第2章 海洋中的卤素资源（复习课件） 化学沪科版2020必修第一册

第2章 海洋中的卤素资源 沪科版2020必修第一册 考点串讲 单元复习课件 氧化还原反应 2 海水中的氯 1 知识导航 离子反应 3 溴和碘的提取 4 知识导航 明·复习目标 1.通过实验理解氯及其重要化合物的性质及其变化，能对实验现象作出合理的解释，运用化学符号描述卤素及其重要化合物的化学变化；根据事实数据、实验现象等归纳卤素单质的性质及变化规律。 2.能从氧化还原反应、离子反应等视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，运用认知模型解释化学现象，逐步揭示这些变化的本质和规律；能从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应，会运用离子方程式等符号表征离子反应的实质。 3.根据氯及其重要化合物的性质分析、解释实际生产、生活中的化学问题，了解依据物质性质及其变化规律，综合开发和利用卤素资源的方法，知道含氯等工业产品在生产、生活中的应用。 海洋中的卤素资源 海水中的氯 氧化还原反应 粗盐提纯 电解饱和食盐水 氧化还原反应及其本质 常见的氧化剂和还原剂 理·核心要点 溴和碘的提取 卤素单质的性质 溴和碘的提取 卤素离子的检验 氯及其重要化合物的性质 离子反应 电解质及电离过程 离子反应及其发生条件 01 海水中的氯 考点1 粗盐提纯 海水中的氯 汇·考点梳理 粗食盐水 Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+ 杂质离子 要保留的离子 Na+、Cl- Mg2+ SO42- Ca2+ 过量 NaOH溶液 Mg(OH)2↓ 过量 BaCl2溶液 BaSO4↓ 过量 Na2CO3溶液 CaCO3↓ 过滤 先 后 CO32-、OH- 稀盐酸 1.粗盐提纯的流程 汇·考点梳理 考点1 粗盐提纯 海水中的氯 2.几种路线对比 汇·考点梳理 考点2 氯碱工业 － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 阳离子交换膜 阳 极 惰性电极 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 阳离子交换膜的作用： a、防止H2和Cl2混合； b、避免Cl2和NaOH发生反应而影NaOH的产量。 海水中的氯 1.电解饱和食盐水 汇·考点梳理 考点2 氯碱工业 2.氯碱工业的概念 习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业 阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 总反应： 2Cl-+2H2O === Cl2↑+H2↑+2OH- 电解 3.电解饱和食盐水的原理(用惰性电极电解) 通电后Cl－、OH－移向阳极，Cl－放电； Na+、H+移向阴极， H+放电； 海水中的氯 汇·考点梳理 考点2 氯碱工业 4.氯碱工业的生产流程 (1)阳离子交换膜电解槽 (2)阳离子交换膜的作用： ①能传导溶液中的阳离子；②阻止阴离子和气体分子通过。 (3)阴极室加入含少量NaOH的水目的：增强溶液导电性。 NaOH 精制饱和 NaCl溶液 Na+ 海水中的氯 汇·考点梳理 考点2 氯碱工业 5.氯碱工业产品及其应用 含氯漂白剂 有机合成、造纸 玻璃、肥皂 纺织、印染 有机合成 氯化物合成 农药 金属冶炼 有机合成 HCl 盐酸 电解饱和食盐水 H2 NaOH 湿氯气 湿氢气 液碱 Cl2 海水中的氯 汇·考点梳理 考点3 氯及其重要化合物的性质 海水中的氯 1.氯气的制备与化学性质 汇·考点梳理 考点3 氯及其重要化合物的性质 海水中的氯 2.氯的重要化合物 【典例01-1】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，原料为混有硫酸钠、碳酸氢铵杂质的氯化钠。某学生设计了如下方案： (1)操作①应在___________ (填容器名称)中进行反应。 (2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_________ 。 (3)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是 ___________。 (1)坩埚 (2)不能，若加硝酸钡会引入新杂质 (3)取少量上层清液于试管中，继续滴加氯化钡溶液， 若无沉淀生成，则已除尽 析·典型范例 14 【典例01-2】氯水是一种环境消毒剂，在生活中有着广泛的应用。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，某实验小组为了探究氯水的性质，让氯水分别与如图四种物质发生反应，请进行下列填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是___ (填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是_____，过程中反应的离子方程式为____ 。 (3)b中的现象是_________。 (4)久置的氯水变为_________ 。 (5)实验室保存饱和氯水的方法是_________。 (6)化学研究小组发现在强光照射下新制氯水中产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡的成分___________。 A．O2 B．Cl2 C．H2 D．N2 (1)d (2)生成白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓ (3)有气泡产生 (4)盐酸 (5)阴凉处置于棕色 试剂瓶中密封保存 (6)A 析·典型范例 15 【演练01】电解饱和食盐水的实验中，在U形管的两端产生的气体分别通入淀粉KI溶液，则一段时间后淀粉KI溶液变蓝的是 A．阳极 B．阴极 C．负极 D．正极 A 练·技能实战 16 【演练02】氯水具有源白性，其中起漂白作用的物质是______ (填化学式)。臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，和氯气相比，其消毒优点______ 。 HClO 既提高了消毒效率且安全无副作用 练·技能实战 17 【演练03】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 （     ） A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2 D 练·技能实战 18 02 氧化还原反应 汇·考点梳理 考点1 氧化还原反应的本质 本质 失去电子或 电子对偏离 得到电子或 电子对偏向 氧化反应 还原反应 化合价升高 化合价降低 升 失 氧 降 得 还 电子的转移 化合价的升降 特征 氧化还原反应的判断方法 氧化还原反应 汇·考点梳理 考点2 氧化剂和还原剂 得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应 失电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应 本质 标志 结果 反应类型 微观视角 宏观视角 口诀：升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 双线桥法 单线桥法 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物 氧化还原反应 21 汇·考点梳理 考点2 氧化剂和还原剂 氧化剂 还原剂 + 还原产物 + 氧化产物 化合价升高 失去电子 被氧化 化合价降低 得到电子 被还原 e- 在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质 氧化产物和还原产物也可能是同一种物质 氧化还原反应 22 汇·考点梳理 考点2 氧化剂和还原剂 氧化还原反应 氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？ 3S＋6KOH == 2K2S＋K2SO3＋3H2O 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O 0 -2 +4 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 -2 0 +4 K2S S K2SO3 -2 +4 0 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 -2 0 +4 H2S S SO2 23 汇·考点梳理 考点3 氧化性和还原性 物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 物质失电子性质，还原剂具有还原性 氧化性 得电子能力越强 氧化性越强 还原性 失电子能力越强 还原性越强 与得失电子的多少无关 氧化性和还原性的强弱比较 物质得失电子的难易程度 氧化还原反应 24 汇·考点梳理 考点3 氧化性和还原性 氧化剂 氧化 性 还原 反应 得电 子 价降 低 被还 原 还原 产物 还原 剂 还原 性 氧化 反应 失电 子 价升 高 被氧 化 氧化 产物 具有 发生 生成 具有 发生 生成 物质 性质 反应 转移电子 变价 过程 产物 总结： 还(还原剂，具还原性) —升(价升高)—失(失电子)—氧(被氧化) 氧(氧化剂，具氧化性) —降(价降低)—得(得电子)—还(被还原) ——升失氧 ——降得还 氧化还原反应 25 析·典型范例 【典例02-1】某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知： 在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应 B 26 【典例02-2】铜是人类最早使用的金属之一，人类使用铜及其合金已有数千年历史。铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS2)，辉铜矿(Cu2S)等，其中，S均为-2价。目前，铜及其化合物在日常生活和工业生产中有着广泛用途。 (1)黄铜矿(CuFeS2)在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应离子方程式。 ____CuFeS2+____O2+_____=____Cu2++__Fe3++____+_____ (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生Cu2O与Cu2S反应，生成Cu和SO2，该反应中，氧化剂是_____，每生成1molSO2，转移电子的物质的量为_____mol。 (1)4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O (2)Cu2O和Cu2S 6 析·典型范例 27 【演练01】高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2=Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O。 (1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是_______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被_______ (填“还原”或“氧化”)，每消耗1NA个氯气分子，转移电子_______个。 +6 氧化 2NA 练·技能实战 28 【演练02】通常将Cl2与NaOH或Ca(OH)2反应制成便于保存的消毒液或漂白粉。写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目__________________。 练·技能实战 29 【演练03】漂白粉[成分为Ca(OH)2、Ca(ClO)2和CaCl2]，可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细菌性疾病。使用注意事项如下： a．不宜用金属容器盛装 b．勿与酸性物质混用 c．水体中亚硝酸盐(NO2-)含量高，会降低其消毒效果 d．水体中亚硝酸盐（NO）含量高，会降低其消毒效果 回答下列问题： (1)注意事项a说明漂白粉具有_______性。 (2)为了验证注意事项 b，向漂白粉中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体，被还原的离子是_______，作还原剂的物质是_______ 。 (3)从物质性质的角度解释注意事项d中漂白粉消毒效果降低的原因_______。(已知 NO浓度较高的鱼塘使用漂白粉，会使水中NO含量开高，池水富营养化。) 练·技能实战 (1)氧化 (2) ClO- CaCl2 (3)次氯酸根离子具有强氧化性， 与亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氯离子和硝酸根离子 30 03 离子反应 汇·考点梳理 考点1 电解质与非电解质 离子反应 电解质 概念 物质 类别 酸 碱 盐 水 金属氧化物 如 HCl、H2SO4、HNO3 如 NaOH、Ca(OH)2 、KOH 如 NaCl、KNO3 、NH4Cl H2O 如 Na2O、CaO、MgO 概念对象：化合物 概念条件：水溶液里或熔融状态下能导电 1、酸(如H2SO4、HCl) 只在水溶液中能导电，而在熔融状态时不导电 2、难溶性盐(如BaSO4)的水溶液导电能力弱，但熔融状态能导电，是电解质 类别 能导电的 在水溶液中 熔融状态下 或 汇·考点梳理 考点1 电解质与非电解质 非电解质 概念 物质 类别 非金属氧化物 大部分有机物 部分非金属氢化物 如 CO2、SO2、NO2 如蔗糖、酒精 如 NH3、CH4、SiH4 概念对象：化合物 概念条件：水溶液里和熔融状态下不能导电 ① 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； ② 能导电的物质不一定是电解质 两种情况必须同时满足。 类别 不导电的 在水溶液中 熔融状态下 和 条件 离子反应 汇·考点梳理 考点1 电解质与非电解质 ①电解质和非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不属于电 解质，也不属于非电解质。如盐酸(混合物)和金属单质都能导电。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质等。 ③电解质自身不一定能导电，但在水溶液中或熔融状态下能导电。如NaCl晶体不导电，但其溶于水或者在熔融状态下能导电。 ④非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 电解质与非电解质 离子反应 34 汇·考点梳理 考点2 电解质的电离 离子反应 NaCl 固体 NaCl 溶液 加水溶解 能够导电 宏观 不能导电 熔融NaCl 加热熔化 微观 Na+和Cl 能 自由移动 - Na+和Cl 不能 自由移动 - 电离 电解质 电离 1.电解质的电离过程 35 汇·考点梳理 考点2 电解质的电离 离子反应 2.电离方程式的书写 用化学符号来表示电解质电离过程的式子，叫作电离方程式，如：HCl=H++ Cl-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、NaCl = Na+ + Cl-、Na2SO4=2Na++SO42-、CH3COOH CH3COO-+H+。 a.左边写电解质的化学式，右边写阴、阳离子；b.强酸、强碱、盐（大部分）用“=”号；c.原子团不能拆开 ，如 SO42-、NO3-、CO32-、NH4+ 、OH- 电离方程式 定义 注意事项 36 汇·考点梳理 考点2 电解质的电离 离子反应 NaHSO4 、NaHCO3在水溶液中的电离方程式 酸式盐 NaHSO4 Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 Na+ + HCO3- 水溶液下 强酸酸式根可拆 弱酸酸式根不可拆 NaHSO4 、NaHCO3在熔融状态下的电离方程式 NaHSO4 Na+ + HSO4- NaHCO3 Na+ + HCO3- 熔融状态下 强酸酸式根与弱酸酸式根均不可拆 37 汇·考点梳理 考点2 电解质的电离 在水溶液中能够全部电离的电解质。 强电解质 特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆，电离方程式用“=”连接 类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大部分盐（包括难溶盐）NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 活泼金属氧化物Na2O等 离子反应 3.弱电解质及其电离 38 汇·考点梳理 考点2 电解质的电离 在水溶液中能够部分电离的电解质。 弱电解质 特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，电离方程式用“ ”连接 类别：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。 离子反应 39 汇·考点梳理 考点2 电解质的电离 弱电解质的电离方程式的书写 (1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。 H2SO4 = 2H+ + SO42- CH3COOH CH3COO - + H+ (3)多元弱碱的电离认为一步完成。 (2)二元及多元弱酸的电离分步完成, 并以第一步电离为主。 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH — 离子反应 40 汇·考点梳理 考点3 离子反应的实质和条件 相互交换离子 实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中_____________的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。 减小 生成 难溶物 生成挥发性的物质 生成难电离的物质 件 发 生 条 上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。 条件： 离子反应 41 汇·考点梳理 考点4 离子方程式的书写 离子反应 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：____________________________。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： _______________________________________________。 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： ______________________。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 42 汇·考点梳理 考点4 离子方程式的书写 离子反应 写出不足量反应物中参加离子反应的相关离子或分子。若为离子，则其离子数目之比必须符合不足量反应物的化学式 再依次写出过量的反应物以及产物中的与反应相关的离子(不带系数)，最后再予以配平(配平后，若有分数，则可通分化整) 此法的特点是，由于不必考虑不参加离子反应的等离子，所以不必先写出化学反应方程式，而可一次性直接得到离子反应方程式 步骤一 步骤二 步骤三 涉及量的离子方程式的书写 43 【典例03-1】下图是雾覆的形成过程： 雾霾中含有多种物质，其中图中的电解质有_________种。 5 析·典型范例 44 析·典型范例 【典例03-2】溶液中发生的反应很多是离子反应。下列不能发生离子反应的是 A．澄清石灰水与稀硝酸 B．碳酸钡与稀硝酸 C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D．硝酸钡溶液与稀硫酸 C 45 【典例03-3】能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 C 析·典型范例 46 【演练01】H2SO4在水中的电离方程式是：____________；把稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中，反应的离子方程式是____________。 练·技能实战 47 【演练02】重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A．Cu2＋和SO42- B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO42- D．Ag＋和NO3- A 练·技能实战 48 【演练03】某白色固体中含有(NH4)2CO3、NH4Cl、(NH4)2SO4，若只取用一次样品，在同一个容器中检验出3种阴离子，所用的试剂及顺序是_______。 稀硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 练·技能实战 49 04 溴和碘的提取 汇·考点梳理 考点1 卤素单质的性质 卤素 单质 常温下 状态 颜色 密度 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 Cl2 气体 黄绿色 2.98g·L-1（293K） -101.5 -34.0 199cm3·（100gH2O）-1（298K） Br2 液体 深棕红色 3.10g·cm-3（298K） -7.2 58.8 3.4g·（100gH2O）-1（293K） I2 固体 紫黑色 4.63g·cm-3（298K） 113.6 185.2 0.029g·（100gH2O）-1（293K） 溴和碘的提取 1.卤素单质的物理性质对比 汇·考点梳理 考点1 卤素单质的性质 常温常压下，溴是深棕红色液体，密度比水大，容易挥发，具有强烈的腐蚀性，所以把溴存放在试剂瓶里时应密封保存，同时需要在瓶中加一些水覆盖，以减少溴的挥发。 常温常压下，碘是紫黑色固体，几乎不溶于水，但能溶于酒精，形成碘酒。常压下固体碘受热易升华，蒸气遇冷，重新凝聚成固体。碘还能使淀粉溶液变蓝色，这一特征反应常用于检验碘单质。 溴和碘的提取 2.溴和碘单质的物理性质 汇·考点梳理 考点1 卤素单质的性质 溴、碘在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的溶解度大得多。利用这一性质，可以用有机溶剂把溴或碘从水溶液中提取出来。 溴和碘在不同溶剂中呈现的颜色 物质 颜色 物质 颜色 饱和溴水 橙色 碘水 黄色到浅棕色 稀溴水 黄色 碘的酒精溶液 棕色 溴在苯、四氯化碳等 有机溶剂中 红棕色 碘的四氯化碳溶液 紫色 溴和碘的提取 3.卤素单质的溶解性 汇·考点梳理 考点1 卤素单质的性质 溴和碘的提取 4.卤素单质的化学性质 实验操作 实验现象 离子方程式 结论   振荡静置后，溶液由无色变为_____色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 活泼性：_________   振荡静置后，溶液由无色变为___色 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－   振荡静置后，溶液由无色变为___色 2I－＋Br2===I2＋2Br－ 橙黄 褐 褐 Cl2>Br2>I2 汇·考点梳理 考点2 海水提溴 溴和碘的提取 浓缩 海水(Br-) ① 吹 出 塔 空气 酸和氯气 吸 收 塔 水 SO2 ② HBr溶液 蒸 馏 塔 氯气 ③ 溴蒸气 液 溴 2Br- + Cl2=2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 汇·考点梳理 考点3 海水提碘 溴和碘的提取 【涉及反应】 Cl2+2I- ＝ I2+2Cl- 【考查点】 1. 灼烧海带需要用到的仪器有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯。 2. 氧化剂除可用氯气，还可以选择H2O2、酸性高锰酸钾溶液、新制氯水等， 这些氧化剂与I-发生氧化还原反应的离子方程式的配平需要熟练掌握。 3. 萃取剂的选择原则：ⅰ不与原溶液反应； ⅱ与原溶剂不互溶； ⅲ溶质 在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。 海带 灼烧 海带灰 浸泡 单质碘 含I- 的溶液 海带灰悬浊液 含I2的有机溶液 含I2 的溶液 过滤 适量氯气 萃取 蒸馏 氧化 汇·考点梳理 考点4 卤素离子的检验 把少量硝酸银溶液分别滴入盛有氯化钠溶液、溴化钠溶液和碘化钾溶液的 3 支试管中，再向 3 支试管中各加入少量稀硝酸，观察实验现象。 在上述反应中，3 支试管里的氯化钠、溴化钠、碘化钾分别与硝酸银反应，生成了相应的卤化银沉淀。卤化银的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，且均不溶于稀硝酸。利用上述反应现象，可以鉴别卤素离子。 Ag+ + Cl— AgCl↓ Ag+ + Br— AgBr↓ Ag+ + I — AgI↓ 白色 浅黄色 黄色 溴和碘的提取 汇·考点梳理 考点4 卤素离子的检验 Ag+ 与 CO32—的反应Ag+ 离子与 CO32—离子也会反应生成 Ag2CO3 沉淀： 2Ag+ + CO32— Ag2CO3↓。 但 A g 2C O3 溶于 稀 硝 酸：Ag2CO3 + 2H+ 2Ag+ +H2O + CO2↑。 检验溶液中的卤素离子时为什么要加入稀HNO3? Ag2CO3可溶于稀硝酸。 排除碳酸根离子的干扰，以免判断错误。 溴和碘的提取 【典例04-1】海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是 A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 C．电解熔融海水中富含的NaCl可制备Cl2 D．利用盐田法使海水中的食盐析出，其原理是蒸发结晶 AB 析·典型范例 59 【典例04-2】海带里面具有丰富的碘元素，将海带中的碘提取出来经过了灼烧、浸取、氧化等流程，在氧化阶段加入硫酸酸化的过氧化氢，请写出反应的离子方程式：____________。 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 析·典型范例 60 【典例04-3】开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图： (1)写出流程中⑦所用的方法：______；步骤③的条件可以是______；D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是 ______ 。 (2)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时一般步骤如下，则加入的试剂①、②分别是：______ 、______ 。 析·典型范例 61 析·典型范例 (3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)，则亚氯酸钠NaClO2的有效氯含量为______(保留两位小数)。 (4)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有______性，对粗溴一般做如下处理： 其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是______。 62 析·典型范例 (5)如图，向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。 ①写出制备氯化银胶体的方程式：______。 ②具有明显的丁达尔效应的是区域______(填字母) ；分离出C区域的分散质的方法是______。 63 (1) 萃取、分液 通直流电 空气中的二氧化碳和水蒸气与 NaClO反应生成强氧化性的HClO (2) BaCl2 Na2CO3 (3)1.57g (4) 挥发 浓缩和富集溴或得到高纯度的溴单质 (5)NaCl+AgNO3=AgCl(胶体)+NaNO3 B 过滤 析·典型范例 64 【演练01】将氯水分别滴加到盛有等浓度的KI溶液、NaBr溶液的试管中，对比观察。通过此实验能够观察到的现象或得出的结论正确的是（    ） A．两支试管中溶液均呈紫色 B．可证明还原性强弱：I->Br- C．可证明氧化性强弱：Cl2>Br2>I2 D．可证明Cl2的氧化性强于Br2和I2 D 练·技能实战 65 【演练02】实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下： 回答下列问题： (1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为________。 (2)操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X中，该仪器名称为________，如图所示的有机溶剂可以是________(不定项)。 A．酒精                B．醋酸              C．四氯化碳             D．苯 练·技能实战 66 (3)分离液体时上层的溶液要从________口(填“上”或者“下”)倒出在另一个烧杯中。 (4)写出①中所发生的离子方程式________________。 (5)为寻找反应① 中氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明H2O2能否代替氯水。实验操作：将H2O2溶液作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加________，如出现________________ 现象，则证明H2O2能代替氯水。 练·技能实战 (1)海带或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜 (2) 分液漏斗 C (3)上 (4)Cl2+2I-=2Cl-+I2 (5) 淀粉溶液 溶液变蓝 67 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019必修第二册 eq \b\lc\{(\a\vs0\al\co1(Cl2的实验室制法：MnO2＋4HCl浓\o(=====,\s\up20(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,Cl2的化学性质\b\lc\{(\a\vs0\al\co1(与金属反应\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(2Na＋Cl2\o(=====,\s\up20(△))2NaCl,2Fe＋3Cl2\o(=====,\s\up20(△))2FeCl3,Cu＋Cl2\o(=====,\s\up20(△))CuCl2)),与非金属反应：H2＋Cl2\o(=====,\s\up20(点燃))2HCl,与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO,与碱反应\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,2Cl2＋2CaOH2===CaCl2＋CaClO2＋2H2O)))))) 物质 日常应用 对应性质 次氯酸 杀菌消毒剂、 漂白剂 具有强氧化性 ClO2 杀菌消毒剂 具有强氧化性 漂白液(有效成分为NaClO)、 漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2] 杀菌消毒剂、 漂白剂 与空气中的CO2和H2O反应，产生具有强氧化性的次氯酸 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ SO＋Ba2＋===BaSO4↓ $