四川省部分学校2026届高三上学期9月开学考试化学试题

2026届高三考试 化学试题参考答案 1.A【解析】本题主要考查化学与科技的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。碳纤维 属于无机非金属材料，A项错误。 2.B【解析】本题主要考查生物大分子，侧重考查学生对基础知识的认知能力。甘氨酸不具有 对映异构体，B项错误。 3.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。CO2的电 子式为：O::C::O:,C项错误。 4.C【解析】本题主要考查有机化合物，侧重考查学生对有机化合物的结构与性质的理解和应 用能力。X中不含酯基等可水解的基团，不能发生水解反应，A项错误；结构中含有5个饱和 碳原子和1个O形成的六元环，所有碳原子不可能共平面，B项错误；1olX最多可与 4 mol NaOH反应，D项错误。 5.D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对常见实验仪器的熟悉程度及实验设计能 力。生成的气体会从长颈漏斗中逸出，不能测定出H2O2的分解速率，A项不符合题意；用饱 和碳酸氢钠溶液除去C2中的HC,会引入新的杂质，B项不符合题意；氯化氢会挥发，对实 验结果有影响，C项不符合题意。 6.B【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。X、Y、Z、 W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由X的电子数与其电子层数相等，可知X元素为 H,基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3：2，Y元素为N,Z元素为O,X与W同主族，则 W元素为Na。电负性大小关系为O>N>H,A项错误；离子半径大小关系为N3->O-> Na,C项错误；最简单气态氢化物沸点大小关系为H2O>NH3,D项错误。 7.A【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。 铜的活泼性弱于铁，不能从氯化铁溶液中置换出铁，B项错误；硝酸具有强氧化性，可将亚硫 酸钠氧化为硫酸钠，C项错误；用NaOH溶液吸收少量H2S的离子方程式为2OH-+H2S S2-十2H2O,D项错误。 8.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能 力。P、Q中O原子也采取sp3杂化，D项错误。 9.C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对实验现象的分析推理能力。湿润的蓝色 石蕊试纸先变红后褪色，原因是氯气与水反应生成了有漂白性的次氯酸，不是氯气有漂白性， C项符合题意。 10.C【解析】本题主要考查工艺流程，侧重考查学生分析及解决问题的能力。“稀释、冷却” 时，析出PbCl2沉淀，说明在溶液中的稳定性[PbC14]-<[AgCl2],C项错误。 11.B【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 H2O的热稳定性高于H2S是因为氧的非金属性强于硫，B项符合题意。 12.C【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。该 装置工作时，M极为负极，Q极为阴极，Na移向正极和阴极，A项错误；N极上发生还原反 应，B项错误；未指明温度和压强，不能计算氧气的体积，D项错误。 13.D【解析】本题主要考查化学反应历程，侧重考查学生利用化学知识分析和解决实际问题 的能力。脱氢进程中的决速步骤为C3H7(g)十OH+HO一CH。十2H2O,D项 错误。 14.D【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对晶体结构的理解和计算能力。 每个晶胞含Mg的个数为8×号+6×=4，A1的个数为8，晶体密度。=侣 4M 3.12×1023 a3X10-21XNA aNA (g·cm-3),D项错误。 15.C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理加 工的能力。由H2NCH2CH2NH2在水溶液中的电离平衡方程式H2NCH2CH2NH2+H2O [H2 NCH2 CH2 NH ]+OH-,H2NCH2 CH2 NH ]+H2O [HNCH2CH2NH]++OH-及曲线上的点可计算得出H2NCH2CH2NH2的电离平衡常 Ka二10”K。=105,故曲线I对应的是一随pH的变化关系，曲线 应的是一g什，Y随pH的变化关系，A项正确，B项正确：根据电离平衡常数可回出 c(H2Y2+) 溶液中δ(R)[R代表Y、HY+或H2Y+,6(H2Y+)= c(Y)+c(HY)e(HY pH 1.0 HY 1H2Y2 0.8 Y) 的变化关系，如图 0.4 ,由图可知，pH=8时，c(HY+)> 0.2 0.0 6.859.93 4 6 8 10 12 pH c(H2Y2+)>c(Y),C项错误；将Q点对应的氢氧根离子浓度代入K的表达式，可计算得 出Q点对应的纵坐标为2.07，D项正确。 16.(1)4d55s2(1分) (2)2MoS,十70，培旋2Mo0,十4S0,(2分) (3)MoO3+CO一MoO十CO2个(2分)；温度低，反应速率慢，所以相同时间内的浸出 率低(2分) (4)CuO、SiO2(2分) 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 (5)2.9(2分) (6)增大NH的浓度，使MoO充分转化为沉淀析出(2分)；NaNO3、NHNO3(填HNO 也给分，2分) 【解析】本题主要考查四钼酸铵的制备工艺流程，考查学生对基础知识的理解和综合应用 能力。 (5)加入(NH4)2S时，Cu2+先沉淀，Fe2+的浓度为1.0×10-5mol·L-1时，c(S2-)= 10-122mol·L-1,-12.2=pH-15.1,pH=2.9。 17.(1)漏斗、烧杯（每个1分，写错不给分，共2分） (2)①水浴加热(1分) ②下口(1分)》 ③吸收氨气(1分)；防止倒吸(1分) (3)[Ga(OH)4]-+H+-Ga(OH)3￥+H2O(2分) (4)X射线衍射仪(1分) (5)①84.6(2分) ②ab(每个1分，共2分) 【解析】本题主要考查化学实验，考查学生的实验设计和实验探究能力。 (5)①根据题意可知Ga2O3与Na2H2Y的关系式为Ga2O3~2Na2H2Y,Ga2O3所消耗的 Na2H2Y的物质的量为40.00mL×0.10mol·L-1×10-3-17.50mL×0.10mol·L-1× 10-3=0.00225mol,则1.0000g样品中Ga,0,的物质的量为0,00225m0×4= 2 0.0045m0l,Ga,0,纯度为0.0045molX18 gmol-x100%=84.6%。 1.0000g 18.(1)十52(2分)：>(1分)；高温(1分) (2)bc(2分) (3)64.6(2分) (4)乙或甲(1分)；反应Ⅱ对应的曲线为M,恒压时充入稀有气体瞬间，体系体积增大，各组 分分压降低，则反应Ⅱ的Q>K。,所以为乙或甲（或其他合理表述，2分） (5)540(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生分析、整合化学信息及解决问题的能力。 (3)丙烯的产率为95%一95%×32%=64.6%。 (5)依题意，平衡时，C3HsO(g)的转化率为90%，CsH12(g)的物质的量为0.15mol,列关系 式如下： Ca HgO(g)C H6(g)++H2O(g) 转化的物质的量/mol 0.9 0.9 0.9 2C3H(g)=C6H2(g) 转化的物质的量/mol 0.3 0.15 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 故平衡时，C3HsO(g)、C3H6(g)、H2O(g)的物质的量分别为0.1mol、0.6mol、0.9mol,总 物质的量为1.75mol。C3HO(g)、C3H6（g)、H2O(g)的平衡分压分别为 0.1 molX 175 k10P6m60 kPa, 1.75 mol 1.75 mol 0.9 molX175 kPa=90 kPa. 1.75 mol T℃，175kPa下反应I的平衡常数K,=90kPaX60kPa=540kPa. 10 kPa 19.(1)1,2-二甲苯(1分) (2) (2分) (3)羟基(1分)；羧基(1分)（不分先后） (4)取代反应(1分)：吸收生成的HC1,使反应向正反应方向进行，增大原料利用率（或其他 合理答案，2分) COOH (5) (2分)：9(2分) HO HOOC (6)C--CH0+FC- (CHCO),O CH,COOH- CH3COONa ci H2O(2分) 【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对基础知识的理解和综合运用能力，以及学生 能否正确提取陌生信息、分析信息及灵活运用信息的能力。 (5)根据G的分子式可知其不饱和度为6，其同分异构体的苯环上有两个相同的取代基，又 可发生银镜反应，则两个取代基可以为一OCH2CHO,也可以是一CH2OOCH,还可以是 一CHCHO,两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对三种，故符合条件的G的同分异构体 OH 共有9种。 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】2026届高三考试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：O16Mg24A127Ga70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.新材料的研发和应用是推动科技进步的重要驱动力。下列叙述错误的是 A.碳纤维复合材料可使飞机减重30%，碳纤维属于有机高分子材料 B.纳米碳酸钙可增强塑料的成型性，纳米碳酸钙属于无机非金属材料 C.利用生物基材料制成的一次性餐具可在环境中自然降解 D.新一代半导体材料碳化硅属于共价晶体 2.下列关于生物大分子的说法错误的是 A.纤维素与淀粉均用(CsH1oO5)m表示，但不互为同分异构体 B.天然蛋白质的完全水解产物均有对映异构体 C.DNA和RNA水解得到的戊糖和碱基不同 D.酶对生物体内进行的复杂反应具有高效催化作用 3.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H,S0,(浓)十C△-C02个十2SO02个十2H2O。设NA为 阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.H2SO1是由极性键形成的极性分子 B.1mol12C含有的中子数为6NA C.CO2的电子式为：0：C:O: D.SO2和H2O的空间结构相同 【高三化学第1页（共8页）】 4.金丝桃苷(X)具有抗炎、解痉、利尿、止咳、降压、降低胆固醇等多种作 OH 用，是一种重要的天然产物，其结构简式如图所示。下列关于X的说法HO 正确的是 A.能发生水解反应 OH HO B.分子中所有碳原子可能共平面 OH C.能与氯化铁溶液发生显色反应 D.1molX最多可与8 mol NaOH反应 5.下列装置或操作能达到实验目的的是 H,O2溶液 A稀盐酸 气体 mm中 饱和 NaHCO 红墨水 MnO 溶液 碳酸钠硅酸钠溶液 溶液 C.比较碳酸与硅酸的 D.验证Na与水的反应 A.测定H2O2的分解速率 B.除去C2中的HC 酸性强弱 为放热反应 6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、 Z原子的未成对电子数之比为3：2，X与W同主族。下列说法正确的是 A.电负性：Z>X>Y B.第一电离能：Y>Z>W C.离子半径：W>Y>Z D.最简单气态氢化物的沸点：Y>Z 7.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.MnO2与浓盐酸共热：MnO2十4Ht+2C1△Mn2++Cl2+2H,O B.Cu溶于FeCL3溶液中：2Fe3++3Cu一3Cu2++2Fe C.Na2SO3加入稀硝酸中：SO+2H+一SO2个+H2O D.用NaOH溶液吸收少量H2S:OH+H2S一HS+H2O 8.化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 -OH CHO HCHO HO CH (COOC H)2 COOCH (1)OH CHO ①D ② (2H,△ M P COOC,H A.反应①为加成反应 B.反应②中有H2O生成 C.不能用溴的四氯化碳溶液鉴别P和Q D.P、Q中采取sp3杂化的原子只有C原子 【高三化学第2页（共8页）】 9.按如图装置进行实验，向烧瓶中滴加浓盐酸，搅拌一段时间后。 滴管 )-气球 不同反应阶段的预期现象及其相应推理不合理的是 浓盐酸， 湿润的蓝色 A.烧瓶壁会发烫，说明存在△H<0的反应 湿润的淀粉 石蕊试纸 碘化钾试纸 适量KMnO4 B.湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝，说明氯的非金属性强于碘 电磁搅拌器 C.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气有漂白性 D.实验过程中，气球会一直变大，不能说明体系的压强增大 10.以铅精矿（含PbS、Ag2S等）为原料提取金属Pb的工艺流程如下。下列说法错误的是 含过量FeCl的饱 和食盐水、浓盐酸 饱和食盐水 铅精矿一 热浸 稀释、冷却 热溶 电解 →金属Pb 含硫滤渣 滤液（含AgCI】 已知：①“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为[PbCL4]-和[AgCL2]厂及单质硫。 ②将滤液稀释降温，[PbCL4]2-转化为PbCl2沉淀。 A.“热浸”时，Fe3+被还原 B.滤液可再和铅精矿反应 C.在溶液中的稳定性：[PbCL]->[AgCL2]- D.“电解”时，铅在阴极析出 11.下列有关物质性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 盐酸中的离子浓度大于醋酸中的离子浓度 B H2O的热稳定性高于H2S H2O分子间存在氢键 自由电子的存在使金属原子滑动时，金属键 C 金属有良好的延展性 不断裂 D 碳化硅硬度小于金刚石 碳原子的半径比硅原子的半径小 12.我国科研团队设计的一种镁/海水电池具有开放式结构，既可在深海长期使用中摆脱厚重的 保护外壳，又可组装成镁/海水电池驱动的自供电海水电解系统（原理如图），实现在深海环 境下连续制氢。下列说法正确的是 海水 海水 Mg(OHz A.该装置工作时，Na+向M、P极移动 B.Q电极上产生氢气，N极上发生氧化反应 【高三化学第3页（共8页）】 C.左侧装置总反应为Mg+2H2O一Mg(OH)2+H2个 D.理论上，电路中每通过2mol电子，可产生22.4LO2 13.在催化剂作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯的反应历程及丙烷脱氢进程中的相对能量变 化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是 1.0i CB 0 E009 H -1.0 2H -2.0 光 2HO -3.0 E=0.68 20H C.H -4.0 -5.0H VB 20H* -6.0 反应进程 C.Hs 6加热 A.反应C3H3(g)十2OH*一C3H6(g)十2H2O*是放热反应 B.以氘标记反应物丙烷C3Ds,可探究H2的来源 C.H2O在丙烷脱氢历程中起催化剂作用 D.脱氢进程中的决速步骤为C3H3(g)+2OHC3H,(g)十OH+H2O* 14.镁铝合金具有优异的强度、刚性和尺寸稳定性。某种镁铝合金的晶胞结构如图，已知晶胞边 长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 3a n(0,1,1) A.Mg与A1之间的最短距离为4 nm o Mg o Al 331 B.p原子坐标为(44,4 C.Mg原子的配位数为8 m(1,0,0) D.该晶体的密度为 1.56×1023 aNA ·cm-a 15.乙二胺(H2NCH2CH2NH2,简写为Y)可结合H+转化为[H2NCH2CH2NH]+(简写为 HY*).[H,NCH,CH,NH]2+(简写为H,Y+)。常温下，溶液中-1gX[X=cHY) c(Y)或 c(H2Y2+) cHY)门随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 -lg Xt 6 N12,5.15) 人曲线I对应的是一Y随H的变化关系 4 3 Q M13,3.07) 2 B.常温下，Y的第二步电离常数K2=10-2.15 12 13 pH 【高三化学第4页（共8页）】 C.常温下，pH=8时，c(HY+)>c(Y)>c(H2Y2+) D.Q点对应的纵坐标为2.07 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(15分)四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿（主要含 MoS2,还有少量Cu、Fe的化合物及SiO2等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。 过量 NaCO3、HO (NHS NHNO HNO 钼精矿 浸出液 净化 滤液 粉碎 沉淀 (NH)MoO13·2HO 气体 CO2浸渣 滤渣 母液 回答下列问题： (1)已知钼与铬同族，且位于第五周期，则基态钥原子的价层电子排布式为 (2)“焙烧”时，MoS2转化为MoO3,写出该反应的化学方程式： 0 961 (3)“浸出”时，MoO3转化为MoO,则该反应的离子方程式为 92 ;相同时间内温度对 必88 钼浸出率的影响如图，最佳的浸出温度为60℃~80℃，温 84050607080901 温度/℃ 度低于60℃时，钼浸出率低的原因为 (4)“浸出”工序中，浸渣的主要成分为铁的氧化物、 (填化学式)。 (5)“净化”时，浸出液中残留的Cu+、Fe+转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中c(S2-)和 pH的关系为lgc(S2-)=pH一15.1。为了使该溶液中的杂质离子浓度为1.0× l0-5mol·L-1,应控制溶液的pH为 _。(已知：pKp=-lgKp;CuS和FeS的 pK知分别为35.2和17.2) (6)“沉淀”时，加入NHNO3的作用是 从母液中可回收的主要物质为 (填化学式)。 17.(13分)G2O3是一种透明的氧化物半导体材料，在光电子器件方面有广阔的应用前景。某 兴趣小组用发光二极管(LED)的生产废料（主要成分为难溶于水的GN,含少量In、Mg金 属)制备GaO3,过程如下。 2 mol.L-1 LED生产废料 NaOH溶液过滤一→沉淀1 80℃，3h →滤液1 硫酸过滤一→滤液2 Ga(OH),加热Ga0, V 已知：GaN+NaOH+3H,0CNal[Ga(OH),]+NH,In难溶于NaOH溶液。 【高三化学第5页（共8页）】 (1)进行过滤操作时，下列仪器中需要用到的有 (填名称)。 (2)步骤I中使用的装置如图（加热及夹持装置省略）。 ①该步骤中适宜的加热方式为 ②冷凝管中冷凝水的进水口为 (填“上口”或“下口”)。 ③稀硫酸和倒置漏斗的作用分别为 (3)步骤Ⅲ中加硫酸调节溶液pH时，生成G(OH)3反应的离子方程 酸 式为 (4)产品Ga2O3的晶体结构可用 (填仪器名称)测定。 (5)Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品1.0000g,经处理配制成100mL溶液，从中移取 25.00mL于锥形瓶中，一定条件下，加入40.00mL0.1000mol·L-1Na2H2Y溶液 {此时镓以[GaY]-存在}，再加入PAN作指示剂，用0.1000mol·LCuSO4标准溶液 滴定过量的NaH2Y,平行滴定3次，平均消耗CuSO标准溶液17.50mL。已知：Cu+ +H2Y2-—[CuY]2-+2Ht. ①样品中Ga2O3纯度为 %。 ②滴定时会导致所测G2O3纯度偏低的情况有 (填标号)。 a.量取待测液时，未用待测液润洗滴定管 b.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失 ℃.滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 18.(13分)丙烯是重要的化工原料，主要用于生产聚丙烯，广泛应用于塑料、医药、农业等领域。 可通过催化异丙醇(C3HO)脱水制取丙烯(C3H),涉及反应如下： I.C HsO(g)=C HG(g)+H2O(g)AH Ⅱ.2C3Hs(g)C6H2(g)△H2=-97kJ·mol-1 回答下列问题： (1)已知CHO和C3H的燃烧反应如下： CH0(g+20,(g一3C0,(g)+4H0(g)△H=-1875·moF 9 C,H,(g)+20,(g)一3C0,(g)+3H,0(g)△H=-1927kW·mol 则△H1= kJ·mol-1,反应I的△S (填“>”“<”或“=”)0；有利于反 【高三化学第6页（共8页）】 应I自发进行的条件为 (填“高温”或“低温”)。 (2)在恒温恒容密闭容器中，反应I、Ⅱ均达到平衡的判据是 (填标号)。 a.混合气体的密度不变 b.混合气体的平均摩尔质量不变 c.混合气体的总压强不变 (3)在一定条件下，若某时刻测得反应I、Ⅱ的转化率分别为95%和32%，则丙烯的产率 为 %。 (4)反应I、Ⅱ达到平衡时lgK。与温度的关系曲线如图。已知：对于可逆反应aA(g)十 6以e一Ce)+De.任意时刻的Q,一代：分需式中的p()表示物质X 的分压。 64 4 曲线M :甲 2 曲线V 乙 -2 丙 150200250300350400 温度℃ 在350℃恒压平衡体系中充入少量稀有气体，此时反应Ⅱ的状态可能对应图中的 (填“甲”“乙”或“丙”)点，判断依据是 (5)T℃下，在压强恒为175kPa的密闭容器中加入1molC3HO(g),发生反应I和反应 Ⅱ，体系达到平衡后，测得C3HO(g)的转化率为90%，C6H2(g)的物质的量为 0.15mol。则T℃下，反应I的平衡常数K.= kPa(K。为用分压表示的平衡 常数，分压=总压X物质的量分数)。 19.(14分)M是合成某药物的中间体2.甚盒成路线如图。 定条件 COOH 1NaOH/H2O CICH-COCI,(CHN 2)稀盐酸，-10℃ OH CHC2,-10℃ B NBP C COOH CHO COOH (CH-COO 1NaOH/HO G Br(CH2),Br CH.COONa 2HCI/HO C1H1O4 (C2H)N HO △ D E COO(CH2)Br COO(CH2ONO AgNO CHCN HO HO M 【高三化学第7页（共8页）】 H CH,COONa H COOH 已知信息： C-O+R2CH2 COOH- △ (CH,CO)2O 。(R=芳基) R R R 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (用系统命名法命名)。 (2)用*标出NBP中的手性碳原子。 (3)C中官能团的名称为 (4)C→D的反应类型为 ;(C2H)3N在转化过程中的作用是 (5)G的结构简式为 :在G的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构 有 种。 ①苯环上只有两个相同的取代基 ②可发生银镜反应 HOOC H (6)W( )是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物，其合成路线如图。 F.C CI NaOH 02/ (CHCO)O HOOC H CH,COONa FCCH.COOH- △ 写出最后一步反应的化学方程式： 【高三化学第8页（共8页）】