湖南省长沙市同升湖高级中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试题

长沙市同升湖高级中学 2026届高三第一次月考化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 命题人： 第I卷 一、（单选题，本卷共14题，共42分) 1.科技进步日新月异。下列说法正确的是（ ） A．氮化镓常用于雷达系统，其属于金属材料 B．硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 C．聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子且能使溴水褪色 D．杭州亚运会使用废碳再生“绿色零碳甲醇”作为主火炬塔燃料，“零碳甲醇”中不含碳元素 2.下列化学用语表述正确的是 A. 的模型 B. 反式聚异戊二烯结构简式 C. 四氯化碳的电子式 D. 的结构示意图 3.菠菜营养丰富，富含铁元素，主要以难溶的形式存在，实验小组通过以下实验检验菠菜中的铁元素。下列说法错误的是（ ） A．灼烧在蒸发皿中进行 B．操作a为过滤 C．加入活性炭目的是吸附色素 D．取溶液B向其中加入适量后，滴加KSCN溶液可检验铁元素 4.劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目中涉及的化学原理书写正确的是（ ） A.漂白液漂白原理： B.食醋除水垢： C.热碱去油污： D.疏通剂（主要成分NaOH和Al）疏通管道： 5.镁海水溶解氧电池具有能量密度高、安全性好、贮备时间长、价格低和环保等优势，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a电极为电池正极 B．电池工作时，海水中的向b电极移动 C．每消耗24gMg的同时消耗11.2L D．电池工作时，b电极的电极反应式为： 6．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ） A 西汉刘安《淮南万毕术》记载湿冶铜：“曾青得铁化为铜” B 和水反应制乙炔 C 用氨水浸泡试管中的AgCl D 加入足量NaHS除去废水中的 7.美沙拉嗪是一种用于治疗抗结肠炎的首选药物，其结构简式如图所示。关于该化合物，下列说法错误的是（ ） A．能发生缩聚反应 B．能与2倍物质的量的NaOH反应 C．能分别与溴水和氢气发生加成反应 D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 8.下列装置能达到实验目的的是 A.制备 B.除去中的 C.制取并收集氨气 D.加热溶液制备固体 9.主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有）制备工艺流程如图所示： 已知：①常温下，，，；②。 下列叙述错误的是（ ） A.向“浸出液”中通入足量，有白色沉淀生成 B.该工艺条件下，不能氧化 C.“酸浸”所得“浸渣”的成分有 D.若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.3 10.阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是（ ） A．14g氮气中所含有的键数目为 B．78g固体含有的阴离子数目为 C．1L 1mol/L的溶液中数目为 D．2.7g铝与2mol/L的NaOH溶液反应，转移的电子数一定为 11.为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是（ ） 选项 实验目的 实验设计或操作 A 证明氧化性：比强 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，振荡 B 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤 C 检验是否含有碳碳双键 向适量的溶液中加入过量的银氨溶液，再加入少量溴水、振荡 D 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白色固体是否为 直接向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡 12.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．装置甲用于配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．装置乙用于制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O C．装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 D．装置丁用于从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 13.化合物常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子，下列有关叙述错误的是（ ） A． 原子半径： B．氢化物键角： C．W的氧化物对应的水化物均为强酸 D．的电子式为 14.含和的工业废水可利用微化学电池去除，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极B的电势比电极A的低 B. 每生成，有生成 C. 该电池不宜在高温环境下运行 D. 负极电极反应式为 第II卷 二、（非选择题，本卷共4题，共58分) 15.（共10分）方程式的书写。 (1).Co(OH)2在可空气中被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为： 。 (2).某工艺流程步骤中，向滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子(Fe2+)与NaClO3（还原产物为Cl-）反应的离子方程式： 。 (3).某工艺流程步骤中，H2C2O4的作用是将VO2+转化为VO2+，该反应的离子反应方程式为： 。 (4).已知SO2具有还原性，可以还原I2，也可以与Na2O2发生反应。 ①将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为： 。 ②将SO2通入装有碘水的洗气瓶中，已知还原性：SO2>I-，写出该反应的离子方程式： 。 16. （共16分）碳酸锰()是制造高性能磁性材料的主要原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如图所示。 已知： ①25℃时，，； ②相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 83 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）基态锰原子价层电子排布式为________________。 （2）硫化锰矿预先粉碎的目的是_________________________________________。 （3）“氧化”中将氧化成的离子方程式为__________________________。 （4）“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：_____________，滤渣2的主要成分是(填化学式)__________________。 （5）“除杂”的目的是除去和，若“除杂”后滤液中，则_____________。 （6）“沉锰”中发生反应离子方程式为______________________________________。 （7）锰可与CO形成金属羰基配合物(熔点154℃)。其结构如图所示。则晶体中微粒间作用力有_____________(填标号)。 a．配位键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 17．（16分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 (1)利用该装置制备氯气的离子方程式为 。 (2)B中试剂为 ，其作用是 。 (3)实验装置接口的连接顺序为e→ （按气流方向填写）。 (4)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氧气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中HCl的作用是还原性和 ，若反应产生0.5mol Cl2，则反应转移的电子数是 。 Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图所示） 查阅资料可知： ①氯气与碱反应放出热量； ②。 (5)装置C中发生反应的化学方程式为 。 (6)使用冰水浴的目的是 。 18.（16分） 某药物中间体J合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：；。 （1）A的名称是_____________。 （2）H的结构简式是___________________。 （3）反应的目的是___________________________________。 （4）的化学方程式是__________________________________。 （5）D同分异构体能同时满足以下条件的有__________个(不考虑立体异构)。 ①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基和羧基(-COOH) 其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为)的结构简式是_________(写一个即可)。 （6）参照上述合成路线，以苯胺()、溴乙烷为主要原料制备的合成路线是___________________________(其他无机试剂任选)。 参考答案 【1-14题答案】（每题3分，共42分） BBADD ACBDB BBCB 【15题答案】（每空2分，共10分） （1） Co(OH)2+O2=CoO(OH)+2H2O （2） Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O （3） H2C2O4+2VO2++2H+=2VO2++2CO2+2H2O （4） SO2+Na2O2=Na2SO4 （5）SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 【16题答案】（每空2分，共16分） （1） （2）增大接触面积，加快溶浸速率 （3） （4）①. 4.7≤pH＜6.2 ②. 、 （5） （6） （7）abc 【17题答案】（每空2分，共16分） (1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2) 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl (3) dcabihg (4)酸性 NA或6.02×1023 (5)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (6)避免由于温度升高而引发副反应 【18题答案】（每空2分，最后一空4分，共16分） （1）3-硝基苯酚或间硝基苯酚 （2） （3）保护酚羟基 （4） （5） ①. 18 ②. （或或） （6） 8 学科网（北京）股份有限公司 $