2025年广西南宁市初中学业水平考试化学适应性训练练习题（二）

2025年广西南宁市初中学业水平考试化学适应性训练练习题（二） (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项: 1. 答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2. 考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),在本试卷、草稿纸上作答无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Ca-40Ti-48 一．单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列变化属于化学变化的是 A．通电灯泡发光 B．酒精挥发 C．活字印刷 D．陶瓷烧制 2．分类是学习化学的方法之一，以下各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的（　　） A．液氧、苏打、洁净的空气 B．氢气、高锰酸钾、加碘盐 C．黄铜、干冰、矿泉水 D．金刚石、冰水混合物、稀盐酸 3．新型锂离子动力电池应用于人造卫星、航天航空等，LiCoO2是常用的正极材料之一、已知LiCoO2中Li元素为＋1价，则LiCoO2中Co元素的化合价为 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 4．下列人们在生产和生活中的活动：①工业“三废”未经处理直接排放；②植树造林，加大绿化面积；③随意丢弃旧电池和塑料制品垃圾；④生活污水任意排放；⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨。其中能对环境造成污染的是 A．①③④ B．②④⑤ C．①② D．③④⑤ 5．进行化学实验时安全要放在首位。下列做法符合安全要求的是（ ） A．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭 B．实验结束后产生的废液直接倒入水槽并冲进下水道 C．为了更好观察试管内液体变化情况，加热时试管口向着自己 D．为了提高实验操作效率，直接用手抓取没有毒性的试剂 6．为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是（ ） A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．张青莲 D．门捷列夫 7．废旧电池应投入的垃圾桶的标志为（ ） A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 8．夏日里，餐桌上的“凉拌黄瓜”青脆爽口。黄瓜里含有的主要营养素（除水以外）是（ ） A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素 9．2024年3月20日联合国发布报告：到2030年，全球将有40%的国家和地区面临干旱问题。节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列关于水的认识正确的是（ ） A．过滤能除去天然水中所有的杂质 B．电解水的实验中，得到的氢气与氧气的体积比为1∶2 C．工业废水要经过处理后再排放 D．只要看上去清澈透明的水就可以饮用 10．下图是几种粒子的结构示意图和氟在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（ ） A．、粒子都具有稳定结构 B．在化学反应中容易得到电子 C．中 D．氟原子的核内质子数为9 11．地壳中含量最多的金属元素是（ ） A. 硅 B. 氢 C. 氧 D. 铝 12．下列关于实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾，放热 B．大理石和稀盐酸反应，液体中有气泡生成，固体消失 C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放热，生成黑色固体 D．硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，能闻到刺激性气味 13．连花清瘟制剂在防治新冠肺炎中起着重要作用，其成分中含有一种名为绿原酸(化学式为C16H18O9)的物质，下列有关绿原酸说法正确的是 A．绿原酸属于氧化物 B．绿原酸中碳元素质量分数最大 C．绿原酸的相对分子质量为354g D．绿原酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 14．向一定量久置的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，根据实验现象判断氢氧化钠是否变质，下图为滴加稀盐酸的体积与产生气体体积的关系图。下列说法不正确的是（ ） A．Oa段发生的反应为中和反应 B．b点溶液的 C．c点溶液中的溶质为和HCl D．将稀盐酸换为氯化钙溶液也可以判断氢氧化钠是否变质 15．下列实验能达到实验目的的是（ ） A．用金属锌和稀硫酸制取并收集氢气   B．证明生石灰与水反应会放热   C．证明二氧化碳能与水发生反应   D．证明蜡烛中含有碳氧元素   16．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是 A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3 17．形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是（　　） A．分类观念：氧化镁、二氧化硫、氯酸钾都属于氧化物 B．守恒思想：2g氢气和8g氧气充分反应后生成10g水 C．证据推理：铝具有很好的抗腐蚀性能，说明铝的金属活动性弱 D．宏微结合：过氧化氢和水的化学性质不同，因为二者分子结构不同 18．属于分解反应的是（ ） A． B． C． D． 19．下列实验方案能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和生石灰 取样，分别加水溶解后触摸试管外壁 B 盐酸和NaOH溶液反应后， 证明盐酸有剩余 向溶液中滴加溶液，观察现象 C 分离和的固体 混合物 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、 干燥；滤液蒸发结晶 D 提纯部分变质的溶液 加入过量或溶液， 过滤 A．A B．B C．C D．D 20．某固体粉末是由NaCl、、NaOH、、中的几种组成。①取少量粉末加入足量水，振荡后有白色不溶物，过滤后得到沉淀和滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红；③另取少量滤液于试管中加入过量稀硝酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。下列说法错误的是（　　） A．原固体中一定含有 B．原固体中至少含有、中的一种 C．滤液中一定含有NaOH D．原固体中一定含有NaCl 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。请回答下列问题。 ① ② ③Cu ④ ⑤2H ⑥ (1)能表示宏观物质的是 (填序号)。 (2)①表示 。 (3)②④构成化合物的化学式为 。 (4)⑥中数字“4”的含义是 。 22．化学就在我们身边。现有A．钛合金B．炭黑C．稀有气体D．一氧化碳E．干冰，请选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于制作墨汁的是 ； (2)化学性质很不活泼的是 ； (3)可用来制造人造骨骼的是 ； (4)用于食品冷藏保鲜的是 ； (5)吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是 ； 23．金属材料广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展。 (1)下列关于金属材料的说法错误的是______（填序号）。 A．铁元素在自然界中以单质形式存在 B．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀 C．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于纯铜片的硬度 (2)在铁路建设中，常用铝和氧化铁反应生成铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接，反应的化学方程式为：，该反应中发生还原反应的物质是 。 (3)为了探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，下列方案能达到实验目的的有______（填序号）。 A．将锌粉分别加入溶液、溶液中 B．稀盐酸中加入足量铜粉后，再加入铁粉，最后加入锌粉 C．溶液中加入足量铜粉后，再加入锌粉 (4)向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。此过程中一定发生的反应______（用化学方程式表示）。该过程中下列说法正确的有______（填序号，双选）。 A．若滤液为蓝色，则滤渣中只有A g B．若滤液为无色，则滤液中可能含有 C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Zn、Ag、Cu D．所得滤液的质量与原混合溶液相比可能不变 24．航天飞船中是怎样净化空气的？ 航天飞船舱内产生的微尘、气溶胶(由固体或液体小质点形成)和气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前主要有三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。 ①吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气、微量有害气体。 ②催化：飞船舱内二氧化碳主要来源于航天员的呼吸代谢。飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂与二氧化碳反应除去二氧化碳。氢气、一氧化碳、甲烷、乙炔等气体则是通过在氧气中燃烧的方式除去。 ③过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。 阅读分析，解决问题： (1)高效活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的 性。 (2)由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含 。 (3)二氧化碳在飞船舱内含量多的原因是 。除去船舱内空气中水蒸气的原理是 。 (4)船舱内利用燃烧的方式除去气体的化学方程式为 (任写1个即可)。 25．学习完碱的化学性质后，某兴趣小组设计了如图实验进行探究相关反应是否真的发生。    （1）向一支锥形瓶中注入10mL的氢氧化钠溶液（如图1），再向另一支锥形瓶中注入10mL的水（如图2），使其充分反应，得到压强随时间变化的曲线如图3所示。 ①设计图2装置实验的目的是 。 ②图3中曲线 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。 ③本实验从探究反应物减少的角度证明了二氧化碳和氢氧化钠的反应。 （2）向装有酚酞和氢氧化钠混合物溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸（如图4）。 ①当观察到 的现象，说明NaOH和发生了反应。 ②若要证明实验时溶液中的NaOH确实被反应完了，可以选择的试剂是 （填字母）。 A．紫色石蕊溶液    B．CuO    C．溶液    D．Fe粉 26．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有： ①溶解； ② （填操作名称）； ③蒸发结晶。 (2)下列有关海洋化学资源的叙述中，错误的是 （填序号）。 A．海水中含量最多的阴离子为 B．海水淡化过程主要发生了化学变化 C．海底矿物中的可燃冰是一种清洁能源 D．潮汐能是有着广阔开发前景的新能源 (3)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示： ①在上述过程Ⅲ中，所发生的化学反应属于 （填“置换”“复分解”“化合”或“分解”）反应。 ②海水或卤水中本来就含有氯化镁，从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)室温下，向盛有一定质量氢氧化镁固体的烧杯中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，测得难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题： ①当滴入10%的稀盐酸73 g时（即A点），烧杯中溶液里含有的溶质是 （写化学式）。 ②当滴入10%的稀盐酸146 g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。 （计算结果精确至0.1 g） 3、 实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。 27．结合如图回答问题。 （1）仪器名称：① ，② 。 （2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ，选用装置E收集O2的理由是 。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，发生装置C中使反应停止的操作是 。 （4）为探究“CuSO4溶液的用量”对锌粒和稀H2SO4反应生成H2速率的影响。某小组同学记录收集相同体积的H2所需时间如图。 ①由图可知，a、c两点反应速率 （填“相等”或“不相等”） ②由ab段判断CuSO4溶液 （填“能”或“不能”）加快生成氢气的速率。 ③bd段变化趋势的主要原因可能是 。 28．某河流发生镉浓度超标事件，引发舆论广泛关注。根据该事件，某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序及镉污染事故处理方法的探究活动。 查阅资料：①镉(Cd)是一种银白色金属，镉元素在化合物中通常显+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水 活动一：金属镉与铜、银活动性顺序的探究 〖实验探究〗 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取适量镉、铜、银于试管中，加入足量 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生 三种金属的活动性顺序为 （2）取少量铜于试管中，加入适量AgNO3溶液 铜表面附着了一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为 〖实验结论〗根据上述实验现象判断，金属镉属于活泼金属。请写出上述实验中涉及到的化学方程式 (任写一个即可)。 活动二：对镉污染事故处理方法的讨论 〖拓展应用〗乙同学认为可用向受污染河段抛撒过量的烧碱(NaOH)固体的方法除去氯化镉，丙同学认为该方案虽然有效，但引发了新的污染，原因是 。受乙同学和丙同学启发，你认为可以用适量的 (写俗称)代替烧碱(NaOH)除去氯化镉。 四、计算题（6分） 29．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示． （1）m(剩余固体)＞6.4g时，剩余固体的成分是______________（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为______________． （2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为______________g． （3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程） 参考答案 1．D 2．D 3．C 4．A 5．A 6．C 7．C 8．D 9．C 10．B 11．D 12．C 13．B 14．C 15．B 16．C 17．D 18．C 19．C 20．D 21．(1)③⑥ (2)两个氮气分子 (3) (4)一个甲烷分子中含有4个氢原子 22．(1)B (2)C (3)A (4)E (5)D 23．(1)AB (2)/氧化铁 (3)BC (4)CD 24．(1)吸附；(2)微尘和气溶胶；(3)人体呼吸作用产生二氧化碳；无水氢氧化锂能吸收水汽；(4)或或或 25．（1）对照实验；Ⅱ （2）溶液由红色变为无色；AC 26．(1)过滤 (2)AB (3)     分解     富集提纯，得到更多的氯化镁 (4)     MgCl2     解：146 g 10%的稀盐酸中HCl的质量为 设Mg(OH)2的质量为x。 所得溶液的质量为 答：所得溶液的质量为157.6 g。 27．（1）酒精灯；分液漏斗 （2）A；；氧气不易溶于水，且与水不反应 （3）；关闭活塞 （4）相等；能；Zn 与CuSO4反应生成Cu 覆盖在Zn的表面，阻碍反应进行 28．     稀盐酸   ；  蓝色    ； 镉>铜>银   ；    ；   氢氧化钠具有强腐蚀性    ； 熟石灰 29．（1）Cu和Fe；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）32.5；（3）25.4%（详见解析) 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $