精品解析：四川省内江市第六中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

内江六中2025-2026学年(上)高2026届入学考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 P-31 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题(满分45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 B. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构中含有碳碳双键，易发生氧化反应而老化 C. 酒酿制技艺涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D. 高吸水性树脂(如聚丙烯酸钠)吸水性强，其原理与胶体的吸附作用相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成纤维、人造纤维属于有机高分子材料，但光导纤维（成分为二氧化硅）属于无机非金属材料，A错误； B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，结构为，含碳碳双键，易被氧化导致老化，B正确； C．酿酒过程中淀粉水解为葡萄糖，但葡萄糖通过发酵（分解反应）生成酒精，而非水解反应，C错误； D．高吸水性树脂吸水依靠亲水基团和交联结构，与胶体吸附作用的原理不同，D错误； 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 溶液中的水合离子： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 基态Mg原子核外电子的空间运动状态有6种 【答案】D 【解析】 【详解】A．的VSEPR模型需根据价层电子对数判断，中心S原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数=2+1=3，故VSEPR模型为平面三角形，则A错误； B．NaCl溶液中，（阳离子）应吸引水分子的氧端（带部分负电荷），（阴离子）应吸引水分子的氢端（带部分正电荷），B错误； C．顺-2-丁烯要求两个甲基在双键同侧，图片中为反-2-丁烯，C错误； D．基态Mg原子核外电子排布为，空间运动状态数等于原子轨道数，共1+1+3+1=6种，D正确； 故选D。 3. 下列说法不正确的是 A. 核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 B. 元素周期表中区和区的元素都是金属元素 C. 只含有非极性键的分子一定是非极性分子 D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．核苷酸通过磷酸二酯键连接形成核酸，属于缩聚反应，核酸是生物大分子，A正确； B．d区和ds区的元素均为过渡金属（如Fe、Cu、Zn等），均为金属元素。B正确； C．只含非极性键的分子一定是非极性分子，如O2、P4、C60等，C正确； D．(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH3的最长碳链上有6个碳原子，从离支链较近的一端给主链碳原子编号，两个取代基(甲基)分别在2号和4号位上，则正确名称应为2，4-二甲基己烷，D错误； 故选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 31 g白磷（P4）中含有P-P键的数目为NA B. 标准状况下，11.2 L HF含有0.5 NA个HF分子 C. 0.2 mol苯甲醇完全燃烧，消耗的数目为1.7 NA D. NA个H3PO2()最多可以与3 molNaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷（P4）为正四面体结构，1个P4分子含6个P-P键。31 g P4的物质的量为31 g÷124 g/mol=0.25 mol，含P-P键数目为0.25 mol×6=1.5 NA，A错误； B．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，B错误； C．苯甲醇分子式为C7H8O，燃烧通式为，1 mol苯甲醇消耗8.5 mol O2，0.2 mol消耗0.2×8.5=1.7 mol O2，即1.7 NA，C正确； D．H3PO2结构中只有1个羟基（-OH），为一元酸，1 mol H3PO2最多与1 mol NaOH反应，D错误； 故答案选C。 5. 下列反应方程式书写不正确的是 A. 苯酚与甲醛的缩聚反应： B. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用，产生： C. 溶液中滴加过量的浓氨水： D. 向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚与甲醛在催化剂加热条件下发生缩聚反应，苯酚酚羟基邻位与甲醛的醛基加成后脱水缩合，生成酚醛树脂，产物结构为重复单元含酚环和-CH2-，且脱去(n-1)个H2O，方程式，A正确； B．“84”消毒液（含ClO⁻）与洁厕灵（含Cl⁻、H⁺）混用，Cl⁻与ClO⁻在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为，B正确； C．CuSO4溶液中滴加过量浓氨水，初始生成的Cu(OH)₂沉淀会继续与反应生成络离子，正确离子方程式为，C错误。 D．邻羟基苯甲醛中酚羟基的邻对位（酚羟基邻位之一被醛基占据，对位和另一邻位为空）与浓溴水发生取代反应，同时醛基被浓溴水氧化为羧基，方程式：，D正确； 故远C。 6. 从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 金属具有良好的导电性 金属晶体中电子气在电场中定向移动 B 甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间 18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会 C 比的沸点低 分子间氢键比分子间氢键弱 D 中的键角比中的键角大 的孤电子对数比少，对成键电子对的斥力小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属晶体中金属原子共享了价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动形成了电流，故金属具有良好的导电性，A正确； B．18-冠-6与相互作用形成超分子，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会，加快反应速率，B正确； C．分子间氢键比分子间氢键强，但分子间形成的氢键个数少于，因此其沸点较低，C错误； D．中的键角比中的键角大是因为二者中心原子O原子杂化方式相同，都为sp3杂化，的孤电子对数（1对）比（2对）少，对成键电子对的斥力小，D正确； 故选C。 7. 下列实验能达到目的的是 A．除去乙烯中的 B．鉴别乙醛和己烷 C．分离苯和溴苯 D．灼烧海带 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液会同时氧化乙烯和，无法达到除杂目的，A错误； B．乙醛与溴水互溶且能被氧化使溴水褪色，己烷与溴水不互溶会分层，现象不同可鉴别，B正确； C．苯和溴苯互溶，应采用蒸馏分离，分液漏斗无法分离，C错误； D．灼烧海带需用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液，仪器选择错误，D错误。 故选B。 8. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 与足量加成后的产物中含有2个手性碳原子 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X C. Y→Z发生取代反应，有生成 D. 等物质的量的Y、Z分别与足量溶液反应，Y消耗的量更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，有3个手性碳原子，A错误； B．X、Y中酚羟基、甲基都能被酸性高锰酸钾氧化而使得溶液褪色，不可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X，B错误； C．结合质量守恒，Y中酚羟基和酯基发生取代反应生成Z和，C正确； D．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和以1：1反应，1molY最多消耗，Z中酯基水解生成酚羟基、羧基和醇羟基，最多消耗，D错误； 故答案选C。 9. 我国科学家发现，添加LiX2Y4ZW2能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z原子满足8电子稳定结构，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z<Y<W B. 简单离子半径：X>Y>Z C. 简单氢化物沸点：Y<X D. X和Z的最高价含氧酸都为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】阴离子结构整体带一个单位的负电荷，Z原子形成2个共价键，满足8电子稳定结构，说明Z为第VA族元素，结合Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，则Z为N元素；Y原子核外有2个未成对电子，且可形成2对共用电子对，则Y为O元素；W可形成1对共用电子对，则W为F元素；X原子核外有2个未成对电子，且可形成6个共价键，则X为S元素，据此解答。 【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则第一电离能：O<N<F，即Y<Z<W，A错误； B．电子层数越多，离子半径越大，且电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：S2->N3->O2-，即X>Z>Y，B错误； C．水分子能形成分子间氢键，导致其沸点高于H2S，则简单氢化物沸点：Y>X，C错误； D．X为S元素，Z为N元素，X和Z的最高价含氧酸分别为硫酸、硝酸，都为强酸，D正确； 故选D。 10. 下列根据实验操作及现象不能得到相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向稀的溶液中滴加溶液，溶液颜色无明显变化 与的配位能力： B 溴乙烷与乙醇溶液共热，将生成的气体通入溴的溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 C 向饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，有沉淀析出，再继续加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解 蛋白质的盐析是可逆过程 D 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已水解完全 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向K3[Fe(CN)6]溶液中滴加KSCN无明显变化，说明CN-的配位能力更强，结论合理，A错误； B．溴乙烷消去反应生成乙烯，使溴的CCl4溶液褪色，现象与结论一致，B错误； C．盐析后沉淀加水溶解，证明盐析可逆，结论正确，C错误； D．冷却后加溶液至碱性，即使淀粉没有水解完全，加入的碘水也可能因碘能与反应而未变蓝，无法证明淀粉完全水解，故无法得出结论，D正确； 故答案选D。 11. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A项正确； B．图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确； C．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1-x，C项错误； D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D项正确； 答案选C。 12. 环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。 下列说法正确的是 A. 环氧乙烷衍生物结构中化学键1比化学键2更易断裂 B. 该反应的总反应为加成反应 C. 为该反应的中间产物 D. 该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．R是烃基，是推电子基，使得键1电子云密度大，键能大，键2比1更易断裂，A错误； B．由图可知，总反应为：，属于加成反应，原子利用率为100%，B正确； C．由图中转化关系可知，(C4H9)4NBr是前边反应的反应物，又作后面反应的生成物，所以该物质是催化剂，C错误； D．反应过程中存在C-Br键的断裂和N-Br键的形成，没有非极性键的断裂和形成，D错误； 故选B。 13. CO2的捕集和利用是实现“双碳”目标的一个重要研究方向，我国设计CO2熔盐捕获与转化装置(左图)，可与太阳能电池装置(图)联合实现绿色转化。 下列有关说法正确的是 A. 左图装置B电极应该与图装置Y电极相连 B. 左图装置A电极反应式为： C. 熔盐可用CCl4代替 D. 理论上转移0.5mol电子可捕获标准状况下CO2气体2.8L 【答案】D 【解析】 【分析】根据左图可知A极→O2，发生氧化反应生成单质O2，所以A为阳极，B为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，根据右图可知，Y极为电源正极、X极为电源负极。阳极反应式为，阴极电极反应式为：，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，B为阴极，Y极为电源正极，阴极与电源负极相接，B接太阳能电池的X电极，A错误； B．由分析知，左图装置A电极为阳极，阳极反应式为，B错误； C．熔盐提供离子导电，CCl4是非电解质，无法导电，不能代替，C错误； D．结合分析，A为阳极，电极反应式为，B为阴极，电极反应式为：，CO2与熔盐反应生成和，即，　，通过分析，总反应为，理论上转移4mol电子消耗1mol CO2，转移0.5mol电子则可捕获0.125mol CO2，可捕获标准状况下CO2气体体积为2.8L，D正确； 故答案选D。 14. 向恒容密闭容器中通入和，发生反应： 。不同温度(、)下，测得随时间的变化曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A. 达到平衡的时间：，可推断温度： B. 该反应为吸热反应且平衡时，可推断温度： C. 时，向容器中充入氮气，则平衡时 D. 时，的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，温度下先达到平衡，即，温度下的速率快，所以>，故A正确； B．该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，物质的量增大，由图可知，，可推断温度：，故B正确； C．时，向容器中充入氮气，各物质浓度不变，平衡不移动，则氢气物质的量与原平衡相等为1.8mol，故C错误； D．时，的平衡转化率，由化学方程式得，所以，故D正确； 故选C。 15. Y已知。所用试剂初始温度均为室温，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度、随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 应选择甲基橙作指示剂指示滴定终点 B. 将点溶液冷却至室温后，测得 C. 、两点对应的水解平衡常数： D. 若，则点对应溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定终点时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，宜选择甲基橙作指示剂，A正确； B．b点温度最高，说明点氨水和硫酸恰好反应，此时溶质只有，发生水解反应使溶液呈酸性，室温下，则，即，B错误； C．水解平衡常数只与温度有关，温度越高，越大，、两点对应的温度，则，C正确； D．若，恰好发生反应，电荷守恒式为，元素质量守恒式为，综合两式，可得，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(满分55分) 二、填空题(4个大题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）基态钙原子的价层电子的轨道表示式为_______。 （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。那么的自旋磁量子数之和为_______。 （3）S元素在过渡元素的鉴定中起着重要的作用。S的氧化物形式多样，如图是一种S的氧化物的示意图(无限长链)，其化学式是_______，其中S的杂化方式为_______。 （4）比较二者熔点大小：金刚石_______(填“>”、“<”、或“=”)，并从结构角度分析原因_______。 （5）甲胺铅碘和甲脒铅碘均可用作太阳能电池的功能材料。两种材料具有相同的晶胞类型，如图所示。 ①“”代表或，则“”代表_______(填“”或“”) ②与“”距离最近且相等的“”有_______个。 ③研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分，可提升电池的防潮性能，且效果：a<b．a、b效果不同的可能原因是_______。 a． b． 【答案】（1） （2）+2或-2 （3） ①. ②. sp3 （4） ①. > ②. 金刚石是共价晶体，是分子晶体，共价键强度大于分子间作用力 （5） ①. ②. 12 ③. b的链端有甲基，不利于与形成氢键，所以a的防潮效果不如b 【解析】 【小问1详解】 基态钙原子的价层电子排布式为4s2，价层电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 的原子序数为27，的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，有4个未成对电子，那么的自旋磁量子数之和为+2或-2； 【小问3详解】 该结构中，每个硫原子连接4个氧原子，4个氧原子中有两个氧原子连接两个硫原子，每个最小重复单元含1个S，2+=3个O，化学式是；其中S原子有4个σ键，没有孤电子对，杂化方式为sp3； 【小问4详解】 金刚石是共价晶体，是分子晶体，共价键强度大于分子间作用力，故熔点大小：金刚石>； 【小问5详解】 ①“”代表或，个数为，1个位于体心，灰球位于面心，个数为，根据甲胺铅碘和甲脒铅碘可知，“”代表； ②1个晶胞内与“”距离最近且相等的“”有3个，“”位于立方体顶点且同时为8个晶胞共用，灰球“”又位于面心，所以与“”距离最近且相等的“”有个； ③氨基能与水分子形成氢键，从而影响材料的吸湿性和防潮性能，b的链端有甲基，不利于与形成氢键，所以a的防潮效果不如b。 17. 苯甲醛(C6H5CHO)在碱性加热条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇和苯甲酸(C6H5COOH)，反应原理为：(C6H5为苯基)。有关物质的物理性质见下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯甲醇 -15.3 205 微溶于水，易溶于醇、醚、芳香烃 苯甲醛 -26 179 微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯等混溶 苯甲酸 122 249 水中溶解度：0.21g(17.5℃)、0.35g(25℃)、2.2g(75℃)、2.7g(80℃)、5.9g(100℃) 实验流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①需连续搅拌加热1小时(装置如图所示)。仪器A的名称为_______，冷凝水的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （2）步骤②所用的主要玻璃仪器为_______。 （3）步骤③经2~3次水洗分液后，再干燥过滤，水洗的目的是_______；步骤④的操作名称是_______。 （4）步骤⑤中滴加浓盐酸后发生的反应有NaOH+HCl=NaCl+HO、_______。 （5）步骤⑥抽滤后所得固体需洗涤，所用洗涤液最好为_______(填标号)。 A. 乙醇 B. 冷水 C. 热水 D. 苯 （6）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解(必要时可加热)，再用(0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.32mL，则苯甲酸样品的纯度为_______%(保留4位有效数字)。[M(苯甲酸)=122g·mol-1] 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b （2）分液漏斗、烧杯 （3） ①. 除去有机液中的无机杂质 ②. 蒸馏 （4） （5）B （6）96.60 【解析】 【分析】苯甲醛(C6H5CHO)在碱性加热条件下发生歧化反应生成苯甲酸和苯甲醇，混合液中加入乙醚，上层有机液中主要有苯甲醇、苯甲醛、乙醚，可以利用沸点不同提纯苯甲醇，下层液中有和苯甲酸钠，都能与盐酸反应，反应后可分离出苯甲酸。 【小问1详解】 A为球形冷凝管，冷凝水流向由低到高； 【小问2详解】 实验②为萃取分液，故所用的主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯； 【小问3详解】 分液后有机液中仍有少量的水溶液，若直接干燥，有机物中会混入无机杂质：有机液中主要有苯甲醇、苯甲醛、乙醚，可以利用沸点不同提纯苯甲醇，故操作名称为蒸馏； 【小问4详解】 下层液中有和苯甲酸钠，都能与盐酸反应； 【小问5详解】 苯甲酸在冷水中溶解度最小，可减少洗涤时苯甲酸的损耗； 【小问6详解】 滴定反应中， 。 18. 废SCR催化剂(含、、)具有重要的经济价值，一种从废SCR催化剂回收钒、钨、钛等有价值化合物的工艺流程如图所示。 已知：①，，都能与溶液反应，生成可溶性的，，难溶于水的。 ②易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为或。 （1）可以提高“高温碱浸”效率的措施为___________(任写一种)，该步骤后通过___________(填操作名称)可以实现钛与钒，钨分离。 （2）“沉钨钒”时转化为沉降分离，已知温度为T时，，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中___________。 （3）已知“酸洗”后钒以形式存在，流程中“离子交换”和“洗脱”的目的是___________。 （4）粗沉淀洗涤过程中，判断洗涤干净的实验操作为___________。 （5）“酸煮”步骤的化学方程式为___________。 （6）流程中“滤液”溶质的成分为___________。 【答案】（1） ①. 增大的浓度或搅拌 ②. 过滤 （2） （3）富集钒元素，除去杂质离子 （4）取最后一次洗涤液于洁净试管中，加入稀硝酸酸化，再加入适量硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，说明洗涤干净 （5）(浓) （6）、 【解析】 【分析】废SCR催化剂(含、、)NaOH碱浸后，反应生成固体，和可溶性的，滤液；一条路线是固体酸煮后，得到含有的溶液，进行水解后得到，过滤后煅烧得到；另一条路线是，滤液加入氢氧化钙沉钨沉钒，滤饼加入盐酸进行酸洗，生成钨酸沉淀，加热得到WO3，滤液进行离子交换：如加入：，将V元素提取出来，加入Cl-的溶液进行洗脱，再加入氯化铵、氨水沉钒，最后通过一系列处理得到V2O5； 【小问1详解】 可以提高“高温碱浸”效率的措施为增大的浓度或搅拌；该步骤后通得到可溶性的，滤液和难溶于水的，通过过滤可以实现钛与钒，钨分离； 【小问2详解】 当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，c(Ca2+)==mol/L=，此时mol/L=mol/L=0.2 mol/L； 【小问3详解】 由分析可知，流程中“离子交换”和“洗脱”的目的是富集钒元素，除去杂质离子； 【小问4详解】 粗中可能会含有未洗净的HCl，检验其中是否含即可判断是否洗涤干净，操作是取最后一次洗涤液于洁净试管中，加入稀硝酸酸化，再加入适量硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，说明洗涤干净； 【小问5详解】 “酸煮”过程中与浓反应生成、和，化学方程式为：(浓)； 【小问6详解】 在稀溶液中发生水解反应生成和硫酸，水解的离子方程式为，故滤液中含有、。 19. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰。 （2）化合物D中含氧官能团的名称为_______、_______。 （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______。 （4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______(填标号)。 （5）化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为_______。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成。 ①与该聚合物的单体具有相同官能团的同分异构体有_______种。 ②写出合成路线(HCN等无机试剂任选)_______。 【答案】（1）6 （2） ①. 醚键 ②. 醛基 （3）若先进行反应④，酚羟基会被氧化，影响后续反应 （4）①>③>② （5） （6） ①. 16 ②. 【解析】 【分析】A与氯化剂在加热条件下反应得到B，B在BBr3、0℃的条件下，甲基被H取代得到C，C与CH2BrCH2Br在K2CO3的作用下发生取代反应得到D，D被氧化剂氧化为E，E中存在酯基，先水解，再酸化得到F，F与Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下苯环上一个H被醛基取代得到G，G与ClCH2COCH3经历了取代、加成和消去三步反应得到H。 【小问1详解】 分子中不同化学环境的氢原子种类数即为核磁共振氢谱的吸收峰组数。化合物A的苯环有3个不同的取代基，且每个取代基都只有1种氢原子，苯环上的氢原子有3个，故共有6种氢原子，即核磁共振氢谱上有6组吸收峰。 故答案为：6。 【小问2详解】 观察D的结构简式，可知其含氧官能团分别为醚键和醛基。 故答案为：醚键；醛基。 【小问3详解】 若先进行反应④（氧化反应），则化合物中的酚羟基会被氧化，而后续反应③需要酚羟基参与，所以反应③和④的顺序不能对换。 故答案为：若先进行反应④，酚羟基会被氧化，影响后续反应。 【小问4详解】 酯类水解反应速率与酯基所连基团的吸电子能力有关，吸电子能力越强，越有利于酯基中碳氧单键的断裂，水解速率越快。化合物①中，-F是强吸电子基团，能增强酯基的极性，使水解速率加快。化合物②中，-CH3是推电子基团，会减弱酯基的极性，使水解速率减慢。化合物③中，没有强吸电子或推电子基团（相对①和②），水解速率介于两者之间。所以水解反应速率由大到小的顺序为①>③>②。 故答案为：①>③>②。 【小问5详解】 化合物G→H的合成过程中，先发生取代，羟基上的H被-CH2COCH3取代，得到；中的醛基发生加成得到；最后羟基发生消去得到。因此加成反应的化学方程式为：。 故答案为：。 【小问6详解】 ①的单体为，官能团为羧基和羟基。与该聚合物的单体具有相同官能团的同分异构体可以是两个取代基，-COOH和-CH2OH，有、、3种，也可以是-CH2COOH和-OH，有、、3种，也可以是三个取代基，-COOH、-OH和-CH3，有、、、、、、、、、10种，故总共有16种同分异构体。 ②和在TiCl4的条件下发生类似反应⑥的反应得到，再与HCN加成得到，在酸性条件下水解得到，发生缩聚可得。因此合成路线为。 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2025-2026学年(上)高2026届入学考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 P-31 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题(满分45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 B. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构中含有碳碳双键，易发生氧化反应而老化 C. 酒酿制技艺涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D. 高吸水性树脂(如聚丙烯酸钠)吸水性强，其原理与胶体的吸附作用相同 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 溶液中的水合离子： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 基态Mg原子核外电子的空间运动状态有6种 3. 下列说法不正确的是 A. 核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 B. 元素周期表中区和区的元素都是金属元素 C. 只含有非极性键的分子一定是非极性分子 D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 31 g白磷（P4）中含有P-P键的数目为NA B. 标准状况下，11.2 L HF含有0.5 NA个HF分子 C. 0.2 mol苯甲醇完全燃烧，消耗的数目为1.7 NA D. NA个H3PO2()最多可以与3 molNaOH反应 5. 下列反应方程式书写不正确的是 A. 苯酚与甲醛的缩聚反应： B. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用，产生： C. 溶液中滴加过量的浓氨水： D. 向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水： 6. 从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 金属具有良好的导电性 金属晶体中电子气在电场中定向移动 B 甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间 18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会 C 比的沸点低 分子间氢键比分子间氢键弱 D 中的键角比中的键角大 的孤电子对数比少，对成键电子对的斥力小 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验能达到目的的是 A．除去乙烯中的 B．鉴别乙醛和己烷 C．分离苯和溴苯 D．灼烧海带 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 与足量加成后的产物中含有2个手性碳原子 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X C. Y→Z发生取代反应，有生成 D. 等物质的量的Y、Z分别与足量溶液反应，Y消耗的量更多 9. 我国科学家发现，添加LiX2Y4ZW2能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z原子满足8电子稳定结构，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z<Y<W B. 简单离子半径：X>Y>Z C. 简单氢化物沸点：Y<X D. X和Z的最高价含氧酸都为强酸 10. 下列根据实验操作及现象不能得到相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向稀的溶液中滴加溶液，溶液颜色无明显变化 与的配位能力： B 溴乙烷与乙醇溶液共热，将生成的气体通入溴的溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 C 向饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，有沉淀析出，再继续加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解 蛋白质的盐析是可逆过程 D 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已水解完全 A. A B. B C. C D. D 11. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 12. 环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。 下列说法正确的是 A. 环氧乙烷衍生物结构中化学键1比化学键2更易断裂 B. 该反应的总反应为加成反应 C. 为该反应的中间产物 D. 该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 13. CO2的捕集和利用是实现“双碳”目标的一个重要研究方向，我国设计CO2熔盐捕获与转化装置(左图)，可与太阳能电池装置(图)联合实现绿色转化。 下列有关说法正确的是 A. 左图装置B电极应该与图装置Y电极相连 B. 左图装置A电极反应式为： C. 熔盐可用CCl4代替 D. 理论上转移0.5mol电子可捕获标准状况下CO2气体2.8L 14. 向恒容密闭容器中通入和，发生反应： 。不同温度(、)下，测得随时间的变化曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A. 达到平衡的时间：，可推断温度： B. 该反应为吸热反应且平衡时，可推断温度： C. 时，向容器中充入氮气，则平衡时 D. 时，的平衡转化率 15. Y已知。所用试剂初始温度均为室温，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度、随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 应选择甲基橙作指示剂指示滴定终点 B. 将点溶液冷却至室温后，测得 C. 、两点对应的水解平衡常数： D. 若，则点对应溶液中 第Ⅱ卷 非选择题(满分55分) 二、填空题(4个大题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）基态钙原子的价层电子的轨道表示式为_______。 （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。那么的自旋磁量子数之和为_______。 （3）S元素在过渡元素的鉴定中起着重要的作用。S的氧化物形式多样，如图是一种S的氧化物的示意图(无限长链)，其化学式是_______，其中S的杂化方式为_______。 （4）比较二者熔点大小：金刚石_______(填“>”、“<”、或“=”)，并从结构角度分析原因_______。 （5）甲胺铅碘和甲脒铅碘均可用作太阳能电池的功能材料。两种材料具有相同的晶胞类型，如图所示。 ①“”代表或，则“”代表_______(填“”或“”) ②与“”距离最近且相等的“”有_______个。 ③研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分，可提升电池的防潮性能，且效果：a<b．a、b效果不同的可能原因是_______。 a． b． 17. 苯甲醛(C6H5CHO)在碱性加热条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇和苯甲酸(C6H5COOH)，反应原理为：(C6H5为苯基)。有关物质的物理性质见下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 苯甲醇 -15.3 205 微溶于水，易溶于醇、醚、芳香烃 苯甲醛 -26 179 微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯等混溶 苯甲酸 122 249 水中溶解度：0.21g(17.5℃)、0.35g(25℃)、2.2g(75℃)、2.7g(80℃)、5.9g(100℃) 实验流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①需连续搅拌加热1小时(装置如图所示)。仪器A的名称为_______，冷凝水的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （2）步骤②所用的主要玻璃仪器为_______。 （3）步骤③经2~3次水洗分液后，再干燥过滤，水洗的目的是_______；步骤④的操作名称是_______。 （4）步骤⑤中滴加浓盐酸后发生的反应有NaOH+HCl=NaCl+HO、_______。 （5）步骤⑥抽滤后所得固体需洗涤，所用洗涤液最好为_______(填标号)。 A. 乙醇 B. 冷水 C. 热水 D. 苯 （6）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解(必要时可加热)，再用(0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.32mL，则苯甲酸样品的纯度为_______%(保留4位有效数字)。[M(苯甲酸)=122g·mol-1] 18. 废SCR催化剂(含、、)具有重要的经济价值，一种从废SCR催化剂回收钒、钨、钛等有价值化合物的工艺流程如图所示。 已知：①，，都能与溶液反应，生成可溶性的，，难溶于水的。 ②易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为或。 （1）可以提高“高温碱浸”效率的措施为___________(任写一种)，该步骤后通过___________(填操作名称)可以实现钛与钒，钨分离。 （2）“沉钨钒”时转化为沉降分离，已知温度为T时，，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中___________。 （3）已知“酸洗”后钒以形式存在，流程中“离子交换”和“洗脱”的目的是___________。 （4）粗沉淀洗涤过程中，判断洗涤干净的实验操作为___________。 （5）“酸煮”步骤的化学方程式为___________。 （6）流程中“滤液”溶质的成分为___________。 19. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰。 （2）化合物D中含氧官能团的名称为_______、_______。 （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______。 （4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______(填标号)。 （5）化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为_______。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成。 ①与该聚合物的单体具有相同官能团的同分异构体有_______种。 ②写出合成路线(HCN等无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $