精品解析：2025年河北省衡水市清凉店中学中考化学模拟试卷

河北省衡水市清凉店中学2024——2025学年初三化学模拟试卷 考试范围：人教版初中化学；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Cl 35.5 Na 23 C 12 Ca 40 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1. 被誉为“中国稀土之父”，带领他的团队研发了稀土分离技术的化学家是 A. 道尔顿 B. 屠呦呦 C. 徐光宪 D. 张青莲 【答案】C 【解析】 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故不符合题意； B、屠呦呦是中国著名的药学家，因发现青蒿素而获得了诺贝尔奖，故不符合题意； C、徐光宪为我国稀土分离技术作出重要贡献，被誉为“中国稀土之父”，故符合题意； D、张青莲以测定元素相对原子质量闻名，与稀土分离技术无关，故不符合题意。 故选：C。 2. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯 B. 空气中含有氧气，氧气的质量分数约为21% C. 空气中氮气化学性质较活泼，可用作食品防腐的保护气 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括等 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，如可制成霓虹灯，故选项说法正确； B、空气中含有氧气，氧气约占空气体积的21%，不是质量，故选项说法错误； C、空气中氮气的化学性质不活泼，可填充于食品包装中用于防腐，故选项说法错误； D、二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，一氧化碳有毒，臭氧具有强氧化性，它们均属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误； 故选：A。 3. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是 A. 省油灯的使用过程中水和油在一起燃烧 B. “注清冷水于其中，每夕一易之”说明盏中的水会因受热分解而不断减少 C. “勿用铜盏”是因为铜的导热性好，易造成油大量挥发 D. 添加水的目的是通过降温降低油的着火点，减少油挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A、水不具有可燃性，省油灯的使用过程中水不能燃烧，油能燃烧，不符合题意。 B、“注清冷水于其中，每夕一易之”说明盏中的水会因受热蒸发而减少，而不是受热分解减少，不符合题意。 C、“勿用铜盏”是因为燃烧放热，铜的导热性好，易造成油大量挥发，符合题意。 D、添加水的目的是降低温度至油的着火点以下，减少油挥发，着火点是物质的性质，一般不会改变，不符合题意。 故选C。 4. 下列叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 电解水 分解反应 B. 铁在氧气中燃烧 氧化反应 C. 镁与稀盐酸反应 置换反应 D. 铝具有很好的抗腐蚀性能 化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，选项中的化学方程式明显未配平，化学方程式错误，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项A错误； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，选项中的化学反应方程式是对的，但氧化反应不是基本反应类型，应为化合反应，故选项B错误； C、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，反应类型正确，但选项中化学方程式氢气没有标注“”，故选项C错误； D、铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝被氧化后，生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项D正确。 故选D。 5. 探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A. 量取水 B. 稀释浓硫酸 C. 取氢氧化钠溶液 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意。 故选D。 6. 甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 甲醛中含有4个原子 B. 反应前后原子种类和个数不变 C. 保持丁的化学性质的最小微粒是H2O D. 生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。 【详解】A、由微观示意图可知，甲醛由甲醛分子构成，一个甲醛分子由四个原子构成，说法错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，说法正确； C、由微观示意图可知，丁是水，水由水分子构成，故保持丁的化学性质的最小微粒是H2O，说法正确； D、生成物丙为二氧化碳，二氧化碳中氧元素显-2价，丁为水，水中氧元素显-2价，说法正确。 故选A。 7. 热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污 C 铝制锅具不宜用钢丝球 铝不与氧气反应 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，属于缓慢氧化。擦干水可以减少水分，防止生锈。故A涉及化学知识正确。 B.洗涤剂是一种乳化剂，其分子结构能降低油污的表面张力，使油污分散成小液滴，形成乳状液（乳化作用），从而被水冲洗掉。洗涤剂乳化油污是常见去污原理。故B涉及化学知识正确。 C.铝在常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，这层膜阻止内部铝进一步被氧化（即具有抗腐蚀性）。但钢丝球会刮坏这层膜，导致铝继续反应，因此不宜使用。铝与氧气反应是事实，但保护膜使其耐腐蚀。选项说“铝不与氧气反应”错误，因为铝在常温下就能与氧气反应。故C涉及的化学知识是错误的。 D.阳光下温度升高，水分子吸收热能（能量），分子运动速率加快，导致水从液态变为气态（蒸发），衣服变干。故D涉及的化学知识正确。 8. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. 石墨—定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 盐酸与NaOH发生中和反应——和结合生成 D. CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、“过雨荷花满院香”，荷香四溢是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，该解释合理； B、石墨在一定条件下转变成金刚石，石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，在这个过程中原子种类没有发生改变，只是原子的排列方式发生了变化，该解释不合理； C、盐酸与 NaOH 发生中和反应，其实质是H+和OH−结合生成H2​O，该解释合理； D、CO和CO2​的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，不同分子化学性质不同，该解释合理。 故选B。 9. 将不同体积、溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液和3%的稀盐酸混合（总体积相同，密度均近似看作），据图分析下列相关说法正确的是 A. a点对应溶液中离子数目最多 B. 向b点对应溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 C. c点表示恰好完全反应，对应溶液中生成的水最多 D. d点对应溶液中氯化钠的溶质质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、a点是的稀盐酸与的氢氧化钠溶液反应，b点是的稀盐酸与的氢氧化钠溶液反应，c点是的稀盐酸与的氢氧化钠溶液反应，d点是的稀盐酸与的氢氧化钠溶液反应，a、b、c、d四点中氢氧化钠溶液和稀盐酸的总体积均为80mL，如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，则四点溶液中离子数目相等，但是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，即氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，则生成的水越多，则溶液中离子数目最少，氢氧化钠与稀盐酸反应：，由化学方程式可知，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为，比较图中各点盐酸和氢氧化钠的体积比可知，c点所用溶液中氢氧化钠和盐酸的质量比为，此时盐酸过量，则a、b两点对应溶液中盐酸也一定过量，且a点过量的盐酸最多，d点对应溶液中氢氧化钠过量。结合化学方程式可知，a点反应生成的水最少，所含离子数目最多，A正确； B、由A的分析可知，b点酸过量，溶液呈酸性，故向b点对应溶液中滴加酚酞溶液，无明显现象，B不正确； C、由A的分析可知，c点所用溶液中氢氧化钠和氯化氢的质量比为，而当二者质量之比为时才能恰好完全反应，因此c点二者并非恰好完全反应，C不正确； D、当氢氧化钠与氯化氢的质量比为80:73时，两者恰好完全反应，而四点中，c点所用溶液中氢氧化钠和氯化氢的质量比为1:1，最接近80:73，此时生成的氯化钠最多，则溶液中氯化钠质量最大，故其中氯化钠的质量分数最大，D不正确。 故选A。 10. 某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B. 向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C. 60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D. 若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度只与温度有关，搅拌不能改变溶解度，20∘C时硫酸铜溶解度就是20.7g，A 错误。 B、接近饱和的溶液，继续加溶质可转化为饱和溶液，向40∘C接近饱和硫酸铜溶液中加硫酸铜能变为饱和溶液，B 正确。 C、60∘C时硫酸铜溶解度40g，即100g水最多溶40g，50g水最多溶20g，25g加入不能全部溶解，C 错误。 D、加水会使溶液密度减小，鸡蛋会下沉，D 错误。 故选B。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本题共4小题，每空1分，共28分） 11. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_______(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_______(填序号)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 （3）高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是_______。 （4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是_______(答一条即可)。 Ⅲ．航天保障 （5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_______(填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______(填一种营养元素符号)的化肥。 （6）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）有机合成 （2）C （3） （4）原料来源广（或热值高或无污染） （5） ①. 维生素 ②. N （6） 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶是由有机化合物通过合成反应制得的聚合物材料，属于有机合成材料。故填：有机合成； 【小问2详解】 钛合金用作航天器外壳时，主要利用其密度小、熔点高和抗腐蚀性能好的特点，而与人体相容性无关，故选C； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后各元素原子的个数必须相等。则4X中含有8个H原子和4个O原子，则X的化学式为，故填； 【小问4详解】 液氢燃烧产物仅为水，对环境无污染。此外，液氢还具有高热值，氢气还可以由水通过化学反应制得，原料来源广泛，故填：无污染或热值高或原料来源广； 【小问5详解】 空间站航天员需要食用多种水果蔬菜，以保证摄入足够的维生素。绿叶蔬菜叶片发黄，表示缺氮，因此需要施用含氮（ N ）的化肥。故填：维生素；N； 【小问6详解】 由微观示意图可知，反应物为氢气和二氧化碳，生成物为水和甲烷，故化学方程式为：，故填：。 12. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）可以作为溶质的是______（填字母）。 A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 气体、液体、固体都可以 （2）食盐水的溶质是______（填化学式），碘酒的溶剂是______（填名称）。 （3）蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是______（填字母）（水分子未画出） A. B. C. D. （4）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如下图所示 ①用图一中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序______。玻璃棒的作用是______。 ②根据图二可知，该同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为______。 ③下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 A．烧杯水洗后直接配制溶液 B．称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码） C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．用量筒量取水的体积时俯视读数 E．称量前托盘天平没调节平衡，指针偏左 ④用18g10%的氯化钠溶液配制成0.9%的氯化钠溶液，需加入水的质量为______g。 【答案】（1）D （2） ①. NaCl ②. 酒精 （3）D （4） ①. ②⑤①④③ ②. 搅拌，加速溶解 ③. 18% ④. ABE ⑤. 182 【解析】 【小问1详解】 气体、液体、固体都可以作为溶质形成溶液，只有D正确； 【小问2详解】 食盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为NaCl；碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精； 【小问3详解】 由于蔗糖分子在不断的运动，溶液是均一、稳定的混合物，且蔗糖分子分布均匀但并不是有规律的排列，只有D正确； 【小问4详解】 ①用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：②⑤①④③；玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌，加速溶解； ②由图二可知，称取的氯化钠的质量为10g+5g+3g=18g，量取水的体积为82mL，即82g，则该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为； ③ A、烧杯水洗后直接配制溶液，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故A正确； B、称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码），会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，故B正确； C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故C错误； D、用量筒量取水的体积时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故D错误； E、称量前托盘天平没调节平衡，指针偏左，称量氯化钠的质量会偏小，溶液的质量分数偏小，故E正确；综上，故选ABE。 ④解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得18g×10%=（18g+x）×0.9%，x=182g。 13. 学校兴趣小组从化学视角对水的净化和组成开展了如下活动。 Ⅰ．市售家用净水器通常经过四级过滤，其原理如图1所示。 （1）请为前三步选择合适的材料，并将其序号依次填入框内______。 ①反渗透（RO）膜（去除重金属离子、细菌等） ②颗粒活性炭 ③后置活性炭（进一步改善口感） ④PP棉（去除泥沙、铁锈等大颗粒） （2）反渗透（RO）膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、重金属离子均比水分子______（填“大”或“小”），从而可以将水中细菌、重金属离子和水进行分离。进水口中水的密度______（填“>”“=”或“<”）出水口中水的密度。 II．探究水的组成 （3）用如图2所示装置探究水的组成，电解一段时间后，打开活塞，将两根燃着的木条分别放在玻璃管尖嘴口，可观察到______，说明水由氢、氧两种元素组成。 （4）电解纯水速率较慢，小组同学查阅资料得知提高电解水速率的措施有提高电解温度、设置超声波场等，于是进行了如下探究。 ①为探究温度对电解水速率的影响，请你设计实验方案进行验证：______。 ②同学们查阅资料得知气泡覆盖在电极表面会降低电解水速率，于是在静音和20kHz、100%振幅超声条件下，测得电解水过程中电极表面的气泡直径分布如图3、图4所示。 请结合图像分析，超声波振动能提高电解水速率的原因：______。 【答案】（1）④②① （2） ①. 大 ②. > （3）与电源负极相连的一端气体燃烧，发出淡蓝色火焰，与电源正极相连的一端燃着的木条燃烧得更旺 （4） ①. 控制其他条件相同，改变所用水的温度，测定相同电解时间内产生气体的体积（合理即可） ②. 超声波振动使气泡直径减小，更易脱离电极表面，从而增大了电极与水的接触面积 【解析】 【小问1详解】 由净水器过滤层过滤的物质颗粒由大到小的顺序可知，首先放置PP棉，除去泥沙、铁锈等大颗粒，然后放置颗粒活性炭，除去水中的色素和异味，然后放置RO膜，去除重金属离子、细菌等，故前三步选择材料依次为④②①； 【小问2详解】 反渗透（RO）膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，反渗透（RO）膜可去除重金属离子、细菌等，则细菌、重金属离子均比水分子大； 反渗透膜（RO）可去除水中的重金属离子等，则出水口中水的密度更小，故填：＞； 【小问3详解】 在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，氢气具有可燃性，可燃烧发出淡蓝色火焰，则电解一段时间后，打开活塞，将两根燃着的木条分别放在玻璃管尖嘴口，可观察到与电源负极相连的一端气体燃烧，发出淡蓝色火焰，与电源正极相连的一端燃着的木条燃烧得更旺； 【小问4详解】 ①探究温度对电解水速率的影响，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则设计实验为：控制其他条件相同，改变所用水的温度，测定相同电解时间内产生气体的体积； ②分析图像信息，超声波振动使气泡直径减小，更易脱离电极表面，从而增大了电极与水的接触面积，提高了电解水速率。 14. 锌是维持生命活动的重要元素之一，目前工业上主要采用“酸法”冶炼锌，一兴趣小组以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3）为原料制备锌，其工艺流程图如下，回答下列问题： （1）菱锌矿属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）由此流程可推知SiO2的性质有_______（填字母序号）。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应 （3）“酸浸”时，金属氧化物发生反应的化学方程式为_______。 （4）操作1、操作Ⅱ为过滤，滤后果汁滤纸（灰色部分代表滤纸），滤液分布的情况最接近图中的_______。 （5）已知Fe2+和Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH如下列表格所示，“除杂”过程中加入ZnO的目的是_______，通过调节溶液的pH使Fe2+沉淀完全而Zn2+不沉淀，则pH的范围是_______。 【答案】（1）混合物 （2）AC （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4）C （5） ①. 调节溶液的pH，使Fe2+转化为沉淀而除去 ②. 【解析】 【小问1详解】 菱锌矿主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3，由多种物质组成，所以菱锌矿属于混合物，故填写：混合物。 【小问2详解】 A.在整个流程中，加入硫酸酸溶后，经过过滤，SiO2以滤渣形式存在，说明 SiO2难溶于水，故符合题意； B. SiO2在该流程中没有发生化学反应，说明其化学性质稳定，而不是很活泼，故不符合题意； C.加入稀硫酸酸溶时， SiO2不与稀硫酸反应，故符合题意， 故填写：AC。 【小问3详解】 “酸浸”时，金属氧化物Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填写：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 【小问4详解】 过滤时，滤液应沿着玻璃棒流入漏斗中，液面不能高于滤纸边缘，观察图可知，C图符合过滤操作中滤液的分布情况，故填写：C。 【小问5详解】 ①“除杂”过程中加入ZnO的目的是调节溶液的pH，使Fe2+转化为氢氧化亚铁沉淀而除去，故填写：调节溶液的pH，使Fe2+转化为沉淀而除去。 ②由表格数据可知，要使Fe2+沉淀完全（）而Zn2+不沉淀（pH<6.2），pH的范围是，故填写：。 三、科学探究题（本题共1小题，每空1分，共7分) 15. 在某校实验课上，化学老师表演了一个“魔壶”的魔术，将壶中的物质分别倒入3个杯子中，出现了不同现象。 【学习交流】 （1）杯子1被称为“红酒”的原因是___________。 （2）杯子2中生成“气泡水”，反应的化学方程式为___________。 实验结束后有同学将“气泡水”和“牛奶”一起倒入烧杯中，观察到“牛奶”消失并慢慢变为“气泡水”。同学们很是好奇，于是进行下列探究。 【提出问题】烧杯中“气泡水”的溶质成分是什么？ 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、BaCl2 猜想三：NaCl、BaCl2、HCl （3）某同学提出猜想一不合理，原因是___________。 【实验验证】 （4）填写下表。 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量该溶液于试管中，加入过量___________ 有气泡生成 猜想三成立 方案2：取少量该溶液于试管中，加入过量硫酸钠 ___________ 猜想三成立 【反思评价】 （5）同学们讨论后认为方案2无法验证猜想成立，于是对实验方案进行如下改进：___________，证明猜想三成立。 【拓展探究】 （6）小安同学经过探究明确“魔壶”原理后，打算用一个涂有无色酚酞溶液的杯子一次性实现“红酒”→“气泡水”→“牛奶”的过程，他加入试剂的顺序是___________(填字母)。 A. 稀盐酸→碳酸钠→氢氧化钙 B. 碳酸钠→稀硫酸→氢氧化钡 C. 氢氧化钙→碳酸钠→稀盐酸 【答案】（1）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 （2） （3）“牛奶”消失说明碳酸钡与盐酸发生了反应，有氯化钡生成 （4） ①. 锌粉 ②. 产生白色沉淀 （5）测定溶液pH，若pH<7 （6）B 【解析】 【小问1详解】 杯子1被称为“红酒”的原因是碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； 【小问2详解】 杯子2中生成“气泡水”，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 杯子2中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，杯子3中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，将杯子2、3中的物质一起倒入烧杯中，观察到“牛奶”消失并慢慢变为“气泡水”，是因为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则烧杯中“气泡水”的溶质成分一定有氯化钠、氯化钡，故猜想一不合理，原因是“牛奶”消失说明碳酸钡与盐酸发生了反应，有氯化钡生成； 【小问4详解】 根据实验结论猜想三成立，说明溶质成分为，则方案1：取少量该溶液于试管中，加入过量锌粉，锌与HCl反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，说明猜想三成立； 根据实验结论猜想三成立，说明溶质成分为，则方案2：取少量该溶液于试管中，加入过量硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀； 【小问5详解】 同学们讨论后认为方案2无法验证猜想成立，是因为猜想二、三中均有氯化钡，均能观察到产生白色沉淀；氯化钠溶液、氯化钡溶液均显中性，盐酸显酸性，因此可对实验方案进行如下改进：测定溶液pH，若pH<7，证明猜想三成立； 【小问6详解】 A、依次加入稀盐酸→碳酸钠→氢氧化钙，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，不能实现“红酒”，不符合题意； B、依次加入碳酸钠→稀硫酸→氢氧化钡，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，能实现“红酒”→“气泡水”→“牛奶”的过程，符合题意； C、依次加入氢氧化钙→碳酸钠→稀盐酸，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，不能实现“红酒”→“气泡水”，不符合题意。 故选：B。 四、计算题(本题共1小题，共5分） 16. 为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图I装置将足量稀盐酸加入10g水垢样品中，随着反应进行，反应中装置C质量的变化如图Ⅱ所示。 若不考虑稀盐酸挥发，且水垢中其他成分均不与稀盐酸反应。 （1）装置C质量增加的原因是（用化学方程式解释）______ （2）计算水垢中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）。 【答案】（1） （2） 解：设水垢中碳酸钙的质量为x 则垢中碳酸钙的质量分数为： 答：垢中碳酸钙的质量分数为75.0%。 【解析】 【小问1详解】 装置C中氢氧化钠吸收二氧化碳生成了碳酸钠和水，增重的质量为吸收二氧化碳的质量，方程式为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省衡水市清凉店中学2024——2025学年初三化学模拟试卷 考试范围：人教版初中化学；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Cl 35.5 Na 23 C 12 Ca 40 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1. 被誉为“中国稀土之父”，带领他的团队研发了稀土分离技术的化学家是 A. 道尔顿 B. 屠呦呦 C. 徐光宪 D. 张青莲 2. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯 B. 空气中含有氧气，氧气的质量分数约为21% C. 空气中氮气化学性质较活泼，可用作食品防腐的保护气 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括等 3. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是 A. 省油灯的使用过程中水和油在一起燃烧 B. “注清冷水于其中，每夕一易之”说明盏中的水会因受热分解而不断减少 C. “勿用铜盏”是因为铜的导热性好，易造成油大量挥发 D. 添加水的目的是通过降温降低油的着火点，减少油挥发 4. 下列叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 电解水 分解反应 B. 铁在氧气中燃烧 氧化反应 C. 镁与稀盐酸反应 置换反应 D. 铝具有很好的抗腐蚀性能 化合反应 5. 探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A. 量取水 B. 稀释浓硫酸 C. 取氢氧化钠溶液 D. 滴加稀硫酸 6. 甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 甲醛中含有4个原子 B. 反应前后原子种类和个数不变 C. 保持丁的化学性质的最小微粒是H2O D. 生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 7. 热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污 C 铝制锅具不宜用钢丝球 铝不与氧气反应 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A. A B. B C. C D. D 8. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. 石墨—定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 盐酸与NaOH发生中和反应——和结合生成 D. CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同 9. 将不同体积、溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液和3%的稀盐酸混合（总体积相同，密度均近似看作），据图分析下列相关说法正确的是 A. a点对应溶液中离子数目最多 B. 向b点对应溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 C. c点表示恰好完全反应，对应溶液中生成的水最多 D. d点对应溶液中氯化钠的溶质质量分数最大 10. 某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B. 向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C. 60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D. 若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本题共4小题，每空1分，共28分） 11. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_______(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_______(填序号)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 （3）高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是_______。 （4）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是_______(答一条即可)。 Ⅲ．航天保障 （5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_______(填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_______(填一种营养元素符号)的化肥。 （6）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_______。 12. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： （1）可以作为溶质的是______（填字母）。 A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 气体、液体、固体都可以 （2）食盐水的溶质是______（填化学式），碘酒的溶剂是______（填名称）。 （3）蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是______（填字母）（水分子未画出） A. B. C. D. （4）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如下图所示 ①用图一中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序______。玻璃棒的作用是______。 ②根据图二可知，该同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为______。 ③下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 A．烧杯水洗后直接配制溶液 B．称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码） C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．用量筒量取水的体积时俯视读数 E．称量前托盘天平没调节平衡，指针偏左 ④用18g10%的氯化钠溶液配制成0.9%的氯化钠溶液，需加入水的质量为______g。 13. 学校兴趣小组从化学视角对水的净化和组成开展了如下活动。 Ⅰ．市售家用净水器通常经过四级过滤，其原理如图1所示。 （1）请为前三步选择合适的材料，并将其序号依次填入框内______。 ①反渗透（RO）膜（去除重金属离子、细菌等） ②颗粒活性炭 ③后置活性炭（进一步改善口感） ④PP棉（去除泥沙、铁锈等大颗粒） （2）反渗透（RO）膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、重金属离子均比水分子______（填“大”或“小”），从而可以将水中细菌、重金属离子和水进行分离。进水口中水的密度______（填“>”“=”或“<”）出水口中水的密度。 II．探究水的组成 （3）用如图2所示装置探究水的组成，电解一段时间后，打开活塞，将两根燃着的木条分别放在玻璃管尖嘴口，可观察到______，说明水由氢、氧两种元素组成。 （4）电解纯水速率较慢，小组同学查阅资料得知提高电解水速率的措施有提高电解温度、设置超声波场等，于是进行了如下探究。 ①为探究温度对电解水速率的影响，请你设计实验方案进行验证：______。 ②同学们查阅资料得知气泡覆盖在电极表面会降低电解水速率，于是在静音和20kHz、100%振幅超声条件下，测得电解水过程中电极表面的气泡直径分布如图3、图4所示。 请结合图像分析，超声波振动能提高电解水速率的原因：______。 14. 锌是维持生命活动的重要元素之一，目前工业上主要采用“酸法”冶炼锌，一兴趣小组以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3）为原料制备锌，其工艺流程图如下，回答下列问题： （1）菱锌矿属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）由此流程可推知SiO2的性质有_______（填字母序号）。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应 （3）“酸浸”时，金属氧化物发生反应的化学方程式为_______。 （4）操作1、操作Ⅱ为过滤，滤后果汁滤纸（灰色部分代表滤纸），滤液分布的情况最接近图中的_______。 （5）已知Fe2+和Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH如下列表格所示，“除杂”过程中加入ZnO的目的是_______，通过调节溶液的pH使Fe2+沉淀完全而Zn2+不沉淀，则pH的范围是_______。 三、科学探究题（本题共1小题，每空1分，共7分) 15. 在某校实验课上，化学老师表演了一个“魔壶”的魔术，将壶中的物质分别倒入3个杯子中，出现了不同现象。 【学习交流】 （1）杯子1被称为“红酒”的原因是___________。 （2）杯子2中生成“气泡水”，反应的化学方程式为___________。 实验结束后有同学将“气泡水”和“牛奶”一起倒入烧杯中，观察到“牛奶”消失并慢慢变为“气泡水”。同学们很是好奇，于是进行下列探究。 【提出问题】烧杯中“气泡水”的溶质成分是什么？ 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、BaCl2 猜想三：NaCl、BaCl2、HCl （3）某同学提出猜想一不合理，原因是___________。 【实验验证】 （4）填写下表。 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量该溶液于试管中，加入过量___________ 有气泡生成 猜想三成立 方案2：取少量该溶液于试管中，加入过量硫酸钠 ___________ 猜想三成立 【反思评价】 （5）同学们讨论后认为方案2无法验证猜想成立，于是对实验方案进行如下改进：___________，证明猜想三成立。 【拓展探究】 （6）小安同学经过探究明确“魔壶”原理后，打算用一个涂有无色酚酞溶液的杯子一次性实现“红酒”→“气泡水”→“牛奶”的过程，他加入试剂的顺序是___________(填字母)。 A. 稀盐酸→碳酸钠→氢氧化钙 B. 碳酸钠→稀硫酸→氢氧化钡 C. 氢氧化钙→碳酸钠→稀盐酸 四、计算题(本题共1小题，共5分） 16. 为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图I装置将足量稀盐酸加入10g水垢样品中，随着反应进行，反应中装置C质量的变化如图Ⅱ所示。 若不考虑稀盐酸挥发，且水垢中其他成分均不与稀盐酸反应。 （1）装置C质量增加的原因是（用化学方程式解释）______ （2）计算水垢中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $