2025年河北省衡水市清凉店中学中考化学模拟试卷

河北省衡水市清凉店中学2024——2025学年初三化学模拟试卷 考试范围：人教版初中化学；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Cl 35.5 Na 23 C 12 Ca 40 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1．被誉为“中国稀土之父”，带领他的团队研发了稀土分离技术的化学家是 A．道尔顿 B．屠呦呦 C．徐光宪 D．张青莲 【答案】C 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故不符合题意； B、屠呦呦是中国著名的药学家，因发现青蒿素而获得了诺贝尔奖，故不符合题意； C、徐光宪为我国稀土分离技术作出重要贡献，被誉为“中国稀土之父”，故符合题意； D、张青莲以测定元素相对原子质量闻名，与稀土分离技术无关，故不符合题意。 故选：C。 2．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A．稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯 B．空气中含有氧气，氧气的质量分数约为21% C．空气中氮气化学性质较活泼，可用作食品防腐的保护气 D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括等 【答案】A 【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，如可制成霓虹灯，故选项说法正确； B、空气中含有氧气，氧气约占空气体积的21%，不是质量，故选项说法错误； C、空气中氮气的化学性质不活泼，可填充于食品包装中用于防腐，故选项说法错误； D、二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，一氧化碳有毒，臭氧具有强氧化性，它们均属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误； 故选：A。 3．陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是 A．省油灯的使用过程中水和油在一起燃烧 B．“注清冷水于其中，每夕一易之”说明盏中的水会因受热分解而不断减少 C．“勿用铜盏”是因为铜的导热性好，易造成油大量挥发 D．添加水的目的是通过降温降低油的着火点，减少油挥发 【答案】C 【详解】A、水不具有可燃性，省油灯的使用过程中水不能燃烧，油能燃烧，不符合题意。 B、“注清冷水于其中，每夕一易之”说明盏中的水会因受热蒸发而减少，而不是受热分解减少，不符合题意。 C、“勿用铜盏”是因为燃烧放热，铜的导热性好，易造成油大量挥发，符合题意。 D、添加水的目的是降低温度至油的着火点以下，减少油挥发，着火点是物质的性质，一般不会改变，不符合题意。 故选C。 4．下列叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．电解水      分解反应 B．铁在氧气中燃烧     氧化反应 C．镁与稀盐酸反应      置换反应 D．铝具有很好的抗腐蚀性能     化合反应 【答案】D 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，选项中的化学方程式明显未配平，化学方程式错误，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项A错误； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，选项中的化学反应方程式是对的，但氧化反应不是基本反应类型，应为化合反应，故选项B错误； C、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，反应类型正确，但选项中化学方程式氢气没有标注“”，故选项C错误； D、铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝被氧化后，生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项D正确。 故选D。 5．探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A．量取水 B．稀释浓硫酸 C．取氢氧化钠溶液 D．滴加稀硫酸 【答案】D 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意。 故选D。 6．甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是 A．甲醛中含有4个原子 B．反应前后原子种类和个数不变 C．保持丁的化学性质的最小微粒是H2O D．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 【答案】A 【分析】由微观示意图可知，该反应化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。 【详解】A、由微观示意图可知，甲醛由甲醛分子构成，一个甲醛分子由四个原子构成，说法错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，说法正确； C、由微观示意图可知，丁是水，水由水分子构成，故保持丁的化学性质的最小微粒是H2O，说法正确； D、生成物丙为二氧化碳，二氧化碳中氧元素显-2价，丁为水，水中氧元素显-2价，说法正确。 故选A。 7．热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污 C 铝制锅具不宜用钢丝球 铝不与氧气反应 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，属于缓慢氧化。擦干水可以减少水分，防止生锈。故A涉及化学知识正确。 B.洗涤剂是一种乳化剂，其分子结构能降低油污的表面张力，使油污分散成小液滴，形成乳状液（乳化作用），从而被水冲洗掉。洗涤剂乳化油污是常见去污原理。故B涉及化学知识正确。 C.铝在常温下能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，这层膜阻止内部铝进一步被氧化（即具有抗腐蚀性）。但钢丝球会刮坏这层膜，导致铝继续反应，因此不宜使用。铝与氧气反应是事实，但保护膜使其耐腐蚀。选项说“铝不与氧气反应”错误，因为铝在常温下就能与氧气反应。故C涉及的化学知识是错误的。 D.阳光下温度升高，水分子吸收热能（能量），分子运动速率加快，导致水从液态变为气态（蒸发），衣服变干。故D涉及的化学知识正确。 8．宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A．“过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B．石墨—定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C．盐酸与NaOH发生中和反应——和结合生成 D．CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】B 【详解】A、“过雨荷花满院香”，荷香四溢是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，该解释合理； B、石墨在一定条件下转变成金刚石，石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，在这个过程中原子种类没有发生改变，只是原子的排列方式发生了变化，该解释不合理； C、盐酸与 NaOH 发生中和反应，其实质是H+和OH−结合生成H2O，该解释合理； D、CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，不同分子化学性质不同，该解释合理。 故选B。 9．将不同体积、溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液和3%的稀盐酸混合（总体积相同，密度均近似看作），据图分析下列相关说法正确的是 A．a点对应溶液中离子数目最多 B．向b点对应溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 C．c点表示恰好完全反应，对应溶液中生成的水最多 D．d点对应溶液中氯化钠的溶质质量分数最大 【答案】A 【详解】A、a点是的稀盐酸与的氢氧化钠溶液反应，b点是的稀盐酸与的氢氧化钠溶液反应，c点是的稀盐酸与的氢氧化钠溶液反应，d点是的稀盐酸与的氢氧化钠溶液反应，a、b、c、d四点中氢氧化钠溶液和稀盐酸的总体积均为80mL，如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，则四点溶液中离子数目相等，但是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，即氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，则生成的水越多，则溶液中离子数目最少，氢氧化钠与稀盐酸反应：，由化学方程式可知，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为，比较图中各点盐酸和氢氧化钠的体积比可知，c点所用溶液中氢氧化钠和盐酸的质量比为，此时盐酸过量，则a、b两点对应溶液中盐酸也一定过量，且a点过量的盐酸最多，d点对应溶液中氢氧化钠过量。结合化学方程式可知，a点反应生成的水最少，所含离子数目最多，A正确； B、由A的分析可知，b点酸过量，溶液呈酸性，故向b点对应溶液中滴加酚酞溶液，无明显现象，B不正确； C、由A的分析可知，c点所用溶液中氢氧化钠和氯化氢的质量比为，而当二者质量之比为时才能恰好完全反应，因此c点二者并非恰好完全反应，C不正确； D、当氢氧化钠与氯化氢的质量比为80:73时，两者恰好完全反应，而四点中，c点所用溶液中氢氧化钠和氯化氢的质量比为1:1，最接近80:73，此时生成的氯化钠最多，则溶液中氯化钠质量最大，故其中氯化钠的质量分数最大，D不正确。 故选A。 10．某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B．向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 【答案】B 【详解】A、溶解度只与温度有关，搅拌不能改变溶解度，20∘C时硫酸铜溶解度就是20.7g，A 错误。 B、接近饱和的溶液，继续加溶质可转化为饱和溶液，向40∘C接近饱和硫酸铜溶液中加硫酸铜能变为饱和溶液，B 正确。 C、60∘C时硫酸铜溶解度40g，即100g水最多溶40g，50g水最多溶20g，25g加入不能全部溶解，C 错误。 D、加水会使溶液密度减小，鸡蛋会下沉，D 错误。 故选B。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本题共4小题，每空1分，共28分） 11．近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 (1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于 (填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 (2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_______(填序号)。 A．密度小 B．熔点高 C．与人体具有很好的相容性 D．抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 (3)高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是 。 (4)长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是 (答一条即可)。 Ⅲ．航天保障 (5)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证 (填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含 (填一种营养元素符号)的化肥。 (6)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是 。 【答案】(1)有机合成 (2)C (3) (4)原料来源广（或热值高或无污染） (5) 维生素 N (6) 【详解】（1）聚氨酯橡胶是由有机化合物通过合成反应制得的聚合物材料，属于有机合成材料。故填：有机合成； （2）钛合金用作航天器外壳时，主要利用其密度小、熔点高和抗腐蚀性能好的特点，而与人体相容性无关，故选C； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后各元素原子的个数必须相等。则4X中含有8个H原子和4个O原子，则X的化学式为，故填； （4）液氢燃烧产物仅为水，对环境无污染。此外，液氢还具有高热值，氢气还可以由水通过化学反应制得，原料来源广泛，故填：无污染或热值高或原料来源广； （5）空间站航天员需要食用多种水果蔬菜，以保证摄入足够的维生素。绿叶蔬菜叶片发黄，表示缺氮，因此需要施用含氮（ N ）的化肥。故填：维生素；N； （6）由微观示意图可知，反应物为氢气和二氧化碳，生成物为水和甲烷，故化学方程式为：，故填：。 12．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是______（填字母）。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)食盐水的溶质是 （填化学式），碘酒的溶剂是 （填名称）。 (3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是______（填字母）（水分子未画出） A． B． C． D． (4)配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如下图所示 ①用图一中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序 。玻璃棒的作用是 。 ②根据图二可知，该同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。 ③下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是 （填序号）。 A．烧杯水洗后直接配制溶液 B．称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码） C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．用量筒量取水的体积时俯视读数 E．称量前托盘天平没调节平衡，指针偏左 ④用18g10%的氯化钠溶液配制成0.9%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 g。 【答案】(1)D (2) NaCl 酒精 (3)D (4) ②⑤①④③ 搅拌，加速溶解 18% ABE 182 【详解】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质形成溶液，只有D正确； （2）食盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为NaCl；碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精； （3）由于蔗糖分子在不断的运动，溶液是均一、稳定的混合物，且蔗糖分子分布均匀但并不是有规律的排列，只有D正确； （4）①用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：②⑤①④③；玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌，加速溶解； ②由图二可知，称取的氯化钠的质量为10g+5g+3g=18g，量取水的体积为82mL，即82g，则该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为； ③ A、烧杯水洗后直接配制溶液，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故A正确； B、称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码），会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，故B正确； C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，故C错误； D、用量筒量取水的体积时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故D错误； E、称量前托盘天平没调节平衡，指针偏左，称量氯化钠的质量会偏小，溶液的质量分数偏小，故E正确；综上，故选ABE。 ④解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得18g×10%=（18g+x）×0.9%，x=182g。 13．学校兴趣小组从化学视角对水的净化和组成开展了如下活动。 Ⅰ．市售家用净水器通常经过四级过滤，其原理如图1所示。 (1)请为前三步选择合适的材料，并将其序号依次填入框内 。 ①反渗透（RO）膜（去除重金属离子、细菌等）     ②颗粒活性炭 ③后置活性炭（进一步改善口感）     ④PP棉（去除泥沙、铁锈等大颗粒） (2)反渗透（RO）膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、重金属离子均比水分子 （填“大”或“小”），从而可以将水中细菌、重金属离子和水进行分离。进水口中水的密度 （填“>”“=”或“<”）出水口中水的密度。 II．探究水的组成 (3)用如图2所示装置探究水的组成，电解一段时间后，打开活塞，将两根燃着的木条分别放在玻璃管尖嘴口，可观察到 ，说明水由氢、氧两种元素组成。 (4)电解纯水速率较慢，小组同学查阅资料得知提高电解水速率的措施有提高电解温度、设置超声波场等，于是进行了如下探究。 ①为探究温度对电解水速率的影响，请你设计实验方案进行验证： 。 ②同学们查阅资料得知气泡覆盖在电极表面会降低电解水速率，于是在静音和20kHz、100%振幅超声条件下，测得电解水过程中电极表面的气泡直径分布如图3、图4所示。 请结合图像分析，超声波振动能提高电解水速率的原因： 。 【答案】(1)④②① (2) 大 > (3)与电源负极相连的一端气体燃烧，发出淡蓝色火焰，与电源正极相连的一端燃着的木条燃烧得更旺 (4) 控制其他条件相同，改变所用水的温度，测定相同电解时间内产生气体的体积（合理即可） 超声波振动使气泡直径减小，更易脱离电极表面，从而增大了电极与水的接触面积 【详解】（1）由净水器过滤层过滤的物质颗粒由大到小的顺序可知，首先放置PP棉，除去泥沙、铁锈等大颗粒，然后放置颗粒活性炭，除去水中的色素和异味，然后放置RO膜，去除重金属离子、细菌等，故前三步选择材料依次为④②①； （2）反渗透（RO）膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，反渗透（RO）膜可去除重金属离子、细菌等，则细菌、重金属离子均比水分子大； 反渗透膜（RO）可去除水中的重金属离子等，则出水口中水的密度更小，故填：＞； （3）在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，氢气具有可燃性，可燃烧发出淡蓝色火焰，则电解一段时间后，打开活塞，将两根燃着的木条分别放在玻璃管尖嘴口，可观察到与电源负极相连的一端气体燃烧，发出淡蓝色火焰，与电源正极相连的一端燃着的木条燃烧得更旺； （4）①探究温度对电解水速率的影响，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则设计实验为：控制其他条件相同，改变所用水的温度，测定相同电解时间内产生气体的体积； ②分析图像信息，超声波振动使气泡直径减小，更易脱离电极表面，从而增大了电极与水的接触面积，提高了电解水速率。 14．锌是维持生命活动的重要元素之一，目前工业上主要采用“酸法”冶炼锌，一兴趣小组以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3）为原料制备锌，其工艺流程图如下，回答下列问题： (1)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)由此流程可推知SiO2的性质有_______（填字母序号）。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (3)“酸浸”时，金属氧化物发生反应的化学方程式为 。 (4)操作1、操作Ⅱ为过滤，滤后果汁滤纸（灰色部分代表滤纸），滤液分布的情况最接近图中的 。 (5)已知Fe2+和Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH如下列表格所示，“除杂”过程中加入ZnO的目的是 ，通过调节溶液的pH使Fe2+沉淀完全而Zn2+不沉淀，则pH的范围是 。 【答案】(1)混合物 (2)AC (3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (4)C (5) 调节溶液的pH，使Fe2+转化为沉淀而除去 【详解】（1）菱锌矿主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3，由多种物质组成，所以菱锌矿属于混合物，故填写：混合物。 （2）A.在整个流程中，加入硫酸酸溶后，经过过滤，SiO2以滤渣形式存在，说明 SiO2难溶于水，故符合题意； B. SiO2在该流程中没有发生化学反应，说明其化学性质稳定，而不是很活泼，故不符合题意； C.加入稀硫酸酸溶时， SiO2不与稀硫酸反应，故符合题意， 故填写：AC。 （3）“酸浸”时，金属氧化物Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填写：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 （4）过滤时，滤液应沿着玻璃棒流入漏斗中，液面不能高于滤纸边缘，观察图可知，C图符合过滤操作中滤液的分布情况，故填写：C。 （5）①“除杂”过程中加入ZnO的目的是调节溶液的pH，使Fe2+转化为氢氧化亚铁沉淀而除去，故填写：调节溶液的pH，使Fe2+转化为沉淀而除去。 ②由表格数据可知，要使Fe2+沉淀完全（）而Zn2+不沉淀（pH<6.2），pH的范围是，故填写：。 三、科学探究题（本题共1小题，每空1分，共7分) 15．在某校实验课上，化学老师表演了一个“魔壶”的魔术，将壶中的物质分别倒入3个杯子中，出现了不同现象。 【学习交流】 (1)杯子1被称为“红酒”的原因是 。 (2)杯子2中生成“气泡水”，反应的化学方程式为 。 实验结束后有同学将“气泡水”和“牛奶”一起倒入烧杯中，观察到“牛奶”消失并慢慢变为“气泡水”。同学们很是好奇，于是进行下列探究。 【提出问题】烧杯中“气泡水”的溶质成分是什么？ 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】猜想一：NaCl  猜想二：NaCl、BaCl2  猜想三：NaCl、BaCl2、HCl (3)某同学提出猜想一不合理，原因是 。 【实验验证】 (4)填写下表。 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量该溶液于试管中，加入过量 有气泡生成 猜想三成立 方案2：取少量该溶液于试管中，加入过量硫酸钠 猜想三成立 【反思评价】 (5)同学们讨论后认为方案2无法验证猜想成立，于是对实验方案进行如下改进： ，证明猜想三成立。 【拓展探究】 (6)小安同学经过探究明确“魔壶”原理后，打算用一个涂有无色酚酞溶液的杯子一次性实现“红酒”→“气泡水”→“牛奶”的过程，他加入试剂的顺序是___________(填字母)。 A．稀盐酸→碳酸钠→氢氧化钙 B．碳酸钠→稀硫酸→氢氧化钡 C．氢氧化钙→碳酸钠→稀盐酸 【答案】(1)碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 (2) (3)“牛奶”消失说明碳酸钡与盐酸发生了反应，有氯化钡生成 (4) 锌粉 产生白色沉淀 (5)测定溶液pH，若pH<7 (6)B 【详解】（1）杯子1被称为“红酒”的原因是碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； （2）杯子2中生成“气泡水”，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （3）杯子2中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，杯子3中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，将杯子2、3中的物质一起倒入烧杯中，观察到“牛奶”消失并慢慢变为“气泡水”，是因为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则烧杯中“气泡水”的溶质成分一定有氯化钠、氯化钡，故猜想一不合理，原因是“牛奶”消失说明碳酸钡与盐酸发生了反应，有氯化钡生成； （4）根据实验结论猜想三成立，说明溶质成分为，则方案1：取少量该溶液于试管中，加入过量锌粉，锌与HCl反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，说明猜想三成立； 根据实验结论猜想三成立，说明溶质成分为，则方案2：取少量该溶液于试管中，加入过量硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀； （5）同学们讨论后认为方案2无法验证猜想成立，是因为猜想二、三中均有氯化钡，均能观察到产生白色沉淀；氯化钠溶液、氯化钡溶液均显中性，盐酸显酸性，因此可对实验方案进行如下改进：测定溶液pH，若pH<7，证明猜想三成立； （6）A、依次加入稀盐酸→碳酸钠→氢氧化钙，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，不能实现“红酒”，不符合题意； B、依次加入碳酸钠→稀硫酸→氢氧化钡，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生；硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，能实现“红酒”→“气泡水”→“牛奶”的过程，符合题意； C、依次加入氢氧化钙→碳酸钠→稀盐酸，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，不能实现“红酒”→“气泡水”，不符合题意。 故选：B。 四、计算题(本题共1小题，共5分） 16．为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图I装置将足量稀盐酸加入10g水垢样品中，随着反应进行，反应中装置C质量的变化如图Ⅱ所示。 若不考虑稀盐酸挥发，且水垢中其他成分均不与稀盐酸反应。 (1)装置C质量增加的原因是（用化学方程式解释） (2)计算水垢中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）。 【答案】(1) (2) 解：设水垢中碳酸钙的质量为x 则垢中碳酸钙的质量分数为： 答：垢中碳酸钙的质量分数为75.0%。 【详解】（1）装置C中氢氧化钠吸收二氧化碳生成了碳酸钠和水，增重的质量为吸收二氧化碳的质量，方程式为：； （2）见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省衡水市清凉店中学2024——2025学年初三化学模拟试卷 考试范围：人教版初中化学；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Cl 35.5 Na 23 C 12 Ca 40 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1．被誉为“中国稀土之父”，带领他的团队研发了稀土分离技术的化学家是 A．道尔顿 B．屠呦呦 C．徐光宪 D．张青莲 2．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A．稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯 B．空气中含有氧气，氧气的质量分数约为21% C．空气中氮气化学性质较活泼，可用作食品防腐的保护气 D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括等 3．陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是 A．省油灯的使用过程中水和油在一起燃烧 B．“注清冷水于其中，每夕一易之”说明盏中的水会因受热分解而不断减少 C．“勿用铜盏”是因为铜的导热性好，易造成油大量挥发 D．添加水的目的是通过降温降低油的着火点，减少油挥发 4．下列叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．电解水      分解反应 B．铁在氧气中燃烧     氧化反应 C．镁与稀盐酸反应      置换反应 D．铝具有很好的抗腐蚀性能     化合反应 5．探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A．量取水 B．稀释浓硫酸 C．取氢氧化钠溶液 D．滴加稀硫酸 6．甲醛是室内装修材料释放出来的污染空气的有毒物质，利用催化剂可消除，下图为该反应前后的微观示意图。下列说法不正确的是 A．甲醛中含有4个原子 B．反应前后原子种类和个数不变 C．保持丁的化学性质的最小微粒是H2O D．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 7．热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污 C 铝制锅具不宜用钢丝球 铝不与氧气反应 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A．A B．B C．C D．D 8．宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A．“过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B．石墨—定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C．盐酸与NaOH发生中和反应——和结合生成 D．CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同 9．将不同体积、溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液和3%的稀盐酸混合（总体积相同，密度均近似看作），据图分析下列相关说法正确的是 A．a点对应溶液中离子数目最多 B．向b点对应溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 C．c点表示恰好完全反应，对应溶液中生成的水最多 D．d点对应溶液中氯化钠的溶质质量分数最大 10．某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B．向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本题共4小题，每空1分，共28分） 11．近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ．航天材料 (1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于 (填“无机非金属”或“有机合成”)材料。 (2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是_______(填序号)。 A．密度小 B．熔点高 C．与人体具有很好的相容性 D．抗腐蚀性能好 Ⅱ．航天能源 (3)高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是 。 (4)长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是 (答一条即可)。 Ⅲ．航天保障 (5)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证 (填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含 (填一种营养元素符号)的化肥。 (6)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是 。 12．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是______（填字母）。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)食盐水的溶质是 （填化学式），碘酒的溶剂是 （填名称）。 (3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是______（填字母）（水分子未画出） A． B． C． D． (4)配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如下图所示 ①用图一中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序 。玻璃棒的作用是 。 ②根据图二可知，该同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。 ③下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是 （填序号）。 A．烧杯水洗后直接配制溶液 B．称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码） C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．用量筒量取水的体积时俯视读数 E．称量前托盘天平没调节平衡，指针偏左 ④用18g10%的氯化钠溶液配制成0.9%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 g。 13．学校兴趣小组从化学视角对水的净化和组成开展了如下活动。 Ⅰ．市售家用净水器通常经过四级过滤，其原理如图1所示。 (1)请为前三步选择合适的材料，并将其序号依次填入框内 。 ①反渗透（RO）膜（去除重金属离子、细菌等）     ②颗粒活性炭 ③后置活性炭（进一步改善口感）     ④PP棉（去除泥沙、铁锈等大颗粒） (2)反渗透（RO）膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、重金属离子均比水分子 （填“大”或“小”），从而可以将水中细菌、重金属离子和水进行分离。进水口中水的密度 （填“>”“=”或“<”）出水口中水的密度。 II．探究水的组成 (3)用如图2所示装置探究水的组成，电解一段时间后，打开活塞，将两根燃着的木条分别放在玻璃管尖嘴口，可观察到 ，说明水由氢、氧两种元素组成。 (4)电解纯水速率较慢，小组同学查阅资料得知提高电解水速率的措施有提高电解温度、设置超声波场等，于是进行了如下探究。 ①为探究温度对电解水速率的影响，请你设计实验方案进行验证： 。 ②同学们查阅资料得知气泡覆盖在电极表面会降低电解水速率，于是在静音和20kHz、100%振幅超声条件下，测得电解水过程中电极表面的气泡直径分布如图3、图4所示。 请结合图像分析，超声波振动能提高电解水速率的原因： 。 14．锌是维持生命活动的重要元素之一，目前工业上主要采用“酸法”冶炼锌，一兴趣小组以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3）为原料制备锌，其工艺流程图如下，回答下列问题： (1)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)由此流程可推知SiO2的性质有_______（填字母序号）。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (3)“酸浸”时，金属氧化物发生反应的化学方程式为 。 (4)操作1、操作Ⅱ为过滤，滤后果汁滤纸（灰色部分代表滤纸），滤液分布的情况最接近图中的 。 (5)已知Fe2+和Zn2+开始沉淀和沉淀完全时的pH如下列表格所示，“除杂”过程中加入ZnO的目的是 ，通过调节溶液的pH使Fe2+沉淀完全而Zn2+不沉淀，则pH的范围是 。 三、科学探究题（本题共1小题，每空1分，共7分) 15．在某校实验课上，化学老师表演了一个“魔壶”的魔术，将壶中的物质分别倒入3个杯子中，出现了不同现象。 【学习交流】 (1)杯子1被称为“红酒”的原因是 。 (2)杯子2中生成“气泡水”，反应的化学方程式为 。 实验结束后有同学将“气泡水”和“牛奶”一起倒入烧杯中，观察到“牛奶”消失并慢慢变为“气泡水”。同学们很是好奇，于是进行下列探究。 【提出问题】烧杯中“气泡水”的溶质成分是什么？ 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】猜想一：NaCl  猜想二：NaCl、BaCl2  猜想三：NaCl、BaCl2、HCl (3)某同学提出猜想一不合理，原因是 。 【实验验证】 (4)填写下表。 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：取少量该溶液于试管中，加入过量 有气泡生成 猜想三成立 方案2：取少量该溶液于试管中，加入过量硫酸钠 猜想三成立 【反思评价】 (5)同学们讨论后认为方案2无法验证猜想成立，于是对实验方案进行如下改进： ，证明猜想三成立。 【拓展探究】 (6)小安同学经过探究明确“魔壶”原理后，打算用一个涂有无色酚酞溶液的杯子一次性实现“红酒”→“气泡水”→“牛奶”的过程，他加入试剂的顺序是___________(填字母)。 A．稀盐酸→碳酸钠→氢氧化钙 B．碳酸钠→稀硫酸→氢氧化钡 C．氢氧化钙→碳酸钠→稀盐酸 四、计算题(本题共1小题，共5分） 16．为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图I装置将足量稀盐酸加入10g水垢样品中，随着反应进行，反应中装置C质量的变化如图Ⅱ所示。 若不考虑稀盐酸挥发，且水垢中其他成分均不与稀盐酸反应。 (1)装置C质量增加的原因是（用化学方程式解释） (2)计算水垢中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $