专题06 离子反应（期中真题汇编，上海专用）高一化学上学期

专题06 离子反应 2大高频考点概览 考点01 电解质的电离 考点02 离子反应与离子方程式的书写 地 城 考点05 电解质的电离 1．(24-25高一·上海市格致中学·期中)下图是教材第57页的插图，由该图作出的推理错误的是 A．氯化钠固体不能导电 B．氯化钠溶于水能导电 C．氯化钠由钠离子和氯离子构成 D．水溶液和熔融状态下的钠离子、氯离子完全相同 2．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)下图是雾覆的形成过程： 雾霾中含有多种物质，其中图中的电解质有 种。 3．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦 (填标号)溶液，其可能的作用是 。 A．氯化钠 B．医用酒精 C．葡萄糖 D．碘酒 4．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)H2SO4在水中的电离方程式是： ；把稀 硫酸滴入氢氧化钡溶液中，反应的离子方程式是 。 5．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)有以下几种物质：①    ②粉末    ③氨气    ④蔗糖    ⑤冰醋酸    ⑥溶液    ⑦氯气    ⑧    ⑨熔融    ⑩次磷酸()，回答以下问题： （1）以上物质中，属于电解质的是 ，能导电的是 。 （2）写出②溶于水时的电离方程式 ，写出⑥与⑧反应的离子方程式 。 （3）次磷酸与足量反应，所得产物为，由此可推断次磷酸是 元酸，理由是 。 地 城 考点06 离子反应与离子方程式的书写 6．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)溶液中发生的反应很多是离子反应。下列不能发生离子反应的是 A．澄清石灰水与稀硝酸 B．碳酸钡与稀硝酸 C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D．硝酸钡溶液与稀硫酸 7．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 8．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO D．Ag＋和NO 9．(23-24高一·上海市格致中学·期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B．BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 C．时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D．该反应发生的离子方程式为 (24-25高一·上海市师范大学附属中学·期中)下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L    硫酸根离子()0.4~19.2mg/L 11．下列说法正确的是 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10-4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过1×10-5 mol 12．该溶液中还可能存在的离子是 A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+ 13．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求： （1）P点溶液中含有的溶质的化学式为 。 （2）求：图像中m1的值 。 （3）若M点时溶液中溶质的密度为1.053g/ml，求：溶质的物质的量浓度c (结果保留到0.1%)。 14．(23-24高一·上海市徐汇中学·期中)某固体混合物可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验： 步骤一：将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，过滤得无色透明溶液； 步骤二：再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明： 步骤三：最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。 根据上述现象可推断，原混合物中肯定有 ，肯定没有 。（填化学式） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 离子反应 2大高频考点概览 考点01 电解质的电离 考点02 离子反应与离子方程式的书写 地 城 考点05 电解质的电离 1．(24-25高一·上海市格致中学·期中)下图是教材第57页的插图，由该图作出的推理错误的是 A．氯化钠固体不能导电 B．氯化钠溶于水能导电 C．氯化钠由钠离子和氯离子构成 D．水溶液和熔融状态下的钠离子、氯离子完全相同 【答案】D 【解析】A．由图可知，固体氯化钠不存在自由电子，也不存在自由移动的离子，所以不导电，A正确； B．由图可知，氯化氢溶于水在水分子的作用下能电离产生自由移动的离子而导电，B正确； C．由图可知，熔融状态下氯化钠电离出钠离子和氯离子，故氯化钠是由钠离子和氯离子构成，C正确； D．由图可知，氯化钠溶于水，在水分子的作用下形成水合钠离子和水合氯离子，而在熔融状态下氯化钠电离出钠离子和氯离子，离子不完全相同，D错误； 答案选D。 2．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)下图是雾覆的形成过程： 雾霾中含有多种物质，其中图中的电解质有 种。 【答案】5 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如：酸、碱、盐等。 【解析】硝酸是电解质、硝酸铵是电解质、硫酸铵是电解质、水是电解质、硫酸是电解质。故一共有5种电解质。 3．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦 (填标号)溶液，其可能的作用是 。 A．氯化钠 B．医用酒精 C．葡萄糖 D．碘酒 【答案】 A 氯化钠溶液中存在自由移动的离子，能增加导电性 【解析】由题干信息分析可知，所擦溶液需为电解质溶液，且该电解质对皮肤无腐蚀作用；医用酒精、葡萄糖溶液、碘酒均不属于电解质溶液，氯化钠溶液属于电解质溶液，故选A；其作用是：氯化钠溶液中存在自由移动的离子，能增加导电性。 4．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)H2SO4在水中的电离方程式是： ；把稀 硫酸滴入氢氧化钡溶液中，反应的离子方程式是 。 【答案】 【解析】为强电解质，在溶液中全部电离为和，则电离方程式为：；稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中，反应的化学方程式为：，为强电解质，要全部拆开，沉淀和水不能拆开，保留化学式，则该反应的离子方程式为：。 故答案为：；。 5．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)有以下几种物质：①    ②粉末    ③氨气    ④蔗糖    ⑤冰醋酸    ⑥溶液    ⑦氯气    ⑧    ⑨熔融    ⑩次磷酸()，回答以下问题： （1）以上物质中，属于电解质的是 ，能导电的是 。 （2）写出②溶于水时的电离方程式 ，写出⑥与⑧反应的离子方程式 。 （3）次磷酸与足量反应，所得产物为，由此可推断次磷酸是 元酸，理由是 。 【答案】（1）②⑤⑧⑨⑩ ①⑥⑨ （2） Cu2++H2S=CuS↓+2H+ （3）一元酸 次磷酸与足量NaOH反应，所得产物为NaH2PO2，说明次磷酸只能电离出1个H+ 【分析】①Al能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ②NaHCO3粉末不能导电，但在水溶液中能导电，属于电解质； ③氨气属于非电解质，不导电； ④蔗糖不导电，水溶液或熔融状态下也不能导电，属于非电解质； ⑤冰醋酸属于化合物，不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质； ⑥CuCl2溶液为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦氯气为单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧H2S不导电，但溶于水能导电，属于电解质； ⑨熔融NaCl能导电，属于电解质； ⑩次磷酸(H3PO2)属于电解质，本身不导电； 【解析】（1）由分析可知，以上物质中，属于电解质的是②⑤⑧⑨⑩；能导电的是①⑥⑨； （2）②为碳酸氢钠粉末，溶于水时电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：；CuCl2溶液与H2S反应生成CuS沉淀和HCl，其离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+； （3）次磷酸与足量NaOH反应，所得产物为NaH2PO3，说明次磷酸只能电离出1个H+，则可推断次磷酸是一元酸。 地 城 考点06 离子反应与离子方程式的书写 6．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)溶液中发生的反应很多是离子反应。下列不能发生离子反应的是 A．澄清石灰水与稀硝酸 B．碳酸钡与稀硝酸 C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D．硝酸钡溶液与稀硫酸 【答案】C 【分析】离子反应通常是溶液中离子与离子之间的反应。 【解析】A．澄清石灰水与稀硝酸可以发生离子反应，的离子方程式是：，A不符合题意； B．碳酸钡与稀硝酸可以发生离子反应，反应的离子方程式是：，B不符合题意； C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液不反应，C符合题意； D．硝酸钡溶液与稀硫酸可以发生离子反应，反应的离子方程式是：，D不符合题意； 故选C。 7．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 【答案】C 【解析】A、氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故A错误； B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故B错误； C．澄清石灰水与硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C正确； D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O，不能用H++OH--═H2O来表示，故D错误。 答案选C。 8．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO D．Ag＋和NO 【答案】A 【解析】A．Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓、Ba2++SO=BaSO4↓，如将甲、乙两废液按一定比例混合，能实现毒性和碱性均明显降低，A符合题意； B． Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓仅能使碱性明显降低，不能是毒性减小，B不合题意； C．Ba2++SO=BaSO4↓仅能使毒性明显减小，碱性没有明显降低，C不合题意； D．Ag＋+OH-=AgOH，2AgOH=Ag2O+H2O仅能使碱性明显降低，不能是毒性减小甚至因Ag+的引入反而增强，D不合题意； 故答案为：A。 9．(23-24高一·上海市格致中学·期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．和会反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、能大量共存，B正确； C．和会反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，C错误； D．和会反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，不能大量共存　，D错误； 故选B。 10．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B．BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 C．时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 D．该反应发生的离子方程式为 【答案】B 【分析】Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，发生反应Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，当二者刚好完全反应时，溶液的导电能力接近0；继续滴加稀H2SO4，过量的稀H2SO4电离出的离子使溶液的导电能力不断增强。 【解析】A．实验时用NaOH代替Ba(OH)2，即便二者刚好完全反应，产物Na2SO4仍能电离出离子，溶液的导电能力不可能为0，A不正确； B．BC段溶液导电能力逐渐上升，由于Ba(OH)2溶液中含有水，反应又生成水，所以溶液中离子浓度始终比原Ba(OH)2溶液小，溶液的导电能力无法超过A点，B正确； C．BaSO4虽然是强电解质，但由于它难溶于水，溶于水的极少量BaSO4电离产生的离子浓度很小，所以a时刻溶液的导电能力接近0，C不正确； D．由分析可知，发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D不正确； 故选B。 (24-25高一·上海市师范大学附属中学·期中)下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L    硫酸根离子()0.4~19.2mg/L 11．下列说法正确的是 A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10-4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中的物质的量不超过1×10-5 mol 12．该溶液中还可能存在的离子是 A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+ 【答案】11．C 12．C 【解析】11．A．标签上给出的离子的物理量是单位体积内离子的质量而不是物质的量浓度，A错误； B．该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为：10～27.3mg/L，不能说明其它饮用水中氯离子的含量均在10～27.3mg/L之间，B错误； C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为4.8mg/L ，转换成浓度为:(4.8×10-3)/24mol/L=2×10-4mol/L，C正确； D．硫酸根离子()：0.4～19.2mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故n()的最大值为0.0096g/96g·mol-1=1×10-4mol，D错误； 故选C。 12．A．OH-与Mg2+不能大量共存，A错误； B．Ag+与Cl-不能大量共存，B错误； C．Na+与该饮用水中所含离子不反应，可以大量存在，C正确； D．Ca2+与硫酸根离子不能大量共存，D错误； 故选C。 13．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求： （1）P点溶液中含有的溶质的化学式为 。 （2）求：图像中m1的值 。 （3）若M点时溶液中溶质的密度为1.053g/ml，求：溶质的物质的量浓度c (结果保留到0.1%)。 【答案】（1）NaCl、CuCl2 （2）120g （3）1.5mol·L-1 【分析】向含CuCl2和HCl混合溶液中逐滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl反应，再与CuCl2反应生成沉淀，发生的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，P点溶液是HCl恰好完全反应时的点，溶液中含有的溶质为NaCl、CuCl2；M点为氯化铜恰好反应时的点，溶质为氯化钠。 【解析】（1）由分析，P点溶液中含有的溶质的化学式为NaCl、CuCl2； （2）反应生成氢氧化铜9.8g，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，消耗氢氧化钠，氢氧化钠溶液为，则m1的值为80g+40g=120g； （3）根据钠守恒，结合（2）分析，生成氯化钠，则M点得到溶液中溶质的物质的量浓度。 14．(23-24高一·上海市徐汇中学·期中)某固体混合物可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验： 步骤一：将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，过滤得无色透明溶液； 步骤二：再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明： 步骤三：最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。 根据上述现象可推断，原混合物中肯定有 ，肯定没有 。（填化学式） 【答案】 Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4、K2SO4 【详解】物质溶于水生成白色沉淀，可能发生、、，又因为所得溶液为无色溶液，说明溶液中一定没有CuSO4；既然硝酸沉淀完全溶解，且生成气体，说明沉淀为碳酸钡，沉淀不含硫酸钡，则溶液中含有碳酸钠、硝酸钡，没有硫酸钾，综上溶液中一定含有：硝酸钡、碳酸钠；一定不含硫酸铜、硫酸钾； 故答案为：Ba(NO3)2、Na2CO3；CuSO4、K2SO4。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $