精品解析：山西省太原市2025-2026学年高二上学期开学化学试题

山西省太原市2025-2026学年高二上学期开学化学试题 注意事项：1.本试卷满分100分，答题时间60分钟。 2.本试卷考查内容为《必修二》和《选择性必修一》第一章和第二章第一节 相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Al：27 Cu：64 N：14 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题所给选项有1项符合题意。 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 氢氟酸可以用来雕刻玻璃 C. 小米SU7采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐 D. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫能使蛋白质变性，并且具有还原性，可作抗氧化剂，在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用，A正确； B．氢氟酸（HF）与玻璃中的二氧化硅反应而腐蚀玻璃，从而可以在玻璃上“雕刻”出各种痕迹和花纹‌，B正确； C．玻璃的化学成分通常包括硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅等，属于硅酸盐材料，C正确； D．在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂俗称“钡餐”的物质成分为，不是，D错误； 答案选D。 2. 下列说法不正确的是 A. 石膏、山梨酸钠、味精均可以用作食品添加剂 B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 C. 绿色化学的核心思想就是“先污染后治理” D. 加碘食盐中加的是碘酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A．石膏可以作稳定剂、增稠剂、凝固剂，如传统豆腐的做法中加入石膏，使蛋白质凝固，山梨酸钠常用作食品的防腐剂，味精常用作食品的增味剂，A项正确； B．非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上印有“OTC”标识，B项正确； C．绿色化学的核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，C项错误； D．加碘食盐中添加KIO3作为碘营养强化剂，D项正确； 答案选C。 3. 下列反应中，SO2表现氧化性的是 A. SO2 + NaHCO3＝NaHSO3 + CO2 B. SO2 + H2O＝H2SO3 C. 2H2S + SO2＝3S↓+ 2H2O D. SO2 + 2H2O + Cl2＝H2SO4 + 2HCl 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．SO2 + NaHCO3＝NaHSO3 + CO2是非氧化还原反应，A不符合； B．SO2 + H2O＝H2SO3是非氧化还原反应，B不符合； C．2H2S + SO2＝3S↓+ 2H2O中二氧化硫中硫元素化合价降低，得到电子，SO2表现氧化性，C符合； D．SO2 + 2H2O + Cl2＝H2SO4 + 2HCl中二氧化硫中硫元素化合价升高，失去电子，SO2表现还原性，D不符合； 答案选C。 4. 氨是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是 A. 和水反应生成时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰2 B. 由、、、能制得小苏打，是因为小苏打的溶解度大 C. 和在一定条件下可发生氧化还原反应 D. 图中所涉及的盐类物质均可以与发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．和水反应的方程式为，中N元素化合价升高生成硝酸，硝酸是氧化产物，中N元素化合价降低生成NO，NO是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2︰1，故A错误； B．由、、、能制得小苏打，是因为小苏打的溶解度小，故B错误； C．中N元素化合价为-3、中N元素化合价为+4，在一定条件下和可发生归中反应生成N2，故C正确； D．图中所涉及的盐类物质中，NaCl与不反应，故D错误； 选C。 5. 完成下述实验，装置或试剂不正确是（ ） A. 实验室利用A装置及相关试剂制备 B. 实验室可以用装置B收集、、CO、NO、等 C. 验证极易溶于水且溶液呈碱性 D. 除去中混有的少量HCl、或蒸气 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室利用A装置发生二氧化锰与浓盐酸加热条件下的反应制取，A正确； B．、、CO、NO、等均与水不反应，可用排水法收集，B正确； C．极易溶于水造成内外气压差产生喷泉，溶液显红色说明溶液呈碱性，C正确； D．除去中混有的少量HCl、或蒸气等酸性比碳酸强的酸性气体应用饱和碳酸氢钠溶液，D错误； 故选D。 6. 新型微生物电池可应用于酸性有机废水(含)的处理，其放电时的工作原理如图所示，其中交换膜为质子交换膜。下列说法正确的是 A. 工作时，氢离子从极移向极 B. 极为电池的负极 C. 极的电极反应式为 D. 标准状况下，极消耗极产生的体积为 【答案】C 【解析】 【分析】N电极上氧气发生还原反应生成水，则N为正极，电极反应为，M为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为C6H6O－28e-+11H2O=6CO2↑+28H+。 【详解】A．N极为正极，M为负极，阳离子向正极移动，则氢离子从M极移向N极，故A错误； B．N电极上，O2转化为H2O，发生还原反应，则N极为电池正极，故B错误； C．N电极上，O2转化为H2O，电极反应式为，故C正确； D．N极消耗(标况)，其物质的量为1mol，转移电子数为4mol，由M的电极方程式C6H6O－28e-+11H2O=6CO2↑+28H+可知生成CO2，其体积小于，故D错误； 故选C。 7. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，，A项正确； B．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，B项正确； C．由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误； D．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确； 故选C。 8. X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0)。一定条件下，将1 molX和3molY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是 A. 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol/(L·s) B. 10 min内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ C. 第10 min时，X的反应速率为0.01 mol/(L·min) D. 10min内，X和Y反应吸收的热量为0.2a kJ 【答案】B 【解析】 【分析】10min内，该反应的相关物质浓度变化三段式为： 【详解】A．用Y表示平均反应速率为，故A错误； B．10min内，Y的物质的量减小0.6mol，根据化学反应方程式可知，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故B正确； C．10min内，X的平均反应速率为，第10min时，反应物浓度较小，反应速率低于，故C错误； D．该反应为放热反应，故D错误； 故选B。 9. 工业上利用和合成乙烯： 。其它条件不变时，相同时间内的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. M点， B. 反应温度应控制在N点的左右 C. 点和点的化学平衡常数相等 D. 选择合适催化剂，可以提高生成的反应速率 【答案】D 【解析】 【分析】最高点以前，反应未达平衡，随着温度的升高CO2的转化率升高，最高点以后随着温度升高，CO2的转化率降低，该反应为放热反应。 【详解】A．M点后CO2的转化率升高，故M点未达到平衡，，A错误； B．在250℃左右，CO2的转化率最高，故反应温度应控制在250℃左右，B错误； C．该反应为放热反应，升高温度，K减小，M点和N点的化学平衡常数不相等，C错误； D．催化剂降低反应活化能，增大反应速率，D正确； 故答案为D。 10. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 1mol该物质能与3molNa发生反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构，分子式为，A正确； B．1mol该物质含1个羧基（-COOH）和3个羟基（-OH），羧基和羟基均能与Na反应，1mol羧基消耗1mol Na，1mol羟基消耗1mol Na，共消耗4mol Na，B错误； C．分子含羧基、羟基、碳碳双键3种官能团，C错误； D．羧基在水溶液中能电离出，但羟基（醇羟基）不能电离出，D错误； 故选A。 11. 如图是制备复杂芳香烃衍生物的部分工艺合成过程。下列有关说法错误的是 A. A分子中最多有15个原子共平面 B. 由C到D发生了加成反应 C. B分子中含有两种官能团，能发生氧化反应 D. D属于烃类 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质分子中存在苯环及羰基，它们的C原子都是采用sp2杂化，都是平面结构，取代该平面上的原子都在该平面上，两个平面共直线，有可能在同一平面上；与羰基连接的-CH3中的C原子采用sp3杂化，具有甲烷的四面体结构，1个平面通过几何中心C原子，最多有2个顶点在该平面上，这样甲基-CH3中有1个H也可旋转至该平面上。故该物质分子中最多可共平面原子数为：6+4+1+3+1=15个，A正确； B．根据物质结构简式的不同，可知C到D的结构变化为碳碳双键变为碳碳单键，是碳碳双键与H2发生了加成反应，B正确； C．物质B的结构为HOOC-CHO，物质分子中含有羧基和醛基两种官能团；该分子中含有醛基(-CHO)可被氧化为羧基(-COOH)，能发生氧化反应，C正确； D．烃类仅含C、H两种元素的化合物；D物质分子含C、H、Cl、O四种元素，属于烃的衍生物，D错误； 故合理选项是D。 12. “化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列有关反应获得的颜色不正确的是（ ） ①红 ②橙 ③黄 ④绿 ⑤青 ⑥蓝 ⑦紫 A. 乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中：⑦ B. 淀粉遇碘：⑥ C. 蛋白质遇浓硝酸：③ D. 热的氧化铜遇酒精：① 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，与乙烯发生氧化还原反应，而使高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B．碘单质遇淀粉变蓝色，故B正确； C．蛋白质遇浓硝酸变黄色，故C正确； D．热的氧化铜遇酒精反应生成铜变红色，故D正确。 答案选A。 13. 石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。它们的加工以及综合利用具有非常重要的意义。下列说法正确的是 A. 煤的干馏产物主要是各类有机物 B. 石油的分馏、裂化、裂解以及煤的干馏都属于化学变化 C. 煤焦油经过分馏可以得到苯、甲苯等产物，说明煤中含有苯和甲苯 D. 石油的裂化、裂解说明烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气和焦炭等物质，其中焦炭居多，A错误； B．石油的分馏属于物理变化，而石油的裂化、裂解以及煤的干馏都属于化学变化，B错误； C．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，通过干馏才能得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，C错误； D．石油的裂化、裂解是在一定条件下将长链烃断裂为相对分子质量较小的短链烃的过程，说明烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解，D正确； 故答案为：D。 14. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. 在II中的反应条件下，可完全转化为 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】AB 【解析】 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4等，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4等，故A错误； B．反应可逆，不能完全转化，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4等固体，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，故D正确； 故答案为AB。 15. 利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. “空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B. 经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C. “吸收”过程的化学方程式： D. 第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 【答案】D 【解析】 【分析】浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质。 【详解】A．“空气吹出”是利用热空气升高溶液的温度，使沸点低的溴挥发出来，利用了溴单质的挥发性，A正确； B．由分析可知，经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集，B正确； C．在吸收塔里发生反应为溴单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和溴化氢，化学方程式为，C正确； D．第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br- ，D错误； 答案选D。 二、非选择题：每空2分，共40分 16. 化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，设溶液体积不变)： 时间 1 2 3 4 5 氢气体积(标准状况) 100 240 464 576 620 ①哪一时间段(指或)反应速率最快？___________ ②求时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________。 （2）另一学生也做同样的实验，为更准确测量氢气的体积，需减缓化学反应速率且不影响产生氢气的量，他欲在盐酸中加入下列试剂，你认为可行的是___________。 A．溶液 B．KCl溶液 C．固体 （3）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表(已知)： 实验序号 体积 温度 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 1.0 V 2.0 T 3 2.0 0.0 2.0 50 ①请完成此实验方案，___________，___________。 ②对比实验1和2的现象：___________， 由此得出结论：其他条件相同时，浓度对化学反应速率有影响。 ③实验1和3表明：其他条件相同时，___________对化学反应速率有影响。 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3） ①. ②. ③. 实验1气泡的冒出速率和沉淀的生成速率更快 ④. 温度 【解析】 【16题详解】 ①单位时间内，产生气体体积越多反应速率越大，在时间段内，产生气体体积分别为、，因此反应速率最快的时间段为：。 ②在时间段氢气的物质的量变化量为，依据可知，HCl的消耗量为0.03mol，则。 【17题详解】 A．加入溶液，盐酸会与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，A错误； B．加入KCl溶液，可降低盐酸浓度，使反应速率减小，B正确； C．加入固体，锌会与硫酸铜反应生成铜，形成铜锌原电池，加快反应速率，C错误； 故答案为B。 【18题详解】 ①探究一个影响因素时，其他条件应保持不变，实验1和实验2是探究浓度对反应速率的影响，因此、； ②其他条件相同时，浓度对化学反应速率有影响，浓度较大的一组反应速率较快，因此对比实验1和2的现象为：实验1气泡的冒出速率和沉淀的生成速率更快； ③实验1和3中，温度不同，其他条件相同，因此探究的是温度对化学反应速率的影响。 17. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系： 请回答下列问题： （1）A、D中所含官能团的名称分别是___________、___________；C的名称是___________。 （2）E是一种具有香味的液体，由的反应方程式为___________，反应类型是___________。 （3）G是一种高分子化合物，其结构简式是___________。 （4）在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：___________。 （5）H是E的同分异构体，且H能与反应，则H的结构有(写结构简式)___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 ③. 乙醛 （2） ①. ②. 取代反应或酯化反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，说明A为乙烯，则根据转化关系分析，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，F为氯乙烷，G为聚乙烯。 【小问1详解】 根据分析可知，A为乙烯，D为乙酸，故其中所含官能团的名称分别是碳碳双键、羧基；C的名称是乙醛； 【小问2详解】 E是乙酸乙酯，由乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下生成，方程式为： ，反应类型是取代反应或酯化反应； 【小问3详解】 G为聚乙烯，结构简式为：； 小问4详解】 乙烯和氯化氢反应生成氯乙烷，方程式为 ； 【小问5详解】 H是E乙酸乙酯的同分异构体，能与碳酸氢钠反应，说明其含有羧基，所以可能的结构简式为：。 18. 氨是重要化工原料，其工业合成原理为 。回答下列问题： （1）已知：i． ； ii． 都大于0)。 则反应___________(用含a、b的代数式表示)。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入体积比1∶1的和，发生反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 （3）下列关于 的叙述正确的是___________。 A．生成速率等于消耗速率的2倍 B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 C．若起始按体积比1：3投入和，则和的转化率相等 （4）向2L刚性密闭容器中充入和合成氨，经历相同时间测得转化率与温度及时间的关系如图1所示。 ①温度：___________(填“>”或“<”)。 ②温度下，合成氨反应的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2）BC （3）AC （4） ①. > ②. 8.33 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，得的。 【小问2详解】 A．气体总质量不变、容器体积不变，密度恒量，混合气体密度不随时间变化，反应不一定平衡，A不符合题意； B．气体总质量不变，气体物质的量减少，混合气体平均摩尔质量是变量，混合气体平均摩尔质量不随时间变化，反应一定达到平衡状态，B符合题意； C．容器体积不变、气体物质的量减少，压强是变量，混合气体总压强不随时间变化，反应一定达到平衡状态，C符合题意； D．若投入的转化量为，由，可知体积分数，即N2的体积分数始终为定值，N2的体积分数不随时间变化，反应不一定平衡；D不符合题意； 故答案为BC。 【小问3详解】 A．同一反应方向的速率之比等于化学计量数之比，A正确； B．催化剂能改变化学反应速率，不能改变平衡常数和反应热，B错误； C．起始按化学计量数比投料，转化按化学计量数比反应，故N2和H2的转化率相等，C正确； 故答案为AC。 【小问4详解】 ①根据“先拐先平数值大”可知：。 ②根据图像可知，平衡时转化率为，用三段式计算：，平衡时N2、H2、NH3的浓度依次为0.2mol/L、0.6mol/L、0.6mol/L，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西省太原市2025-2026学年高二上学期开学化学试题 注意事项：1.本试卷满分100分，答题时间60分钟。 2.本试卷考查内容为《必修二》和《选择性必修一》第一章和第二章第一节 相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Al：27 Cu：64 N：14 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题所给选项有1项符合题意。 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 氢氟酸可以用来雕刻玻璃 C. 小米SU7采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐 D. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查内服药剂，俗称“钡餐” 2. 下列说法不正确的是 A. 石膏、山梨酸钠、味精均可以用作食品添加剂 B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 C. 绿色化学的核心思想就是“先污染后治理” D. 加碘食盐中加是碘酸钾 3. 下列反应中，SO2表现氧化性的是 A. SO2 + NaHCO3＝NaHSO3 + CO2 B. SO2 + H2O＝H2SO3 C. 2H2S + SO2＝3S↓+ 2H2O D. SO2 + 2H2O + Cl2＝H2SO4 + 2HCl 4. 氨是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是 A. 和水反应生成时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰2 B. 由、、、能制得小苏打，是因为小苏打的溶解度大 C. 和在一定条件下可发生氧化还原反应 D. 图中所涉及的盐类物质均可以与发生反应 5. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是（ ） A. 实验室利用A装置及相关试剂制备 B. 实验室可以用装置B收集、、CO、NO、等 C. 验证极易溶于水且溶液呈碱性 D. 除去中混有的少量HCl、或蒸气 6. 新型微生物电池可应用于酸性有机废水(含)的处理，其放电时的工作原理如图所示，其中交换膜为质子交换膜。下列说法正确的是 A. 工作时，氢离子从极移向极 B. 极为电池的负极 C. 极的电极反应式为 D. 标准状况下，极消耗极产生的体积为 7. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 8. X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0)。一定条件下，将1 molX和3molY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是 A. 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol/(L·s) B. 10 min内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ C. 第10 min时，X的反应速率为0.01 mol/(L·min) D. 10min内，X和Y反应吸收的热量为0.2a kJ 9. 工业上利用和合成乙烯： 。其它条件不变时，相同时间内的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. M点， B. 反应温度应控制在N点的左右 C. 点和点的化学平衡常数相等 D. 选择合适催化剂，可以提高生成的反应速率 10. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 1mol该物质能与3molNa发生反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出 11. 如图是制备复杂芳香烃衍生物的部分工艺合成过程。下列有关说法错误的是 A. A分子中最多有15个原子共平面 B. 由C到D发生了加成反应 C. B分子中含有两种官能团，能发生氧化反应 D. D属于烃类 12. “化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列有关反应获得的颜色不正确的是（ ） ①红 ②橙 ③黄 ④绿 ⑤青 ⑥蓝 ⑦紫 A. 乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中：⑦ B. 淀粉遇碘：⑥ C. 蛋白质遇浓硝酸：③ D. 热的氧化铜遇酒精：① 13. 石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。它们的加工以及综合利用具有非常重要的意义。下列说法正确的是 A. 煤干馏产物主要是各类有机物 B. 石油的分馏、裂化、裂解以及煤的干馏都属于化学变化 C. 煤焦油经过分馏可以得到苯、甲苯等产物，说明煤中含有苯和甲苯 D. 石油的裂化、裂解说明烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解 14. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. 在II中的反应条件下，可完全转化为 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 15. 利用“空气吹出法”从海水中提溴工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. “空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性 B. 经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集 C. “吸收”过程的化学方程式： D. 第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的 二、非选择题：每空2分，共40分 16. 化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，设溶液体积不变)： 时间 1 2 3 4 5 氢气体积(标准状况) 100 240 464 576 620 ①哪一时间段(指或)反应速率最快？___________。 ②求时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________。 （2）另一学生也做同样的实验，为更准确测量氢气的体积，需减缓化学反应速率且不影响产生氢气的量，他欲在盐酸中加入下列试剂，你认为可行的是___________。 A．溶液 B．KCl溶液 C．固体 （3）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表(已知)： 实验序号 体积 温度 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 1.0 V 2.0 T 3 2.0 0.0 2.0 50 ①请完成此实验方案，___________，___________。 ②对比实验1和2的现象：___________， 由此得出结论：其他条件相同时，浓度对化学反应速率有影响。 ③实验1和3表明：其他条件相同时，___________对化学反应速率有影响。 17. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系： 请回答下列问题： （1）A、D中所含官能团的名称分别是___________、___________；C的名称是___________。 （2）E是一种具有香味的液体，由的反应方程式为___________，反应类型是___________。 （3）G是一种高分子化合物，其结构简式是___________。 （4）在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：___________。 （5）H是E的同分异构体，且H能与反应，则H的结构有(写结构简式)___________。 18. 氨是重要化工原料，其工业合成原理为 。回答下列问题： （1）已知：i． ； ii． 都大于0)。 则反应的___________(用含a、b的代数式表示)。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入体积比1∶1的和，发生反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C 气体总压强不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 （3）下列关于 的叙述正确的是___________。 A．生成速率等于消耗速率的2倍 B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 C．若起始按体积比1：3投入和，则和的转化率相等 （4）向2L刚性密闭容器中充入和合成氨，经历相同时间测得转化率与温度及时间的关系如图1所示。 ①温度：___________(填“>”或“<”)。 ②温度下，合成氨反应的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $