精品解析：山西省怀仁市第一中学校2025-2026学年高二上学期8月月考化学试题

怀仁一中2025~2026学年高二年级第一次月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册(20%)、必修第二册(80%)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是 A. S的化学性质活泼，故自然界中S的存在形式只有化合态 B. 聚氯乙烯常用作食品、药物的包装材料，具有绝缘性好的优点 C. 生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 D. CaO溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在自然界中存在游离态（如火山口附近）和化合态（如硫化物、硫酸盐），A错误； B．聚氯乙烯（PVC）含氯元素，受热易释放有毒物质，不用于食品、药物直接包装，B错误； C．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有优异性能，适用于宇航服，C正确； D．CaO与水反应放热，但非氧化还原反应，无法设计成原电池，D错误； 故选C。 2. 下列过程属于物理变化的是 A. 乙烯聚合 B. 石油裂化 C. 石油分馏 D. 煤的干馏 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯聚合反应产生聚乙烯，聚乙烯是不同于乙烯的物质，有新物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意； B．石油裂化是在高温下使烃类分子分裂为较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．石油分馏是分离沸点不同的液态混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，C符合题意； D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，产生了新的物质，因此发生的是化学变化，D不符合题意； 3. 研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务。下列属于氧化还原反应且属于吸热反应的是 A. 碳酸钙分解 B. 水分解为氢气和氧气 C. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 D. 酒精燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙分解是吸热反应，但各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应，A不符合题意； B．水分解为氢气和氧气是吸热反应，且氢、氧元素化合价均发生变化，是氧化还原反应，B符合题意； C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应，但各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．酒精燃烧中有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，但是放热反应、不是吸热反应，D不符合题意； 故本题选B。 4. 下列有关化学品的用途介绍错误的是 选项 A B 化学品 用途 介绍 增味剂，可增加食物的鲜味 可用作水果罐头中的抗氧化剂 选项 C D 化学品 用途 介绍 用作防腐剂，可适量添加在食品中 能杀灭病毒，可大量注射来增强免疫力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学品为味精（主要成分为谷氨酸钠），谷氨酸钠是常用增味剂，可增加食物鲜味，A正确； B．化学品为维生素C，维生素C具有还原性，能与氧气反应，可用作水果罐头中的抗氧化剂，防止食品氧化变质，B正确； C．化学品为亚硝酸钠，亚硝酸钠能抑制微生物繁殖，可用作防腐剂，在规定范围内适量添加于食品中（如肉类制品），C正确； D．化学品为抗生素，抗生素主要作用是杀灭或抑制细菌，对病毒无效；且抗生素不可大量注射，滥用会导致耐药性，也不能增强免疫力，D错误； 故答案为：D。 5. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色 B. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 C. 向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 D. 将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验属于物理变化，故A正确； B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生了氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固体变黑膨胀，故B错误； C．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，说明铁粉与发生了氧化还原反应，故C错误； D．将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，被还原为，溶液紫红色褪去，故D错误； 答案选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为 B. 在足量氧气中燃烧生成的数目小于 C. 铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为 D. 常温常压下，甲烷含有的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，1mol在标准状况下的体积不是22.4L，A错误； B．1molS在足量氧气中燃烧只能生成，不能生成，B错误； C．1mol铁和过量稀硝酸反应，生成硝酸铁，则转移的电子数目为，C错误； D．CH4为1mol，所含原子为5mol, 含有的原子数目为，D正确； 故答案选D 7. 下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是 选项 物质 分类 用途 A Na2CO3 碱 作发酵粉 B CaCl2 盐 作杀菌漂白剂 C Al(OH)3 两性氢氧化物 作抗酸药 D Fe3O4 氧化物 作红色颜料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3俗名纯碱，电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此Na2CO3属于盐类，NaHCO3常作发酵粉，A错误； B．Ca(ClO)2具有强氧化性，常作杀菌漂白剂，而不是CaCl2，B错误； C．Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与为胃酸盐酸，且其本身对人体健康无刺激性，因此Al(OH)3可作为抗酸药，C正确； D．是黑色晶体，不是红色物质，因此不能用作红色颜料，D错误； 故合理选项是C。 8. 下列相关实验装置或操作能达到目的的是 A．组装原电池 B．观察蓝色喷泉 C．比较不同催化剂对 反应速率的影响 D．收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇不是电解质，无法组成原电池，A错误； B．NH3溶于水生成氨水，显碱性，应形成红色喷泉，B错误； C．比较催化剂影响需控制H2O2浓度等变量相同，图示中H2O2浓度不同，变量不唯一，C错误； D．NO易与O2反应，不能用排空气法，但可利用CO2充满集气瓶，NO密度小于CO2，短管进NO，长管出CO2，排出CO2收集NO，D正确； 故选D。 9. 下列相关方程式书写错误的是 A. 通入足量的水中： B. 二氧化硅与足量碳在高温下反应： C. 淀粉水解生成葡萄糖： D. 向稀碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2溶于水生成HNO3和NO，方程式为3NO2 + H2O =2H⁺ + 2+ NO，原子和电荷均守恒，A正确； B．SiO2与C高温反应时，C作为还原剂应生成CO而非CO2，正确方程式为SiO2 + 2CSi + 2CO↑，B错误； C．淀粉水解生成葡萄糖的方程式为(C6H10O5)n + nH2OnC6H12O6，符合水解反应规律，C正确； D．和分别与足量OH-反应生成NH3·H2O和，总方程式为++ 2OH-=+ H2O + NH3·H2O，D正确； 故答案为：B。 10. 糖类、蛋白质、油脂是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类、蛋白质均能发生水解反应，但水解产物不相同 B. 纤维素与淀粉的分子式相同，两者互为同分异构体 C. 将面料在火焰上灼烧，小心地闻气味，可以鉴别蚕丝面料与纯棉面料 D. 工业上利用油脂在酸性条件下水解获得高级脂肪酸盐和甘油 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类中单糖（如葡萄糖）不能水解，而蛋白质均能水解， A错误； B．纤维素和淀粉的分子式均为，但聚合度n不同且结构不同，不互为同分异构体，B错误； C．蚕丝（蛋白质）灼烧有烧焦羽毛味，纯棉（纤维素）灼烧有烧纸味，可通过气味鉴别，C正确； D．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，工业上制高级脂肪酸盐需碱性条件，D错误； 故选C。 11. 海洋中部分化学资源的利用如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出是利用了溴的挥发性 B. 工业上，X常用SO2气体作吸收剂 C. 工业上步骤“沉镁”中，可将Ca(OH)2替换为NaOH D. “氯化”过程中生成的可燃气体为CO 【答案】C 【解析】 【分析】海水浓缩之后得到苦卤水，通入氯气得到溴单质；将热空气通入吹出塔，可将溴单质吹入吸收塔中，在吸收塔里氧化二氧化硫气体，得到溴离子，再次通入氯气得到含溴单质的溶液，经过萃取、分液、蒸馏之后可得到液溴；往苦卤水中加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀，煅烧之后得到氧化镁，通入氯气和C氯化后得到一氧化碳和氯化镁，电解熔融状态下的氯化镁可得到镁单质。 【详解】A．步骤①、②都是将溴离子氧化为溴单质，利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的沸点低的易挥发性，A正确； B．二氧化硫具有还原性，物质X用于将溴转化为溴离子，故X常选用SO2，B正确； C．工业上应选用廉价石灰乳进行“沉镁”，而不能采用价格高的NaOH，C错误； D．由图知，“氯化”过程中MgO、C和Cl2反应生成MgCl2和可燃性气体CO，发生的反应为，D正确； 故合理选项是C。 12. 下列有关实验的操作、现象和实验结论都正确的是 操作 现象 实验结论 A 向乙醇样品中加入一小块金属钠 有气泡生成 该乙醇样品中含有水 B 将SO2通入H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热 无银镜产生 淀粉未发生水解 D 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸 沉淀不溶解 该溶液中含有或Ag+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和水均能与金属钠反应生成氢气，仅凭气泡无法证明样品含水，A错误； B．SO2和H2S反应生成硫沉淀（SO2+2H2S=3S↓+2H2O），SO2作为氧化剂体现氧化性，B正确； C．淀粉水解后需先中和酸性环境才能进行银镜反应，未中和导致无法检测葡萄糖，不能说明未水解，C错误； D．白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，但原溶液中可能含（被硝酸氧化为）或Ag+，结论不唯一，D错误； 故选B。 13. 精挑细选的银饰，无论多么小心收藏，依旧逃不了变黑(成分为)的命运。学完原电池后，某小组提出一种方法：将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应中化学能转变为电能 B. 附着有的银饰为正极，电极反应为： C. 电子从Al片流出，电流从附着有的银饰流出 D. 电路中每转移0.1mol电子，需要消耗Al片质量为1.8g 【答案】D 【解析】 【分析】银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，构成原电池，可以除去银饰表面的，Al失电子发生氧化反应Al-3e-=Al3+，Al是负极，得电子生成Ag单质，是正极。 【详解】A．该装置构成原电池，由化学能转变为电能，A错误； B．得电子生成Ag单质，是正极，正极反应为，B正确； C．原电池中，电子由负极流出，流入正极，电流方向与电子移动方向相反，C正确； D．根据电极反应Al-3e-=Al3+，电路中每转移0.1mol电子，消耗Al片的质量为，D错误； 故选D。 14. 为探究硫酸亚铁的分解产物，称取7.6gFeSO4固体于硬质玻璃管a中，实验后硬质玻璃管中残留固体为4.0g且为铁的氧化物。下列说法正确的是 A. 实验前先加热硬质玻璃管a，后通N2 B. 实验后硬质玻璃管a中残留固体为Fe3O4 C. 分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO2 D. 装置b、c中的试剂可分别为BaCl2溶液、品红溶液 【答案】D 【解析】 【分析】为探究硫酸亚铁的分解产物，防止氧气参与反应干扰实验，应先通N2排出装置中的空气，7.6gFeSO4固体中含铁元素质量为2.8g，n（Fe）=0.05mol，反应后固体铁元素质量不变，则残留固体中氧元素质量为4.0g-0.05mol×56g/mol=1.2g，n（O）=0.075mol，n（Fe）：n（O）=2：3，残留固体为Fe2O3，SO3易溶于水生成硫酸，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，三氧化硫和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，b为氯化钡溶液，b中会出现白色沉淀，二氧化硫具有漂白性和还原性，则c中应为品红溶液或酸性KMnO4溶液，c中现象为溶液褪色，尾气有毒使用氢氧化钠溶液吸收； 【详解】A．为探究硫酸亚铁的分解产物，防止氧气参与反应干扰实验，应先通N2排出装置中的空气，A错误； B．由分析，残留固体为Fe2O3，B错误； C．SO3易溶于水且生成硫酸，如先检验SO2，则导致SO3被水吸收无法被检验出，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，C错误； D．把SO2通入硝酸钡溶液中，因为SO2溶于水，溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将SO2氧化为硫酸根离子，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是SO2还是SO3，由分析，故b中应为BaCl2溶液，c中应为品红溶液或酸性KMnO4溶液，D正确。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中起着重要的作用。回答下列问题： I．工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。下，在恒容密闭容器中投入氮气与氢气，使其发生反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）内，氨气的平均反应速率_______；时，_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）达到平衡时，氢气的转化率为_______；反应进行时，氮气的转化率为，则此时容器内的气体平均相对分子质量与初始时之比为_______。 Ⅱ．汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的和转化为和，具体反应为。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。 实验 编号 NO初始 浓度/(mol/L) CO初始 浓度/ 催化剂的比 表面积 I 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 82 （3）_______，_______。 （4）实验I、Ⅱ探究_______的改变对化学反应速率的影响。 （5）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内的压强保持不变 B. 容器内各气体的物质的量之比为 C. D. 容器内混合气体的密度不再改变 Ⅲ．现在化学家们研究电化学方法将和合成氨，令其附着在电池的电极上实现氮的电化学固定，装置如图所示。 （6）气体a是_______(填化学式)，电极2上发生的电极反应为_______。 【答案】（1） ①. 0.05 ②. （2） ①. 30% ②. （3） ①. ②. （4）催化剂的比表面积 （5）AC （6） ①. ②. 【解析】 【分析】判断可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等，二是各组分的浓度不再变化；原电池正极得到电子，发生还原反应，负极得到电子，发生氧化反应。 【小问1详解】 NH3是生成物，起始浓度为0，结合图像可知，0∼2min内，生成量为0.2mol，氨气的平均反应速率v(NH3)=；1min时，反应还未达到平衡，v逆(NH3)<v正(NH3)。 【小问2详解】 反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，氢气的起始量为1mol，参加反应的氢气的物质的量大于氮气的物质的量，平衡时参加反应的量为0.3mol，则转化率为×100%=30%；氮气起始量为1mol，1min时转化率为m，则参加反应的氮气为mmol，列三段式为 ，此时与起始的物质的量之比为，气体平均相对分子质量等于气体的总质量与气体的总物质的量之比，即M=，反应前后气体总质量不变，气体平均相对分子质量与气体总的物质的量成反比，则此时容器内的气体平均相对分子质量与初始时之比为。 【小问3详解】 由表格数据可知，Ⅰ和Ⅲ的反应温度不同，CO初始浓度和催化剂的比表面积相同，则实验目的是验证温度对化学反应速率的影响，由变量唯一化原则可知，Ⅰ和Ⅲ中NO初始浓度应该相同，则a=1.20×10−3mol/L；Ⅰ和Ⅱ的催化剂的比表面积不同，NO初始浓度和反应温度相同，则实验目的是验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，由变量唯一化原则可知，Ⅰ和Ⅱ中NO初始浓度应该相同，则b=5.80×10−3mol/L。 【小问4详解】 由表格可知，实验Ⅰ和Ⅱ的催化剂的比表面积不同，则是探究催化剂比表面积对化学反应速率的影响。 【小问5详解】 A．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器的体积不变，则体系压强减小，则容器内压强保持不变说明反应已达到平衡状态，A正确； B．容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1，结合分析可知，不能说明反应已达到平衡状态，B错误； C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，结合方程式可知v正(NO)=v正(CO2)，当v逆(CO2)=v正(NO)时，v正(CO2)=v逆(CO2)，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，C正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的总质量相等，在恒温恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明反应已达到平衡状态，D错误； 故答案为：AC。 【小问6详解】 原电池正极发生还原反应，得到电子，负极发生氧化反应，失去电子，结合图中电子流向可知，电极1是负极，电极2是正极，H元素化合价升高，做还原剂，则a是H2，N元素化合价降低，做氧化剂，则b为N2；电极2为正极，发生还原反应，电极反应为N2+6e−+6H2O=2NH3+6OH−。 16. 如图为元素周期表的一部分，请根据元素①⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）请写出元素⑦在元素周期表中的位置_______。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(用化学式表示)。 （2）由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为_______，该物质属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）元素①和④以原子个数比形成的化合物中的共价键类型是_______共价键。 （4）在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体，写出两者混合时发生反应的离子方程式：_______。 （5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系： 若A、B、C含同一金属元素，为电解质溶液，可电离出，所有反应都在溶液中进行。B的化学式为_______，X中溶质的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 第三周期第IIIA族 ②. （2） ①. ②. 离子 （3）极性 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，据此分析解答。 【小问1详解】 ⑦为Al，位于第三周期ⅢA族；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，上述元素中O不存在最高正价，除氧外非金属性最强的为Cl，其最高价含氧酸为； 【小问2详解】 H、O、Na形成的化合物为NaOH，其电子式为：，该物质由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物； 【小问3详解】 ①为H，④为O，①和④以原子个数比形成的化合物为水，其中的共价键类型是极性共价键； 【小问4详解】 次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，离子方程式为：； 【小问5详解】 X为电解质溶液，可电离出，可知X为碱，结合上述元素可知，X应为NaOH；A、B、C含同一金属元素，该金属的化合物能连续与碱反应，可知应为Al系列物质，A为铝盐，铝盐与碱反应生成氢氧化铝，即B为，氢氧化铝溶于强碱生成偏铝酸盐，故答案为：；。 17. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：①的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平； ②产率。 回答下列问题： （1）A的名称为_______，C中官能团的名称为_______。 （2）的反应条件是_______。 （3）B在酶的作用下可生成和二氧化碳，写出反应的化学方程式：_______。 （4）以C单体，在催化剂条件下发生加聚反应可生成_______(填名称)。 （5）反应的化学方程式：_______。 如果将和在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，实际得到，则的产率为_______。 （6）丁烷和戊烷等烷烃是由石油获得的化工产品。戊烷的一种同分异构体的一溴取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 纤维素 ②. 碳碳双键 （2）催化剂(铜或银)，加热 （3） （4）聚乙烯 （5） ①. ②. (或0.6) （6） 【解析】 【分析】甘蔗渣处理后转化成A为纤维素，纤维素发生水解反应生成B为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成D为乙醇，乙醇发生催化氧化生成E为乙醛，乙醛继续被氧化生成F为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G为乙酸乙酯，C的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且C与水反应生成D，则C为乙烯； 【小问1详解】 A的名称为纤维素；C为乙烯，其中官能团的名称为碳碳双键； 【小问2详解】 乙醇在铜加热催化作用下和氧气反应生成乙醛，故答案为催化剂(铜或银)，加热； 【小问3详解】 葡萄糖在酶作用下生成乙醇和二氧化碳，结合质量守恒，反应为：； 【小问4详解】 乙烯含碳碳双键，乙烯在催化剂条件下发生加聚反应可生成聚乙烯； 【小问5详解】 乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：；4.6g乙醇为0.1mol、3.0g乙酸为0.05mol，则乙醇过量，在催化剂条件下充分反应后，实际得到2.64g乙酸乙酯为0.03mol，则的产率为； 【小问6详解】 戊烷的一种同分异构体的一溴取代物只有一种，则这种同分异构体中含4个相同的甲基，结构简式为。 18. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取，并探究相关性质(不考虑水蒸气)。回答下列问题： （1）有同学认为制得的中可能混有杂质气体，杂质气体为和_______(填化学式)。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究： ①为验证并吸收，装置中加入的试剂为_______，对应的化学方程式为_______。 ②若中品红溶液不褪色，中澄清石灰水变浑浊，则证明气体中存在_______(填化学式)。 ③装置的作用为_______。 （3）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①向试管b中通入少量后，溶液的漂白性_______(填“增强”或“减弱”)。 ②该实验小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续进行实验： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅且加热后又恢复了红色。 a．指出在气体进入品红溶液之前，先将和通入浓硫酸中的目的是_______。 b．甲同学实验中_______(填“<”“>”或“=”，下同)，乙同学实验中_______。 【答案】（1） （2） ①. 酸性溶液 ②. ③. ④. 防止空气中的水蒸气进入球形干燥管而影响的检验(或其他合理答案) （3） ①. 减弱 ②. 使和混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速(或其他合理答案) ③. = ④. 【解析】 【分析】铁钉（碳素钢）中含有Fe元素和C元素，能与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O。随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，因此制得的SO2中可能混有Fe与稀硫酸反应生成的H2；题(2)中的实验装置，装置A为反应发生装置，装置B用于验证、吸收生成的SO2，装置C中的品红溶液用来检验SO2是否吸收干净。D装置中的澄清石灰水可以检验CO2，浓硫酸用于干燥气体，F和G装置用于检验混合气体中是否存在H2，H装置用于排除空气中的水蒸气对实验的干扰；题(3)通过实验验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的性质以及漂白性。据此进行分析解答。 【小问1详解】 根据分析可知，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸后，会与Fe发生置换反应生成H2，因此制得的SO2中可能混有杂质气体H2； 【小问2详解】 ①由分析可知，装置B用于验证、吸收SO2，因此选择酸性KMnO4溶液，SO2可将高锰酸钾还原为MnSO4，从而使高锰酸钾溶液的紫色褪去；反应方程式为：； ②若C中品红溶液不褪色，说明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收，D中澄清石灰水变浑浊，说明气体中存在CO2； ③若制得的SO2气体中混有H2，则通过装置E干燥过的H2可与CuO反应生成Cu和水蒸气，水蒸气使装置G中的无水硫酸铜变蓝，因为空气中也含有水蒸气，因此装置H的作用是避免空气中的水蒸气进入装置G而干扰的检验； 【小问3详解】 ①向试管b中通入少量SO2后，SO2会与氯水发生氧化还原反应，从而生成不具备漂白性的物质，因此溶液的漂白性会减弱； ②a．浓硫酸和二氧化硫、氯气都不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合；答案为：使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速； b．氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1:1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性；通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，说明混合气体完全反应，因此不具备有漂白性，甲同学实验中n(SO2)等于n(Cl2)；乙同学实验过程中品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅且加热后又恢复了红色，说明此时气体具有漂白性，且该气体是SO2，则乙同学实验中n(SO2)大于n(Cl2)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怀仁一中2025~2026学年高二年级第一次月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册(20%)、必修第二册(80%)。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是 A. S的化学性质活泼，故自然界中S的存在形式只有化合态 B. 聚氯乙烯常用作食品、药物包装材料，具有绝缘性好的优点 C. 生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 D. CaO溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池，将化学能转化电能 2. 下列过程属于物理变化的是 A. 乙烯聚合 B. 石油裂化 C. 石油分馏 D. 煤的干馏 3. 研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务。下列属于氧化还原反应且属于吸热反应的是 A. 碳酸钙分解 B. 水分解为氢气和氧气 C. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 D. 酒精燃烧 4. 下列有关化学品的用途介绍错误的是 选项 A B 化学品 用途 介绍 增味剂，可增加食物的鲜味 可用作水果罐头中的抗氧化剂 选项 C D 化学品 用途 介绍 用作防腐剂，可适量添加在食品中 能杀灭病毒，可大量注射来增强免疫力 A. A B. B C. C D. D 5. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色 B. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 C. 向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 D. 将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为 B. 在足量氧气中燃烧生成数目小于 C. 铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为 D. 常温常压下，甲烷含有的原子数目为 7. 下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是 选项 物质 分类 用途 A Na2CO3 碱 作发酵粉 B CaCl2 盐 作杀菌漂白剂 C Al(OH)3 两性氢氧化物 作抗酸药 D Fe3O4 氧化物 作红色颜料 A. A B. B C. C D. D 8. 下列相关实验装置或操作能达到目的的是 A．组装原电池 B．观察蓝色喷泉 C．比较不同催化剂对 反应速率的影响 D．收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 9. 下列相关方程式书写错误的是 A. 通入足量的水中： B. 二氧化硅与足量碳在高温下反应： C. 淀粉水解生成葡萄糖： D. 向稀碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： 10. 糖类、蛋白质、油脂是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类、蛋白质均能发生水解反应，但水解产物不相同 B. 纤维素与淀粉的分子式相同，两者互为同分异构体 C. 将面料在火焰上灼烧，小心地闻气味，可以鉴别蚕丝面料与纯棉面料 D. 工业上利用油脂在酸性条件下水解获得高级脂肪酸盐和甘油 11. 海洋中部分化学资源的利用如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出是利用了溴的挥发性 B. 工业上，X常用SO2气体作吸收剂 C. 工业上步骤“沉镁”中，可将Ca(OH)2替换为NaOH D. “氯化”过程中生成的可燃气体为CO 12. 下列有关实验的操作、现象和实验结论都正确的是 操作 现象 实验结论 A 向乙醇样品中加入一小块金属钠 有气泡生成 该乙醇样品中含有水 B 将SO2通入H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热 无银镜产生 淀粉未发生水解 D 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸 沉淀不溶解 该溶液中含有或Ag+ A. A B. B C. C D. D 13. 精挑细选的银饰，无论多么小心收藏，依旧逃不了变黑(成分为)的命运。学完原电池后，某小组提出一种方法：将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，原理如图所示。 下列说法错误是 A. 该反应中化学能转变为电能 B. 附着有的银饰为正极，电极反应为： C. 电子从Al片流出，电流从附着有的银饰流出 D. 电路中每转移0.1mol电子，需要消耗Al片的质量为1.8g 14. 为探究硫酸亚铁的分解产物，称取7.6gFeSO4固体于硬质玻璃管a中，实验后硬质玻璃管中残留固体为4.0g且为铁的氧化物。下列说法正确的是 A. 实验前先加热硬质玻璃管a，后通N2 B. 实验后硬质玻璃管a中残留固体为Fe3O4 C. 分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO2 D. 装置b、c中的试剂可分别为BaCl2溶液、品红溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中起着重要的作用。回答下列问题： I．工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。下，在恒容密闭容器中投入氮气与氢气，使其发生反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）内，氨气的平均反应速率_______；时，_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）达到平衡时，氢气的转化率为_______；反应进行时，氮气的转化率为，则此时容器内的气体平均相对分子质量与初始时之比为_______。 Ⅱ．汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的和转化为和，具体反应为。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。 实验 编号 NO初始 浓度/(mol/L) CO初始 浓度/ 催化剂的比 表面积 I 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 82 （3）_______，_______。 （4）实验I、Ⅱ探究_______的改变对化学反应速率的影响。 （5）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内的压强保持不变 B. 容器内各气体的物质的量之比为 C. D. 容器内混合气体的密度不再改变 Ⅲ．现在化学家们研究电化学方法将和合成氨，令其附着在电池的电极上实现氮的电化学固定，装置如图所示。 （6）气体a是_______(填化学式)，电极2上发生的电极反应为_______。 16. 如图为元素周期表的一部分，请根据元素①⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）请写出元素⑦在元素周期表中的位置_______。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(用化学式表示)。 （2）由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为_______，该物质属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）元素①和④以原子个数比形成的化合物中的共价键类型是_______共价键。 （4）在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体，写出两者混合时发生反应的离子方程式：_______。 （5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系： 若A、B、C含同一金属元素，为电解质溶液，可电离出，所有反应都在溶液中进行。B的化学式为_______，X中溶质的化学式为_______。 17. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知：①的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平； ②产率。 回答下列问题： （1）A的名称为_______，C中官能团的名称为_______。 （2）的反应条件是_______。 （3）B在酶作用下可生成和二氧化碳，写出反应的化学方程式：_______。 （4）以C为单体，在催化剂条件下发生加聚反应可生成_______(填名称)。 （5）反应的化学方程式：_______。 如果将和在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，实际得到，则的产率为_______。 （6）丁烷和戊烷等烷烃是由石油获得的化工产品。戊烷的一种同分异构体的一溴取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式为_______。 18. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取，并探究相关性质(不考虑水蒸气)。回答下列问题： （1）有同学认为制得的中可能混有杂质气体，杂质气体为和_______(填化学式)。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究： ①为验证并吸收，装置中加入的试剂为_______，对应的化学方程式为_______。 ②若中品红溶液不褪色，中澄清石灰水变浑浊，则证明气体中存在_______(填化学式)。 ③装置的作用为_______。 （3）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①向试管b中通入少量后，溶液的漂白性_______(填“增强”或“减弱”)。 ②该实验小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续进行实验： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅且加热后又恢复了红色。 a．指出在气体进入品红溶液之前，先将和通入浓硫酸中的目的是_______。 b．甲同学实验中_______(填“<”“>”或“=”，下同)，乙同学实验中_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $