广东省广州市第六十五中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

广州市第六十五中学2024学年第一学期期中考试 高一 化学 全卷共计100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 1、 单选题：本题共20小题，共52分。第1-14小题每题2分，第15-20题每题4分 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干"”诗句中涉及氧化还原反应 C. “尘积聚难见路人”，雾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 下列各组物质按混合物、酸、碱的顺序排列的是 A. 液氯、次氯酸、纯碱 B. 五水硫酸铜、醋酸、石灰水 C. 漂白粉、HCI、Ba(OH)2 D. 盐酸、NaHCO3、烧碱 3. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 B. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体 C. 将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体 D. 用聚光手电筒照射NaCI溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同 4. 能用H++OH-=H2O表示的化学反应是 A. 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B. 澄清石灰水和HNO3溶液的反应 C. KOH溶液和醋酸溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 5. 下列物质属于电解质的是 A.熔融NaCI B.稀硫酸 C.CO2 D.铜 6. 下列各组溶液澄清透明，且离子能大量共存的是 A.K+、Ag+、SO42-、CI- B.Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- C.H+、Na+、CO32-、CH3COO- D.K+、Na+、HCO3-、OH- 7. 以下说法正确的是 A. 二氧化碳的摩尔质量是44g B. 摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol C. 常温常压下，4gH2的物质的量2mol D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 8. 配制250mL2mol/L的稀盐酸，需要12.5mol/L的浓盐的体积为 A.20mL B.40mL C.60mL D.80mL 9. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 硫元素既被氧化又被还原 B. 该反应的氧化剂只有KNO3 C. 该反应的还原剂只有C D. 消耗1molS，该反应转移的电子数目为2x6.02x1023 10. 下列关于氯水的说法错误的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2 B. 新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含HCIO C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中，是为了防止氯气挥发 D. 过氧化钠和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 11. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O B. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 铁和硫酸铜溶液的反应：2Fe+Cu2+=2Fe3++Cu D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O 12. 下列溶液中氯离子浓度最小的是 A.400mL 1mol/L 的 HCl B.300mL 1mol/L的MgCl2溶液 C.100mL 1mol/L的AICl3溶液 D.50mL 1.5mol/L的NaCl溶液 13. 家庭厨房中可能有的下列物质中，能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是 A.食盐 B.白醋 C.小苏打 D.肥皂水 14. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A.除去CO2中少量的HCI B.检验试样中含有钾元素 C.验证某钾盐为碳酸盐 D.收集氯气 15. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 实验室用MnO2和浓的a溶液加热制备氯气，a仅体现还原性 B. H2在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. c只有氧化性 D. 可存在a→b→d→a的循环转化关系 16. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O2、Na2O在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1:2 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液变红，并有气泡生成 A. ②③④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O含有的氢原子数是NA B. 1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2NA C. 常温常压下，3.2g氧气含有的质子数是1.6NA D. 1L0.1mol/LKCIO3中含有的氧离子数目为0.1NA 18. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 分别向NaHCO3、Na2CO3粉末中滴加相同浓度的稀盐酸 两者均产生气泡，且NaHCO3比Na2CO3剧烈 碱性：NaHCO3>Na2CO3 B 将氯气通入紫色石蕊溶液 溶液最终由紫色变为红色 氯水显酸性 C 某溶液中加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有CI- D 分别加热NaHCO3和Na2CO3固体 前者产生能使澄清石灰水变混浊的气体，后者不能 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 19. 在下列溶液中通入CO2至过量，溶液一直保持澄清的是 A.饱和碳酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.漂白粉溶液 20. 工业上可利用反应2NaCIO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4来制取CIO2，下列关于该反应的说法正确的是 A.SO2在反应中被还原 B.ClO2是氧化产物 C.H2SO4在反应中得电子 D.每消耗32gSO2，转移1mol电子 2、 非选择题（本题共有4小题，共48分） 21. 实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液90mL。 （1） 需要用托盘天平称取NaCl固体_________g。 （2） 所需仪器除天平、药匙、烧杯外，还要___________________________。 （3） 下列所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题： 图示几个步骤正确的先后顺序应是________（填字母）。 A.①②③④ B.③④②① C.③②④① D.③④①② （4）配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的 ________（填“偏大"或“偏小"或"无影响"）。 22. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白： （1）以上反应中，属于氧化还原反应的有_______________ (填写编号)。 （2）写出A→C反应的离子方程式：________________。 （3）B→D的化学方程式：________________。 （4）C→E的化学方程式：________________。 （5）Na2O2的用途有________________（写两条即可）。 23. 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备及性质进行了实验探究活动。 （1）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，已知KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2+，写出该反应的离子方程式________________。 （2）设计如图所示装置探究Cl2能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量 水蒸气的Cl2。 ①证明Cl2和水发生了反应的实验现象为________________。 ②该实验设计存在的缺陷是_____________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发 生反应的离子方程式为________________。 （3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定 量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a_____________；b_____________。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b：________________。 24. Ⅰ、某小组同学欲探究H2O2的化学性质，经历如下探究过程： 预测：H2O2中的O作为核心元素，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （1）预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性的依据是________________。 实验观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液、酸性FeCl2溶液与5%H2O2溶液反应以验证预测。（已知淀粉溶液遇碘单质变蓝） （2）实验①观察到溶液紫色褪去，且______________则证明H2O2具有还原性。 （3）在实验②反应后的溶液中加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝。加入酸性KI溶液后， 反应的离子方程式为________________。 （4）实验③观察到溶液变为黄色，该反应的离子方程式为________________。 结论：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 Ⅱ、（5）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X（铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式 为___________，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为_______________。 学科网（北京）股份有限公司 $