精品解析：北京师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

北京师大附中2026-2027学年第一学期 高三化学统练三 可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  S32  Mn55  Ni59  Zn65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A. 碳、硅、锗属于同主族元素 B. 第一电离能： C. 红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 D. 硅和锗常用作半导体材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的模型： B. 的电子式： C. 葡萄糖的结构简式： D. 乙烯分子中的π键： 3. 镓()是化学史上第一个先从理论上被预言，后在自然界被发现的元素。Ga与K同周期。下列说法不正确的是 A. Ga在周期表中的位置：第四周期第ⅢA族 B. 原子半径：Ga > K C. 中子数为36的Ga的核素： D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3 4. 下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性：Mg>Al 第一电离能：Mg>Al B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力： C 熔点：金刚石>碳化硅>硅 化学键键能：C-C>C-Si>Si-Si D 酸性： 非金属性：C<S A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 电解饱和食盐水： C. 溶液中通入少量 D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 6. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A.验证氨气极易溶于水 B.用四氯化碳萃取碘水中的碘 C.验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 D.在铁片上获得理想的铜镀层 A. A B. B C. C D. D 7. 已知：。下列说法不正确的是 A. 中含有离子键、共价键和配位键 B. 和HCl分子的共价键均是s-s σ键 C. 极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关 D. 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟 8. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 能发生加成、消去、氧化和聚合反应 C. 该物质分别与足量的、反应，消耗二者的物质的量之比为 D. 分子中含有手性碳原子 9. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 10. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 11. 工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。 已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成 ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A. 浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B. 反应Ⅰ中，每消耗，生成 C. 反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D. 反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 12. 工业上可以利用水煤气(、)合成二甲醚()，同时生成。合成过程中，主要发生三个反应，℃时，有关反应及相关数据如下。 保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得转化率随温度变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A. ℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式： B. ℃时，增大压强、加入催化剂均可提高的平衡转化率 C. 220℃~240℃时，温度升高反应速率加快，转化率升高 D. 温度高于240℃时，温度升高转化率降低的原因可能是平衡逆向移动 13. 聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延长)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。 已知：i. ii. 下列说法不正确的是 A. M为1，4-丁二酸 B. 交联剂Q的结构简式为 C. 合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n-1 D. 通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑 14. 某小组研究分别与的反应。下列说法不正确的是 编号 1 2 3 实验 现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为) 溶液变红，向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多 接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀 A. 实验1中发生了氧化还原反应，为还原剂 B. 实验2中“溶液变红”是与结合形成了配合物 C. 若将实验3中溶液替换为溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D. 综合实验1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 锡()是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1）位于元素周期表的第5周期第IVA族。将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。 （2）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的模型名称是_______。 ②的键是由锡的_______轨道与氯的轨道重叠形成σ键。 （3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个原子周围与它最近且距离相等的原子有_______个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_______。 （4）单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是_______。 16. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物等)。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含、、、、。 （1）煤样需研磨成细小粉末，目的是______。 （2）高温下，煤中的完全转化为，该反应的化学方程式为______。 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为______。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为______。 （4）煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫元素的质量分数为______。 已知：电解中转移1电子所消耗的电量为96500库仑。S的相对原子质量：32 （5）条件控制和误差分析。 ①测定过程中，需要控制电解质溶液的。当时，非电解生成的使测得的全硫含量偏小。生成的离子方程式为______。 ②管式炉中煤样燃烧时会有少量产生，使测得的全硫含量______(填“偏大”或“偏小”)，该测量结果可进行校正。 17. 黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。 已知：。 （1）X中含有的含氧官能团为醚键、_______。 （2）A→B反应的化学方程式是_______。 （3）B→D的反应类型是_______。 （4）E→F的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式是_______。 （5）G转化为J需加入。 ①J的结构简式是_______。 ②的主要作用是_______。 （6）F和L生成X经历如下多步反应： 已知：Ⅰ．；Ⅱ．。 ①M的结构简式是_______。 ②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为第_______步(填“一”“二”或“三”)。 18. 以银锰精矿（主要含、、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应， 则可推断：________（填“”或“”）。 ②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______________。 （2）“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：____________。 ________________ ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________。 （3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有____________。 ②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如下图所示。 解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：_____________。 （4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：_____________。 19. 实验小组制备并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入 盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 （1）实验开始时通的目的是______。 （2）A中制备反应的化学方程式为______。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成和S，设计如下实验进行验证。 （3）实验2证明B中未生成，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是______、______。 ②推断在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为______。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液（1 mL） 滴管中的溶液（1 mL） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 盐酸 3-3 溶液滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 （4）由实验3可得到的结论是______。 （5）查阅资料： a．在的作用下，的歧化反应分两步：ⅰ．与反应生成和S；ⅱ．生成的再与反应生成和。 b．结合形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，的结合能力与其离子半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②实验3-3中始终未检测出，可推断反应速率：ⅰ______ⅱ（填“>”或“<”）。 ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是______（写2条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师大附中2026-2027学年第一学期 高三化学统练三 可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  S32  Mn55  Ni59  Zn65 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A. 碳、硅、锗属于同主族元素 B. 第一电离能： C. 红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 D. 硅和锗常用作半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳、硅、锗均为第IVA元素，A正确； B．同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：，B正确； C．红外光谱能测定化学键、官能团等，不能直接测定石墨烯的结构，C错误； D．硅、锗在元素周期表中位于金属和非金属的交界线处，可用作半导体材料，D正确； 答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的模型： B. 的电子式： C. 葡萄糖的结构简式： D. 乙烯分子中的π键： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S的价层电子对数为：，模型为平面三角形：，A错误； B．为离子化合物，电子式：，B错误； C．葡萄糖的分子式：，结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，C错误； D．乙烯分子中的π键镜面对称，图示正确，D正确； 故选D。 3. 镓()是化学史上第一个先从理论上被预言，后在自然界被发现的元素。Ga与K同周期。下列说法不正确的是 A. Ga在周期表中的位置：第四周期第ⅢA族 B. 原子半径：Ga > K C. 中子数为36的Ga的核素： D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ga与Al同主族，与K同周期，在周期表中的位置：第四周期第ⅢA族，A项正确； B．同一周期，原子半径从左至右，逐渐减小，因此K的原子半径更大，B项错误； C．Ga元素原子序数为31，因此中子数为36的核素，质量数为67，C项正确； D．同一主族，从上至下，元素的金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性也增强，因此，Ga(OH)3碱性强于Al(OH)3，D项正确； 答案选B。 【点睛】比较原子半径看两个因素：周期数越大，电子层数越多，半径越大；周期数相同，原子序数越大，半径越小。比较简单离子半径也看两个因素：电子层数越大，半径越大；电子层结构相同，原子序数越大，半径越小。 4. 下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 金属活动性：Mg>Al 第一电离能：Mg>Al B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力： C 熔点：金刚石>碳化硅>硅 化学键键能：C-C>C-Si>Si-Si D 酸性： 非金属性：C<S A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg和Al的电子层数相同，Mg的原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小，镁易失去最外层电子，所以金属活动性：Mg>Al，故不选A； B．稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，故不选B； C．化学键键能C-C>C-Si>Si-Si，所以熔点：金刚石>碳化硅>硅，故C正确； D．亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能根据酸性得出非金属性C<S，故不选D； 选C。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 电解饱和食盐水： C. 溶液中通入少量 D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2通入水中制氯水，生成的HClO为弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl−+HClO，A错误； B．电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，反应的离子方程式是2Cl−+2H2OCl2↑+2OH−+H2↑，B正确； C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是C6H5O−+CO2+H2O→C6H5OH+，C错误； D．将等物质的量浓度Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式是Ba2++2OH−+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3H2O，D错误； 故答案选B。 6. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A.验证氨气极易溶于水 B.用四氯化碳萃取碘水中的碘 C.验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 D.在铁片上获得理想的铜镀层 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管后烧瓶内压强迅速减小，打开止水夹，烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，可验证氨气极易溶于水的性质，A正确； B．碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶，萃取操作时振荡分液漏斗、静置分层后分液的装置和操作均合理，可完成四氯化碳萃取碘水中碘的实验，B正确； C．干燥的不具有漂白性，左侧干燥红布条不褪色，接触右侧湿润红布条时，与水反应生成具有漂白性的，红布条褪色，无水可防止右侧水蒸气进入左侧干扰实验，可验证干燥氯气无漂白性的结论，C正确； D．待镀的铁片作电解池阴极、铜作阳极、电镀液需选用含铜离子的溶液。该装置中电镀液为硫酸亚铁溶液，没有足够的，无法在铁片上获得理想的铜镀层，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 7. 已知：。下列说法不正确的是 A. 中含有离子键、共价键和配位键 B. 和HCl分子的共价键均是s-s σ键 C. 极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关 D. 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵含有键的类型包括铵根离子和氯离子之间的离子键,铵根离子中的三个共价键和一个配位键，A正确； B．和HCl分子的共价键均是s-p σ键，B错误； C．极易溶于水，因为水为极性分子且含有氢键，为极性分子、含有氢键，与水反应生成一水合氨，C正确； D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟，白烟为氯化铵颗粒，D正确； 故选B。 8. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 能发生加成、消去、氧化和聚合反应 C. 该物质分别与足量的、反应，消耗二者的物质的量之比为 D. 分子中含有手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有羟基、酯基、碳碳双键共3种官能团，A正确； B．碳碳双键可发生加成、氧化、加聚（聚合）反应，醇羟基的β-C上有氢可发生消去反应，羟基也可发生氧化反应，因此能发生加成、消去、氧化和聚合反应，B正确； C．醇羟基可与反应，该物质含醇羟基，消耗；只有酯基可与反应，该物质含普通醇酯基，水解仅消耗，消耗二者物质的量之比为，C错误； D．如图所示，分子中含有手性碳原子：，D正确； 故选C。 9. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 10. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。 【详解】A．从可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确； B．多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，B正确； C．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确； D．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每获得，转移的电子数为0.4mol，即个数为，D错误； 故选D。 11. 工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。 已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成 ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A. 浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B. 反应Ⅰ中，每消耗，生成 C. 反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D. 反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知：常温下，难溶于水；可以与形成，浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是增大氯离子浓度，提高含物质的溶解性，A正确； B．反应Ⅰ中，锰元素化合价由+4变为+2，铁元素化合价由+2变为+3，根据电子守恒可知，，则每消耗，生成，B正确； C．反应Ⅱ中，铁离子和FeS2反应生成S和亚铁离子，离子方程式为：，C错误； D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面，减小了反应面积，导致反应速率减慢，D正确； 故选C。 12. 工业上可以利用水煤气(、)合成二甲醚()，同时生成。合成过程中，主要发生三个反应，℃时，有关反应及相关数据如下。 保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得转化率随温度变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A. ℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式： B. ℃时，增大压强、加入催化剂均可提高的平衡转化率 C. 220℃~240℃时，温度升高反应速率加快，转化率升高 D. 温度高于240℃时，温度升高转化率降低的原因可能是平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知：℃时，有关反应及相关数据如下 ① ② ③ 由盖斯定律可知，2×①+②+③得反应，则其焓变为，A正确； B．加入催化剂可以加快反应速率，但是不能改变物质的平衡转化率，B错误； C．升高温度反应速率加快，由图可知，20℃~240℃时，温度升高反应速率加快，且转化率升高，C正确； D．反应均为放热反应，温度高于240℃时，温度升高导致平衡逆向移动，使得转化率降低，D正确； 故选B。 13. 聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延长)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。 已知：i. ii. 下列说法不正确的是 A. M为1，4-丁二酸 B. 交联剂Q的结构简式为 C. 合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n-1 D. 通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑 【答案】C 【解析】 【详解】A．和1，4-丁⼆酸发生缩聚反应生成p，故A正确； B．根据A的结构简式，可知交联剂Q的结构简式为，故B正确； C．和1，4-丁⼆酸发生缩聚反应生成p，其中x=2n-1，故C错误； D．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，所以通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑，故D正确； 选C。 14. 某小组研究分别与的反应。下列说法不正确的是 编号 1 2 3 实验 现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为) 溶液变红，向反应后的溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多 接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀 A. 实验1中发生了氧化还原反应，为还原剂 B. 实验2中“溶液变红”是与结合形成了配合物 C. 若将实验3中溶液替换为溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D. 综合实验1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中生成白色沉淀，从价降为价，得电子作氧化剂，因此必有元素化合价升高，被氧化，作还原剂，该反应为氧化还原反应，A正确； B．与结合生成红色配合物，这是的特征反应，实验2中“溶液变红”就是配位反应的结果，B正确； C．等物质的量浓度时离子的氧化性：Fe3+＞Cu2+，0.25mol/LCuSO4溶液与0.125 mol/L Fe2(SO4)3溶液中Fe3+和Cu2+的浓度相等，氧化性强的为Fe2(SO4)3溶液，实验3中电压表指针未偏转，故用0.25mol⋅L−1 CuSO4溶液替换0.125 mol/L Fe2(SO4)3溶液时，接通电路后电压表指针也不会发生偏转，C错误； D． 综合三个实验：氧化性弱于，但能氧化，原因是的还原产物为价，且生成难溶沉淀，降低了浓度，提高了的氧化性，说明微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关，D正确； 故选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 锡()是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 （1）位于元素周期表的第5周期第IVA族。将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。 （2）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的模型名称是_______。 ②的键是由锡的_______轨道与氯的轨道重叠形成σ键。 （3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个原子周围与它最近且距离相等的原子有_______个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_______。 （4）单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是_______。 【答案】（1） （2） ①. 平面三角形 ②. 1个杂化 （3） ①. 4 ②. （4）空气中的O2将C氧化为，与发生气固反应，速率快 【解析】 【小问1详解】 Sn位于元素周期表的第5周期ⅣA族，基态Sn原子的最外层电子排布式为5s25p2，Sn的基态原子最外层轨道表示式为； 【小问2详解】 ①SnCl2中Sn的价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，故SnCl2分子的VSEPR模型名称是平面三角形； ②SnCl4中Sn的价层电子对数为4+×(4-4×1)=4，有4个σ键、无孤电子对，故Sn采取sp3杂化，则SnCl4的Sn—Cl键是由锡的1个sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键； 【小问3详解】 ①灰锡具有立方金刚石结构，金刚石中每个碳原子以单键与其他4个碳原子相连，此5碳原子在空间构成正四面体，且该碳原子在正四面体的体心，所以灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个； ②根据均摊法，白锡晶胞中含Sn原子数为8×+1=2，灰锡晶胞中含Sn原子数为8×+6×+4=8，所以白锡与灰锡的密度之比为∶=； 【小问4详解】 将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未发生明显反应；若通入空气在800℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是：空气中的O2将C氧化为，与发生气固反应，速率快，有关反应的化学方程式为2C+O22CO、2CO+SnO2Sn+2CO2。 16. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物等)。库仑滴定法是常用的快速检测煤中全硫含量的方法，其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含、、、、。 （1）煤样需研磨成细小粉末，目的是______。 （2）高温下，煤中的完全转化为，该反应的化学方程式为______。 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为______。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为______。 （4）煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫元素的质量分数为______。 已知：电解中转移1电子所消耗的电量为96500库仑。S的相对原子质量：32 （5）条件控制和误差分析。 ①测定过程中，需要控制电解质溶液的。当时，非电解生成的使测得的全硫含量偏小。生成的离子方程式为______。 ②管式炉中煤样燃烧时会有少量产生，使测得的全硫含量______(填“偏大”或“偏小”)，该测量结果可进行校正。 【答案】（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧 （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】煤在管式炉中灼烧，S元素转化为二氧化硫气体，二氧化硫在库伦测硫仪中把还原为I-，再通过电解把I-氧化为，根据得失电子守恒计算出硫的含量。 【小问1详解】 煤样研磨成细小粉末后固体表面积增大，与空气的接触面积增大，加快反应速率，使煤粉完全燃烧，所以煤样需研磨成细小粉末； 【小问2详解】 高温下，煤中的完全转化为，S元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，被碳粉还原，所以产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①在电解池中将还原为I-，被氧化为硫酸根离子，发生反应的离子方程式为 。 ②测硫仪工作时，将I-氧化为，电解池的阳极反应式为。 【小问4详解】 煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑。电子的物质的量为，1molSO2转移2mol电子，则煤样中硫元素物质的量为，煤样中硫元素的质量分数为 【小问5详解】 ①当时，非电解生成的使测得的全硫含量偏小。根据题意，待测气体中含有氧气，氧气能把I-氧化为，反应的离子方程式为。 ②管式炉中煤样燃烧时会有少量产生，不能还原，使测得的全硫含量偏小。 17. 黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。 已知：。 （1）X中含有的含氧官能团为醚键、_______。 （2）A→B反应的化学方程式是_______。 （3）B→D的反应类型是_______。 （4）E→F的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式是_______。 （5）G转化为J需加入。 ①J的结构简式是_______。 ②的主要作用是_______。 （6）F和L生成X经历如下多步反应： 已知：Ⅰ．；Ⅱ．。 ①M的结构简式是_______。 ②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为第_______步(填“一”“二”或“三”)。 【答案】（1）酮羰基、酚羟基 （2）+Br2+HBr （3）取代反应 （4）CH3OCH2Cl （5） ①. ②. 消耗反应生成的HBr，提高J的产率 （6） ①. ②. 二 【解析】 【分析】结合流程，A和Br2发生取代反应生成B，结合F的结构简式可知，B的结构简式为；B和(CH3)2SO4发生取代反应生成D，结合F的结构简式可以推知D为；D发生水解反应后酸化生成的E为；E和试剂a发生取代反应生成F，由题(4)可知，同时生成HCl，可以推知a为CH3OCH2Cl；G和发生取代反应生成J为；J发生已知信息的反应得到K为，K和CH3OCH2Cl发生取代反应生成L为；F和L发生(6)题中信息的反应得到M，由F和L的结构简式可知M为；M加成转化为N：；N酸化生成X，同时会生成甲醛、甲醇； 【小问1详解】 由X结构，X中含有的含氧官能团为醚键、酮羰基、酚羟基； 【小问2详解】 由分析可知，A和Br2发生取代反应生成B，化学方程式为：+Br2+HBr； 【小问3详解】 由分析可知，B和(CH3)2SO4发生取代反应生成D，故为取代反应； 【小问4详解】 由分析可知，a为CH3OCH2Cl； 【小问5详解】 ①由分析可知，J的结构简式是； ②G和发生取代反应生成J为，同时有HBr生成，K2CO3的主要作用是消耗反应生成的HBr，提高J的产率； 【小问6详解】 ①由分析可知，M的结构简式是； ②手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，M中没有手性碳原子，N中含有手性碳原子，则三步反应中涉及生成手性碳原子的为第二步。 18. 以银锰精矿（主要含、、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应， 则可推断：________（填“”或“”）。 ②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______________。 （2）“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：____________。 ________________ ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________。 （3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有____________。 ②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如下图所示。 解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：_____________。 （4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：_____________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. ②. 抑制水解，防止生成沉淀，推动平衡正向移动 （3） ①. 、、 ②. 溶解的（或由将氧化成的）可作为氧化剂，使转化为溶解 （4）作氧化剂，作还原剂，两者相互反应；矿石中的锰得到了回收；有利于中银的提取 【解析】 【分析】银锰精矿（主要含、、）和氧化锰矿（主要含）混合加溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有、；浸锰渣中的与过量、和的混合液反应，将中的银以形式浸出，用铁粉把还原为金属银。 【小问1详解】 ①MnS能溶于硫酸发生反应生成和，说明MnS可以在酸性条件下溶解；而在该过程中完全残留，不溶于酸，说明MnS的溶度积大于。 ②根据信息，在溶液中二氧化锰可将氧化为，自身被还原为，则浸锰液中主要的金属阳离子有、； 【小问2详解】 ①中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为； ②抑制水解，防止生成沉淀，推动平衡正向移动。 【小问3详解】 ①铁粉可将还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子以及过量的氢离子发生反应，因此离子方程式为：、、； ②溶解的（或由将氧化成的）可作为氧化剂，使转化为溶解，导致沉淀率下降。 【小问4详解】 联合提取银和锰的优势在于“浸锰”过程可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，将银元素和锰元素分离开，作氧化剂，作还原剂，两者相互反应；矿石中的锰得到了回收；有利于中银的提取。 19. 实验小组制备并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入 盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 （1）实验开始时通的目的是______。 （2）A中制备反应的化学方程式为______。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成和S，设计如下实验进行验证。 （3）实验2证明B中未生成，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是______、______。 ②推断在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为______。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液（1 mL） 滴管中的溶液（1 mL） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 盐酸 3-3 溶液滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 （4）由实验3可得到的结论是______。 （5）查阅资料： a．在的作用下，的歧化反应分两步：ⅰ．与反应生成和S；ⅱ．生成的再与反应生成和。 b．结合形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，的结合能力与其离子半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②实验3-3中始终未检测出，可推断反应速率：ⅰ______ⅱ（填“>”或“<”）。 ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是______（写2条）。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验 （2） （3） ①. 溶液不变蓝（或无明显现象） ②. 盐酸酸化的BaCl2溶液 ③. （4）KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率；盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性 （5） ①. ②. ＜ ③. Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S 【解析】 【分析】实验1中A为SO2发生装置，B为探究KI、SO2和盐酸反应的装置，C为尾气处理装置，吸收多余的二氧化硫，以免污染空气。； 【小问1详解】 I-和均为强还原性离子，易被空气中的氧气氧化，因此实验开始时通的目的是排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验； 【小问2详解】 A装置中利用70%的浓硫酸和Na2SO3制备SO2气体，其反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①据题意，实验2证明B中未生成，而是生成了S和，则向实验所得上层清液中加入淀粉溶液不变蓝，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，因此现象1为溶液不变蓝（或无明显现象），试剂2为盐酸酸化的BaCl2溶液； ②SO2在该条件下发生歧化反应生成S和，反应离子方程式为； 【小问4详解】 实验3-1中，未加KI溶液、盐酸，实验无明显现象；实验3-2中，未加KI溶液，加入盐酸，实验仍无明显现象，说明盐酸对SO2歧化无作用；实验3-3中，加入KI溶液，未加盐酸，实验出现浑浊，但比实验1（加入KI溶液和盐酸）要慢，说明KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率，盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性； 【小问5详解】 ①ⅱ中与反应生成和，离子方程式为； ②实验3-3中始终未检测出，说明i中生成的速率远远小于ii中消耗的速率，即反应ii的速率大于反应i的速率，故填“<”； ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是：Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $