3.3.1 物质在水中的溶解 溶解过程-2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）上册

该初中化学课件围绕“溶解的过程”展开，从生活现象切入，通过氯化钠在水中的电离与扩散过程，引导学生理解溶液的均一性、稳定性及其微观本质，构建了从宏观观察到微观解释的学习支架，层层递进地衔接了物质组成、结构与性质的关系。 其亮点在于融合化学观念、科学思维与科学探究三大核心素养，以NaCl溶解为例强化“结构决定性质”的化学观念，通过实验对比氢氧化钠与硝酸铵溶解放热与吸热现象培养证据推理能力，借助乳化现象解释日常清洁原理体现科学态度与责任。教学设计注重真实情境问题解决，帮助学生建立“宏观—微观—符号”三重表征思维，既提升学生的问题意识和实践能力，又为教师提供可操作性强、逻辑清晰的教学范式。

溶解的过程 25004 它里面就只含有水分子吗？ 金属元素 它们怎么飘在水里，我们却看不见呢？ 25004 一、溶解的过程 观察思考3-3：观察食盐的溶解 在一只装有50mL水的烧杯中，加入一小匙食盐（主要成分是氯化钠），用玻璃棒搅拌。仔细观察发生的变化，直至食盐颗粒在水中消失。触摸烧杯，感受温度是否有变化。 食盐 水 食盐水 为什么食盐消失了？ 食盐慢慢消失了 25004 NaCl加入水中 水分子与NaCl晶体作用 NaCl溶解并电离 H2O Cl- Na+ H2O Cl- Na+ 食盐颗粒 加入水中 氯化钠解离成 钠离子和氯离子， 扩散到水中 形成了氯化 钠溶液 氯化钠溶液 不论放置多久，只要水分不蒸发，外界条件不变，氯化钠不会从溶液中分离出来。所以氯化钠溶液是均一、稳定的。 25004 1.溶液 一种或几种物质分散到另一种物质，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 溶液是由溶质和溶剂组成。 溶液的特征：均一性 、稳定性。 溶液一定是混合物。 起溶解作用的物质叫做溶剂，如水。 被溶解的物质叫做溶质，如氯化钠。 划重点 25004 2、溶液一定是无色透明的吗？ 1、均一、透明、稳定的液体一定是溶液吗？ 溶液不一定是无色的。如 硫酸铜溶液是蓝色的。—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4- 不一定。如水就不是溶液、 酒精也不是溶液。 25004 练一练：分别指出下列溶液中的溶质和溶剂。 溶质 溶剂 碘酒 硫酸铜溶液 10mL汽油90mL植物油混合 生理盐水 90mL酒精10mL水混合 碘 酒精 水 水 氯化钠 水 硫酸铜 植物油 汽油 酒精 酒精、汽油等也是常用的溶剂 25004 体系 溶质 溶剂 气+液 固+液 液+液 无水 有水 气体 液体 固体 液体 量少一方 量多一方 非水物 水 2.溶液中溶质、溶剂的判断方法 溶液的名称一般由“溶质的+溶剂+溶液”组成 硫酸铜的水溶液 氢氧化钠溶液 如果溶液中有水，不管水的量多少，水都是溶剂 划重点 25004 活动探究3-6：物质溶解时溶液温度的变化 实验操作 实验数据 溶液温 度的变化 ①取两只小烧杯，分别加入约50mL蒸馏水，用温度计测量水温（T1）. T1= ℃ ②向一只小烧杯加入约5g氢氧化钠固体，搅拌，测量溶液的温度（T2）. T2= ℃ ③向另一只小烧杯加入约5g硝酸铵固体，搅拌，测量溶液的温度（T3）. T3= ℃ 溶液温度 不变 溶液温度 升高（放热） 溶液温度 降低（吸热） 25004 3.物质溶解于水的过程中发生两种变化 溶解过程 扩散过程（吸热） 1 水合过程（放热） 2 溶液温度降低 例如:NH4NO3固体溶于水 溶液温度不变 例如:NaCl固体溶于水 溶液温度升高 例如:NaOH固体和浓硫(H2SO4)溶于水 25004 悬浊液： 固体小颗粒悬浮在另一种液体里形成的不均一、不稳定的混合物。 乳浊液： 液体小液滴分散在另一种液体里形成的不均一、不稳定的混合物。 25004 乳化现象：洗洁精、洗发液等能使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫做乳化现象。 乳化剂有洗洁精、洗发露、沐浴露等 25004 用营养液无土栽培的蔬菜 许多药物需配成溶液使用 化学试剂溶液使用 4.溶液的用途 溶液在工农业生产、生活、医疗、科研中，都具有广泛的用途。 25004 1.把下列物质放入水中能形成溶液的是（ ） A.面粉 B.味精 C.汽油 D.泥沙 B 2.溶液中的溶质可以是（ ） A.固体 B.液体 C.气体 D.三者都可以 D 练一练 25004 3.下列叙述中正确的是（ ） A.固体凡是无色透明的液体都是溶液 B.溶质只能是固体 C.溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体 D.只要条件不变，糖水中的蔗糖不会从水中分离出来 D 25004 Lavf57.83.100 $