2.3 溶液的酸碱性 教案- 2025-2026学年化学鲁教版（五四制）（2024）九年级全一册

第三节　溶液的酸碱性 课标 分析 内容要求 学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 学业要求 能检验溶液的酸碱性。 教材 分析 本节教材内容为区分酸性溶液和碱性溶液,检验溶液酸碱性的强弱程度,常见物质的pH以及pH与生命活动的意义,溶液的酸碱性是溶液的一个特性,溶液的酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响,如:溶液pH与生命活动、植物生长都有很密切的关系。因此,了解并检验溶液的酸碱性,对测定溶液的酸碱度有重要的意义。 学情 分析 在学习二氧化碳性质和探究粒子性质内容时,已经涉及指示剂的使用,学生对于探究溶液的酸碱性已有一定基础。但学生不能系统地根据指示剂的变色情况,将溶液从酸性、碱性的角度分类。因此,根据学生的认知特点,利用生活实际和身边的事例设置学习场景,让学生分析、探究来解决问题,让学生亲身体验,激发了他们的学习兴趣和自主探究的热情,再引导学生亲自动手完成实验探究活动,总结指示剂的性质,从而得出区分物质酸碱性的方法和溶液酸碱度的测定方法。 素养 目标 1.学会用石蕊试液和酚酞试液两种指示剂检验溶液的酸碱性,认识溶液的酸碱性和溶液pH的关系,会使用pH试纸定量测定溶液的酸碱度;了解常见物质的pH。 2.通过分析讨论,从氢离子和氢氧根离子的角度,认识溶液呈酸性或碱性以及强弱程度不同的原因,进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。 3.通过亲身经历实验探究过程,初步学会运用间接观察的方法来收集证据。 教学 重点 1.用酸碱指示剂区别溶液的酸碱性。 2.用pH来表示溶液的酸碱度及用pH试纸测定溶液的酸碱度。 教学 难点 对于溶液酸碱性的认识及溶液酸碱性强弱的判断。 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [创设情境　导入新课] [导入新课]展示柠檬、醋的图片 请同学们观察这两幅照片。(稍等)估计同学们现在都有最基本的条件反射。知道这两类物质中都含有我们学习过的物质酸。酸的溶液是呈酸性的,那生活中有没有呈碱性的物质呢?虽然在生活中我们可以用品尝或接触的方法直接检验一些含有酸的物质,但化学上从不用品尝或触摸的方法来确定。那么我们通过什么样的方法来鉴别它们的酸碱性呢? [亲身体验]让两名学生品尝自制“原味柠檬水”和“原味苏打水” 利用有趣的图片和亲身体验引入新课,激发学生学习兴趣 [新知探究] 任务一:溶液的酸碱性 [教师活动]在学习二氧化碳的性质时,我们把二氧化碳通入紫色石蕊试液中,发生什么变化? [教师讲解]通过回忆我们得知,酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,这样的方法是间接实验方法。那么中性和碱性溶液使它变什么色呢?现在就让我们用生活中常见的物质来探究紫色石蕊试液和无色酚酞试液的变色规律。 1.引导学生仔细观察并记录现象。说明:有的小组用试管做实验,有的用点滴板做实验。 溶液 稀盐酸 醋酸 柠檬汁 石灰水 肥皂水 蔗糖水 食盐水 溶液的 酸碱性 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 中性 加紫色石 蕊试液的 颜色变化 红色 红色 红色 蓝色 蓝色 紫色 紫色 加无色酚 酞试液的 颜色变化 无色 无色 无色 红色 红色 无色 无色 2.[结论] (1)酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色;碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色;中性溶液不能使紫色石蕊试液变色;酸性和中性溶液不能使无色酚酞试液变色;碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。 (2)像石蕊试液这种能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂,简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 任务二:溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度 导入新问题:在实验中稀盐酸、醋酸、柠檬汁都显酸性,都能使紫色石蕊试液变红,谁的酸性更强呢?同样肥皂水、石灰水都显碱性,谁的碱性更强呢?怎样表示呢? [过渡]怎样用pH试纸测定pH呢? [教师讲解]同学们想不想自己动手来检测一下刚才那些溶液的酸碱度呢? 1.实验步骤 (1)请同学撕取四条pH试纸,每条撕成两段,用其中的7小段分别放在一个点滴板的七个凹陷处。 (2)分别在pH试纸上滴加上述七种溶液,然后与标准比色卡进行对比。 (3)记录实验结果。 溶液 稀盐酸 醋酸 柠檬汁 石灰水 肥皂水 蔗糖水 食盐水 溶液的 酸碱性 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 中性 pH <7 <7 <7 >7 >7 =7 =7 [教师讲解]你们的结论非常精彩,pH试纸只能粗略检验酸碱度,要精确检验酸碱度需要用pH计。 学生积极思考,并组内讨论 学生仔细观察并记录现象 学生依据所学知识,按照老师的要求完成学习任务一 引导学生阅读课本,培养学生自学习惯 学生分小组完成实验,测定溶液的pH 利用生活中熟悉的物质使学科知识与生活实践密切联系,极大地激发学生的好奇心及学习的积极性 养成规范的实验习惯,树立自觉的安全意识 通过学习,让学生初步了解溶液酸碱性的测定方法 让学生在实验探究中掌握正确的操作方法和技能,亲身体验操作中的注意事项 让学生对实验数据进行比对分析,总结实验结论,有助于学生分析综合能力的提高 [思考] (1)如何理解pH越小,溶液的酸性越强?如何理解pH越大,溶液的碱性越强? (2)在操作过程中为什么要求pH试纸要干燥? 2.实验步骤 (1)取大约2 mL的盐酸于试管中,测量它的pH大小。 (2)用胶头滴管取出3~4滴稀盐酸放在另一支试管中,加入约2 mL蒸馏水,再测量它的pH大小。 (3)如此反复,再做5遍,最后测得7个数据进行对比,得出结论。 [小结]由此我们得出,pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强,酸性溶液再怎么稀释都不可能使其pH≥7。同样,我们如果用石灰水做实验也能得出类似的结论,pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强,碱性溶液再怎么稀释都不可能使其pH≤7。那中性溶液不断稀释之后会怎么样呢? [学生回答、老师指点] 任务三:物质的酸碱性对生命活动的意义 [教师活动]指导学生阅读教材,说一说溶液酸碱性对生命活动的意义。 [教师提问]了解溶液酸碱度,在生产活动中有哪些重要的意义? ①人的体液pH必须维持在一定范围内。 ②农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 找学生描述现象和结果 溶液酸碱性对生命活动的意义 让学生通过实验探究得出实验结论,解释学习中存在的疑问,感受知识的生成过程,学以致用,体现知识的有用性, 拓展知识面 典型的课堂练习不仅能巩固知识,形成技能,而且能启发思维,培养能力,提高学生应试中考的能力 课堂小结 在碱的化学性质学习中,学生对酸碱指示剂也有了一定程度的认识,因此学习本节课内容相对容易。从溶液的酸碱性到溶液的酸碱性的强弱,是从定性学习到定量学习的转变,同时也是从宏观到微观的转变。学生们虽然有这样的生活经验:同样是酸酸甜甜的橘子,有的略带酸味,有的却很酸。但是对于酸碱性的强弱跟什么因素有关?怎样判断酸碱性的强弱?这些问题还不清楚。这些学生脑海中真实存在的问题,是认知的起点和线索。在教学开始时,只有充分了解学生的已知、未知和想知,才能激发学生的探究兴趣,自然地引导学生进入学习。 板书设计 第三节　溶液的酸碱性 一、溶液的酸碱性:溶液呈酸性、碱性或中性,通常用指示剂来测定 紫色石蕊试液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;无色酚酞试液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色 二、溶液酸碱性的强弱 1.溶液酸碱性和pH的关系 溶液的pH 溶液的酸碱性 <7 酸性溶液(pH越小,酸性越强) =7 中性溶液 >7 碱性溶液(pH越大,碱性越强) 2.测定溶液pH的方法:pH试纸 三、物质的酸碱性对生命活动的意义 教学反思 通过本节的教学,能使学生认识到溶液的酸碱性和用酸碱指示剂能够定性地测定溶液的酸碱性,以及用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。由于同学对于现象观察的不明显,导致部分颜色存在差异,但经过多次实验后,还是掌握了正确的变色规律。通过实验操作的练习,学生基本掌握了溶液酸碱性的检验方法。实验过程中不仅培养了学生的实验技能,还渗透了科学方法教育:直接观察法和间接观察法,同时也渗透了定性到定量的研究方法,使学生对事物的认识更深入。 学科网（北京）股份有限公司 $