9.河南省新乡市2025年九年级第一次模拟测评化学试卷-【中考刷题必备】备战2026年中考化学试题精选(河南省)

新乡市2025年九年级第一次模拟测评 化学试卷 (考试时间：50分钟满分：50分) 相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23Mg:24Al:27 Cl:35.5Fe:56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一 个选项符合题意) 1.在探索各种美食的过程中，了解其中所含的营养物质至关重要。下 列美食中富含蛋白质的是 A.酱香黄牛肉 B.铁棍山药酥 C.甜糯米粽子 D.全麦蔬菜饼 2.《天工开物》一书被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，该书中记 载了“和泥造瓦”的过程，其中一定涉及化学变化的是 ( A.踩土成泥 B.拉线分割 C.脱模出瓦 D.点火烧制 3.研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技 术奠定基础的科学家是 ( A.闵恩泽 B.徐寿 C.屠呦呦 D.张青莲 4.“建设美丽中国”需要我们人人践行绿色生产、生活方式。下列做法 不合理的是 A.出行时优先选择公共交通 B.为个人方便，大量使用一次性塑料制品 C.学习垃圾分类知识，积极践行垃圾分类 D.尽量以电子账单代替纸质账单，减少纸张浪费 5.实验是学习化学的重要途径之一，下列实验操作正确且能达到实验 目的的是 ( 0不断搅拌 浓硫酸 盘遥水 A引燃酒精灯 B.稀释浓硫酸 蒸馏水 浓 盐 溶 酒精 酸 C.验证质量守恒定律 D.验证分子在不断运动 6.某化学兴趣小组制作的简易净水器如图，下列有关说法正确的是 ( A.小卵石的作用相当于滤纸，可以过滤出水中的可溶性杂质 B.可以用明矾代替活性炭吸附水中的色素和异味 C.紫外线灯照射可以起到杀菌消毒的作用 D.使用此净水器得到的水为纯净物 小卵石 石英砂 沸石磁砂 72 Hf 活性炭 铪 紫外线灯 178.5 第6题图 第8题图 7.在学习过程中，分类法是常用的学习方法。下列分类正确的是 A.化合物：五氧化二磷、碳酸氢钠、冰水混合物 B.人体所需微量元素：氧、铁、铅 C.可再生能源：石油、风能、太阳能 D.合成材料：塑料、棉花、合成橡胶 8.纯铪具有易加工、耐高温、抗腐蚀等优良性能，是原子能工业的重要 材料。铪原子的结构示意图与铪元素在元素周期表中的信息如图所 示。下列说法正确的是 A.m=72,n=8 B.铪属于金属元素 C.铪在化学反应中容易得到电子 D.铪元素位于元素周期表第五周期 9植物的光合作用是利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物的过程 该反应原理可表示为：6C0,+6,0研德在C,,0,+0,的值为 光 A.4 B.5 C.6 D.7 10.下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A.酸雨形成的原因：C02+H20一H2C03 B.在空气中点燃硫粉：S+0,点蓝s0,↑ C.发热包（主要成分是生石灰）的发热原理：Ca0+H,0 Ca(OH)2 D.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na,C0,+Ca(OH)2一CaCO3+ 2NaOH 11.下列区分物质的方法不正确的是 A.用灼烧闻气味的方法区分涤纶和羊毛 B.用pH试纸区分稀硫酸和蒸馏水 C.用相互刻画的方法区分硬铝片和铝片 D.用干燥的紫色石蕊纸花区分氢气和二氧化碳 12.“价一类”二维图可以帮助我们从元素的化合价和物质类别两个维 度认识物质。如图是碳元素的“价一类”二维图，下列说法不正确 的是 A.CH4是天然气的主要成分 个碳元素化合价 B.不同种碳单质的原子排列 方式不同 0 C.b可以通过点燃的方法转 CH 氢化物单质氧化物酸回物质 化为c 类别 D.e可能是一种碱 13.如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是()》 A.KNO,的溶解度大于NaCl的溶 个溶解度/g 解度 80 KNO. B.40℃时，KN03饱和溶液中溶 66 NaCl 质的质量分数为m8×100% 40 100g 20 C.30℃时，将35gKN03加入50g0 203040 6080 温度/℃ 水中，充分溶解后得到的溶液质量小于85g D.分别将两种物质的饱和溶液从60℃降温至10℃，KN03的饱和 溶液析出晶体较多 14.3.6g含有Mg、Al、Fe三种金属的混合物和100g稀盐酸恰好完全反 应。该稀盐酸中溶质的质量分数可能为 ( A.3.65% B.7.3% C.14.6% D.18.25% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.地壳中含量最多的金属元素是 ;空气中含量较高且可用作 保护气的气体是 16.化学在提高人类生活质量和促进社会发展等方面发挥着重要作用。 (1)最理想的燃料燃烧的化学方程式为 (2)铝箔包装纸常应用于航空食品包装、普通肉食包装等。铝能被 加工成铝箔，是因为其具有良好的 17.某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的 变化，测定结果如图所示。发生反应的化 pH 学方程式为 该实验是将 (填“稀盐 B 酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶 液中。当反应进行至C点时，溶液中钠离 子的个数 (填“>”“=”或“<”)氯 0 体积/mL 离子的个数。 18.如图是工业制取硝酸时涉及的一个重要反应的微观示意图。反应 生成的丙和丁的质量比为 ,该反应中催化剂的作用是 O氢原子 催化剂 高温 +品 ○氧原子 氨原子 丙 丁 19.酒精具有特殊的香味，并能与水以任意比例互溶。以上描述的是酒 精的 (填“物理”或“化学”)性质。酒精可以用作燃料，用 于对热源温度要求不高的实验和工业生产，酒精充分燃烧的化学方 程式为 。当氧气不足时，酒精燃 烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的酒精燃烧生成 6.6g二氧化碳、8.1g水和mg一氧化碳，则m的数值为 20.A~F是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示 (“一”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示反应能一步实 现，部分生成物及反应条件省略)。A是赤铁矿石的主要成分，B是 一种有毒气体，C与F的组成元素相同，且C→E可 ① 用于实验室制取E。 (1)反应①的化学方程式为 ;在点燃条件下，D与E反 g② 应的生成物为 (填化学式)。 (2)反应②所属的基本反应类型为 :从微观角度解释，C和 F的化学性质不同的原因是 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)深入学习化学知识后，我们发现，许多现象都能从化学的角 度得到透彻解释。 (1)请从微观角度解释，约700L的氧气加压后可装入容积为51 的钢瓶中，供医疗急救使用。 (2)请用化学方程式解释敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质的 原因。 22.(2分)某实验小组探究燃烧条件的实验报告的部分内容如图，请回 答下列问题。 实验材料：大小、形状相似且干燥的小木块、小煤块各1个。 实验仪器：坩埚钳1个、酒精灯1只。 实验步骤：1.用坩埚钳夹住小木块在酒精灯外焰加热30s。 2.用坩埚钳夹住小煤块在酒精灯外焰加热30$。 3.熄灭酒精灯。 实验现象：小木块很快燃烧，小煤块没有燃烧。 实验结论：燃烧的条件之一是 (1)由此实验可得出燃烧的条件之一是什么？ (2)为防止发生火灾，小组成员将燃着的小木块埋入沙子中，此处 体现的灭火原理是什么？ 23.(3分)某同学将一定量的锌粉加入硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液 中，充分反应后过滤，得到固体和无色滤液。 (1)请分析固体的成分。 (2)写出一个实验过程中发生反应的化学方程式。 (3)若要确定锌、铁、铜的活动性顺序，在此实验的基础上，请补充 实验继续探究。 24.(3分)如图所示实验装置是实验室制取气体的常用装置。 B (1)仪器①的名称为 (2)若选用装置A制取氧气，请写出发生反应的化学方程式。 (3)在实验室中制取纯净、干燥的二氧化碳，所选装置的导管口从左 到右正确的连接顺序为a接e、 接 接 四、综合应用题（共10分） 25.氯化钠是一种常见的化合物，它不仅是我们日常生活中不可或缺的 调味品，还在化工、医药、食品、冶金、农业等多个领域发挥着重要 作用。 (1)认识氯化钠：氯化钠是一种由 (填“分子”“原子”或 “离子”)构成的物质，属于盐，下列物质也属于盐的是 (填字母)。 a苏打 b.干冰 c.烧碱 d甲烷 (2)配制溶液：质量分数为16%的氯化钠溶液可以用于农业选种。 某实验小组配制100g该溶液进行模拟选种，配制溶液的步骤 为计算 、量取、溶解，此过程中需要量取水 mL (水的密度近似为1g/cm3),若实际所配溶液的质量分数小于 16%,则可能是量取水时 (填“仰视”或“俯视”)读数。 (3)粗盐提纯：粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，某 化学实验小组通过如图所示过程提纯氯化钠，已知试剂a为过 量的氢氧化钡溶液。 滤渣 溶于水 白色沉淀A 盐 过滤 滤液了试剂a 白色沉淀B 过滤 滤液门试 过滤 滤液皿适量稀盐酸 蒸发、结晶 NaCl ①将粗盐溶于水后过滤的目的是 ②白色沉淀B中含有哪些物质？ ③请写出在滤液Ⅲ中加入适量稀盐酸与试剂b发生反应的化学 方程式。 (4)电解氯化钠溶液：工业领域常通过电解氯化钠溶液高效地制取 氯气、氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H,0 通电2Na0H+H,↑+C,↑。若某小组用此方法制得16g氢氧 化钠，则同时生成氯气的质量是多少？方式不同 2.(1)燃着的小木条：(2)2H,0通电2H,↑+0，↑：(3)1：8 【解析】(1)电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具 有助燃性，则可用燃着的小木条检验生成的气体：(2)水在通 电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：2H,0通电 2H2↑+0，↑：(3)电解水时，“正氧负氢，氢二氧一”，由图可 知，a管与电源负极相连，则a管产生的气体为氢气，b管产生 的气体为氧气，故a、b管产生的气体的质量比为(2×1×2)： (16×2)=1:8。 23.(1)Ca0+H,0一Ca(0H),:(2)氧化钙（生石灰）与水反应 放出的热量只能使温度达到白磷的着火点 【解析】(1)氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙，化学方 程式为：Ca0+H,0一Ca(OH)2;(2)由于红磷的着火点比 白磷的着火点高，氧化钙与水反应放出的热量只能使温度达 到白磷的着火点，所以实验中白磷燃烧而红磷不燃烧。 24.(1)防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂； (2)2KMn0,△K,Mih0,+Mn0,+0,↑：(3)CaC0,+2HC CaCl,+H,O+CO, 【解析】(1)加热固体试剂制氧气时，固体试剂中可能存在水 分，加热过程中会产生冷凝水，如果试管口向上倾斜，冷凝水 会顺着试管内壁回流到温度较高的试管底部，由于热胀冷 缩，试管底部骤冷，容易导致试管炸裂，而试管口略微向下倾 斜，可以防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂： (2)装置A是固体加热型装置，且试管口放有棉花，用其制氧 气的反应为高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化 锰和氧气，化学方程式为：2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+ O,↑：(3)B装置是固液不加热型发生装置，D装置是向上排 空气法收集装置，实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应 制取二氧化碳气体，且二氧化碳的密度比空气大，可用向上 排空气法收集，该反应的实质是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯 化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaC0,+2Cl=CaC,+ H,0+C02↑。 四、综合应用题（共10分） 25.(1)B:(2)Ca(OH),+C0,=CaC02↓+H,0:(3)氢氧化钠 和二氧化碳反应（或2NaOH+C02=Na2C0,+H20); (4)④：(5)3H,+C0,一定条件CH,0H+H,0:(6)①氯化钠 和氢氧化钠；②红；(7)解：设需要氢氧化钠的质量为x。 NaOH HCl NaCl+H,O 4036.5 7.3%×100g 40 36.57.3%×100g x=8g 答：需要氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g。 【解析】(1)大力发展风力发电，能减少化石燃料的使用，减少 二氧化碳的排放，A项正确：露天焚烧垃圾，会产生二氧化碳， B项错误：少开私家车，能减少化石燃料的使用，减少二氧化 碳的排放，C项正确：少使用一次性塑料饭盒，能减少资源的 使用，保护环境，D项正确。故选B:(2)氢氧化钙和二氧化碳 反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+C02 一CaC03↓+H20;(3)由图2可知，t1~t3时间段，装置内压 强减小，其原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 使装置中气体减少，压强减小：(4)对比图2可知，加入40% 氢氧化钠溶液的实验中，最终压强最小，说明吸收二氧化碳效 果最好的试剂是④：(5)由图3可知，该反应为氢气和二氧化 碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：3H,+C0, 一定条件CH,OH+H,0;(6)①由图4可知，a点时溶液的 H>7,显碱性，说明氢氧化钠过量，而氢氧化钠和稀盐酸反应 生成氯化钠和水，则此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠： ②c点时溶液的pH<7,显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 9.新乡市2025年九年级第一次模拟测评 化学试卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1.A【解析】酱香黄牛肉中富含蛋白质，A项符合题意：铁棍山 药酥中富含淀粉，淀粉属于糖类，B项不符合题意：甜糯米粽子 中富含淀粉，淀粉属于糖类，C项不符合题意；全麦蔬菜饼主要 由全麦粉和蔬菜制成，全麦蔬菜饼中富含糖类和维生素，D项 不符合题意。故选A。 2D【解析】踩土成泥，只有物质形态发生变化，没有新物质生 成，不涉及化学变化：拉线分割，没有新物质生成，不涉及化学 变化：脱模出瓦，只有物质形状发生变化，没有新物质生成，不 涉及化学变化；点火烧制，包含燃烧反应，有新物质生成，涉及 化学变化。故选D。 3.A【解析】闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为 我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，A项符合题意。故 选A。 4B【解析】出行时优先选择公共交通，能减少能源消耗和汽车 尾气排放，A项不符合题意：为个人方便，大量使用一次性塑料 制品，会造成白色污染，同时消耗大量资源，B项符合题意：学 习垃圾分类知识，积极践行垃圾分类，有助于资源的回收利用， 减少垃圾对环境的污染，C项不符合题意；尽量以电子账单代 替纸质账单，减少纸张浪费，能间接减少树木砍伐，有利于保护 森林资源，D项不符合题意。故选B。 5B【解析】引燃酒精灯时，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒 精灯，A项不符合题意：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内 壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，B 项符合题意：蒸馏水与酒精混合没有新物质生成，属于物理 变化，不能验证质量守恒定律，C项不符合题意；浓盐酸具有 挥发性，挥发出来的氯化氢气体运动到盛有酚酞溶液的烧杯 中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，无 明显现象，不能验证分子在不断运动，D项不符合题意。故 选B。 6.C【解析】小卵石的作用相当于滤纸，可以过滤出水中较大的 难溶性杂质，A项错误：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色 素和异味，而明矾不能吸附水中的色素和异味，不可以代替活 性炭，B项错误：紫外线灯照射可以起到杀菌消毒的作用，C项 正确：使用此净水器得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合 物，D项错误。故选C。 7.A【解析】五氧化二磷是由磷、氧元素组成的化合物：碳酸氢 钠是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的化合物：冰水混合物中只 含有水，水是由氢、氧元素组成的化合物，A项正确：氧是人体 中的常量元素：铁属于人体所需微量元素：铅是对人体有害的 元素，不属于人体所需微量元素，B项错误；石油是化石能源， 属于不可再生能源：风能、太阳能属于可再生能源，C项错误； 塑料、合成橡胶属于合成材料；棉花是天然纤维，不属于合成材 料，D项错误。故选A。 8B【解析】元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序 数，而原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则m=72, n=72-2-8-18-32-2=10,A项错误：铪含“”字旁，属于金 属元素，B项正确：给原子的最外层电子数是2，小于4，在化学 反应中容易失去电子，C项错误：周期数=核外电子层数，铪元 素的原子核外有6个电子层，则给元素位于元素周期表第六周 期，D项错误。故选B。 9.C【解析】由反应前后原子个数不变可知，6×2+6=6+2x,解 得x=6。故选C。 10.C【解析】酸雨的形成与二氧化硫及氮氧化物有关，与二氧 化碳无关，A项错误：反应物中的氧气是一种气体，因此生成 物二氧化硫的化学式后面不添加气体符号，B项错误：氧化钙 与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，化学方程式为：Ca0+ H20一Ca(0H)2,C项正确；反应生成的碳酸钙是一种沉 淀物，需添加沉淀符号，D项错误。故选C。 11.D【解析】涤纶灼烧时有刺激性气味，羊毛灼烧时有烧焦羽 毛气味，能区分，A项正确：稀硫酸显酸性，pH小于7，蒸水 显中性，pH等于7，能区分，B项正确：硬铝片是合金，铝片是 纯金属，硬铝片的硬度比铝片大，相互刻画后铝片上划痕较 深，能区分，C项正确；氢气和二氧化碳都不能使干燥的紫色 石蕊纸花变色，不能区分，D项错误。故选D。 12.D【解析】CH4是甲烷，它是天然气的主要成分，A项正确： 不同种碳单质，如金刚石、石墨、C等，它们的原子排列方式 不同，B项正确：由图可知，b、c是氧化物，且b中碳元素的化 合价为+2，c中碳元素的化合价为+4，则b是C0,c是C0,, C0具有可燃性，点燃时能与氧气反应生成C02,C项正确：？ 表示盐类物质，所以e不可能是一种碱，D项错误。故选D。 13.C【解析】未指明温度，无法比较两者的溶解度大小，A项错 误；由图可知，40℃时，KNO3的溶解度为mg,则该温度下 K0地和字流中密度的度走分长为mnX10,B项 错误：30℃时，KN03的溶解度小于60g,则该温度下，将35g KNO,加入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量小于85g, C项正确：两种饱和溶液的质量未知，不能判断析出晶体多 少，D项错误。故选C。 14.B【解析】采用极值法，假设3.6g金属为Mg,设稀盐酸中溶 质的质量分数为x,则 Mg+2HCl=MgCL,+H,↑ 24 13 3.6g100g×x 243.6g 73100g×x x=10.95% 假设3.6g金属为A1,设稀盐酸中溶质的质量分数为y,则 2Al+6HC2AICL+3H,↑ 54 219 3.6g100g×y 543.6g 219100g×y y=14.6% 假设3.6g金属为F,设稀盐酸中溶质的质量分数为z,则 Fe+2HC=FeCL,+H,↑ 56 73 3.6g100g×z 56_3.6g 73100g×z z≈4.69% 所以3.6g含有Mg、A1、Fe三种金属的混合物和100g稀盐酸 恰好完全反应，则该稀盐酸中溶质的质量分数应大于4.69%， 且小于14.6%，结合选项可知，溶质的质量分数可能为7.3%。 故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.A1(或铝)；N2(或氮气) 16.(1)2H,+0,点燃2H,0:(2)延展性 【解析】(1)最理想的燃料是氢气，氢气与氧气在点燃的条件 下反应生成水，化学方程式为：2H,+0,点燃2H,0:(2)铝能被 加工成铝箔，是因为其具有良好的延展性。 17.HC+NaOH=NaCl+H20:稀盐酸；< 【解析】稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式 为：HC+NaOH一NaCl+H,O:由图可知，反应前溶液的pH 大于7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液 中：C点时，溶液的p小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液 中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，则此时溶液 中钠离子的个数<氯离子的个数。 1810:9:加快反应速率（或改变反应速率） 【解析】由图可知，该反应是氨气与氧气在催化剂和高温的条 件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+502 催化剂 4N0+6H,0,则反应生成的丙和丁的质量比为(30× 高温 4):(18×6)=10:9:该反应中催化剂的作用是加快反应速率 或改变反应速率。 19.物理：C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0:4.2 【解析】物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来 的性质，酒精具有特殊的香味，并能与水以任意比例互溶，描 述的是酒精的物理性质：酒精充分燃烧生成二氧化碳和水，化 学方程式为：C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0:根据质量守恒 定律可知，水中氢元素的质量=乙醇中氢元素的质量，则乙醇 ,2.6 的质量为8.1gx18*46 6.9g,6.9g乙醇中碳元素的质量为 69:36,6E二氧化中元本的度为66g号 12 1.8g,则一氧化碳中碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g,所 以生成一氧化碳的废量为18g÷是-42g即m的教值为 4.2。 20.(1)Fe,0+3C0高温2Fe+300:c,0:(2)分解反应：分子 构成不同 【解析】A是赤铁矿石的主要成分，则A是氧化铁：B是一种 有毒气体，且能和氧化铁反应，则B是一氧化碳：C与F的组 成元素相同，C能转化成E和F,且CE可用于实验室制取 E,则C是过氧化氢，E是氧气，F是水：A与B反应的生成物 D能和E反应，则D是铁，代入验证，分析合理。(1)由分析 可知，反应①是氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二 氧化碳，化学方程式为：Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,:在点燃 条件下，D与E反应的生成物为四氧化三铁，化学式为 F,O4;(2)反应②是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应 生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，所属的基本反 应类型为分解反应：C是过氧化氢，由过氧化氢分子构成，F 是水，由水分子构成，所以从微观角度解释，C和F的化学性 质不同的原因是分子构成不同。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(1)氧分子间有间隔，加压后，分子间间隔变小：(2)2Na0H+ C0,=Na2C03+H20 【解析】(1)约700L的氧气加压后可装入容积为5L的钢瓶 中，是因为氧分子间有间隔，加压后，分子间间隔变小：(2)敞 口放置的氢氧化钠溶液容易变质，其原因是氢氧化钠与空气 中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，用化学方程式表示为： 2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0。 22.(1)温度要达到可燃物的着火点：(2)隔绝氧气（或空气） 【解析】(1)用酒精灯外焰加热相同时间，小木块很快燃烧，小 煤块没有燃烧，这是因为小木块的着火点比小煤块低，在相同 加热条件下，小木块更容易达到着火，点而燃烧，由此实验可得 出燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点：(2)将燃 着的小木块埋入沙子中，沙子覆盖在小木块表面，使小木块与 空气（氧气）隔绝，从而阻止了燃烧的继续进行，所以此处体 现的灭火原理是隔绝氧气（或空气）。 23.(1)一定有铜和铁，可能有锌：(2)Zn+Cu(N03)2 Zn(N0)2+Cu[或Zn+Fe(NO,)2一Zm(NO3)2+Fe];(3)将 铁放人硫酸铜溶液中，观察到铁表面有红色物质析出，说明金 属活动性：铁>铜，由此得出三种金属的活动性顺序为锌 铁>铜（合理即可） 【解析】(1)根据金属活动性：锌>铁>铜可知，锌先和硝酸铜 反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜完全反应后，锌再和硝酸亚铁反 应生成硝酸锌和铁，硝酸铜溶液显蓝色，硝酸亚铁溶液显浅绿 色，充分反应后过滤，得到固体和无色滤液，说明硝酸铜、硝酸 亚铁完全反应，则固体中一定有铜和铁，可能有锌；(2)由 (1)可知，实验过程中发生的反应是锌和硝酸铜反应生成硝 酸锌和铜，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式分 别为：Zn+Cu(N03),=Z(N03),+C、Zn+Fe(N03), Zn(NO,)2+Fe;(3)由(1)可知，锌能置换出铜和铁，说明金属 活动性：锌>铜、锌>铁，因此若要确定锌、铁、铜的活动性顺 序，还需验证铜和铁的金属活动性，则补充的实验可以为将铁 放入硫酸铜溶液中，观察到铁表面有红色物质析出，说明金属 活动性：铁>铜，由此得出三种金属的活动性顺序为锌> 铁>铜。 24.(1)长颈漏斗；(2)2KMn04△K,Mn0,+Mn0,+0,↑； (3)dcbf 【解析】(1)由图可知，仪器①为长颈漏斗；(2)装置A为固体 加热型装置，且试管口放有棉花，用其制取氧气的反应为高 锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式 为：2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑：(3)实验室通常用石 灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置选 B,盐酸具有挥发性，使得生成的二氧化碳气体中混有氯化氢 气体和水蒸气，则应先除杂后千燥，即先将气体通过饱和碳 酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再利用浓硫酸的吸水性干燥二 氧化碳，最后选择向上排空气法收集二氧化碳（二氧化碳的 密度比空气大)，洗气时导管应长进短出，所以所选装置的导 管口从左到右的正确连接顺序为a接e、d接c、b接f。 四、综合应用题（共10分） 25.(1)离子；a;(2)称量；84；仰视；(3)①除去难溶性物质；②碳 酸钡、碳酸钙；③Na,C0,+2HCl一2NaCl+H20+C02↑； (4)解：设生成氯气的质量是x。 2NaC1+2H,0通电2Na0H+H,↑+CL,↑ 80 71 16g 80_168x=14.2g 71-x 答：生成氯气的质量是14.2g。 【解析】(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质：苏打是 碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，项符合题意：千冰是固态二 氧化碳，属于氧化物，b项不符合题意：烧碱是氢氧化钠的俗 称，氢氧化钠属于碱，©项不符合题意；甲烷属于有机物，d项 不符合题意。故选：(2)配制溶液的步骤为计算、称量、量 取、溶解：需要水的质量为100g-100g×16%=84g,则需要量 取水的体积为84g÷1g/cm3=84cm3=84mL;若实际所配溶 液的质量分数小于16%，则可能是量取水时仰视读数，导致 实际量取水的质量偏大，进而使得溶液的溶质质量分数偏小； (3)氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，钡离子和 硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，过滤后得到白色沉淀A(氢 氧化镁、硫酸钡)和滤液Ⅱ（氯化钠、氢氧化钡、氢氧化钠、氯 化钡、氯化钙)，则加入的试剂b为过量的碳酸钠溶液，碳酸 根离子能与钡离子、钙离子分别反应生成碳酸钡沉淀和碳酸 钙沉淀，过滤后得到白色沉淀B(碳酸钡、碳酸钙)和滤液Ⅲ (氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠)，加入适量稀盐酸（氢氧化钠与 稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳)后，蒸发结晶可以得到氯化钠。①过滤可 以将难溶性物质除去，则将粗盐溶于水后过滤的目的是除去 难溶性物质：②由分析可知，白色沉淀B为碳酸钡、碳酸钙： ③在滤液Ⅲ中加入适量稀盐酸与试剂b发生的反应是碳酸钠 和稀盐酸反应生成氟化钠、水和二氧化碳，化学方程式为： Na,C0,+2HCl=2NaCl+H,0+C0,↑。 10.焦作市2025年九年级第一次模拟测试 化学试卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1.B【解析】选料、抛光、配饰环节均没有生成新物质，不涉及化 学变化：淬火环节有新物质生成，涉及化学变化。故选B。 2.C【解析】羊肉卷、肥牛卷、毛肚中富含蛋白质和油脂，拉面中 富含淀粉，淀粉属于糖类，结合选项可知，缺少的营养素是维生 素。故选C。 3D【解析】氦气由氨原子构成，A项不符合题意：水银是汞的 俗称，汞由汞原子构成，B项不符合题意：一氧化碳由一氧化碳 分子构成，C项不符合题意：硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构 成，D项符合题意。故选D。 4.B【解析】蒸馏可以去除水中的钙、镁离子，降低水的硬度，A 项正确：由于空气中有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，故 正常雨水呈弱酸性，B项错误：经过适当处理的生活污水（中水 回用)可用作绿化和景观用水，C项正确：电解水生成氢气和氧 气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由 氢、氧两种元素组成的，D项正确。故选B。 5B【解析】陶瓷水杯由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，A 项不符合题意：单车轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机 合成材料，B项符合题意：黄铜灯架由黄铜制成，黄铜是铜的合 金，属于金属材料，C项不符合题意：蚕丝围巾由蚕丝制成，蚕 丝属于天然有机材料，D项不符合题意。故选B。 6.D【解析】取用固体试剂时，不能直接用手触摸试剂，A项不 符合题意：不能在量筒中溶解固体，B项不符合题意：加热液体 时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，C项不符合题意： 滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管的正上方，D项符合 题意。故选D。 7A【解析】火灾时电梯可能因断电或高温故障，形成“烟囱效 应”加速火势蔓延，应通过消防楼梯逃生，A项错误：炒菜时油 锅起火，盖锅盖可隔绝氧气灭火，B项正确：在室内围炉煮茶 时，开窗通风可避免一氧化碳积聚，预防中毒，C项正确：鞭炮 等易燃、易爆物，不能带上地铁，防止发生爆炸等危险，D项正 确。故选A。 8D【解析】三氧化铬中氧元素显-2价，设铬元素的化合价为 x,根据化合物中正、负化合价的代数和为零可知，x+(-2)× 3=0,解得x=+6。故选D。 9.C【解析】元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序 数，且原子序数=质子数=核外电子数，则镍原子核外有28个 电子，A项正确：汉字下方的数字表示相对原子质量，则镍的相 对原子质量为58.69，B项正确：相对原子质量≈质子数+中子 数，则镍原子的中子数约为59-28=31，C项错误；镍含“钅”字 旁，属于金属元素，则镍原子在化学反应中易失去电子形成阳 离子，D项正确。故选C。 10.A【解析】煤、石油属于化石能源，A项正确：碳酸属于无机 物；葡萄糖属于有机物，B项错误；锌属于人体微量元素：钙属 于人体常量元素，C项错误：火碱即氢氧化钠，熟石灰即氢氧 化钙，解离出的阴离子都是氢氧根离子，属于碱：纯碱即碳酸 钠，能解离出金属离子和酸根离子，属于盐，D项错误。故 选A。 11.C【解析】配制该溶液需要水的质量为100g-100g×6%= 94g,94g÷1g/cm3=94cm3=94mL,所以需要用100mL的量 筒，A、B两项错误；实验中，量取液体用到量筒、胶头滴管，溶 解固体需要烧杯和玻璃棒，C项正确：量取液体时仰视读数， 读数偏小，导致实际量取的水的体积偏大，使得溶质质量分数 偏小，D项错误。故选C。 12.C【解析】由图可知，℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交 于一，点，则该温度下两物质的溶解度相等，A项错误：t,℃时， 甲的溶解度为40g,则该温度下甲的饱和溶液中溶质与溶液 的质量比为40g:(40g+100g)=2:7,B项错误；由于甲、乙两 物质的溶解度均随温度的升高而增大，但甲物质的溶解度受 温度的影响较大，则当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷 却热饱和溶液的方法提纯甲，C项正确；由于t2℃甲的溶解度 大于乙，则将t,℃时相等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发10g 水后，析出溶质质量：甲>乙，再恢复至t,℃，所得溶液质量： 甲<乙，D项错误。故选C。 13.B【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定 量的氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性减弱，pH减小，但pH 始终大于7，A项不符合题意：在密闭装置内点燃红磷，红磷 燃烧放热，使装置内气体受热体积膨胀，压强增大，实验停 止后，装置中的氧气被消耗，气体减少，恢复至室温后，装置 内的压强低于实验前的压强，B项符合题意：锌与稀硫酸反 应生成硫酸锌和氢气，且每65份质量的锌生成2份质量的 氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且每56份质量 的铁生成2份质量的氢气，则产生的氢气全部来自硫酸，故 刚开始时曲线重合，但等质量的锌粉和铁粉完全反应后，铁 生成氢气的质量多，C项不符合题意：向一定量的硫酸钠和 盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡立即与硫 酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以反应开始时就 有沉淀生成，D项不符合题意。故选B。 14.B【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后固体减少的质 量为生成二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为40g