四川省广安友谊实验学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

广安友实学校 2022-2023学年度上期高2021级期中考试 化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。答题前请将自己的班级、姓名、考号填写在试卷相应的栏目内。 2．所有答案都做在答题卷上 3．考试时间为100分钟，总分100分 4．可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Ca:40 Cu:64 第Ｉ卷 一、选择题(1-12每小题2分，13-21每小题3分，共51分；每小题只有一个正确选项符合题意) 1．下列有关水处理方法不正确的是(　　) A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 2．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 3．下列说法正确的是(　　) A．熵增大的反应一定是自发反应 B．焓增大的反应一定是自发反应 C．熵、焓都为正值的反应是自发反应 D．ΔH－TΔS<0的反应一定是自发反应 4．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　) A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 5．下列水解反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B．Cl−+H2OHCl+OH− C．+2H2OH2CO3+2OH− D．+2H2ONH3·H2O+H3O+ 6．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是(  )。 A.厕所清洁剂  醋  肥皂  厨房清洁剂 B.醋  厕所清洁剂  肥皂  厨房清洁剂 C.厕所清洁剂 厨房清洁剂  醋  肥皂 D.厨房清洁剂  醋  肥皂  厕所清洁剂 7．下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是(　　) ①大、小烧杯　②容量瓶　③量筒　④环形玻璃搅拌棒 ⑤试管　⑥温度计　 ⑦蒸发皿　⑧托盘天平 A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦ 8．室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 (　　) A．a点由水电离出的c(H+)＝1.0×10-14 mol·L-1 B．b点：此时溶液温度升高是反应放热所致 C．c点：盐酸和氨水刚好反应完全 D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 9．在密闭容器中，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是(　　) A．加入适当催化剂 B．升高温度 C．增大反应物的浓度 D．增大压强 10．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) ①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 11．下列说法正确的是(　　) A．强电解质在熔融状态下都能导电 B．冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、酒精依次为纯净物、混合物、电解质和非电解质 C．蛋白质、油脂、淀粉都属于天然高分子化合物 D．新能源( NE）：指传统能源之外的各种能源形式。指刚开始开发利用或正在积极研究、有待 推广的能源，如太阳能、地热能、电能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。 12．准确移取20.00 mL某待测醋酸溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用甲基橙作指示剂，当锥形瓶中溶液由橙色变黄色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 13．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于400°C)，可以得到该物质固体的是(　　) A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾 14．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　) A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B． pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5 的牛奶中c(H+)的100倍 C．泡沫灭火器的基本原理是硫酸铝溶液与苏打水解 D．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO、SO 15. 下列叙述及解释正确的是(　　) A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，达平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强 的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0，达平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为 平衡不移动，故体系颜色不变 C．对于N2+3H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入He，平衡左移 D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl，达平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动， 故体系颜色变浅 16．下列有关电解质说法正确的是(　　) A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置（加入CaCO3），主要是为了提高煤的利用率 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH=7 D．向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 17．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是(　　) A．增大c(A)、c(B)，K增大 B．降低温度，正反应速率增大 C．该反应的逆反应焓变为负值 D．该反应的化学方程式一定为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) 18．化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量。如H2(g)＋Cl2(g)===2H—Cl(g)　ΔH＝－431kJ·mol－1，即H—Cl键的键能为431kJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H—Cl键需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表： H—H O===O H—O 键能(kJ/mol) 436.4 a 462.8 则表中a为(　　) A．185.2　　　　　B． 494.8 C．518.8 D．224.0 19．25 ℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是(　　) 实验 序号 c(盐酸)/ (mol·L－1) c(MOH)/ (mol·L－1) 反应后溶 液的pH 甲 0.20 0.20 5 乙 0.10 a 7 A. 实验甲所得溶液：c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(MOH) B．将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小 C．a>0.10 D．MOH的电离平衡常数可以表示为Kb＝ 20．下列说法中正确的是(　　) A．室温下，向NH4HSO4溶液中c(H＋)>c(SO)>c(NH) B．消毒液的pH的测定，用pH试纸和pH计都可以 C．实验室制氯气时用饱和碳酸氢钠除去HCl气体与化学平衡有关 D．2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+Cl2（g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和 0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是大于0.20 mol而小于0.40 mol 21．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　) A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 第Ⅱ卷 二、填空题（本题四个小题，共49分） 22．(16分)I、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。 用现代分析仪器测定TiO2微粒的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下， 将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液做指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题： （1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 　　　　　　　　。 （2）检验TiO2·xH2O中Cl-已被除净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀硫酸的原因是　　　　　　　。 （4）滴定终点的现象是　                       。 II、（1）重铬酸钾溶液中加入NaOH溶液变黄的原因（用平衡移动原理加以解释） （2）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77 ℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。上述过程所发生的化学方程式为 （3）在教材选修4的实验2-2中，向高锰酸钾(KMnO4)溶液中加入草酸(H2C2O4)溶液的离子方程式 ， 开始褪色速率较慢，而后突然加快，解释其原因 。 III、（1）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1① 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1② Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1③ 请写出CO还原FeO的热化学方程式： _______________________________________ （2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式 _____________________________________________________。 23. (10分)在2.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)C(g)　ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(A)/mol 4.0 2.5 1.5 n2 n3 n(C)/mol 0 1.5 n1 3 3 回答下列问题： （1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反应从起始到20 min内C的平均反应速率是________。 （2）该温度下，上述反应的化学平衡常数为________。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的________。 （3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________。 A．B的质量不再改变 B．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆) C．气体平均相对分子质量不再改变 D．密度不再改变 （4）若反应C(g)A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。 ①由图1可知，T1________ T2（填“>”“<”或“=”）。 ②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是_______________________。 24. (16分)I、水的电离平衡曲线如图所示。 (1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到 100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积 从 __________增加到________。 (2)常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然 后保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH＝6，则Ba(OH)2与盐酸 的体积比为________。 (3)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10 的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是________。 (4)等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是________(填序号)。 ①0.1 mol·L－1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L－1的Na2CO3 ③0.1 mol·L－1的KCl ④0.1 mol·L－1的NaHCO3 (5)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。 ①则Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显________(填 “酸性”“中性”或“碱性”)。 ②若有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是________(填字母)。 A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋) C．c(Na＋)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－) D．c(A2－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)>c(HA－) II．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题： (1)已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数 (25 ℃) Ka＝1.77×10－4 Ka＝5.0×10－10 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 ①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最弱的是________。 ②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由小到大的排列顺序是(填字母)____________。 ③向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式是___________________。 (2)①一定浓度的NaCN溶液pH＝9，用离子方程式表示呈碱性的原因是_________________________________；此时c(HCN)/c(CN－)＝________。 ②常温下，NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的离子方程式是_____________________________。 25．(7分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH＋6HCHO=3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+ ，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸（(CH2)6N4H+也看作酸）。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ　称取样品2.000 g。 步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、 静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量 分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 （2）滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为 。 学科网（北京）股份有限公司 $