1.3.4氧化还原反应的配平 课件-2025-2026学年上学期高一化学同步课件(新教材人教版必修第一册)

该高中化学课件聚焦氧化还原反应的配平核心知识，以电子守恒规律为主线，通过“标变价—列得失—求总数—定系数—查守恒”的五步法构建清晰的学习支架，前后衔接从基础配平到缺项型、离子反应等复杂情境，层层递进，帮助学生建立宏观辨识与微观探析的思维路径。 其亮点在于深度融合科学思维与化学观念，突出证据推理和模型建构能力培养，如在缺项配平环节中引导学生依据质量守恒与电荷守恒反推缺失物质，体现“宏观—微观—符号”三重表征思维。同时结合工业生产实例（如硝酸与硫化氢反应）强化科学态度与责任意识，使学生理解配平不仅是技巧更是解决实际问题的工具。此设计既提升学生逻辑推理与计算能力，又助力教师高效落实新课标素养导向的教学目标。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第4课时 氧化还原反应的配平 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 通过分析电子转移规律，掌握化合价升降法配平氧化还原反应的核心步骤，深化宏观辨识与微观探析素养。​ 通过典型反应练习，能规范配平不同类型氧化还原反应方程式，提升证据推理与化学用语运用能力。​ 结合化工反应方程式书写实例，体会配平在化学计算与实际应用中的价值，增强科学态度与社会责任意识。​ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识理解：理解配平需遵循电子守恒、质量守恒，熟练掌握化合价升降法，能判断元素化合价变化、确定化学计量数，精准配平一般氧化还原反应方程式。​ 能力培养：通过练习自身氧化还原、缺项型等反应配平，提升分析复杂反应、灵活用规则的能力，规范书写配平方程式（确保原子守恒、离子反应电荷守恒），强化化学计算与推理能力。​ 素养塑造：结合工业生产、实验探究实例，体会配平在确定反应比例、计算原料用量等方面的价值，培养严谨、实事求是的科学态度。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 电子守恒规律 含义：氧化还原反应中，还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到电子总数 化合价升高总数 = 化合价降低总数 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算的基础 +2 0 0 +1 得到1×2e- 失去2×1e- CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O 本质 表征 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：能根据氧化还原反应得失电子守恒规律配平氧化还原反应方程式 已知某氧化还原反应H2S+HNO3→S↓+NO↑+H2O（未配平），该氧化还原反应方程式配平的依据有哪些？具体如何配平？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：能根据氧化还原反应得失电子守恒规律配平氧化还原反应方程式 配平原则：得失电子守恒：失电子的总数＝得电子的总数 对总数的理解： 得电子的总数：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 失电子的总数：n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 方程式系数 下角标 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：能根据氧化还原反应得失电子守恒规律配平氧化还原反应方程式 三个守恒思想是氧化还原反应方程式配平的依据 配平三大原则 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数 电子守恒 质量守恒 电荷守恒 反应前后原子的种类和个数不变 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：能根据氧化还原反应得失电子守恒规律配平氧化还原反应方程式 步骤 第一步：标变价 第二步：列得失 第三步：求总数 从而确定氧化剂（或还原产物）和还原剂（或氧化产物）的化学计量数。 H2S HNO3 S NO -2 +5 0 +2 失去 2e- 得到 3e- H2S HNO3 S NO -2 +5 0 +2 失去 3×2e- 得到 2×3e- 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：能根据氧化还原反应得失电子守恒规律配平氧化还原反应方程式 步骤 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S+2HNO3====3S↓+2NO↑+4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：能根据氧化还原反应得失电子守恒规律配平氧化还原反应方程式 配平步骤 （1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价 （2）列升降：列出化合价变化值 （3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升降值总值相等 （4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数， 观察法配平其他物质的化学计量数 （5）查守恒：检查原子、电荷总数是否是否守恒 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：能根据氧化还原反应得失电子守恒规律配平氧化还原反应方程式 （1）正向配平法： 以反应物为基准物，从反应物着手配平，适用于完全氧化反应或归中反应。 常用配平方法 Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O +1 -2 +5 +2 +6 +2 3 3 6 10 22 8 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：能根据氧化还原反应得失电子守恒规律配平氧化还原反应方程式 常用配平方法 （2）逆向配平法： 选择氧化产物，还原产物作为基准物，从生成物着手配平，适用于部分氧化还原反应、分解反应、歧化反应 Cu＋ HNO3= Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2O S+ KOH K2S+ K2SO3+ H2O 3 6 2 1 3 3 8 3 2 4 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：能根据氧化还原反应得失电子守恒规律配平氧化还原反应方程式 常用配平方法 ①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； （3）缺项配平 ②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子） ③最后观察配平其他物质系数。 一般补写酸、碱、水等。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：能根据氧化还原反应得失电子守恒规律配平氧化还原反应方程式 请把下列反应配平  NO2 + H2O=== HNO3 + NO Mg + HNO3=== Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KNO3+ FeCl2 + HCl=== KCl + FeCl3+ NO↑+ H2O 3 1 1 2 4 10 4 1 3 3 1 4 3 1 1 2 FeS2 + O2 === Fe2O3 + SO2 4 11 2 8 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节一：能根据氧化还原反应得失电子守恒规律配平氧化还原反应方程式 1.在酸性条件下，K2Cr2O7与FeSO4反应的离子方程式为 ____Cr2O72-＋ ___Fe2＋＋___ ______===____Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O 2.在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为 ___Fe3＋＋___SO2＋___ _____===___Fe2＋＋___SO42- +___ ___ 1 6 14 H＋ 2 6 7 2 1 H2O 2 2 1 H＋ 4 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节二：能运用氧化还原反应得失电子守恒规律解决与氧化还原反应有关的计算 （1）1个Cl2分子与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O，转移电子数是多少？ （2）Na2SO3与KMnO4按个数比5∶2完全反应，你能确定还原产物中被还原元素的价态吗？ 1个。反应中一半Cl元素化合价升高，一半Cl元素化合价降低。 +2。5×(6－4)=2×(7－x)，解得x=2，即还原产物中被还原元素的化合价为+2。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节二：能运用氧化还原反应得失电子守恒规律解决与氧化还原反应有关的计算 解决有关氧化还原反应的计算问题，应遵循氧化还原反应中的得失电子守恒规律，即氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数等于化合价降低总数。 知识小结 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节二：能运用氧化还原反应得失电子守恒规律解决与氧化还原反应有关的计算 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节二：能运用氧化还原反应得失电子守恒规律解决与氧化还原反应有关的计算 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节二：能运用氧化还原反应得失电子守恒规律解决与氧化还原反应有关的计算 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氧化还原反应的配平 环节二：能运用氧化还原反应得失电子守恒规律解决与氧化还原反应有关的计算 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 氧化还原反应的配平与计算 配平 计算 依据 步骤 常见方法 质量守恒 电荷守恒 电子守恒 标、等、定、平、查 正向配平法 逆向配平法 缺项配平法 依据 得失电子守恒 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 氧化剂和还原剂得失电子总数相等 化合价升高总数=化合价降低总数 反应前后原子的种类和个数不变 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1. 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO→N2+H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　)。A.2∶3 B.3∶2 C.4∶5 D.5∶6 A 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为 （ ） A．2　　　　B．3 　　C．4　　　　D．5 D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 B 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.(2024·浙江6月选考，6)利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3—→X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是 A.X表示NO2 B.可用O3替换CH3OH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表 示阿伏加德罗常数的值) C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.依据氧化还原反应方程式配平知识，尝试下面缺项化学方程式的配平。 +ClO－+ → Cr Cr+ Cl－ +H2O +3ClO－+2OH－=== 2Cr 2Cr+ 3Cl－ +5H2O 感谢您的观看 Thank you $