂、消毒剂 C 胶体粒子对光线散射形成丁达尔效应 丁达尔效应区分胶体和溶液 D 铁粉颗粒很小，高温会与水反应 用作中秋月饼等食物干燥剂，防食物变质 10. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸的反应，其中说法错误的是 A. 应先点燃酒精灯甲，排尽装置内的空气 B. 试管中的反应为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2，属于置换反应 C. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 当有标况下4.48L氢气生成时，转移电子数目为0.4NA 11. 某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板（厚度不计），当左侧充入2molCO2，右侧充入一定量的H2时，隔板处于如图位置（左右两侧的体积比为2:3），则左右两侧的原子数之比为 A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:5 12. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A.配制0.10mol/L NaOH溶液 B.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 C.验证Na2O2和水反应是放热的 D.制备氯气 13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. Na2CO3溶液（NaHCO3）：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 B. NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2气体 C. CO2（HCI）：将混合气体通入饱和食盐水洗气、干燥 D. Fe（Cu）：加入过量FeCl2溶液，过滤 14. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳杋诸药者”黑火药爆炸时反应化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是 A.黑火药属于纯净物 B.生成2.24LCO2被氧化的碳元素的质量为1.2g C.该反应中被还原的元素只有硫元素 D.生成5.6g氮气时转移电子数目2.4NA 15. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ B. 金属钠加入CuSO4溶液：2Na+Cu2+=2Na++Cu C. 将氨水滴入FeCl3溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D. 向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 16. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色（Br2可溶于水，其水溶液为橙色） 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生黄色火焰 溶液中存在Na+ C 向某溶液加入足量稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰石变浑浊 该溶液中含有CO32- D 向某未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解 溶液中含有SO42- 17. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，36gH2O所占的体积约为44.8L B. 将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在1L水中，所得溶液的浓度为1mol/L C. 1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的CI-个数为NA D. 10mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得的Cl2分子数为0.03NA 18. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. a是HCI，从元素价态看，HCI只具有还原性 B. b的水溶液久置后，溶液颜色变浅，酸性变强 C. 等质量的铁在一定条件下分别与足量a的水溶液和足量b反应，转移电子的物质的量之比为1:1 D. 可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液检验 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 反应Ⅰ中，足量的Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2NA B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C. 操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒 D. K2FeO4对饮用水有杀菌消毒和净化的作用 20. 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成，其中部分核心反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 3.2gCH3OH中含有电子的数目为1.8NA C. 反应③中的“cat”可能为催化剂，实验室常用MnO2催化该反应 D. 3.0gHCHO与DHA的混介物中含碳原子的数目为0.3NA 2、 解答题（共4题，每空2分，共48分） 21. (8分)A~G为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，C是常用的调味剂。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： （1） F中阴阳离子个数比为：_____________，F可用于呼吸面具和潜水艇中，作为供氧剂，请分析原因________________________（用化学方程式回答）。 （2） 请写出反应①的离子反应方程式________________________。 （3） 请写出反应③的离子反应方程式________________________。 22. (12分)“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息： 该小组同学进行了如下实验，回答下列问题： （1）稀释：将“84消毒液"原液稀释制成450mL c(NaClO)=0.0500mol/L的溶液。 ①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________________。 ②稀释时，需要取用_____mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaCIO浓度偏高的是__________(填标号)。 A. 取用久置的“84消毒液"原液进行稀释 B. 定容时，俯视刻度线 C. 量取“84消毒液"原液时，仰视读数 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕灵反应： ①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内pH试纸______________________，淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为________________________。 ②该小组查资料得：“84消毒液"也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式________________________。 23. （18分）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。 ①实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是__________________； ②实验开始，打开弹簧夹C、D和E，一段时间后，关闭弹簧夹___________； ③实验结束未关闭弹簧夹D，会观察到______________________________现象，原因是 ______________________________(用化学反应方程式表示)。 （2）铁的两种氯化物都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示： Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃、易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题： ①装置A用于MnO2与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___________________。 ②装置G的作用是___________________。 ③导管b口应与_____________（从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空）连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。 ④用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有__________（填化学式）杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，对装置的改进措施是__________________。 24.（10分）工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、Fe3O4、SiO2等杂质）为主要原科制备氧化铝，流程如下。 已知：①AI(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，生成[AI(OH)4]-； ②SiO2属于酸性氧化物，不能溶于一般的酸。 （1）酸浸 ①用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，写出加入H2SO4溶液后产生有色离子的离子方程式___________________。 ②酸浸时不断搅拌的目的是___________________。 （2）"氧化"中鼓入氧气的目的是___________________(离子方程式)。 （3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将AI3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为_________(填字母)。 A.4.0左右 B.5.0左右 C.6.0左右 （4）碳分：向碱溶后的溶液中通入足量CO2气体，该反应的离子方程式为_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $