广东省部分学校2025-2026学年高三上学期9月质量检测化学试题

内部资料·注意保密 试卷类型：A 2025-2026学年第一学期9月质量检测 高三化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如酷改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：日1C12016Na23S32C135.5Ni59Fe56 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。 在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列广东文物的主要材质为无机非金 属材料的是 A. 佛山石湾陶龙 B.潮州木雕 C.阳江漆器龙纹盒 D.广绣 A.A B.B C.C D.D 2.“机械键"是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯 基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A.该索烃属于芳香烃 B,该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 3.我国科技发展取得巨大成就。下列说法正确的是 素烃及其示意图 A."九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是S引 B.运载火箭使用肼N2H4)作燃料，肼的电子式为：H:::H HH C.“华龙一号“的核反应堆以35U为燃料，235U与236U具有不同的化学性质 D.“梦想”号大洋钻探船续航由燃油供应：燃油燃烧时化学能转化为热能 4.我国新能源汽车产量飞速增长。下列关于新能源汽车说法错误的是 A,汽车车身采用全铝合金材质，该材质属于混合物 B.仪表板罩使用聚氯乙烯材质，其结构式为CH,-CH。 CI 高三化学试题 第1页（共8页） C.汽车的“刀片锂离子电池"的正极采用LiFePO,PO的空间结构为正四面体 D.轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于天然有机高分子 5,劳动创造类好生活。下列劳动项目与所述化学知识役有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 喷洒波尔多液防治农作物病虫辔 Cu2*可使蛋白质变性 B 加入铬、镍元繁制成不锈钢 利用牺牲阳极法进行防腐 O 研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应 D 用化学沉淀法去除粗盐溶液中的SO2 Ba2++S042=BaS04↓ A.A B.B C.C D.D 6.含S、N元素的盐X溶液能发生如图所示的转化关系（部分反应的反应条件已略）。.下列推断不正 确的是 八跑_之b之c和 盐X溶液一 NaOH,d- 0202 岛酸 为0 0 ②r1 A,X可能为正盐，也可能为酸式盐 B.b能与f的稀水溶液反应生成无色气体 C.b、c、e、f都是酸性氯化物 D.反应①、②实验现象不同 7.关于下列各装置图的叙述正确的 火焰 NaOH 浓硫酸 标准溶液 乙酸 乙碎、乙酸 盐酸 饱和 乙醉 (含酚酞) Na.CO, 昌钠 苯酚钠 溶液 ① ② ③ ④ A.图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 B.图②测定盐酸的浓度 C.图③用于比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D.图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 8.下列陈述I与陈述均正确，且具有因果关系的是 陈述I 陈述Ⅱ A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜 B NH3汽化时吸收大量的热 工业上用液氨作制冷剂 A1Cl3的熔点比A12O3低 工业上电解熔融A1CL3治炼铝 D 甲苯能使酸性KMmO4溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 A. A B.B C.C D.D 高三化学试题 第2页（共8页） 9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的最外层电 子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是 A.氧化物对应水化物的酸性：W>Z B.简单离子半径：Z>W>Y C.X元素的第一电离能小于Y元紫 D.简单氢化物的稳定性：Z>W 10.NaCN泄漏时可用双氧水(H,O,)来处理.发生反应：NaCN+H2O2+H,0=NaHCO3+NH,个。 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，112LH,中原子总数为2NA B.8.4 g NaHCO3晶体中含离子数目为0.3Na C.1moH2O2中含有共用电子对数为3NA D.每消耗1 mol NaCN,转移电子数目为NA 11.芥子酸是一种重要的工业原料，广泛应用于香料、染料、涂料等领域，其结构如图所示。下列 说法错误的是 A.林子酸曲分子式是C,H,Og B.lmol芥子酸最多可与2 moINaOH反应 C.芥子酸分子中所有碳原子可能共平面 D.芥子酸可发生加成、取代和显色反应 12.Pt(NH,)2C2存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： CI CI 12 NH NH3 NH3 Pt (顺式二氯二氨合铂) \NH ② NH 下列说法不正确的是 A,PtC?空间结构一定为平面正方形 B.①②过程中Pt的化合价保持+2价不变 C.该变化过程说明NH3的配位能力大于C H,从CI HN D.相同条件下， Pt 在苯中的溶解度小于 Pt HN 13结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A 酸性：CECOOH>CCL,COOH 电负性：F>Cl ◇ 键角：C02>CH 前者中心原子是s即杂化，后者为$即杂化 c 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸存在分子内氢键 熔点：NaCI>CsCl 氯化钠离子键强于氯化铯 高三化学试题 第3页（共8页） 14.一种水性电解液Zn-MnO2可充电电池如图所示。下列叙述错误的是 M电源或用电器hN I M K2SO [Zn(OH)] 溶液 H2SO4溶液 KOH溶液 阴离子交换膜 阳离子交换膜 A.放电时，M电极是正极 B.放电时，N电极反应：Zn-2e+4OH=[zn(OH,] C.充电时，Ⅱ区中KSO溶液的浓度减小 D.充电时，转移0.2mole,Ⅲ区溶液质量减少6.5g 15.向AgNO3溶液中通入过量SO2,过程和现象如下图。 过堆S02 放置一段时间 ① ② 产生白色沉淀 产生灰色周体 经检验，白色沉淀为AgSO,灰色固体中含有Age 下列说法不正确的是 A.①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag+SO,+H,0=AgSO,↓+2H B.①中未生成AgSO4,说明SO2通到AgNO3溶液中根本不可能产生AgS0, C.②中的现象体现了Ag的氧化性 D.该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO,的速率大于生成Ag的速率 16.为实现氯资源循环利用，可采用Deaco加催化氧化法将工业副产物HC1制成Cl2。反应的热化学 方程式为4HC(g)+0,(g)2C,(g)+2H,0(g)AH=114.4k:mo.下图展示了该法的一种催化机 理。下列说法正确的是 W Cu(OH)CI Cu,OCL CuCL A.图中X为Cl2,W为HCI B.图中涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 C.该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成 D.升高温度，HC1与O2生成C,的反应平衡常数增大 高三化学试题 第4页（共8页） 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.碘化亚铁(FL2)可以用于预防和治疗缺铁性贫血和碘缺乏症。某化学兴趣小组尝试用海带和还原 铁粉制备Fel2,实验过程如下： 泡溶液A 晒王海带灰过滤 氯气 提取碘 海带 灼烧 ② 溶液B ③ I的CC4溶液 ① Wa.OH溶液 精制 稀硫酸 反萃取 含有和0，的溶液 ④ 实验一：I2的制备 海带经灼烧、浸泡、过滤、酸化后得到含I的溶液A,再通过下列流程，可得高纯碘。 (1)操作①要在中进行。 (2)从绿色化学角度分析，步骤②溶液A→溶液B的过程中，下列试剂最适合替代Cl,的是 A.浓硫酸B.浓硝酸 C.KMnO4溶液D.H,O2 (3)海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在上述步骤（填序号）中实现与碘分离。 (4)步骤④中加入稀疏酸后，溶液中的、IO发生反应，试写出该反应的离子反应方程式： 实验二：实验室用卜述装置制备FeL2。 碘和铁粉 空气+ 碱石灰 收集器 冷水 NaOH溶液 焦性没食子酸 的贼性溶液 防风酒精灯 已知：①碘化亚铁(FI2)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性： ②焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2 (⑤)若无盛碱石灰的干燥管会发生副反应 1 请写出铁粉参与的副反应的化学方程式： (6试剂a为 其作用是。 实验三：探究(FeL2)的还原性 取一定量的(FL2)溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成 黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为溶液中被CL2氧化成2 乙同学认为：是因为溶液中被CL氧化成F+ 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCy溶液 乙同学观点不正确 高三化学试题 第5页（共8页） (⑦)上述实验②中现象为一，化学兴趣小组得到的结论：I厂的还原性F2+的还原性（填少”、 “<”或=)。 18.Ni0O4·6H2O是一种绿色、易溶于水的晶体，可由电镀废渣（含有Ni、Cu、Zn、Fe等元素的化 合物)为原料经如图所示工艺流程获得。 调pH 加H202 稀硫酸 滤液 加入FcS, 滤液 调pH 滤液 NazCO 股渣 过滤 过滤 过滤 Ⅲ 过滤 系列操作「 稀硫酸 NiSO6H.O Ni 已知：部分金属离子开始沉淀时的pH,完全沉淀时的pH如表所示。 离子 Fe2+ Fe Ni 开始沉淀时的pH 7.0 2.2 6.4 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.4 回答下列问题： (1)向滤液中加入FS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去C2+、Z2*等杂质，则除去 Cu*的离子方程式为 (2)调节“滤液Ⅱ”的pH范围为 ,“一系列操作”是指 、过滤。 (3)滤液l溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO,过滤届得到NCO3固体，再加适量稀硫酸溶解 又生成NSO4,这两步操作的目的是 (4)在废水处理中常用HS将M2+转化为Mn8除去，向含有0.020 nol/L Mn2+的废水中通入一定 量的H2S气体，调节溶液的pH=a,当c(HS=1.0X104molL1时，Mm2+开始沉淀，则a= [已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10',Ka2=7.0×1015,Ksp(MnS=1.4×1015。 (5)在强碱溶液中用NaC1O氧化疏酸镍，生成镍镉电池正极材料NOOH的离子方程式 Ni2++ClO+ =NiOOH++H2O (6镍能形成多种不同的化合物。如图是镍的一种氧化物的晶胞结构。其中Nⅱ的配位数是 晶体的密度是6.67g·c3，阿伏加德罗常数的值为N。,则该晶胞的棱长为 nm (用含N。的式子表示)。 高三化学试题 第6页（共8页） 19.一氧化碳在治金工业、有机化工产品合成中有广泛的应用。 (1)一种含钴催化剂能催化甲酸得到高纯度的C0,基态C0原子的价层电子轨道表示式为 1.甲酸有两种可能的分解反应： ①HC0OH(g=C0(g)+H2O(g)△H,=+26.3kJ·mol ②HC0OH(g=CO2(g+H2(g)△H2二14.9kJ·mol (2)反应CO(g+H,O(g)=CO2(g+H2(g)的△H= kJ.mol。 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g),发生上述两个分解反应下列说法 中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度不变b.气体总压强不变cH20(g)的浓度不变d.C0和C02的物质的量相等 (4)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是 升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 过渡态2 HCOO* +H* co(g) HCOOH(g) 过渡态】 +H,O(g) COOH* 反应① +H* 反应② HCOOH* C0,g) +H,(g 反应历程 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③CH,(g)+C0,(g)、≥2COg+2H2(g) 4CO2 (g)+H,(g)CO(g)+H,O(g) ⑤CH,(g+H,O(g)=CO(g计3H2(g) (⑤)恒温恒容条件下，可提高C时，转化率的措施有 (填标号)。 a.增加原料中CH,的量b.增加原料中CO2的量c.通入Ar气 (⑥恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，投料组成与CH,和 CO2的平衡转化率之间的关系如下图。 100 80 60 40 cO, 20 b 01 10/1080Y 11198 303040 2020/60X 4014020X 50/50/0 CH/CO,/A i.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO)n(H2)的值将 (填“增大减小”或“不变)。 ⅱ.若平衡时Ar的分压为pkPa,根据a、b两点计笄反应⑤的平衡常数K,=_ (kPa (用含p的代数式表示，K。是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 高三化学试题第7页（共8页） 20.化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下： OH OH KMnO HCHO KMnO4 催化剂 OH H ② A D 1)CH,ONa /C,H,OH 1)0H,△ 2)CH,CH,CH,Br G 2)H COOC,H, COOH © ⑦ 回答下列问题： (1)化合物A的名称是 化合物B的分子式为 化合物D中的官能团是 (2)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的化合物C的同分异构体的结构简式（不考虑立体 异构，只需写出2个)。 (3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A.反应①的过程中，有π键的断裂与形成 B.反应③的原子利用率为100% C.化合物F中碳原子采取sp2、sp杂化 D.化合物G中含有2个手性碳原子 (4)以甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH,COCH,COOC,H)为原料，利用反应⑥和⑦的原理，合成化合物M 0 OH 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②第二步，进行 (填具体反应类型)：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ③第三步，相关步骤涉及酯基的水解，得到的醇的结构简式为 高三化学试题 第8页（共8页）