四川省资阳市安岳中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

安岳中学高2023级第三学期半期考试 化 学 试 题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Ti-48 I-127 第 Ⅰ 卷 选择题（共42分） 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是(　　) A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D．苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气的反应为放热反应 2.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒。下列消毒药品或其有效成分属于弱电解质的是(　　) 3.已知(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．碳酸盐的分解反应中熵增大，因此任何条件下碳酸盐的分解反应一定能自发进行 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．该反应的熵变、焓变均大于0 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 4. 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( ) 5.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列表述正确的是(　　) A．0.5 mol H2SO4和足量Ba(OH)2反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 D．在101 kPa下C(s)的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则CO2(g)分解的热化学方程式为2CO2(g)===2C(s)＋2O2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 6.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是(　　) A．将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 B．向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应 C．由图3可知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．由图3可知，ΔH1大于ΔH2 7.金属腐蚀会造成巨大的经济损失，甚至引起安全事故。某同学为探究铁钉腐蚀的条件，设计了如图①②③三组实验。一段时间后，该同学观察到的现象是：①中铁钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉不生锈。下列说法错误的是(　　) A．①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁钉中的碳作正极 B．①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触 D．②所用的水要经过煮沸处理，植物油可以用CCl4代替 8.羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－。常温下，向该溶液中加入少量NaOH固体，下列说法正确的是(　　) A．平衡常数K减小 B．n(NH2OH)减小 C.增大 D.增大 9.下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是(　　) ①1 mol·L－1的HNO2溶液可以使紫色石蕊溶液变红 ②1 mol·L－1的HNO2溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1 ③某HNO2溶液的导电能力比某HCl溶液弱 ④10 mL 1 mol·L－1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全中和 ⑤HNO2溶液中HNO2、NO、H＋同时存在 A．②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③ 10.合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题，诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是(　　) A．使用催化剂后，合成氨反应的ΔH和活化能均改变 B．该反应历程中的决速步骤为N2ad＋H2===Nad＋3Had C．该反应中，反应物总能量比生成物的总能量高 D．工业上通常让合成氨反应在高温、高压条件下进行来提高NH3的平衡产率 11.钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)空气电池的放电反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．电解过程中，OH－由阴离子交换膜左侧向右侧迁移 B．VB2电极上的反应为：4VB2－44e－＋22H2O===4B2O3＋2V2O5＋44H+ C．石墨电极可能发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑、2O2－－4e－===O2↑ D．若石墨电极只收集到4.48 L （标准状况）Cl2，则理论上应制得4.8 g Ti 12.下列叙述与图对应的是(　　) A．对达到平衡状态的反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B．由图②可知，p2＞p1、T1＞T2，且满足反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0 C．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，图④中y可以表示Y的质量分数 D．图③为只改变某一条件，反应aA(g)＋B(g)cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是d点 13.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是 (　　) A．0～1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1～3 min，v正(CO)＝v逆(C) B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，<1 C．3 min时，温度由T1升高到T2，Q>0，再达平衡时，>1 D．5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化 14.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是(　　) A．放电时，正极电极反应为 B．放电时，Co0.2Ni0.8(OH)2转化为Co0.2Ni0.8OOH C．充电时，K＋通过交换膜从左室向右室迁移 D．充电时，阴极电极反应为 第 Ⅱ 卷 非选择题（共58分） 15.（10分，每空2分 ）以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图： (1)“酸溶”中加快溶解的方法为________________(任意写出一种)。 (2)“还原”过程中的主要离子方程式为______________________________________。 (3)写出“滤渣”中主要成分的化学式：______________________________________。 (4)“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为_______________________________。 (5)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是____________________。 16.(14分，每空2分 )丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)。回答下列相关问题。 (1)已知：Ⅰ.2C3H8(g)＋O2(g)2C3H6(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－238 kJ·mol－1 Ⅱ.2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH2＝－484 kJ·mol－1 则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)的ΔH为________kJ·mol－1。 (2)一定温度下，向1 L的密闭容器中充入1 mol C3H8发生脱氢反应，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①0～10 min丙烯的化学反应速率v(C3H6)＝________mol·L－1·min－1。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。 A．ΔH不变 B．C3H6与H2的物质的量之比保持不变 C．混合气体的总压强不变 D．v正(C3H6)＝v逆(C3H6) ③欲提高丙烷转化率，采取的措施是________。 A．降低温度 B．升高温度 C．加催化剂 D．及时分离出H2 ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是______________________________。 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol C3H8，开始压强为p kPa，C3H8体积分数与反应时间的关系如图所示。 ①此温度下该反应的平衡常数Kp＝________kPa(用含p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压＝总压×体积分数)。 ②已知该反应过程中，v正＝k正p(C3H8)，v逆＝k逆p(C3H6)·p(H2)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处＝________。 17.（20分，每空2分 ）Ⅰ.如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。Ⓐ为电流表，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。回答下列问题： (1)通电一段时间后，KOH溶液的浓度会__________(填“变大”“变小”或“不变”)；B附近发生的电极反应式为__________________________________________。 (2)滤纸上的紫色点向__________(填“A”或“B”)方向移动。 (3)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为__________(填“正”或“负”)极，电极反应式为_____________________________________________________________。 Ⅱ.如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，D电极上有无色气体放出。 (4)A为电源__________极。 (5)丙装置欲在铁钉上镀铜，则G电极上的反应式为__________________________。 (6)通电一段时间后，甲装置中出现浑浊，乙装置中蓝色变浅，则甲装置中发生反应的化学方程式为_________________________________________________； 乙装置中发生的离子方程式为____________________________________________。 (7)若工作一段时间后停止通电，此时，乙装置中E、F两极上都产生2.24 L气体(标准状况)，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入__________(填字母)。 A．CuO B．Cu2(OH)2CO3 C．Cu(OH)2 D．CuCO3 18.（14分，每空2分 ）某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O(橙色)；CrO(黄色)；Cr3＋(绿色)。 (1)ⅰ可证明反应Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是________。 (3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________(填“能”或“不能”)，理由是______________________________。 (4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______________________________。 (5)继续实验 ①解释溶液变黄的主要原因是_______________________________________________。 ②溶液变绿色，该反应的离子方程式是________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $