2.3溶液的酸碱性（第一课时）教学设计--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

《溶液的酸碱性》（第一课时）教学设计 鲁教版（五四学制）初中化学 九年级全一册 第三节 溶液的酸碱性 一、教材分析 本课题选自鲁教版（五四学制）九年级全一册，是在学生认识常见酸和碱之后，从定性角度认识溶液酸碱性的起始内容。教材以生活中酸味、滑腻感等经验为切入点，引导学生通过实验认识酸碱指示剂，学会用石蕊、酚酞检验溶液酸碱性，为后续学习pH与酸碱度、中和反应作铺垫。 二、四维核心素养 化学观念：建立溶液有酸碱性之分、可用指示剂检验的物质观。科学思维：由变色现象归纳酸碱性与颜色变化的对应关系，发展比较与推理能力。科学探究与实践：亲历指示剂检验溶液的实验，学会规范操作、如实记录。科学态度与责任：体会化学与生活联系，养成安全规范的实验态度。 三、教学重难点 教学重点：认识酸碱指示剂，记住石蕊、酚酞在酸性、中性、碱性溶液中的颜色变化，并能正确使用指示剂检验溶液酸碱性。教学难点：从实验现象中归纳变色规律，理解指示剂只能定性指示酸碱性、不能判断强弱；规范使用胶头滴管，防止试剂交叉污染。 四、新课导入 出示两瓶无色液体——白醋和澄清石灰水，提问：“只凭眼睛看、鼻子闻，能确定哪瓶是酸、哪瓶是碱吗？生活中我们靠酸味和滑腻感来分辨，实验室里又该用什么安全又科学的方法呢？”由此引出：化学家发明了一类会变色的物质——酸碱指示剂，今天就来认识它们。 五、新课导入设计意图 从生活经验与实验室安全要求的矛盾出发，制造认知冲突，激发探究欲望，自然引出指示剂课题。 六、教学过程总体设计意图 本课时以“如何检验一瓶溶液的酸碱性”为核心问题，采用任务驱动方式设计四个层层递进的活动。任务一唤醒生活经验，把模糊的味觉感受转化为科学问题；任务二初识指示剂，通过实验发现石蕊、酚酞的变色规律；任务三应用指示剂，鉴别未知溶液并归纳一般方法；任务四自制指示剂，体会化学源于生活又用于生活。学生在做中学、用中学、创中学，经历完整探究过程；教师只提供操作规范与追问支架，把发现规律、归纳方法的机会留给学生，落实四维核心素养。 七、教学过程 核心问题：实验室里怎样安全、科学地检验一种溶液是酸性、中性还是碱性？ 任务一 找一找身边的酸与碱——把生活经验变成科学问题 教师活动：出示一组图片：食醋、柠檬汁、酸奶、胃酸过多的药片、雨水、肥皂水、石灰水、纯碱水、洗涤剂。提问：“这些物质，你能把它们分成两类吗？分类的依据是什么？”组织学生小组讨论，把物质名称分别写到两张卡片上——“让我觉得酸的”和“让我觉得滑或涩的”。 学生活动预期：尝过或听说过的学生，会把食醋、柠檬、酸奶归到“酸”一类，把肥皂水、石灰水、纯碱水归到另一类；有学生还会联系“胃酸过多要喝苏打水”“被蚊虫叮咬涂肥皂水止痒”等生活经验。也有学生对雨水到底偏酸还是偏中产生疑问，教师不急于评判，把这些疑问记在黑板一侧，留待学完指示剂后回头回答。 教师追问：“你是怎么知道它是酸的？”引导学生说出是尝过、闻过或听说过。接着追问：“实验室里，能不能用品尝的方法来判断一瓶未知溶液是不是酸？为什么？”让学生意识到：实验室药品可能有毒、有腐蚀性，品尝既不安全也不卫生，闻气味也未必可靠，因为很多酸、碱溶液并没有明显气味。 教师小结过渡：靠味觉、嗅觉判断酸碱性，既不安全也不全面。化学家需要一种更安全、更灵敏、更客观的办法来解决这个问题。今天我们就来认识这样一类“会变色”的物质。 示范与补充：教师示范正确的闻气味方法——用手在瓶口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔，请两名学生分别扇闻白醋和石灰水。学生会发现白醋有刺激性酸味，石灰水几乎没有气味。教师借此强调：闻气味只能作为辅助，既不能代替检验，更不能推广到所有未知液体；一旦闻错或误吸，可能造成伤害，这正是实验室不允许用品尝、嗅闻来判断未知液酸碱性的原因。 任务二 认识酸碱指示剂——它们为什么会“变脸” 教师讲解：把能跟酸性溶液、碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。 演示观察一：出示两支试管，分别盛少量稀盐酸和氢氧化钠溶液，向其中各滴入几滴紫色石蕊试液，振荡。提问：“你看到了什么？”学生预期回答：紫色石蕊遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色。 演示观察二：再取两支试管，分别盛酸性溶液和碱性溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，振荡。提问：“这次颜色又发生了什么变化？”学生预期回答：无色酚酞遇到酸性溶液不变色，仍然无色；遇到碱性溶液变成红色。教师提醒学生：振荡后要把试管举到与视线相平、对着白色背景观察，颜色变化才看得准，不要把试管举到灯光直射处，以免误判。 分组实验：每组桌上有编号①至⑥的六种溶液——白醋、稀盐酸、食盐水、蔗糖水、石灰水、纯碱水，还有石蕊试液、酚酞试液、点滴板和胶头滴管。任务是分别用两种指示剂检验这六种溶液，把观察到的颜色填到记录表中。 实验前教师提示操作规范：胶头滴管要竖直悬空，不能伸入试管，也不能接触试管壁；每取一种试液前要清洗滴管，或使用专用滴管，防止试剂交叉污染；滴加三五滴即可，不要滴得太多；振荡后从侧面观察颜色变化。 学生分组活动：按规范取样、滴加、振荡、观察，在记录表上如实填写每种溶液滴加石蕊、酚酞后的颜色。记录单设计为四栏：溶液名称、滴加石蕊后的颜色、滴加酚酞后的颜色、初步判断。教师提醒学生先记下变色前的原色，再记录变色后的颜色，不要一边做一边猜结论。教师巡视，重点关注滴管使用是否规范，是否出现把石蕊滴进食盐水仍为紫色、把酚酞滴进白醋和食盐水都仍为无色的现象，并及时纠正错误操作。 学生汇报与归纳：请各组汇报现象，教师引导全班共同归纳：石蕊在酸性溶液中显红色，在中性溶液中仍为紫色，在碱性溶液中显蓝色；酚酞在酸性溶液和中性溶液中都为无色，在碱性溶液中显红色。食盐水、蔗糖水遇指示剂不变色，说明它们既不显酸性也不显碱性，属于中性溶液。教师借机追问：“纯碱水名字里有个‘碱’字，它真的是碱吗？为什么也能使酚酞变红？”引导学生认识到：物质名称中的“碱”字并不等于它一定显碱性，酸碱性必须用实验来检验，不能凭名称想当然。 教师追问深化：“能不能用酚酞试液区分稀盐酸和食盐水？为什么？”引导学生发现两者遇酚酞都无色，不能区分。“那用什么可以？”——用石蕊，因为稀盐酸使石蕊变红，食盐水使石蕊仍为紫色。“能不能只凭酚酞不变色，就断定一种溶液一定是酸性的？为什么？”引导学生回答：不能，因为中性溶液遇酚酞也是无色。 教师小结：检验溶液酸碱性时，石蕊和酚酞各有分工：石蕊能一次把酸性、中性、碱性三类区分开；酚酞更擅长把碱性溶液从其他溶液中“挑”出来。使用指示剂时要根据检验目的选择合适的指示剂，并把“变色前—变色后”的颜色变化完整记录下来。 追问本质与纠错：教师再问：“指示剂遇到酸或碱后颜色改变，这只是颜色深浅的变化吗？”引导学生体会到指示剂参与了变化、产生了新的颜色物质，因此滴加量要少，过多会让颜色过深反而不便观察。教师结合巡视中看到的典型错误——滴管伸进试管、用同一支滴管直接取两种试液导致整瓶试剂变色——请学生讨论：为什么这样做会让后面的检验全部失效？由此强化“专用专用、用后清洗”的操作纪律。 变色规律记录表： 待测液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 滴加紫色石蕊 红色 紫色 蓝色 滴加无色酚酞 无色 无色 红色 举例 白醋、稀盐酸 食盐水、蔗糖水 石灰水、纯碱水 任务三 用指示剂“破案”——鉴别三瓶失去标签的溶液 任务情境：讲台上有三瓶失去标签的无色溶液，编号为A、B、C，已知它们分别是稀盐酸、食盐水和石灰水。提出任务：不看标签，只用今天学过的指示剂，你能把它们一一鉴别出来吗？请小组讨论设计方案，说清“怎么做、预期看到什么现象、由此得出什么结论”。 学生讨论设计：小组讨论后形成两种典型方案。方案一：取少量A、B、C溶液分别滴在点滴板三个孔穴中，各滴入几滴紫色石蕊试液，变红色的原溶液为稀盐酸，变蓝色的为石灰水，仍为紫色的为食盐水。方案二：先各滴酚酞试液，变红的一瓶是石灰水；剩下两瓶仍为无色，再各滴石蕊试液，变红的是稀盐酸，仍为紫色的是食盐水。 上台演示与互评：请小组代表上台按自己的方案操作，其他同学观察其滴管是否竖直悬空、是否专用专用、振荡是否充分、现象记录是否完整，并及时点评。教师从四个方面引导互评：操作是否规范、现象是否明显、结论是否与现象一致、表达是否清楚。教师引导反思：哪种方案更简便？为什么？学生通常会认同方案一步到位、现象对比鲜明；方案二虽然两步，也能把三瓶区分开，同样合理。 教师追问提升：“如果今天只给了无色酚酞，没有石蕊，能不能把三瓶都鉴别出来？”引导学生发现：酚酞只能先把石灰水找出来，剩下稀盐酸和食盐水遇酚酞都无色，无法进一步区分，所以必须再借助石蕊。“这说明了什么？”——单一指示剂有局限，必要时要配合使用，检验方案要根据指示剂的变色范围来选择。 方法提炼：师生共同归纳用指示剂检验溶液酸碱性的一般步骤：取样——滴加指示剂——振荡——观察颜色——对照规律——得出结论。同时再次强调：取样量要少，滴管专用，滴加后充分振荡，记录要客观。 变式思考：教师追问：“如果今天只提供酚酞试液，已经鉴别出石灰水，能不能把已鉴别出的石灰水分别滴到剩余两瓶中，再借助出现的现象继续把它们区分开？”请小组课后讨论、设计方案，下节课交流。教师不急于给答案，目的是让学生意识到，检验方案可以根据已有试剂和已鉴别出的物质灵活调整，这正是科学探究的魅力所在。 任务四 自制酸碱指示剂——把花瓣变成“检验师” 科学史引入：教师讲述：三百多年前，科学家波义耳在实验室里偶然把一束鲜花放进烧瓶，后来发现花瓣遇酸变成了红色。他由此受到启发，研究出最早的酸碱指示剂。其实，许多植物的花瓣、果实中都含有类似的色素。 分组制作：每组发放紫甘蓝叶（或牵牛花）、研钵、酒精（或温水）、纱布、小烧杯和六种待测液。任务是把紫甘蓝叶捣烂，用酒精浸泡，再用纱布过滤，得到紫色提取液。操作要点：捣烂要充分，酒精量以刚浸没菜叶为宜，浸泡后静置片刻再过滤；过滤时把纱布折成四层，轻轻挤压，得到较澄清的紫色液体。 检验并记录：把紫色提取液分别滴入白醋、食盐水、石灰水中，观察颜色变化并记录。学生通常会发现：紫甘蓝汁液在酸性溶液中偏红或粉红，在中性溶液中仍为紫色，在碱性溶液中偏绿或偏黄。 交流与评价：各小组展示自己制得的指示剂和变色结果。教师引导：“你的紫甘蓝提取液能不能像石蕊一样指示酸碱性？它在酸性、中性、碱性溶液中分别变成什么颜色？颜色变化明显吗？适不适合做指示剂？”让学生体会到，只要在酸性和碱性溶液中显示明显不同的颜色，就可以作为酸碱指示剂；同时比较哪一组的提取液最清亮、变色对比最鲜明。 拓展与安全提示：生活中还有紫薯、葡萄皮、月季花、牵牛花等，都可以用来自制指示剂；用自制指示剂可以粗略检验家里肥皂水、果汁、雨水的酸碱性。同时提醒：自制指示剂只能粗略判断酸碱性，颜色深浅不同并不代表酸碱性强弱，酸碱性强弱是下一节课要学习的内容；实验中使用酒精要远离明火，过滤后及时洗手。 横向比较：各组把制得的指示剂贴好标签，集中放在讲台上，横向比较不同小组提取液的原色和变色效果是否一致。教师引导学生讨论：为什么同一植物、不同部位或不同浸泡时间得到的颜色深浅会有差别？让学生体会到科学实验中原料取用量、浸泡时间、试剂用量都可能影响结果，只有控制好条件，结论才可靠；这也为后续用pH定量测量酸碱度埋下伏笔。 课堂小结与课后实践 师生共同回顾：什么是酸碱指示剂？石蕊和酚酞在酸性、中性、碱性溶液中分别显示什么颜色？使用胶头滴管滴加试液要注意哪些规范？如何用指示剂检验一瓶未知溶液的酸碱性？学生以“我今天学会了……”的句式分享收获。教师出示一张思维导图框架：中心写“溶液的酸碱性”，三个分支分别写“指示剂”“变色规律”“检验方法”，请学生上台补全关键词，形成本课时的知识网络；同时回头解答任务一中留下的“雨水偏酸还是偏中”的疑问。 课后实践：回家用紫甘蓝或其他有色花瓣自制一份指示剂，检验家中肥皂水、白醋、食盐水、雪碧、牛奶的酸碱性，把颜色变化记录下来，下节课带来与同学交流；比一比谁的自制指示剂变色最明显、谁检验的家里溶液种类最多。 八、板书设计 第三节 溶液的酸碱性（第一课时） 一、酸碱指示剂 定义：遇酸性、碱性溶液显示不同颜色的物质 二、变色规律 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊（紫） 红 紫 蓝 酚酞（无） 无 无 红 三、检验方法 取样 → 滴加指示剂 → 振荡 → 观察颜色 → 对照规律 → 判断酸碱性 注意：滴管竖直悬空，专用专用，防止污染 学科网（北京）股份有限公司 $