重庆市西北狼教育联盟2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

2025年学情诊断 高二年级化学试题 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上相应的位置。 2.作答时，全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.考试结束后，只交答题卡，试卷由考生带走。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14 0-16 Ca-40 一、单选题（每题3分，共42分） 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒B.NaHCO3常用于食品膨松剂 C.高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D.潜艇中常用Na2O2作供氧剂 2.已知反应：S02C12+2H20=H2S0,+2HC1,相关化学用语正确的是 A.SO2是酸性氧化物 B.HSO,的电离方程式：H,S0,=H+S0} C.氯原子的结构示意图：©》 D.S02的水溶液能导电，因此S02属于电解质 3.用N,代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.等质量的氧气和臭氧中，所含电子数相同 B.标准状况下，112LH20所含分子数为0.5N C.含有N。个氨原子的氨气在标准状况下的体积为11.2L D.0.5molL的NaCl溶液中C的个数为0.5N 4.下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 A.0&→00题0S0, B.H,02M0→H20→Fe C.Na0→Na,0 o>NaOH D.Fe Hso→FeSO,uC→FeCl2 5.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 务质 NC和 NaOH 饱和食盐水 浓硫酸 A.除去C2中混有HC B.稀释浓硫酸 C.制备氨气 D.称量NaOH固体 高二年级化学试题第1页共6页 6.已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.该反应一定需要加热 B.反应物的总能量高于生成物的总能量 C.断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学 键放出的能量 反应物生成物 D.该图可以用于表示Ba(OH28HO晶体与NH4Cl晶体反 反应过程 应的能量变化 7.下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A.用水除去NO气体中的NO2:3NO2+H2O=2H+2NO;+NO B.用碳酸钙与稀盐酸制取C02:C0,+2H-H0+C021 C.用稀硫酸溶解铜：Cu+S042+4△Cu2+S02↑+2Hz0 D.用氢氧化钠溶液吸收氯气：C2+OH=C+CIO+H2O 8.部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是 A.a在空气中充分燃烧可以生成d 化合价 B.附着有b的试管常用酒精清洗 +6 +4 C.c因漂白作用可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 +2 盐 D.©的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，但质量分数 2 、氧酸g,物质类别 会变小 9.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A.两步反应都属于氮的固定 B.在催化剂b表面形成N一O键时，存在元素化合价的变化 O ●0 C.催化剂a通过降低N2的键能，加快了化学反应速率 N 雁化9 D.催化剂a作用下，N2和H2能100%转化为NH3 NH 10.下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试纸 A NH, 放在试管口，若试纸变红则说明有N,否则没有NH时 探究$0，的漂白 将SOz通入滴有酚酞的NaOH溶液中，若溶液褪色，则说明S02具有漂白 ⊙ 性 性 高二年级化学试题第2页共6页 比较Na与Mg 将Na、Mg分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 金属性强弱 检验溶液中是否 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BCl2溶液，若出现白色沉淀，则 D 含有S0 说明溶液中一定含有S0 11.下列因果关系正确的是 A.浓硫酸有脱水性，用浓硫酸可除去N,中的水蒸气 B.浓硝酸见光易分解，浓硝酸要保存在棕色试剂瓶里 C.氢氟酸具有弱酸性，氢氟酸可用来刻蚀玻璃 D.氨气液化时吸收大量的热，液氨常用作制冷剂 12.物质M是一种用于彩色照相和影片洗印的显影剂，其结构如图所示。已知：短周期元素W、 X、Y、Z中，W、X、Y的原子序数之和比Z的原子序数小1。下列说法错误的是 A.离子半径比较：Lit<W B.W、X、Y三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 x-Y-W C.含氧酸的酸性：Z>X W D.在物质M中X、Y、Z最外层均达到了8电子结构 13.一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线 如图所示。下列说法正确的是 c(mol·L 20 A.该反应的化学方程式为3A(g)=3C(g+B(g) B.反应达到平衡时，A的转化率为40% C.0~2mim内，A的平均反应速率是1mol-Lmin t/min D.反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快 14.反应C(s+HO(g)二CO(g)+Hz(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反 应速率几乎没有影响的是 A.保持压强恒定，充入氮气 B.升温 C.保持体积不变，增加H,O(g)的量 D.保持其他条件不变，再加入一定量的碳粉 高二年级化学试题第3页共6页 二、非选择题（共58分） 15.(14分)钠元素和氯元素是人体必需的元素，在人体中发挥着十分重要的作用。请结合所学 化学知识，回答下列问题： (1)实验室通常将金属钠保存在 中。 (2)用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO,+10Na=6Na,0+N2↑，试说明不用金属 钠与氧气的反应而采用此反应的理由： (3)洁厕灵（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaCIO)混用会产生一种黄绿色有毒气 体，该反应的化学方程式为 一。实验室制取该黄绿色气体的化学方 程式为： (4)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入到含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时， 红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种： ① ②NaOH与氯水中的物质发生反应被消耗，红色褪去。 用实验证明红色褪去的原因：取少量褪色后的溶液于试管中，加入适量 (填试剂)， 若无明显现象，则原因为 (填“①”或“（②”。 16.(14分)碳酸亚铁可作染料和颜料的原料，利用某疏酸厂产生的烧渣（主要含Fe0、Fe2O3, 还有少量的SO,)制备碳酸亚铁的流程如图所示： H,SO FeS, 氨水，NH.HCO3 烧渣→酸溶过滤还原过滤→沉淀→过滤>℉00， 滤渣 S、少量FeS, 滤液 己知：①FeS,不溶于稀硫酸；②FeC0,Fe(OH)h都难溶于水。 (1)酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是 (2)酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是 (3)S在元素周期表的位置为 “还原时，加入的FeS2与Fe3+发生反 应生成S和F2+,请写出其离子反应方程式 (4)沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60~70℃，原因为 。加 入的氨水不宜过量，是为了防止生成 。仅用Fe2+与HCO3制备碳酸亚 铁的离子方程式为 高二年级化学试题第4页共6页 17.(16分)亚硝酸钙[C(NO2)2]广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和 防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥O与过 氧化钙反应制备固体Ca(NOz)2。 已知：浓疏酸与NO不反应。 马稀硝酸 酸性 KMnO 溶液 VI (1)仪器A的名称是 装置Ⅲ中试剂是 (2)装置V中反应的化学方程式为 (3)装置的连接顺序是：V→ →V→VI(填罗马数字，按气体由左到 右顺序)。 (4)装置V的作用是 (5)装置Ⅵ中氮元素被氧化为+5价，锰元素被还原为M血2+，则反应的离子方程式 为 (6)所得亚硝酸钙[C(O)2]产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤 如下：称量13.84g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重， 得固体质量为10.00g。 ①如何洗涤沉淀？ (写出具体操作) ②所得产品中亚硝酸钙的纯度为 %(保留三位有效数字) 18.(北山、川维选做)(14分)有机化合物反应如下图，据此回答下列问题： (1)乙烯的结构式为： ,D中官能团名称为： (2)写出反应②④的化学方程式： 乙婚 H,0 ② 反应类型 ① 浓酸，乙酸乙 ④】 反应类型 D 聚乙烯 高二年级化学试题 第5页共6页 (3)实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题： ①饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。 (答2点即可) ②若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作 彩 0 19.(37中、南坪、凤中、字水选做)(14分)二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或 者分离出二氧化碳作为气体产物，其中C02催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如图所示为 该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。 (1)从图可知，有催化剂存在的是过程 (填“T或“T。 (2)写出图中C02催化合成甲醇的热化学方程 式： 。该反应的化学平 C02g+3H2g) f49.0 CH,OH(g)+HO(g) 衡常数随温度升高而 (填“变大”、“变小”或“不变”) 反应过程 (3)恒温恒容条件下发生该反应，下列能判断该反应已经达到平衡状态的 A.混合气体密度不变 B.反应容器受到的压强不变 C.C02、H2、CH0H、H,0的分子个数比为1：3：1：1 D.断裂3molH-H键的同时断裂2mol的C-0键 4)关于C02催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是（双选）。 A.该反应中所有原子都被用于合成甲醇 B.该反应可用于C02的转化，有助于缓解温室效应 C.使用催化剂可以降低该反应的△H,从而使反应放出更多热量 D.降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高CO2与出2的利用率 (5)(37中、南坪中学选做)C02催化合成甲醇的反应△S 0(填>”、“<”或=)， 在 (填“较高”、“较低”或“任意”)温度下能自发进行。 (6)(凤中、字水选做)燃料电池能大幅度提高能量的转化 负载 率。某种采用固体氧化物电解质（有自由移动的02） 的氢氧燃料电池结构如图所示。 体 电极甲作极（填“正”或“负”），电极甲的电极反 氧化 电解质 应式为 H.C 电极甲 电极乙 高二年级化学试题第6页共6页2025年学情诊断高二年级化学 参考答案与评分标准 一、选择题（每题3分，共42分） 1~5 CAABC 6~10 DADBC 11~14 BCBD 二、非选择题（共48分) 15、(每空2分，共14分) (1)煤油（或石蜡油） (2)制得NaO的同时生成N2,N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2 (3)2HCH+NaCIO=NaCl+CI,T+H,O MnO2+4HC1（浓)△MnCl2+Cl2↑+2H20（用高锰酸钾也可) (4)酚酞被氯水中的HCIO氧化（答到酚酞被氧化即可给分） 酚酞溶液（或NaOH溶液） ②（或①） 16、(每空2分，共14分) (1)增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分。 (2)Si02 (3)第三周期第VLA族 FeS,+2Fe+=3Fe2++2S (4)低于60C,反应速率过慢，高于70C,碳酸氢氨易分解（或氨水挥发合理即可）。 Fe(OH)2 Fe2++2HCO3=FeCO3J+H2O+CO2T 17、(每空2分，共16分) (1)分液漏斗 碱石灰（无水氯化钙等，合理即可） (2)3C1+8HNO,(稀)=3C1(NO3),+2NO个+4H,0 (3)IⅢⅡ (4)防止I中水蒸气进入Ⅱ，使Ca(NO2),固体潮解 (5)5N0+3MmO+4H=5N0+3Mm2++2H,0 (6)往过滤器中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2-3次 76.3(76.0-76.9均 可得分) 18、（除标注外，每空2分，共14分) (1)4-11-H羧基 (2)2CH,CH2OH+O22CH,CH0+2H20氧化反应(1分) CHCOOH+CH:CH2OH 花婆 CH3 COOCH2CH3+H2O酯化反应（或取代反应）(1分) (3)①吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在其中的溶解度（答2点即可） ②分液 19、(每空2分，共14分) (1)严 (2)CO2(g+3H(g)=CH3OH(g+H2O(g)△H=-49.0 kJ/mol（可逆符号生成符号均可) 变小 (3B (4)BD (5)< 较低 (6)正 02十4e=202-