精品解析：江苏省南京市临江高级中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

临江高中25-26学年上学期高三开学测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Co-59 一、单项选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意)。 1. 江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。下列说法正确的是 A. 该反应有利于实现碳中和 B. 该反应中C的化合价不变 C. 与氢能相比乙醇不易储存 D. 乙醇的结构简式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳中和是指在规定时期内，二氧化碳的人为移除与人为排放相抵消，江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇，减少了二氧化碳，所以能实现碳中和，A正确； B．二氧化碳中C元素化合价为+4价、乙醇中碳元素平均化合价为-2价，所以碳元素化合价改变，B错误； C．乙醇为液态物质、氢气为气态物质，所以与氢能相比，乙醇易储存，C错误； D．C2H6O为乙醇的分子式，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，D错误； 故选A。 2. 利用反应LiH十NH3H2+LiNH2可制备化工试剂LiNH2。下列说法正确的是 A. LiH的电子式为 B. 第一电离能：I1(Li)>I1(H) C. NH中N原子轨道杂化类型为sp2 D. NH3是含有极性键的极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．LiH为离子化合物，H-的核外只有两个电子，LiH的电子式：，A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；第一电离能：I1(Li)<I1(H)，B错误； C．NH中N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，C错误； D．NH3是含有氮氢极性键，中心原子N含有1对孤对电子，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，D正确； 故选D。 3. Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 还原性： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．三种离子核外电子排布相同半径随核电荷数增大而减小，故A错误； B．同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，故B错误； C．同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，故C正确； D．金属性，其对应最高价氧化物水化物碱性越弱，碱性：，故D错误； 故选C。 4. 含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫磺、黄铁矿()、辉铜矿()、明矾、绿矾()、胆矾()、重晶石()等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：。直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、等物质进行回收再利用。下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是 A. 能水解形成胶体，可用作净水剂 B. 具有还原性，可作治疗贫血药剂 C. 水溶液呈酸性，可用作杀菌剂 D. 难溶于水，可用于制取BaS 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾[]在水中能形成Al(OH)3胶体，胶体能吸附水中杂质或色素形成沉淀，可用作净水剂，A符合题意； B．中的亚铁离子能与血红蛋白结合，从而改善贫血症状，可作治疗贫血药剂，与具有还原性无对应关系，B不符合题意； C．中铜离子重金属离子，能使蛋白质变性，可用作杀菌剂，与水溶液呈酸性无对应关系，C不符合题意； D．可以和C在高温条件下反应生成BaS和CO，用于制取BaS，利用是的氧化性，与难溶于水无对应关系，D不符合题意； 故选A。 5. 下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是 A. 甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子 B. LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式： C. 单质硫和金刚石晶体类型不同 D. 简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷中含碳氢原子形成的极性键，空间结构是正四面体，是非极性分子，SO3中一个硫原子和三个氧原子通过极性键结合而成，分子形状是平面三角形，硫原子居中，所以是非极性分子，A正确； B．LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d6，B错误； C．单质硫是分子晶体，金刚石是原子晶体，C正确； D．氧元素的非金属性比硫元素强，所以简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，D正确； 故答案为B。 6. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A. 分离苯和甲苯 B. 酒精萃取碘水中的碘 C. 制备溴苯 D. 制备并检验乙炔 【答案】C 【解析】 【详解】A．分离苯和甲苯需用蒸馏法，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏分温度，图中温度计位置错误，A项错误； B．酒精与水互溶，不能用作萃取碘水中碘的萃取剂，萃取剂需与原溶剂不互溶，B项错误； C．苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应生成溴苯和HBr，装置中用分液漏斗滴加液溴，反应无需加热，生成的HBr气体可被后续装置吸收，符合制备溴苯的实验要求，C项正确； D．电石与水反应制备乙炔剧烈且放热，应改用饱和食盐水，且生成的微溶，容易堵塞启普发生器；电石与水反应生成的乙炔中混有H2S、PH3等还原性杂质，杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，需先通过硫酸铜溶液除杂后再检验乙炔，D项错误； 故选C。 7. 常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入Fe(NO3)3溶液，铜粉溶解 Fe3+将铜粉氧化 B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色 [CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-正向移动 C 用pH计分别测NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 酸性：CH3COOH＞HClO D 取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入Fe(NO3)3溶液，铜粉溶解，可能是Fe3+将铜粉氧化，也可能是H+、将Cu氧化，A不正确； B．加水稀释CuCl2溶液，此时溶液中[CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+、Cl-的物质的量浓度都减小，平衡正向移动，从而使溶液由绿色逐渐变为蓝色，B正确； C．弱酸的酸性越弱，相同浓度的强碱盐溶液的水解程度越大，pH 越大，虽然NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH，但没有指明二者的浓度是否相同，所以不能肯定酸性：CH3COOH＞HClO，C不正确； D．某卤代烃样品中加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却后直接滴加AgNO3溶液，没有加入稀硝酸中和KOH，产生的白色沉淀可能为AgCl，可能为AgOH，则不能肯定该卤代烃中含有氯元素，D不正确； 故选B 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 漂白粉的制备： B. 纯碱工业： C D. 碘的制取： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制得漂白粉，由于石灰水含有溶质氢氧化钙浓度小，应用石灰乳，故A错误； B．向饱和食盐水先通入氨气使溶液呈碱性更易吸收二氧化碳，反应生成NaHCO3析出晶体，NaHCO3受热易分解可得纯碱Na2CO3，直接向NaCl溶液中通CO2气体，由于CO2溶解度小，没有NaHCO3析出晶体，故B错误； C．氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得不到镁，而是得到Mg(OH)2，工业上是电解熔融氯化镁得到镁单质，故C错误； D．已知氧化性，故均能一步转化，故D正确； 故选D。 9. 对于二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 该反应平衡常数的表达式为K= C. 反应中每消耗22.4LO2(标准状况)，转移电子数约为2×6.02×1023 D. 温度不变，提高O2的起始浓度或增大反应压强，均能提高反应速率和SO2的转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应前后气体分子数减少，则ΔS＜0，故A错误； B．由方程式可知，该反应平衡常数的表达式为K=，故B错误； C．由方程式可知，反应消耗1molO2时，转移4mol电子，则标准状况下消耗22.4 LO2时，转移电子数为4×6.02×1023，故C错误； D．增大O2的浓度、增大压强，反应均向正反应方向移动， SO2的转化率增大，故D正确； 故选D。 10. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，但不宜过量太多 B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2 C. 滤液II含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子 D. 反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】黄铜灰渣加硫酸浸取，除单质铜不与硫酸反应，其它金属单质和氧化物均生成对应的硫酸盐，过滤得到铜单质，滤液中加入适量的Zn粉将溶液中的铜置换出来，过滤得到铜单质，将两次得到的铜单质溶于硝酸得到硝酸铜，据此分析解答。 【详解】A．反应1处加入Zn粉，若前面加入的H2SO4过量，则会消耗更多的Zn，故A正确； B．加入的Zn将Fe3+反应生成Fe2+，将Cu2+反应生成Cu，若Zn过量，滤渣中有Cu和Zn，加入稀HNO3，Cu和Zn均可以被溶解，生成Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，故B正确； C．Fe3+的氧化性强于Cu2+，Zn与Cu2+置换前，必然将Fe3+还原为Fe2+，所以滤液II中不存在Fe3+，故C错误； D．稀HNO3与金属会产生NO，滤渣为Cu，先灼烧，则生成CuO，再溶于稀HNO3，不会产生NO，故D正确； 答案选C。 11. 电解制备钴()的工作原理如图所示。下列关于该装置工作时的说法不正确的是 A. a为电源的正极 B. 钴电极上的电极反应为 C. Ⅱ室中的浓度减小 D. 若不使用离子交换膜，石墨电极上会析出 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，制备Co，则钴为阴极，电极反应式为，则b为电源的负极，a为正极，石墨是阳极，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2； 【详解】A．由分析知，a为电源的正极，A正确； B．钴为阴极，电极反应式为，B正确； C．由I室中发生的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2，电解池中阳离子移到正极，即I室溶液中H+移到II室，阴离子移到负极，III室中Cl-移到II室，则II室的浓度增大，C错误； D．若I、II室之间不使用阳离子交换膜，II室中Cl-移到阳极先失电子，则石墨电极上会析出，D正确； 故选：C。 12. 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为()。下列说法正确的是 A. 甲分子中所有原子共平面 B. 乙在水中的溶解度小于甲 C. 1 mol丙最多与4 mol H2发生加成反应 D. 乙→丙过程中加入吡啶是为了结合反应中产生的HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲分子中—CF3的C原子是饱和C原子，采用sp3杂化，为四面体结构，因此该物质分子中所有原子不可能共平面，A错误； B．物质乙分子中的氨基—NH2是亲水基，导致物质乙在水中的溶解度大于物质甲，B错误； C．苯环能够与H2发生加成反应，但是酰胺基中的羰基具有特殊的稳定性，不能与H2发生加成反应，故1 mol丙最多只能与3 mol H2发生加成反应，C错误； D．根据物质乙、丙结构简式的不同，可知反应时，物质乙分子中—NH2上的H原子与中的除Cl原子之外的基团发生取代反应产生丙，同时H与Cl原子结合产生HCl，D正确； 故合理选项是D。 13. 有机物Z是合成药物的中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是 A. 1mol化合物X最多能与反应 B. 化合物Y存在顺反异构 C. 可用溶液鉴别X与Y D. 化合物Z中含有1个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol化合物X含有1mol酚酸酯，因此最多能与反应，故A错误； B．化合物Y碳碳双键的两端都是连的不同原子或原子团，因此存在顺反异构，故B正确； C．Y含有羧基，羧基与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，因此可用溶液鉴别X与Y，故C正确； D．根据手性碳原子是碳连的四个原子或原子团都不相同，化合物Z中含有1个手性碳原子，该碳原子右边连苯环的那个碳原子为手性碳原子，故D正确。 综上所述，答案为A。 二、非选择题(共4题，共61分)。 14. 氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图所示。 （1）①核外电子排布式为_______。 ②写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式：_______。 （2）判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为_______。 （3）“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到Cu2O粉末。制备装置如题图所示。 反应时A装置原料反应配比为，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为_______。 （4）实际反应中不断滴加NaOH溶液的作用是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生 （3） （4）降低溶液酸性，防止Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质 【解析】 【分析】黄铜矿“浸泡”时，CuFeS2转化为Fe2+、Cu2+，-2价硫被硫酸铁氧化为硫单质，硫单质和二氧化硅可通过过滤除去，通入氧气、加入硫酸，将二价铁氧化为三价铁，添加氧化铜，调节pH沉淀三价铁，过滤所得滤液主要含硫酸铜，再往其中加入氢氧化钠和亚硫酸钠，热还原得到纳米Cu2O，据此作答。 【小问1详解】 ①Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，失4s上的1个电子形成Cu＋，故Cu＋核外电子排布式为； ②由流程图可知，加入硫酸铁有硫单质生成，根据氧化还原反应，“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式：； 【小问2详解】 判断“操作1”反应已完成即不含有二价铁，实验操作及现象为：取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生，则不含有二价铁，说明“操作1”反应已完成； 【小问3详解】 由题干信息可知反应时A装置原料反应配比为n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2，且反应产生酸性气体，说明有二氧化硫生成，同时有目标产物氧化亚铜，故反应方程式为：； 【小问4详解】 反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O 在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质，从而降低Cu2O含量，故滴加氢氧化钠溶液除去二氧化硫降低溶液酸性，防止Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。 15. 某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如图： 已知：；（代表烃基)。 （1）A为芳香烃，相对分子质量为78.下列关于A的说法正确的是_______(填字母)。 a．密度比水大 b．所有原子均在同一平面上 c．一氯代物只有一种 （2）B的结构简式可能是_______、_______。 （3）步骤④的化学方程式是_______。 （4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式：_______(只写反式结构)。 ①具有顺反结构；②能与NaOH溶液反应；③分子中苯环上的一溴代物有两种。 （5）写出以为原料制备的合成路线流程图_______。 【答案】（1）bc （2） ①. ②. （3） （4） （5） 【解析】 【分析】根据题干信息，A为芳香烃，相对分子质量为78，A与CH3CH=CH2在催化剂的条件下生成，则A为，与Cl2在光照条件下发生烷烃基的取代生成B，则B可能为或，B在发生消去反应生成，发生已知反应2生成C，则C为，C再发生水解生成D，D为，发生催化氧化生成E()，据此分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知，A为，则 a．苯的密度比水小，a错误； b．苯属于平面型结构，所有原子均在同一平面上，b正确； c．苯环上的6个氢原子等效，故苯的一氯代物只有一种，c正确； 答案选bc； 【小问2详解】 与Cl2在光照条件下发生烷烃基的取代生成B，则B可能为或； 【小问3详解】 步骤④为发生已知反应2生成，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 E的同分异构体具有顺反结构，能与NaOH溶液反应，说明分子中含有羟基，且分子中苯环上的一溴代物有两种，则其反式结构为； 【小问5详解】 2-溴丁烷在NaOH醇溶液中消去生成2-丁烯，2-丁烯与Br2加成生成2，3-二溴丁烷，2，3-二溴丁烷在NaOH醇溶液中消去生成1，3-丁二烯，1，3-丁二烯与Br2发生加成1，4-加成生成1，4-二溴-2-丁烯，1，4-二溴-2-丁烯与氢气加成生成1，4-二溴丁烷，1，4-二溴丁烷在NaOH水溶液中发生取代反应生成1，4-丁二醇，即合成路线流程图为：                     。 16. 钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料(含和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。 已知：萃取时发生的反应为。 （1）除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液调节pH。写出氧化的离子方程式：_______。 （2）除Ca、Mg：当某离子浓度时，认为该离子已除尽。 ①为使、除尽，必须保持溶液中_______。 ②若调节溶液的pH偏低、将会导致、沉淀不完全，其原因是_______。 [，，]。 （3）萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂，实验测得萃取率随pH的变化如图所示。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。 ①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。 ②萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是_______。 （4）热分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反应后，得到。将在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 ①B点剩余固体产物为_______(写出计算过程)。 ②钴的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_______个。 【答案】（1） （2） ①. 0.01 ②. pH偏低，氢离子浓度过大导致氟离子和氢离子结合成HF分子 （3） ①. 实现的提取和富集 ②. 随着pH升高，氢离子浓度减小，平衡正向移动，导致萃取率升高；若pH过高则转化为Co(OH)2沉淀，导致萃取率下降 （4） ①. 在空气中加热首先失去结晶水，、的相对分子质量分别为183、147，结合图像可知，初始为0.1mol，A点为0.1mol；根据钴元素守恒，8.03gB中钴为0.1mol，则B中氧为，则B中Co、O的物质的量之比为0.1:0.133=3:4，故B点剩余固体产物为Co3O4 ②. 12 【解析】 【分析】含钴废料焙烧后活性炭转化为二氧化碳，金属元素转化为相应氧化物；加入盐酸、亚硫酸钠浸取后加入氧化为铁离子，加入碳酸钠调节pH除去铁、铝；滤液加入氟化并调节pH除去钙、镁；滤液加入催化剂萃取出后分液，有机层反萃取出，处理后最终得到钴的氧化物； 【小问1详解】 氧化生成氯离子和铁离子，离子方程式：； 【小问2详解】 ①，，则氟化钙溶解度更大，钙离子除尽则需要保证氟离子至少为，故为使、除尽，必须保持溶液中0.01。 ②若调节溶液的pH偏低、将会导致、沉淀不完全，其原因是pH偏低，氢离子浓度过大导致氟离子和氢离子结合成HF分子； 【小问3详解】 ①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是将从滤液中提取到有机层中，然后分液后再反萃取到水层中，实现的提取和富集； ②萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是随着pH升高，氢离子浓度减小，平衡正向移动，导致萃取率升高；若pH过高则转化为Co(OH)2沉淀，导致萃取率下降； 【小问4详解】 ①在空气中加热首先失去结晶水，、的相对分子质量分别为183、147，结合图像可知，初始为0.1mol，A点为0.1mol；根据钴元素守恒，8.03gB中钴为0.1mol，则B中氧为，则B中Co、O的物质的量之比为0.1:0.133=3:4，故B点剩余固体产物为Co3O4； ②钴的一种氧化物的晶胞如图所示，根据“均摊法”，晶胞中含个黑球、个白球，则钴、氧各自周围等距最近的钴、氧原子数目是相同的，以体心白球为例，周围等距最近的白球为12个，故在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个。 17. “碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。 Ⅰ．中国首次实现了利用CO2人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH。在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有： ① ② ③ （1）_______。 （2）5MPa时，向某密闭容器中按投料比充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 ①图中X代表_______(填化学式)。 ②体系中CO2的物质的量分数受温度影响不大，原因是_______。 Ⅱ．CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： ①；②。 （3）反应的_______(用表示)。 Ⅲ．CO2/HCOOH循环在氢能贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用，其中涉及的CO2催化加氢原理如下： （4）在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成，其离子方程式：_____；其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图1所示。反应温度在40～80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是______。 【答案】（1） （2） ①. CO ②. 随温度升高，反应①正向进行程度与反应③逆向进行程度相差不大 （3） （4） ①. ②. 温度升高反应速率增大；温度升高催化剂的活性增强，反应速率增大 【解析】 【小问1详解】 反应①+反应②=反应③，根据盖斯定律可得：ΔH2=ΔH3-ΔH1=-48.9kJ/mol-41.1kJ/mol=-90.0kJ/mol； 【小问2详解】 ①生成甲醇的反应都为放热反应，所以温度升高平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小，生成一氧化碳的反应为吸热反应，所以随着温度升高平衡正向移动，一氧化碳的物质的量分数增大，二者共同作用导致水蒸气减小幅度小于甲醇，故Z为H2O，Y为CH3OH，X为CO； ②反应③消耗二氧化碳，反应①生成二氧化碳，最终体系中的二氧化碳的物质的量分数与上述两个反应有关，随温度升高，反应①正向进行的程度与反应③逆向进行的程度相差不大； 【小问3详解】 ； 【小问4详解】 与氢气反应生成和水，离子方程式为；反应温度在40～80℃范围内，温度升高，反应速率增大，催化剂的活性增强，反应速率增大，因此催化加氢的转化率迅速上升。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临江高中25-26学年上学期高三开学测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Co-59 一、单项选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意)。 1. 江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。下列说法正确的是 A. 该反应有利于实现碳中和 B. 该反应中C的化合价不变 C. 与氢能相比乙醇不易储存 D. 乙醇的结构简式为 2. 利用反应LiH十NH3H2+LiNH2可制备化工试剂LiNH2。下列说法正确的是 A. LiH的电子式为 B 第一电离能：I1(Li)>I1(H) C. NH中N原子轨道杂化类型为sp2 D. NH3是含有极性键的极性分子 3. Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. 还原性： D. 碱性： 4. 含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫磺、黄铁矿()、辉铜矿()、明矾、绿矾()、胆矾()、重晶石()等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：。直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、等物质进行回收再利用。下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是 A. 能水解形成胶体，可用作净水剂 B. 具有还原性，可作治疗贫血药剂 C. 水溶液呈酸性，可用作杀菌剂 D. 难溶于水，可用于制取BaS 5. 下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是 A. 甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子 B. LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式： C. 单质硫和金刚石晶体类型不同 D. 简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S 6. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A. 分离苯和甲苯 B. 酒精萃取碘水中的碘 C. 制备溴苯 D. 制备并检验乙炔 7. 常温下，根据下列实验操作和现象得出解释或结论正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入Fe(NO3)3溶液，铜粉溶解 Fe3+将铜粉氧化 B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色 [CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-正向移动 C 用pH计分别测NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 酸性：CH3COOH＞HClO D 取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 A. A B. B C. C D. D 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 漂白粉的制备： B. 纯碱工业： C. D. 碘的制取： 9. 对于二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 该反应平衡常数的表达式为K= C. 反应中每消耗22.4LO2(标准状况)，转移电子数约为2×6.02×1023 D. 温度不变，提高O2起始浓度或增大反应压强，均能提高反应速率和SO2的转化率 10. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，但不宜过量太多 B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2 C. 滤液II含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子 D. 反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 11. 电解制备钴()的工作原理如图所示。下列关于该装置工作时的说法不正确的是 A. a为电源的正极 B. 钴电极上的电极反应为 C. Ⅱ室中的浓度减小 D. 若不使用离子交换膜，石墨电极上会析出 12. 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为()。下列说法正确的是 A. 甲分子中所有原子共平面 B. 乙在水中的溶解度小于甲 C. 1 mol丙最多与4 mol H2发生加成反应 D. 乙→丙过程中加入吡啶是为了结合反应中产生的HCl 13. 有机物Z是合成药物的中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是 A. 1mol化合物X最多能与反应 B. 化合物Y存顺反异构 C. 可用溶液鉴别X与Y D. 化合物Z中含有1个手性碳原子 二、非选择题(共4题，共61分)。 14. 氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图所示。 （1）①核外电子排布式为_______。 ②写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式：_______。 （2）判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为_______。 （3）“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到Cu2O粉末。制备装置如题图所示。 反应时A装置原料反应配比为，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为_______。 （4）实际反应中不断滴加NaOH溶液的作用是_______。 15. 某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如图： 已知：；（代表烃基)。 （1）A为芳香烃，相对分子质量为78.下列关于A的说法正确的是_______(填字母)。 a．密度比水大 b．所有原子均在同一平面上 c．一氯代物只有一种 （2）B的结构简式可能是_______、_______。 （3）步骤④的化学方程式是_______。 （4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式：_______(只写反式结构)。 ①具有顺反结构；②能与NaOH溶液反应；③分子中苯环上的一溴代物有两种。 （5）写出以为原料制备的合成路线流程图_______。 16. 钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料(含和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。 已知：萃取时发生的反应为。 （1）除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液调节pH。写出氧化的离子方程式：_______。 （2）除Ca、Mg：当某离子浓度时，认该离子已除尽。 ①为使、除尽，必须保持溶液中_______。 ②若调节溶液的pH偏低、将会导致、沉淀不完全，其原因是_______。 [，，]。 （3）萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂，实验测得萃取率随pH的变化如图所示。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。 ①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。 ②萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是_______。 （4）热分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反应后，得到。将在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 ①B点剩余固体产物为_______(写出计算过程)。 ②钴的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_______个。 17. “碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。 Ⅰ．中国首次实现了利用CO2人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH。在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有： ① ② ③ （1）_______。 （2）5MPa时，向某密闭容器中按投料比充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 ①图中X代表_______(填化学式)。 ②体系中CO2的物质的量分数受温度影响不大，原因是_______。 Ⅱ．CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： ①；②。 （3）反应的_______(用表示)。 Ⅲ．CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用，其中涉及的CO2催化加氢原理如下： （4）在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成，其离子方程式：_____；其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图1所示。反应温度在40～80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $