精品解析：四川省大数据联盟2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

四川大数据智学领航联盟2025—2026学年高三 秋季入学摸底考试 化学试卷 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 四川是古蜀文明发祥地，盐业文化、酿酒文化、三国文化、红军文化精彩纷呈。下列对相关物品主要成分的分类错误的是 自贡井盐中的NaCl 巴蜀佳酿中的乙醇 A．离子化合物 B．非电解质 蜀汉铜钱中的青铜 红军斗笠竹骨架中 C．合金 D．蛋白质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物，A正确； B．乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B正确； C．青铜是铜锡合金，属于合金材料，C正确； D．竹骨架的主要成分是纤维素，其化学式为，而蛋白质的基本组成单位是氨基酸，二者成分不同，D错误； 故选D。 2. 丙烯与过氧乙酸反应可制备甘油，下列相关化学用语或说法正确的是 A. 丙烯的空间填充模型： B. 过氧乙酸的实验式： C. 甘油的系统命名法命名：1，2，3-丙三醇 D. 甘油能形成分子内氢键： 【答案】C 【解析】 【详解】A．空间填充模型需按原子实际大小比例表示分子结构，是丙烯的球棍模型，A错误； B．实验式是分子中各原子最简整数比，过氧乙酸分子式为C2H4O3，实验式应为C2H4O3，选项中给出的是结构简式，B错误； C．甘油结构为HOCH2CH(OH)CH2OH，系统命名时主链为丙烷，三个羟基分别位于1、2、3号碳，正确命名为1,2,3-丙三醇，C正确； D．氢键是与电负性大的原子成键的H原子，和另外一个电负性大的原子之间的作用力，甘油中分子内氢键应该是羟基上的H原子与另一个O原子之间形成氢键，D错误； 故选C。 3. 实验室中下列操作规范或方法正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备乙炔 C．干燥 D．实验室制备乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，生成的乙酸乙酯应通入饱和碳酸钠溶液中，以吸收乙酸、溶解乙醇并降低其溶解度；若用饱和NaOH溶液，乙酸乙酯会发生水解反应导致产物损失，A错误； B．制备乙炔用电石（CaC2）与水反应，反应剧烈且放热，为控制速率应使用饱和食盐水而非水，直接用水会使反应过快，B错误； C．干燥SO2（酸性气体）需用浓硫酸，洗气瓶应“长进短出”使气体与浓硫酸充分接触，C正确； D．实验室制备乙烯用乙醇和浓硫酸170℃反应，装置需加碎瓷片防暴沸，温度计水银球插入反应液测温度，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 向过量氨水中加入少量的AgCl： B. 向溶液中通入少量：22 C. 乙醛与新制共热产生砖红色沉淀： D. 碳酸镁浸泡在饱和KOH溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向过量氨水中加入少量AgCl，AgCl与氨水反应生成，离子方程式为：，A正确； B．向对甲基苯酚钠溶液中通入，由于苯酚酸性强于而弱于，无论少量或过量，均只能生成苯酚和，离子方程式为：+CO2+H2O+，B错误； C．乙醛与新制共热反应生成醋酸钠、和H2O，化学方程式为：，C错误； D．碳酸镁为难溶物，离子方程式中应保留化学式，不能拆写为，离子方程式为：，D错误； 故选A。 5. 下图表示元素X及其化合物的部分转化关系，X元素的焰色为黄色。下列说法错误的是 A. 反应①中是氧化剂 B. XOH为一元强碱 C. 和溶液均显碱性 D. 中阴离子空间结构为三角锥形 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为Na，反应①为，中H元素化合价从+1降低到0生成，得电子作氧化剂，A正确； B．XOH为NaOH，NaOH在水中完全电离出一个OH⁻，是一元强碱，B正确； C．中水解显碱性，中水解程度大于电离程度显碱性，溶液均显碱性，C正确； D．中阴离子为，C的价层电子对数=3，空间结构为平面三角形，D错误。 故选D。 6. 富勒烯阳离子在富勒烯合成中表现出独特的优势，一种富勒烯阳离子中间体a合成原理如下： 下列说法错误的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 上述反应属于缩聚反应 C. 有机物a、b均属于芳香烃 D. 富勒烯属于分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化生成苯甲酸，因此能使其褪色，A正确； B．缩聚反应是单体通过缩合生成高分子化合物并伴随小分子（如水、醇等）生成的反应，该反应产物a、b为小分子物质（相对分子质量未达高分子级别），不属于缩聚反应，B错误； C．芳香烃是指含有苯环的碳氢化合物，a、b均属于芳香烃，C正确； D．富勒烯C60由C60分子构成，分子间通过分子间作用力结合，熔点较低，属于分子晶体，D正确； 故选B。 7. 下列实验不能得出相应结论的是 只有b中澄清石灰水变浑浊 酸性溶液褪色 A．热稳定性：> B．具有还原性 上层溶液呈紫红色 先有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色 C．碘在非极性溶剂中的溶解度更大 D．蛋白质均能与浓硝酸发生显色反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验中套管内为，外管为，加热后只有内管分解产生的使b中石灰水变浑浊，外管不分解，a中无现象，可证明热稳定性>，A正确； B．通入酸性溶液，溶液褪色，说明被氧化，体现的还原性，B正确； C．碘水与苯混合后，溶液分层，上层（苯层）呈紫红色，说明碘从水中转移到苯中，因苯为非极性溶剂，证明碘在非极性溶剂中溶解度更大，C正确； D．鸡蛋清（含苯环的蛋白质）遇浓硝酸加热显黄色，但该实验仅证明含苯环的蛋白质能显色，不能得出“所有蛋白质均能”的结论（不含苯环的蛋白质不显色），D错误； 答案选D。 8. 有机物M(结构如图所示)是一种不稳定的化合物，需现制现用。下列关于M的说法正确的是 A. 所有原子在同一平面上 B. 键角： C. 能与反应产生 D. 键和键数目比为7：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物M中存在sp3杂化的C（中间-CH2-的C）和sp3杂化的N（氨基N），sp3杂化原子周围为四面体或三角锥形结构，原子不共面，所有原子不可能在同一平面上，A错误； B．∠1为羰基C（sp2杂化）的键角，sp2杂化键角约120°；∠2为氨基N（sp3杂化，含1对孤对电子）的键角，sp3杂化且有孤对电子时键角约107°，故∠1>∠2，B正确； C．该有机物不含羧基（-COOH），仅含羰基、亚甲基和氨基，不能与NaHCO3反应生成CO2，C错误； D．分子中σ键包括所有单键及双键中的σ键，共8个（C=O中σ键1、C-H键3、C-C键1、C-N键1、N-H键2）；π键仅C=O中1个，σ键和π键数目比为8:1，D错误； 故选B。 9. 化合物甲是一种偶联反应的催化剂，其结构如图所示。其中V、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态V原子和基态Y原子的未成对电子数均为1且二者形成的化合物乙为一种强酸，是植物光合作用的原料，Z原子序数为28。下列说法错误的是 A. Z位于元素周期表的d区 B. 第一电离能： C. 简单原子半径： D. 甲中含有配位键 【答案】C 【解析】 【分析】Z：原子序数28，为镍（Ni）。 V、Y：短周期主族元素，未成对电子数均为1，形成强酸乙。V为H（1s1，未成对电子1），Y为Cl（3s23p5，未成对电子1），化合物乙为HCl（强酸）。 WX2：植物光合作用原料，为CO2，故W为C，X为O； 综上所述：V为H、W为C、X为O、Y为Cl、Z为Ni，据此解答。 【详解】A．Z为Ni，价电子排布3d84s2，位于元素周期表d区，A正确； B．第一电离能：同周期从左到右呈增大趋势，O（X）>C（W），B正确； C．电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径递减，故原子半径：Cl（Y）>C（W）>O（X），C错误； D．甲中Z为Ni（过渡金属），可接受配体（如O）孤电子对形成配位键，D正确； 故选C。 10. 一定量在真空恒容密闭容器中能发生多相可逆反应：，平衡时容器内压强与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. 310K时，若容器内压强不再改变，则反应达到平衡状态 B. 无论反应是否达到平衡，的体积分数始终约为33.3% C. a、b两点中，的点为a点 D. 320K时反应达到平衡状态后，若将容器体积压缩至原来的，则再次平衡时容器内压强为2p 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中固体分解生成气体，未平衡时气体物质的量变化导致压强变化，平衡时气体物质的量不变则压强不变，故310K时压强不再改变说明反应达到平衡，A正确； B．产物中NH3与CO2的物质的量之比恒为2:1，无论是否平衡，CO2体积分数都为，B正确； C．曲线上的点为平衡点，a点压强大于对应温度的平衡压强，气体量超过平衡量，反应逆向进行，则有，C正确； D．温度不变时平衡常数不变，根据，设平衡时分压为x，为2x，则总压为3x，得到；压缩体积后，新平衡时因不变，则x不变，总压仍为3x=p，而不是2p，D错误； 故答案为：D。 11. 一种以软锰矿还原浸出液(主要成分为)为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：“除钾钠”时生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀。 A. “除钾钠”时未发生氧化还原反应 B. “滤渣2”的主要成分为Fe2(CO3)3 C. 上述流程分离出“滤渣1，2，3，4”均需采用的操作为过滤 D. 实验室模拟“系列操作”需要使用到玻璃棒 【答案】B 【解析】 【分析】向以软锰矿还原浸出液(主要成分为)中加入Fe2(SO4)3进行除钾钠即将生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀，过滤得到滤渣1和溶液，向溶液中加入MnCO3调节pH进行除铁即转化为Fe(OH)3，过滤得到滤渣2和溶液，向溶液中继续加入MnF2进行除钙镁，过滤得到滤渣3即CaF2、MgF2和溶液，向溶液中通入H2S进行除锌即转化为ZnS，过滤得到滤渣4，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤、干燥即得MnSO4固体，据此分析解题。 【详解】A．“除钾钠”生成KFe3[SO4(OH)3]2和NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀，反应前后K+、Na+、Fe3+等元素化合价均未变化，未发生氧化还原反应，A正确； B．“除铁”时加入MnCO3，MnCO3与溶液中H+反应使pH升高，Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，滤渣2主要成分为Fe(OH)3而非Fe2(CO3)3[Fe3+与会发生双水解生成Fe(OH)3]，B错误； C．流程中各滤渣均为固体沉淀，分离固体与液体的操作为过滤，C正确； D．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，蒸发时需玻璃棒搅拌，过滤时需玻璃棒引流，均使用玻璃棒，D正确； 故答案为B。 12. 一种单位点大环铜(Ⅱ)配合物催化的水电解装置和催化电极上的反应机理分别如图1、2所示，图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。催化电极产生的同时实现了催化剂再生。下列说法错误的是 A. a为电源负极 B. 石墨电极的电极反应式为 C. 图2转化过程中，有极性键和非极性键的形成 D. 催化电极的催化剂为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，石墨极发生还原反应，为阴极，电极反应式为；催化电极为阳极，电极反应：，据此分析； 【详解】A．石墨电极产生H2，发生还原反应，为阴极，阴极连接电源负极，故a为电源负极，A正确； B．石墨电极为阴极，碱性条件下H2O得电子生成H2和OH⁻，电极反应式为，B正确； C．图2转化过程中有O—Cu极性键和O—O非极性键的形成，C正确； D．催化剂反应前后不变，催化电极最后一步转化为，循环进行第一步转化，故为反应的催化剂，D错误； 故选D。 13. 800K时，碘甲烷制烯烃时会发生如下反应： ① ； ② ； ③ 。 平衡时混合气体中、、的物质的量分数随压强变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a对应的物质是 B. 反应①的熵变△S<0 C. 分子式为的烯烃有3种(含立体异构) D. 反应③在任意温度下均能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大压强时，反应②（，气体分子数减少）平衡正向移动，物质的量分数应增大或趋于稳定；反应③（，气体分子数减少）平衡正向移动，量分数增大（图像中曲线随压强增大而上升）；为反应②③的反应物，压强增大时被消耗，量分数减少（对应曲线b）。曲线a随压强增大变化不大，符合特征，A正确； B．反应①中2mol气体生成3mol气体，气体分子数增多，熵变ΔS>0，B错误； C．的烯烃同分异构体有1-丁烯、顺-2-丁烯、反-2-丁烯、2-甲基丙烯，共4种（含立体异构），C错误； D．反应③（放热），ΔS<0（气体分子数减少），根据ΔG=ΔH-TΔS，高温时-TΔS项增大，ΔG可能大于0，不能在任意温度下自发，D错误； 故选A。 14. 一种四方晶系的无机物晶胞如图所示，m的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. n的分数坐标为 C. 晶体密度为 D. 晶胞沿轴的投影为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中Fe原子位于8个顶点，故Fe原子数为8×=1，Si原子均为体内原子，故Si原子数为2，Fe与Si原子数比为1:2，化学式为FeSi2，A正确； B．根据四方晶胞对称性及m的分数坐标为，n位于x= 、y= 、z= 处，分数坐标为，B错误； C．该晶胞的质量为g，体积为pm³，密度ρ为，C正确； D．沿z轴投影时，顶点Fe原子（深色）应投影为正方形顶点，Si原子投影为内部点(浅色)，晶胞沿z轴的投影为，D正确； 故选B。 15. 25℃时，往20 mL 0.5 mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.5 mol/L NaOH溶液，混合溶液中所有含碳物种的浓度与NaOH溶液滴加量的变化关系如图所示。该温度下，，。下列说法错误的是 A. 代表与NaOH溶液滴加量的变化关系 B. a点时，溶液中 C. b点时， D. c点时， 【答案】C 【解析】 【分析】25℃时，往20 mL 0.5 mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.5 mol/L NaOH溶液，H2C2O4的浓度减小，先增大后减小，增大，则代表与NaOH溶液滴加量的变化关系，代表与NaOH溶液滴加量的变化关系，代表与NaOH溶液滴加量的变化关系，以此解答。 【详解】A．由分析可知，代表与NaOH溶液滴加量的变化关系，A正确； B．由分析可知，代表与NaOH溶液滴加量的变化关系，代表与NaOH溶液滴加量的变化关系，a点c(H2C2O4)=，则，B正确； C．b点时H2C2O4几乎完全反应，溶液体积大于20mL，由碳元素守恒可知，C错误； D．由分析可知，c点=，结合电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)=3c()+c(OH-)，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 己内酰胺()广泛应用于齿轮、轴承、管材、医疗器械及电气绝缘材料等。实验室制备己内酰胺的一种方法如下。 Ⅰ．环己酮肟()的制备 ①在250mL锥形瓶中加入7.0g盐酸羟胺(NH2OH·HCl)和50 mL水，振摇使其溶解后分批加入7.8 mL环己酮()。 ②将乙酸钠溶液滴加到①中所得溶液中，边加边振摇锥形瓶，橡皮塞塞紧瓶口，5 min后将锥形瓶放入冰水浴中冷却抽滤获得7.5 g环己酮肟。 Ⅱ．己内酰胺的制备 ③在250 mL烧杯中加入5.0g环己酮肟和5.0 mL 85%的硫酸，两者互溶后小火加热，当开始有气泡时(约110～120℃)立即移去热源，温度迅速上升至160℃，数秒后即形成棕色黏稠液体。 ④稍冷后，将③中混合液转入100 mL三颈烧瓶中，在冰水浴中冷却，安装电磁搅拌器和滴液漏斗，在搅拌下小心滴加20%氨水溶液直至溶液呈弱碱性。 ⑤将粗产物倒入分液漏斗，分去水层。油层转入锥形瓶，加干燥剂干燥后进行减压蒸馏操作。收集140～144℃馏分，得到4.0 g己内酰胺。 已知： ①己内酰胺熔点为70℃，沸点为269℃； ②己内酰胺在弱碱性条件下稳定，高温或碱性较强时易水解。 请回答下列问题： （1）步骤①中生成的化学方程式为___________；步骤②中加入乙酸钠溶液的目的是___________。 （2）步骤③中发生反应： ，该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应；步骤④中需要在冰水浴中小心滴加氨水的原因是___________。 （3）步骤⑤中可选___________(填“硫酸镁”“碱石灰”或“五氧化二磷”)作干燥剂。减压蒸馏的装置如图所示(省略夹持和加热装置)，仪器甲的名称为___________。己内酰胺为低熔点固体，减压蒸馏过程中极易固化而堵塞管道，该实验采用空气冷凝管(仪器乙)冷凝，若发生堵塞时，可以采取的操作为___________。 （4）实验Ⅱ中，己内酰胺的产率为___________%。 【答案】（1） ①. +NH2OH·HCl→+HCl+H2O ②. 消耗生成的，降低体系酸度，促进环己酮肟的生成 （2） ①. 放 ②. 防止温度过高或碱性过强，减少己内酰胺水解造成的损失 （3） ①. 硫酸镁 ②. 圆底烧瓶 ③. 用热毛巾热敷或电吹风加热空气冷凝管 （4）80 【解析】 【分析】本题为实验探究题，探究用环己酮肟制备己内酰胺并定量测量其产率，向250mL锥形瓶中加入7.0g盐酸羟胺(NH2OH·HCl)和50 mL水，振摇使其溶解后分批加入7.8 mL环己酮，再分离提纯出环己酮肟，取5.0g环己酮肟和5.0 mL 85%的硫酸，两者互溶后小火加热反应，然后分离提纯得到4.0g己内酰胺，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干信息可知，步骤①即和NH2OH·HCl反应生成，则该反应的化学方程式为+NH2OH·HCl→+HCl+H2O ，加入乙酸钠溶液能发生反应：，降低体系酸度，促进生成的反应正向进行，故答案为：+NH2OH·HCl→+HCl+H2O；消耗生成的，降低体系酸度，促进环己酮肟的生成； 【小问2详解】 由题干信息可知，步骤③中停止加热后温度依然上升，因此该反应为放热反应，由题干已知信息②：己内酰胺在弱碱性条件下稳定，高温或碱性较强时易水解可知，加入氨水，发生中和反应，放出热量，如果反应过于剧烈，温度过高会加剧己内酰胺的水解，若氨水过量，碱性较强，也会加剧己内酰胺水解，两种情况均会造成己内酰胺损耗，故答案为：放；防止温度过高或碱性过强，减少己内酰胺水解造成的损失； 【小问3详解】 己内酰胺含有酰胺基，酸性或碱性条件会促进其水解，故不宜用碱石灰或五氧化二磷干燥，即选用硫酸镁作干燥剂；由题干装置图可知，仪器甲为圆底烧瓶；己内酰胺会在空气冷凝管内固化，堵塞管道，可用热毛巾热敷或电吹风加热空气冷凝管使己内酰胺熔化，故答案为：硫酸镁；圆底烧瓶；用热毛巾热敷或电吹风加热空气冷凝管； 【小问4详解】 实验Ⅱ中发生反应： ，用5.0g环己酮肟和5.0 mL 85%的硫酸共热反应，理论上生成5.0g己内酰胺，己内酰胺的实际产率为，故答案为：80。 17. 冶炼锆的废酸中含有大量有价值的金属元素。一种从锆冶炼废酸(主要含有、、等离子)中制备氧化钪()并提取锆(Zr)、钛(Ti)元素的工艺流程如下： 已知：萃取钪的反应为，HR表示有机萃取剂。 回答下列问题： （1）实验室进行“萃取”时，需要使用到的玻璃仪器有烧杯、___________；写出一种能提高Sc萃取率的措施：___________。 （2）“洗涤”时，不同洗涤剂的洗涤效果如表所示，为提高Sc的回收率，宜选择的洗涤剂为___________(填“a”或“b”)；“反萃”时，加入的试剂X为___________(填“酸”或“碱”)性溶液。 洗涤剂 洗涤率/% Zr Ti Sc a．HCl＋H2O2混合溶液 3.4 75 13 b．H2SO4＋H2O2混合溶液 0.5 78 0.5 （3）25℃，。“沉钪”时，当溶液中时，___________mol/L；隔绝空气“煅烧”时，产物只有Sc和C的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （4）基态P原子价层电子轨道表示式为___________；“沉锆”时，沉淀剂中的磷酸加入量对元素沉淀率的影响如图所示，实际生产中选择加入磷酸的物质的量与萃余液中Zr元素物质的量之比为2，原因是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 适当提高萃取剂的用量、多次萃取或者延长萃取时间等 （2） ①. b ②. 酸 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 该条件下Zr的沉淀率较高而Ti的沉淀率较低 【解析】 【分析】含有、、等离子锆冶炼废酸中加入P204+TBP萃取钪发生反应，有机相中加入洗涤剂洗去Ti，再加入酸进行反萃取，加入草酸生成草酸钪，煅烧得到氧化钪。萃余液中加入磷酸生成的磷酸锆难溶物，过滤后的滤液中的钛离子再与磷酸反应生成磷酸钛。 【小问1详解】 “萃取”时需要使用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；适当提高萃取剂的用量、多次萃取或者延长萃取时间均能提高Sc萃取率，故答案为：分液漏斗；适当提高萃取剂的用量、多次萃取或者延长萃取时间等； 【小问2详解】 为了提高Sc的回收率，Sc的洗涤率越低越好，根据所给数据选择的洗涤剂为＋混合溶液能较好地洗去Ti且Sc的损耗低；萃取钪的反应为“反萃”时，需要加入酸性物质，使平衡逆向移动，让进入水层，故答案为：b；酸； 【小问3详解】 “沉钪”时，当溶液中时25℃，溶液中；隔绝空气“煅烧”时，产物只有Sc和C的氧化物，根据元素守恒和电子守恒可知反应的化学方程式为，故答案为：；； 【小问4详解】 基态P原子核外有15个电子，电子排布式为，价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为；“沉锆”时，锆的沉淀率要大且Ti的沉淀率要小，故实际生产中选择加入磷酸的物质的量与萃余液中Zr元素物质的量之比为2，故答案为：；该条件下Zr的沉淀率较高而Ti的沉淀率较低。 18. 以原料广泛的CH4以及温室气体CO2为原料，进行催化重整转化为绿色能源H2具有重要的研究价值。该过程发生的主要反应有： ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．。 请回答下列问题： （1）CO2的电子式为___________；反应i、ⅱ、ⅲ涉及的物质中，属于极性分子的为___________(填化学式)。 （2）___________kJ/mol。 （3）往恒压密闭容器中，通入10molCH4(g)和10molCO2(g)，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。温度对不同压力下CO2平衡转化率影响如图1所示；akPa时，温度对各组分平衡时的体积分数影响如图2所示。 ①下列有关说法中，正确的是___________(填字母)。 A．使用合适的催化剂能降低反应ⅰ的活化能和焓变，加快反应ⅰ的速率 B．投料时，降低的值有利于提高CO2的平衡转化率 C．高温有利于反应ⅰ正向进行而导致CO2含量降低是高温时H2O含量低的原因之一 D．反应ⅰ在akPa、1100K条件下的平衡常数大于在dkPa、1200K时的平衡常数 ②由图可知，a、b、c、d中，数值最大的为___________。 （4）在15atm(1atm表示1个标准大气压)恒压密闭容器中，通入9molCH4(g)、9molCO2(g)和2molH2O(g)，各组分平衡时体积分数随温度的关系如图所示。 ①800K，反应达到平衡时，CH4、CO和H2O的物质的量分别为mol、mol和2mol。H2的体积分数为___________%(保留小数点后2位)；反应ⅱ的平衡常数___________(用各物质的平衡分压代替平衡浓度计算，结果用最简分式表示)。 ②在一定温度范围内，往原料气中加入适量H2O(g)有利于提高H2的平衡产率，原因可能是___________。 【答案】（1） ①. ②. CO、 （2）＋206 （3） ①. BC ②. d （4） ①. 5.26 ②. ③. 加入(g)能抑制反应ⅱ的正向进行及促进反应ⅲ的正向进行，有利于提高的产率 【解析】 【小问1详解】 的结构式为O=C=O，电子式为；、、、CO、中，其中CO是由不同原子形成的双原子分子，水的空间构型为V形，二氧化碳是直线形，甲烷是正四面体，氢气为双原子的单质，则属于极性分子的为CO、。 【小问2详解】 根据盖斯定律可知。 【小问3详解】 ①A．催化剂不能改变焓变，A项错误； B．降低的值，相当于投料时，若不变，增大会提高的平衡转化率，B项正确； C．高温时，反应ⅰ的进行程度大，体系内含量降低，不利于反应ⅱ正向进行，故温度高于900K时，的体积分数会随温度的升高而下降，C项正确； D．反应ⅰ为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，D项错误； 故选BC； ②压强减小，有利于反应ⅰ、ⅱ正向移动，的平衡转化率增大，故a<b<c<d，数值最大的为d； 【小问4详解】 ①由图可知，800K到达平衡时，、，，的体积分数为；反应ⅱ的分压平衡常数。 ②结合反应可知，加入(g)，能抑制反应ⅱ的正向进行且能促进反应ⅲ的正向进行，故加入(g)有利于提高的产率，故答案为：加入(g)能抑制反应ⅱ的正向进行及促进反应ⅲ的正向进行，有利于提高的产率。 19. 替芬泰(G)是一种抗乙肝新药，一种合成替芬泰的方法如下(略去部分试剂与反应条件)。 回答下列问题： （1）B的结构简式为___________；A＋B→C的反应类型为___________。 （2）请用“*”标出A中的手性碳原子：；A能与盐酸反应，从物质的结构角度分析A中基团能与反应的原因：___________。 （3）D中官能团的名称为酰胺基、___________。 （4）A的芳香族同分异构体中，同时满足条件①和②的有___________种；其中核磁共振氢谱只有3组峰的有机物的结构简式为___________。 ①能与FeCl3发生显色反应 ②含有和4个 （5）一种合成A的路线如下，则醇X的名称为___________；第①步生成和两种气体的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）、中的N原子含有孤电子对，能与形成配位键 （3）(酚)羟基、羧基、 （4） ①. 3 ②. （5） ①. 甲醇 ②. +SOCl2→+SO2↑+HCl↑ 【解析】 【分析】A和B反应生成C，由A、C的结构简式和B的分子式可知，B是；F和发生取代反应生成G，根据G的结构简式逆推，F是。 【小问1详解】 根据以上分析，B的结构简式为；B与A发生取代反应生成C ，A＋B→C的反应类型为取代反应。 【小问2详解】 中与氨基相连的碳原子为手性碳原子(*标出)； 中的N原子含有孤电子对，能与形成配位键，会发生反应生成； 【小问3详解】 根据D的结构简式，可知含有酰胺基、酚羟基、羧基； 【小问4详解】 能与发生显色反应，说明含有酚羟基；同时还含有和4个，符合要求的A的同分异构体有、、，共3种结构；其中核磁共振氢谱只有3组峰的有机物为。 【小问5详解】 与发生取代反应生成 +SOCl2→+SO2+HCl；与发生取代反应生成A()和HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川大数据智学领航联盟2025—2026学年高三 秋季入学摸底考试 化学试卷 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 四川是古蜀文明发祥地，盐业文化、酿酒文化、三国文化、红军文化精彩纷呈。下列对相关物品主要成分的分类错误的是 自贡井盐中的NaCl 巴蜀佳酿中的乙醇 A．离子化合物 B．非电解质 蜀汉铜钱中的青铜 红军斗笠竹骨架中的 C．合金 D．蛋白质 A. A B. B C. C D. D 2. 丙烯与过氧乙酸反应可制备甘油，下列相关化学用语或说法正确的是 A. 丙烯的空间填充模型： B. 过氧乙酸的实验式： C. 甘油的系统命名法命名：1，2，3-丙三醇 D. 甘油能形成分子内氢键： 3. 实验室中下列操作规范或方法正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备乙炔 C．干燥 D．实验室制备乙烯 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 向过量氨水中加入少量的AgCl： B. 向溶液中通入少量：22 C. 乙醛与新制共热产生砖红色沉淀： D. 碳酸镁浸泡在饱和KOH溶液中： 5. 下图表示元素X及其化合物的部分转化关系，X元素的焰色为黄色。下列说法错误的是 A. 反应①中是氧化剂 B. XOH为一元强碱 C. 和溶液均显碱性 D. 中阴离子的空间结构为三角锥形 6. 富勒烯阳离子在富勒烯合成中表现出独特的优势，一种富勒烯阳离子中间体a合成原理如下： 下列说法错误的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 上述反应属于缩聚反应 C. 有机物a、b均属于芳香烃 D. 富勒烯属于分子晶体 7. 下列实验不能得出相应结论的是 只有b中澄清石灰水变浑浊 酸性溶液褪色 A．热稳定性：> B．具有还原性 上层溶液呈紫红色 先有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色 C．碘在非极性溶剂中的溶解度更大 D．蛋白质均能与浓硝酸发生显色反应 A. A B. B C. C D. D 8. 有机物M(结构如图所示)是一种不稳定的化合物，需现制现用。下列关于M的说法正确的是 A. 所有原子在同一平面上 B. 键角： C. 能与反应产生 D. 键和键数目比为7：1 9. 化合物甲是一种偶联反应的催化剂，其结构如图所示。其中V、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态V原子和基态Y原子的未成对电子数均为1且二者形成的化合物乙为一种强酸，是植物光合作用的原料，Z原子序数为28。下列说法错误的是 A. Z位于元素周期表的d区 B. 第一电离能： C. 简单原子半径： D. 甲中含有配位键 10. 一定量在真空恒容密闭容器中能发生多相可逆反应：，平衡时容器内压强与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. 310K时，若容器内压强不再改变，则反应达到平衡状态 B. 无论反应是否达到平衡，的体积分数始终约为33.3% C. a、b两点中，的点为a点 D. 320K时反应达到平衡状态后，若将容器体积压缩至原来的，则再次平衡时容器内压强为2p 11. 一种以软锰矿还原浸出液(主要成分为)为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：“除钾钠”时生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀。 A. “除钾钠”时未发生氧化还原反应 B. “滤渣2”的主要成分为Fe2(CO3)3 C. 上述流程分离出“滤渣1，2，3，4”均需采用的操作为过滤 D. 实验室模拟“系列操作”需要使用到玻璃棒 12. 一种单位点大环铜(Ⅱ)配合物催化的水电解装置和催化电极上的反应机理分别如图1、2所示，图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。催化电极产生的同时实现了催化剂再生。下列说法错误的是 A. a为电源负极 B. 石墨电极的电极反应式为 C. 图2转化过程中，有极性键和非极性键的形成 D. 催化电极的催化剂为 13 800K时，碘甲烷制烯烃时会发生如下反应： ① ； ② ； ③ 。 平衡时混合气体中、、的物质的量分数随压强变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a对应的物质是 B. 反应①的熵变△S<0 C. 分子式为的烯烃有3种(含立体异构) D. 反应③在任意温度下均能自发进行 14. 一种四方晶系的无机物晶胞如图所示，m的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. n的分数坐标为 C. 晶体密度为 D. 晶胞沿轴的投影为 15. 25℃时，往20 mL 0.5 mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.5 mol/L NaOH溶液，混合溶液中所有含碳物种的浓度与NaOH溶液滴加量的变化关系如图所示。该温度下，，。下列说法错误的是 A. 代表与NaOH溶液滴加量变化关系 B. a点时，溶液中 C. b点时， D. c点时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 己内酰胺()广泛应用于齿轮、轴承、管材、医疗器械及电气绝缘材料等。实验室制备己内酰胺的一种方法如下。 Ⅰ．环己酮肟()的制备 ①在250mL锥形瓶中加入7.0g盐酸羟胺(NH2OH·HCl)和50 mL水，振摇使其溶解后分批加入7.8 mL环己酮()。 ②将乙酸钠溶液滴加到①中所得溶液中，边加边振摇锥形瓶，橡皮塞塞紧瓶口，5 min后将锥形瓶放入冰水浴中冷却抽滤获得7.5 g环己酮肟。 Ⅱ．己内酰胺的制备 ③在250 mL烧杯中加入5.0g环己酮肟和5.0 mL 85%的硫酸，两者互溶后小火加热，当开始有气泡时(约110～120℃)立即移去热源，温度迅速上升至160℃，数秒后即形成棕色黏稠液体。 ④稍冷后，将③中混合液转入100 mL三颈烧瓶中，在冰水浴中冷却，安装电磁搅拌器和滴液漏斗，在搅拌下小心滴加20%氨水溶液直至溶液呈弱碱性。 ⑤将粗产物倒入分液漏斗，分去水层。油层转入锥形瓶，加干燥剂干燥后进行减压蒸馏操作。收集140～144℃馏分，得到4.0 g己内酰胺。 已知： ①己内酰胺熔点为70℃，沸点为269℃； ②己内酰胺弱碱性条件下稳定，高温或碱性较强时易水解。 请回答下列问题： （1）步骤①中生成的化学方程式为___________；步骤②中加入乙酸钠溶液的目的是___________。 （2）步骤③中发生反应： ，该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应；步骤④中需要在冰水浴中小心滴加氨水的原因是___________。 （3）步骤⑤中可选___________(填“硫酸镁”“碱石灰”或“五氧化二磷”)作干燥剂。减压蒸馏的装置如图所示(省略夹持和加热装置)，仪器甲的名称为___________。己内酰胺为低熔点固体，减压蒸馏过程中极易固化而堵塞管道，该实验采用空气冷凝管(仪器乙)冷凝，若发生堵塞时，可以采取的操作为___________。 （4）实验Ⅱ中，己内酰胺的产率为___________%。 17. 冶炼锆的废酸中含有大量有价值的金属元素。一种从锆冶炼废酸(主要含有、、等离子)中制备氧化钪()并提取锆(Zr)、钛(Ti)元素的工艺流程如下： 已知：萃取钪的反应为，HR表示有机萃取剂。 回答下列问题： （1）实验室进行“萃取”时，需要使用到玻璃仪器有烧杯、___________；写出一种能提高Sc萃取率的措施：___________。 （2）“洗涤”时，不同洗涤剂的洗涤效果如表所示，为提高Sc的回收率，宜选择的洗涤剂为___________(填“a”或“b”)；“反萃”时，加入的试剂X为___________(填“酸”或“碱”)性溶液。 洗涤剂 洗涤率/% Zr Ti Sc a．HCl＋H2O2混合溶液 3.4 75 13 b．H2SO4＋H2O2混合溶液 0.5 78 0.5 （3）25℃，。“沉钪”时，当溶液中时，___________mol/L；隔绝空气“煅烧”时，产物只有Sc和C的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （4）基态P原子价层电子轨道表示式为___________；“沉锆”时，沉淀剂中的磷酸加入量对元素沉淀率的影响如图所示，实际生产中选择加入磷酸的物质的量与萃余液中Zr元素物质的量之比为2，原因是___________。 18. 以原料广泛的CH4以及温室气体CO2为原料，进行催化重整转化为绿色能源H2具有重要的研究价值。该过程发生的主要反应有： ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．。 请回答下列问题： （1）CO2的电子式为___________；反应i、ⅱ、ⅲ涉及的物质中，属于极性分子的为___________(填化学式)。 （2）___________kJ/mol。 （3）往恒压密闭容器中，通入10molCH4(g)和10molCO2(g)，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。温度对不同压力下CO2平衡转化率影响如图1所示；akPa时，温度对各组分平衡时的体积分数影响如图2所示。 ①下列有关说法中，正确的是___________(填字母)。 A．使用合适的催化剂能降低反应ⅰ的活化能和焓变，加快反应ⅰ的速率 B．投料时，降低的值有利于提高CO2的平衡转化率 C．高温有利于反应ⅰ正向进行而导致CO2含量降低是高温时H2O含量低的原因之一 D．反应ⅰ在akPa、1100K条件下的平衡常数大于在dkPa、1200K时的平衡常数 ②由图可知，a、b、c、d中，数值最大的为___________。 （4）在15atm(1atm表示1个标准大气压)恒压密闭容器中，通入9molCH4(g)、9molCO2(g)和2molH2O(g)，各组分平衡时体积分数随温度的关系如图所示。 ①800K，反应达到平衡时，CH4、CO和H2O的物质的量分别为mol、mol和2mol。H2的体积分数为___________%(保留小数点后2位)；反应ⅱ的平衡常数___________(用各物质的平衡分压代替平衡浓度计算，结果用最简分式表示)。 ②在一定温度范围内，往原料气中加入适量H2O(g)有利于提高H2的平衡产率，原因可能是___________。 19. 替芬泰(G)是一种抗乙肝新药，一种合成替芬泰的方法如下(略去部分试剂与反应条件)。 回答下列问题： （1）B的结构简式为___________；A＋B→C的反应类型为___________。 （2）请用“*”标出A中的手性碳原子：；A能与盐酸反应，从物质的结构角度分析A中基团能与反应的原因：___________。 （3）D中官能团名称为酰胺基、___________。 （4）A的芳香族同分异构体中，同时满足条件①和②的有___________种；其中核磁共振氢谱只有3组峰的有机物的结构简式为___________。 ①能与FeCl3发生显色反应 ②含有和4个 （5）一种合成A的路线如下，则醇X的名称为___________；第①步生成和两种气体的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $