精品解析：江苏省镇江市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

2023~2024学年度第二学期镇江市高一期末质量监测 化学试卷 2024.06 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡相应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1　O16　Na23　S32　Fe56　Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 指南针是中国古代四大发明之一，由天然磁石制成，其主要成分为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是四氧化三铁； 答案选B。 2. 反应可制备化工试剂。下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 的电子式为 C. 的模型为正四面体形 D. 分子含有键 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于离子晶体，故A错误； B．氮原子最外层有5个电子，则NH3的电子式为，故B错误； C．中N的价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，模型为正四面体形，故C正确； D．H原子只有s轨道，分子含有键，故D错误； 答案选C。 3. 实验室制取并验证性质，如图实验原理及装置不能达到实验目的的是 A．用装置制备 B．用装置验证的还原性和氧化性 C．用装置验证的漂白性 D．用装置吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠与硫酸反应生成，可选图在固液反应装置制备，故A正确； B．可以和溴反应体现还原性，但溴单质也可以和硫化氢反应，无法说明是和硫化氢反应，故B错误； C．将通入品红溶液，可以验证的漂白性，故C正确； D．和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，同时防倒吸，故D正确； 答案选B。 4. 可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．一般电子层数越多，半径越大，则半径，故A正确； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则N元素的电负性小干O元素，故B错误； C．同周期自左向右第一电离能增大，第ⅢA和ⅣA族大于同周期相邻元素，因此S的第一电离能大于Al，故C错误； D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性越弱，则热稳定性，故D错误； 答案选A。 、为第ⅤA族元素。是氮的常见氢化物，液氨可部分电离产生和，氨水与形成可转化为等。磷单质主要有红磷、白磷和黑磷，黑磷具有类似石墨的片状结构，称之为“金属磷”；为离子晶体，其晶胞结构如图所示，溶于水生成两种常见的酸。请完成下列小题： 5. 下列说法不正确的是 A. 键角约为 B. 液氨电离可表示为： C. 晶胞中含有与两种离子 D. 红磷、白磷、黑磷互为同分异构体 6. 下列化学反应的表示不正确的是 A. 在中完全燃烧： B. 溶于水： C. 见光分解： D. 向溶液加入过量氨水： 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 黑磷具有类似石墨片层结构，可用于导电 B. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. 稀硝酸具有强氧化性，可用铁罐车运输 【答案】5. D 6. D 7. A 【解析】 【5题详解】 A．中N的价层电子对数目为4+=4，没有孤电子对，为正四面体结构，键角约为，故A正确； B．液氨可部分电离产生和，电离方程式为，故B正确； C．为离子晶体，则其阴离子和阳离子分别为与，故C正确； D．红磷、白磷、黑磷都是由磷元素形成的单质，互为同素异形体，故D错误； 答案为D； 【6题详解】 A．在中完全燃烧生成PCl5，方程式为：，故A正确； B．溶于水生成两种常见的酸，分别为磷酸和HCl，化学方程式为：；故B正确； C．见光分解的化学方程式为，故C正确； D．向溶液加入过量氨水，最终得到Ag(NH3)2OH：离子方程式为：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D错误； 答案选D； 【7题详解】 A．单层磷烯同层磷原子中，1个磷原子和周围3个磷原子结合后，还剩2个价电子，故可以导电，故A正确； B．液氨汽化时吸收大量热，可作制冷剂，与NH3极易溶于水无关，故B错误； C．受热易分解，不可用作氮肥，故C错误； D．稀硝酸不能使铁钝化，不可用铁罐车运输，故D错误； 答案选A。 8. 元素及其化合物的转化在工业上具有重要应用。下列涉及的物质转化正确的是 A. 侯氏制碱： B. 制备硝酸： C. 制备硫酸： D. 制漂白粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，，故A正确； B．NO不能与水反应得到硝酸，故B错误； C．S燃烧只能得到SO2，不能达到SO3，故C错误； D．Cl2应该与石灰乳反应生成漂白粉，故D错误； 答案选A。 9. 为4种原子序数逐渐增大的短周期元素。基态原子的核外电子只有1种运动状态，的单质是空气中含量最多的物质，最外层电子是其电子层数的3倍，与上下相邻。下列说法正确的是 A. 在化合物中均显价 B. 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C. 和不可能形成离子晶体 D. 和形成的化合物不可能含有非极性键 【答案】B 【解析】 【分析】为4种原子序数逐渐增大的短周期元素，基态原子的核外电子只有1种运动状态，则X为H元素，的单质是空气中含量最多的物质，则为N元素，最外层电子是其电子层数的3倍，则为O元素，与上下相邻，则为S元素，据此解答。 【详解】A．H在化合物中可以显价，例如LiH，故A错误； B．N、的最高价氧化物对应的水化物，硝酸和硫酸均为强酸，故B正确； C．H、N、O可以形成离子晶体，如为离子晶体，故C错误； D．和形成的化合物H2O2，含有非极性键，故D错误； 答案选B。 10. 根据海水综合利用的工业流程图。下列说法正确的是 A. 试剂Ⅰ为溶液 B. 操作Ⅰ为过滤、洗涤、干燥 C. 步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是富集 D. 步骤Ⅲ的反应 【答案】C 【解析】 【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作生成MgCl2•6H2O，MgCl2•6H2O在HCl气流中加热生成无水MgCl2，NaBr中通入氯气生成Br2，Br2与SO2水溶液反应生成溴离子，溴离子被氯气氧化生成高浓度的Br2。 【详解】A．由分析可知，试剂Ⅰ为石灰乳，故A错误； B．氯化镁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到氯化镁晶体，故B错误； C．通过步骤Ⅰ、Ⅱ后可以提高Br-的浓度，富集Br-，故C正确； D．步骤Ⅲ的反应为，故D错误； 答案选C。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中含有，不含 B 向某溶液中加入盐酸酸化无现象，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 C 某溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 该溶液不含 D 向盛有淀粉、的溶液中滴加酸化的溶液，振荡，溶液变蓝 氧化性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，故A错误； B．向某溶液中加入盐酸酸化无现象，再加入溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有，故B正确； C．加入稀溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液含，题干未加热，故C错误； D．溶液变蓝说明有碘单质生成，有可能是三价铁反应，也有可能是硝酸氧化，故D错误； 答案选B。 12. 酸性条件下催化氧化黄铁矿(主要成分)的转化关系如图所示。下列有关叙述中不正确的是 A. 反应①中每消耗，转移电子的物质的量为 B. 反应③的离子方程式： C. 该转化过程中作氧化剂 D. 中配位的原因是的电负性小于 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①中反应物为Fe3+、FeS2，生成物为Fe2+和，离子反应为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，S元素的化合价升高，则FeS2作还原剂；整个反应，NO和为该反应的催化剂，总反应为2FeS2+7O2+2H2O4+2Fe2++4H+，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，反应①的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，该反应转移电子数为14，即每消耗，转移电子的物质的量为，故A正确； B．由图可知，反应③的离子方程式为，故B正确； C．FeS2生成，S元素化合价升高，被氧化，FeS2作还原剂，故C错误； D．因为N的电负性小于O，故N上的孤电子对更易提供出来形成配位键，故D正确； 答案选C。 13. 时，催化氢化制甲烷过程如图。下列有关说法不正确的是 A. 和均为非极性分子 B. 转化过程中粉作催化剂 C. 粉参与的反应为 D. 上述含碳化合物中C原子的杂化轨道类型有2种 【答案】D 【解析】 【分析】CO2、H2和Fe在Ni催化下生成CH4、HCOOH和四氧化三铁，分离得到CH4、H2、CO2、镍粉、四氧化三铁和HCOOH水溶液，据此解答。 【详解】A．CO2和CH4都是高度对称结构，正负电荷中心重合，均为非极性分子，故A正确； B．由分析可知，镍粉前后未发生变化，Ni粉作催化剂，故B正确； C．铁粉反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为：，故C正确； D．甲烷中C采用sp3杂化，CO2中C采用sp杂化，HCOOH中C采用sp2杂化，故D错误； 答案选D。 二、非选择题：共4题，共61分 14. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑦在表中的位置，回答下列问题： （1）含2个中子的①原子质量数等于_______。 （2）元素③核外电子有_______种运动状态。 （3）写出元素⑤原子结构示意图_______，其在元素周期表中的位置为_______。 （4）①②④三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_______。 （5）元素②的氢化物沸点比元素⑤的高，原因是_______(用文字及化学式描述)。 （6）元素⑥属于_______区(填“”、“”、“”或“”)，元素⑦的基态原子外围电子的轨道表示式为_______。 （7）元素⑦的价离子的硫酸盐溶液为天蓝色，当逐滴加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水并振荡，难溶物溶解，得到深蓝色溶液。 Ⅰ．蓝色难溶物的化学式是_______。 Ⅱ．天蓝色溶液中存在的配离子的化学式是_______，深蓝色溶液中存在的配离子的化学式是_______。(两种配离子的配位数均为4) （8）若向元素⑦的价离子的硫酸盐里逐滴加入氢氧化钠溶液，首先形成蓝色难溶物，最终得到绛蓝色溶液(溶质为配位数为4的配合物)。 Ⅰ．不考虑空间构型，画出该配合物的结构示意图_______。 Ⅱ．写出向蓝色难溶物中继续滴入氢氧化钠溶液，最终得到绛蓝色溶液的离子方程式_______。 【答案】（1）3 （2）10 （3） ①. ②. 第三周期第ⅥA族 （4） （5）H2O和H2S都是分子晶体，H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键 （6） ①. ②. （7） ①. Cu(OH)2 ②. [Cu(H2O)4] 2+ ③. [Cu(NH3)4] 2+ （8） ①. ②. Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2- 【解析】 【分析】①为H、②为O、③为Ne、④为Na、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Cu，据此解答。 【小问1详解】 含2个中子的H原子质量数=质子数+中子数=1+2=3，答案：3； 【小问2详解】 元素Ne的原子序数10，所以核外电子有10种运动状态，答案：10； 【小问3详解】 写出元素S原子结构示意图，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，答案：、第三周期第ⅥA族； 【小问4详解】 H、O、Na三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，该化合物的电子式为，答案：； 【小问5详解】 元素O的氢化物沸点比元素S的高，原因是H2O和H2S都是分子晶体，H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，答案：H2O和H2S都是分子晶体，H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键； 【小问6详解】 元素Cl属于区，元素Cu的基态原子外围电子的轨道表示式为，答案：、； 【小问7详解】 元素Cu的价离子的硫酸盐溶液为天蓝色是因为形成了[Cu(H2O)4] 2+，当逐滴加入氨水，首先形成蓝色难溶物，即Cu2+和一水合氨反应生成Cu(OH)2，继续滴加氨水并振荡，难溶物溶解，得到深蓝色溶液，即氢氧化铜和氨气反应生成氢氧化四氨合铜，Ⅰ．蓝色难溶物的化学式是Cu(OH)2，Ⅱ．天蓝色溶液中存在的配离子的化学式是[Cu(H2O)4] 2+，深蓝色溶液中存在的配离子的化学式是[Cu(NH3)4] 2+，答案：Cu(OH)2、[Cu(H2O)4] 2+、[Cu(NH3)4] 2+； 【小问8详解】 向元素Cu的价离子的硫酸盐里逐滴加入氢氧化钠溶液，首先形成蓝色难溶物即Cu(OH)2，Cu(OH)2和氢氧化钠溶液继续反应，最终得到绛蓝色溶液Na2[Cu(OH)4]，Ⅰ．不考虑空间构型，画出该配合物的结构示意图为，Ⅱ．写出向蓝色难溶物中继续滴入氢氧化钠溶液，最终得到绛蓝色溶液的离子方程式Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-，答案：、Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-。 15. 氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。 （1）肼可用作火箭燃料，其结构式为_______。 （2）过量和在铜催化作用下反应生成中原子的杂化方式为_______，分子的空间构型为_______。 （3）和在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。晶胞中距离最近的原子有_______个，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）叠氮化钠分解反应为，下列有关说法正确的是_______(填字母)。 熔融态的能导电 属于金属晶体 常温下，很稳定，是因为的电负性大 （5）与、形成的配合物用作核磁共振的造影剂。 ①中心离子是_______，配位数为_______。 ②离子中键和键的个数比为_______。 【答案】（1） （2） ①. sp3 ②. 三角锥形 （3） ①. 12 ②. （4）ab （5） ①. Co3+ ②. 6 ③. 2:1 【解析】 【小问1详解】 肼可用作火箭燃料，其结构式为，答案：； 【小问2详解】 中原子的价层电子对数为，杂化方式为sp3，分子的N的价层电子对为，存在一对孤对电子，所以空间构型为三角锥形，答案：sp3、三角锥形； 【小问3详解】 以顶点为对象，一个晶胞中最近的有3个，周围有8个晶胞，每一个为2个晶胞共有，所以晶胞中距离最近的原子有个，产物之一的晶胞结构如图所示即N有1个，有，化学式为，所以该反应的化学方程式：，答案：12、； 【小问4详解】 a．由活泼金属和活泼非金属构成，推测属于离子晶体，所以熔融态的能导电，故a正确； b．是一种金属，属于金属晶体，故b正确； c．常温下，氮气中存在N≡N，N≡N的键能很大，不容易断裂，所以N2很稳定，故c错误； 答案：ab； 【小问5详解】 ①中心离子是Co3+，配位数为6； ②离子中键和键的个数比为2:1； 答案：Co3+、6、2:1。 16. 科技进步促进了铁盐系列水处理剂的发展。 (一)是简单无机铁处理剂。 （1）与明矾净水原理相似，净水的原理是_____(用恰当文字回答)，可用_______实验来验证。 （2）由制备无水的过程为与反应生成两种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：_______。 (二)(高铁酸钾)是多功能水处理剂。 （3）碱性条件下，溶液与溶液反应可得到高铁酸钾，该反应的离子方程式为_____。 （4）已知水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀，且所得溶液呈强碱性。检验该沉淀中金属元素的实验方案为____。(实验中必须使用的药品：稀盐酸、溶液) (三)(聚合硫酸铁)是新型无机高分子水处理剂。以溶液为原料，通入空气氧化，再经水解、聚合反应可得。 （5）实验室配制溶液时常加入少量铁粉，其作用是_______。 （6）用聚合硫酸铁进行模拟净化高岭土废水(用高岭土与自来水配制而成，其质量浓度为)。该高岭土废水净化效果(即浊度去除率)受絮凝剂的投加量及的影响如下图所示： 可知聚合硫酸铁最佳投加量是_______，最佳是_______。 （7）已知：①聚合硫酸铁一级品质总铁含量性能指标要求：铁的质量分数大于。 ② 为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一级品质指标要求，进行如下实验： 准确称取该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成溶液A。 准确量取溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并配成溶液B 用的酸性溶液滴加到溶液B中至恰好反应完全，消耗酸性溶液。 请通过计算确定该聚合硫酸铁样品中铁的含量是否符合指标要求。_______ 【答案】（1） ①. FeCl3在水中能生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 ②. 丁达尔效应 （2）SOCl2+H2O=SO2+2HCl （3）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O （4）取少量沉淀于试管中，滴加稀盐酸使沉淀完全溶解，再滴入1~2滴KSCN溶液，溶液出现血红色，则沉淀中含铁元素 （5）防止被氧化 （6） ①. 50mg/L ②. 6 （7）符合 【解析】 【小问1详解】 FeCl3在水中能生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；检验是否有胶体产生，可用丁达尔效应验证； 【小问2详解】 SOCl2与水生成两种有刺激性气味的气体，应是生成SO2、HCl,该反应的化学方程式SOCl2+H2O=SO2+2HCl； 【小问3详解】 Fe(OH)3被氧化为，ClO-被还原为Cl-，碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，根据电荷守恒、原子守恒可得该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O； 【小问4详解】 取少量沉淀于试管中，滴加稀盐酸使沉淀完全溶解，再滴入1~2滴KSCN溶液，溶液出现血红色，则沉淀中含铁元素； 【小问5详解】 实验室配制溶液时常加入少量铁粉，其作用是防止被氧化； 【小问6详解】 由图象可知，当投加量为50mg/L、pH约为6时，浊度去除率最高； 【小问7详解】 ）根据：5Fe3+～5Fe2+～MnO可得：在100.00mL溶液中：n(Fe3+)=5n(MnO)=5×0.0100mol•L-1×13.20mL×10-3L•mL-3×=3.3×10-3mol，样品中铁的质量分数为═12.32%＞11.0%，所以，该聚合硫酸铁样品中铁的含量是符合指标要求。 17. 氨氮与硝氮是含氮废水中常见的氮元素存在形态。 (一)除氨氮 （1）沉淀法。氨氮生成沉淀可达到去除氨氮的目的。 已知：ⅰ．磷酸根在时主要存在形式为； ⅱ．为沉淀 ①请写出时，沉淀法去除离子方程式为_______。 ②氨氮去除率与含磷微粒浓度随变化如上图所示，解释时氨氮去除率随变化的原因：_______。 （2）氧化法。废水中加入适量的溶液，控制在，可将氨氮转化为无毒物质，该过程发生了3个反应： ⅰ． ⅱ．(非氧化还原反应) ⅲ． ①为了完全从废水中去除氨氮，加入的与水体中物质的量之比最小是_______。 ②已知：水体中以价形式存在的氯元素有杀菌消毒的作用，被称为“余氯”，该水体中的“余氯”除外还有_______。(写化学式) ③为研究空气对氧化氨氮的影响，其他条件不变，增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_______(填字母)。 的氧化性比弱 空气中的进入溶液中 在溶液中溶解度比较小 (二)除硝氮 （3）催化还原法。在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如下图所示：第一步：在表面被还原为被氧化为；第二步：从表面迁移至的表面； ①第三步：_______。(请描述虚框内的2个反应机理，“”表示吸附在表面的活性原子) ②若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如下图所示，在过程中，硝酸根部分转化为的可能原因是_______。 【答案】（1） ①. Mg2+++NH+6H2O=MgNH4PO4•6H2O↓+H+ ②. pH＞10时，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2，Mg2+与PO反应生成Mg3(PO4)2沉淀，使氨氮去除率降低 （2） ①. 3：2 ②. NH2Cl、HClO ③. ac （3） ①. H2在W表面吸附并解离为活性H原子(W-H)，将NO还原为N2，将CuO还原为Cu ②. 在Pd催化作用下，亚硝酸根离子与氢原子反应转化为 【解析】 【小问1详解】 ①pH=8时P元素主要存在形式为，Mg2+、、NH、H2O反应生成MgNH4PO4•6H2O沉淀和氢离子，反应的离子方程式：Mg2+++NH+6H2O=MgNH4PO4•6H2O↓+H+； ②图象分析判断，pH＞10时，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2，Mg2+与PO反应生成Mg3(PO4)2沉淀，使氨氮去除率降低； 【小问2详解】 ①氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3•H2O的形式存在，为了完全从废水中去除氨氮，2NH4+～N2～6e-；3ClO-～3Cl-～6e-根据电子守恒得到加入的NaClO与水体中NH的物质的量之比3：2； ②由上述反应过程可知，该水体中的“余氯”除外还有NH2Cl、HClO； ③a．O2的氧化性比NaClO弱，氧气没有参与反应，符合，a选； b．空气中的N2难溶于水、氮气性质稳定不参与反应、不会进入溶液中，不符合，b不选； 在溶液中溶解度比较小，几乎没有氧气参与氧化，使氨氮去除率几乎不变，故c选； 故答案为：ac； 【小问3详解】 ①由图可知，第三步可以描述为H2在W表面吸附并解离为活性H原子(W-H)，将NO还原为N2，将CuO还原为Cu； ②在过程中，硝酸根部分转化为的可能原因是在Pd催化作用下，亚硝酸根离子与氢原子反应转化为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年度第二学期镇江市高一期末质量监测 化学试卷 2024.06 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡相应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1　O16　Na23　S32　Fe56　Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 指南针是中国古代四大发明之一，由天然磁石制成，其主要成分为 A. B. C. D. 2. 反应可制备化工试剂。下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 的电子式为 C. 的模型为正四面体形 D. 分子含有键 3. 实验室制取并验证性质，如图实验原理及装置不能达到实验目的的是 A．用装置制备 B．用装置验证的还原性和氧化性 C．用装置验证的漂白性 D．用装置吸收 A. A B. B C. C D. D 4. 可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 热稳定性： 、为第ⅤA族元素。是氮的常见氢化物，液氨可部分电离产生和，氨水与形成可转化为等。磷单质主要有红磷、白磷和黑磷，黑磷具有类似石墨的片状结构，称之为“金属磷”；为离子晶体，其晶胞结构如图所示，溶于水生成两种常见的酸。请完成下列小题： 5. 下列说法不正确的是 A. 键角约为 B. 液氨电离可表示为： C. 晶胞中含有与两种离子 D. 红磷、白磷、黑磷互为同分异构体 6. 下列化学反应的表示不正确的是 A. 在中完全燃烧： B. 溶于水： C. 见光分解： D. 向溶液加入过量氨水： 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 黑磷具有类似石墨片层结构，可用于导电 B. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. 稀硝酸具有强氧化性，可用铁罐车运输 8. 元素及其化合物的转化在工业上具有重要应用。下列涉及的物质转化正确的是 A. 侯氏制碱： B. 制备硝酸： C. 制备硫酸： D. 制漂白粉： 9. 为4种原子序数逐渐增大的短周期元素。基态原子的核外电子只有1种运动状态，的单质是空气中含量最多的物质，最外层电子是其电子层数的3倍，与上下相邻。下列说法正确的是 A. 在化合物中均显价 B. 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C. 和不可能形成离子晶体 D. 和形成的化合物不可能含有非极性键 10. 根据海水综合利用的工业流程图。下列说法正确的是 A. 试剂Ⅰ为溶液 B. 操作Ⅰ为过滤、洗涤、干燥 C. 步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是富集 D. 步骤Ⅲ的反应 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中含有，不含 B 向某溶液中加入盐酸酸化无现象，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 C 某溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色 该溶液不含 D 向盛有淀粉、的溶液中滴加酸化的溶液，振荡，溶液变蓝 氧化性强于 A. A B. B C. C D. D 12. 酸性条件下催化氧化黄铁矿(主要成分)的转化关系如图所示。下列有关叙述中不正确的是 A. 反应①中每消耗，转移电子的物质的量为 B. 反应③的离子方程式： C. 该转化过程中作氧化剂 D. 中配位的原因是的电负性小于 13. 时，催化氢化制甲烷过程如图。下列有关说法不正确的是 A. 和均为非极性分子 B. 转化过程中粉作催化剂 C. 粉参与的反应为 D. 上述含碳化合物中C原子的杂化轨道类型有2种 二、非选择题：共4题，共61分 14. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑦在表中的位置，回答下列问题： （1）含2个中子的①原子质量数等于_______。 （2）元素③核外电子有_______种运动状态。 （3）写出元素⑤原子结构示意图_______，其在元素周期表中的位置为_______。 （4）①②④三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_______。 （5）元素②的氢化物沸点比元素⑤的高，原因是_______(用文字及化学式描述)。 （6）元素⑥属于_______区(填“”、“”、“”或“”)，元素⑦的基态原子外围电子的轨道表示式为_______。 （7）元素⑦的价离子的硫酸盐溶液为天蓝色，当逐滴加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水并振荡，难溶物溶解，得到深蓝色溶液。 Ⅰ．蓝色难溶物的化学式是_______。 Ⅱ．天蓝色溶液中存在的配离子的化学式是_______，深蓝色溶液中存在的配离子的化学式是_______。(两种配离子的配位数均为4) （8）若向元素⑦的价离子的硫酸盐里逐滴加入氢氧化钠溶液，首先形成蓝色难溶物，最终得到绛蓝色溶液(溶质为配位数为4的配合物)。 Ⅰ．不考虑空间构型，画出该配合物的结构示意图_______。 Ⅱ．写出向蓝色难溶物中继续滴入氢氧化钠溶液，最终得到绛蓝色溶液的离子方程式_______。 15. 氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。 （1）肼可用作火箭燃料，其结构式为_______。 （2）过量和在铜催化作用下反应生成中原子的杂化方式为_______，分子的空间构型为_______。 （3）和在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。晶胞中距离最近的原子有_______个，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）叠氮化钠分解反应为，下列有关说法正确的是_______(填字母)。 熔融态的能导电 属于金属晶体 常温下，很稳定，是因为的电负性大 （5）与、形成的配合物用作核磁共振的造影剂。 ①中心离子是_______，配位数为_______。 ②离子中键和键的个数比为_______。 16. 科技进步促进了铁盐系列水处理剂的发展。 (一)是简单无机铁处理剂。 （1）与明矾净水原理相似，净水的原理是_____(用恰当文字回答)，可用_______实验来验证。 （2）由制备无水的过程为与反应生成两种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：_______。 (二)(高铁酸钾)是多功能水处理剂。 （3）碱性条件下，溶液与溶液反应可得到高铁酸钾，该反应的离子方程式为_____。 （4）已知水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀，且所得溶液呈强碱性。检验该沉淀中金属元素的实验方案为____。(实验中必须使用的药品：稀盐酸、溶液) (三)(聚合硫酸铁)是新型无机高分子水处理剂。以溶液为原料，通入空气氧化，再经水解、聚合反应可得。 （5）实验室配制溶液时常加入少量铁粉，其作用是_______。 （6）用聚合硫酸铁进行模拟净化高岭土废水(用高岭土与自来水配制而成，其质量浓度为)。该高岭土废水净化效果(即浊度去除率)受絮凝剂的投加量及的影响如下图所示： 可知聚合硫酸铁最佳投加量是_______，最佳是_______。 （7）已知：①聚合硫酸铁一级品质总铁含量性能指标要求：铁的质量分数大于。 ② 为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一级品质指标要求，进行如下实验： 准确称取该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成溶液A。 准确量取溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并配成溶液B 用的酸性溶液滴加到溶液B中至恰好反应完全，消耗酸性溶液。 请通过计算确定该聚合硫酸铁样品中铁的含量是否符合指标要求。_______ 17. 氨氮与硝氮是含氮废水中常见的氮元素存在形态。 (一)除氨氮 （1）沉淀法。氨氮生成沉淀可达到去除氨氮的目的。 已知：ⅰ．磷酸根在时主要存在形式为； ⅱ．为沉淀 ①请写出时，沉淀法去除离子方程式为_______。 ②氨氮去除率与含磷微粒浓度随变化如上图所示，解释时氨氮去除率随变化的原因：_______。 （2）氧化法。废水中加入适量的溶液，控制在，可将氨氮转化为无毒物质，该过程发生了3个反应： ⅰ． ⅱ．(非氧化还原反应) ⅲ． ①为了完全从废水中去除氨氮，加入的与水体中物质的量之比最小是_______。 ②已知：水体中以价形式存在的氯元素有杀菌消毒的作用，被称为“余氯”，该水体中的“余氯”除外还有_______。(写化学式) ③为研究空气对氧化氨氮的影响，其他条件不变，增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_______(填字母)。 的氧化性比弱 空气中的进入溶液中 在溶液中溶解度比较小 (二)除硝氮 （3）催化还原法。在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如下图所示：第一步：在表面被还原为被氧化为；第二步：从表面迁移至的表面； ①第三步：_______。(请描述虚框内的2个反应机理，“”表示吸附在表面的活性原子) ②若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如下图所示，在过程中，硝酸根部分转化为的可能原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $