4.河南省2022年普通高中招生考试化学试卷-【中考刷题必备】备战2026年中考化学试题精选(河南省)

4.河南省2022年普通高中招生考试 化学试卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1.D【解析】原阳大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，A项不符合 题意：灵宝苹果中富含维生素，B项不符合题意：叶县岩盐中富 含无机盐，C项不符合题意：固始鸡蛋中富含蛋白质，D项符合 题意。故选D。 2.C【解析】门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期 表，C项符合题意。故选C。 3D【解析】控制二氧化碳的排放可以防治温室效应，对酸雨没 有影响，A项不符合题意：减少使用一次性塑料制品，可以减少 白色污染，与酸雨防治无关，B项不符合题意：分类回收生活垃 圾有利于保护资源与环境，对酸雨防治无明显影响，C项不符 合题意：减少含硫化石燃料的燃烧，可以减少二氧化硫的排放， 与酸雨的防治有关，D项符合题意。故选D。 4.A【解析】煮煌足火是造纸过程中通过蒸煮去除原料中的树 脂、纤维，属于化学变化：斩竹槌洗、日晒成干、覆帘压纸都没有 新物质生成，属于物理变化。故选A。 5.C【解析】汽油或乙醇属于易燃液体，所以运输它们的车上需 要贴易燃液体的危险化学品标志。故选C。 6B【解析】三大有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，故 陶瓷不属于有机合成材料，陶瓷属于无机材料。故选B。 7.A【解析】氯化钠、硫酸铜均属于盐类，它们都是由离子构成 的，A项符合题意：水是由水分子构成的：干冰是固态二氧化 碳，由二氧化碳分子构成，B项不符合题意：金刚石是由原子构 成的：氧化汞是由分子构成的，C项不符合题意：氦气属于稀有 气体，由原子构成：氨气是由氨分子构成的，D项不符合题意。 故选A 8.C【解析】尿素只含有N元素，属于氮肥，A项不符合题意：硫 酸钾只含有K元素，属于钾肥，B项不符合题意：硝酸钾含有 K、N两种元素，属于复合肥，C项符合题意：磷酸二氢钙只含有 P元素，属于磷肥，D项不符合题意。故选C。 9D【解析】熄灭酒精灯要用灯盖盖灭，不可以直接用嘴吹灭， A项错误：测定溶液的H时是用干燥而洁净的玻璃棒蘸取待 测液，滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡比对，不能将H 试纸插入溶液中，会污染整个溶液，B项错误：稀释浓硫酸是将 浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，边倒边搅拌，不能将水倒入浓 硫酸中，防止液滴外溅伤人，C项错误：用量筒量取液体读数时， 一定要让视线与凹液面的最低处保持水平，D项正确。故选D。 10.B【解析】“84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中 氯的化合价是+1，根据题意，可知A中氯的化合价是-1，B中 氯的化合价是+1，C中氯的化合价是+5，D中氯的化合价是 +3,所以满足题意的是B。故选B。 11.A【解析】水与冰混合仍是水，属于纯净物，A项错误：沉淀 可以使不溶于水的物质沉降下来，过滤可除去水中的难溶物， 吸附可以除去水中的异味与色素，蒸馏可得到纯净水，所以都 是净水方法，B项正确：硬水指的是含有较多钙、镁离子的水 溶液，C项正确：电解水生成的氢气与氧气的体积比是2：1，质 量比是1：8，D项正确。故选A。 12.C【解析】已知6.5g的金属混合物与足量的盐酸反应得到 0.2g的氢气，由Zn+2HCl一ZmCL2+H2↑可知，6.5g的锌 与盐酸反应，正好生成的氢气是02g,而题目要求的金属混 合物由两种金属组成，所以混合物中一定不可能含有金属锌。 故选C。 13.A【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧 化碳反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，A项 符合题意：氢气与氧气反应生成水，但水无法和其他物质反应 直接生成双氧水，B项不符合题意：氧化铜无法直接生成氢氧 化铜，C项不符合题意：碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化 碳与水反应生成碳酸，但碳酸无法直接生成碳单质，D项不符 合题意。故选A。 14.B【解析】设甲烷燃烧生成a份C0,b份C0,,所以C0与 C02的质量比为28a:44b=7:11,得a:b=1,设参加反应的氧 气的质量为x。 4CH,+70,点整2C0+200,+8H,0 64224 16g x 224x 6416g 得x=56g,即参加反应的氧气是56g。故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.氮气（或N2);铝（或A1):碳（或C) 【解析】空气中气体含量最多的是氮气(N2),氮气的化学性质 不活泼，很稳定，常作保护气：地壳中元素含量前四位分别是 氧、硅、铝、铁，所以含量最高的金属元素是铝(A1);形成化合 物种类最多的元素是碳元素，因为有机物大多数都含有碳 元素。 16.28.08: 【解析】元素周期表的一格中，汉字下方的数字表示原子的相 对原子质量，单位是“1”，故硅原子的相对原子质量为28.08；左 上方数字代表原子序数，由原子序数=质子数=核外电子数= 核电荷数可知，硅原子的结构示意图是 根据元素 周期律可知，核外电子层数=周期数，所以硅原子在元素周期 表第三周期。 0.165g一×100% 17.(1)减小，(2)100g+0.165g 【解析】(1)由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减 小；(2)20℃时氢氧化钙的溶解度是0.165g,表明溶质的质量 是0.165g,溶剂是100g的水，溶液的质量=溶剂+溶质，所以 0.165g 饱和溶液中溶质的质量分数为， ×100% 100g+0.165g 18.称量：50mL 【解析】配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶：配制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为 50g×6%=3g,那么所需量取的水为50g-3g=47g,因为水 的密度是1g/cm3,所以水的体积为47mL,那么应选用量筒 的规格为50mL。 19.NaHC(03+HCl一NaCl+CO2↑+H,0;减少 【解析】胃酸的主要成分为盐酸，胃药的主要成分是碳酸氢钠， 碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO,+HCl一 NaCl+CO,↑+H,O:根据碳酸镁与盐酸反应的化学方程式： MgC02+2HCl一MgCL,+CO,↑+H,0可知，相同质量的碳酸 氢钠与碳酸镁来消耗盐酸，碳酸镁消耗盐酸的质量更多，所以 如果用碳酸镁代替碳酸氢钠，每次用药量应减少一些。 20.(1)微量元索：(2)Fe,03:Fe+H,S04=FeS04+H,↑： (3)4Fe(0H)2+02+2H,0=4Fe(0H)3 【解析】B是目前世界年产量最高的金属，则B应是F,A与一 氧化碳反应是工业制取B的主要原理，则A是Fe0,E是 Fe(OH),D是Fe(OH),,代入验证，分析合理。(1)由分析可 知，金属铁是人体必需的微量元素；(2)A是F03;B与稀硫酸 反应生成C的化学方程式为：Fe+H,SO4一FeS0,+H2↑； (3)氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的化学方程式 为：4Fe(0H),+0,+2H,0=4Fe(0H)。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(1)分子在不断运动，使花香扩散：(2)水加热汽化时，分子间 的间隔变大，体积膨胀 【解析】(1)花香分子在不断地做无规则运动，使花香扩散，所 以我们会闻到花的香味；(2)加热时，温度升高，分子间间隔 变大，使物质体积变大，导致壶盖被顶开。 MnO, 22.(1)2H02 2H,0+02↑；(2)达到燃烧所需的最低温 度（着火点） 【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下制备氧 MnO, 气，反应的化学方程式为：2H,0, 2H20+02↑；(2)燃 烧的条件是：具有可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃 物的着火，点。由图可知，燃烧管中放置着白磷和红磷，通入氧 气后均匀加热燃烧管，发现白磷燃烧（温度达到其着火点）， 而红磷不燃烧（温度没有达到其着火点），说明可燃物燃烧需 要温度达到燃烧所需的最低温度（着火点）。 23.(1)比较黄铜片和铜片的硬度；(2)滤液中一定含有 Zn(NO3),和Cu(N03)2,可能含有AgNO3;Zn+2AgNO3 Zn (NO)+2Ag 【解析】(1)黄铜属于金属合金，铜片是纯铜，铜合金与纯铜的 区别是合金的硬度大，所以两者相互刻画可以证明两者的硬 度大小：(2)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量 的锌粉，反应过滤后溶液仍为蓝色，说明滤液中一定含有硝 酸铜，又因为金属活动性顺序为Z>Cu>Ag,所以加入锌粉， 一定先与硝酸银溶液发生反应，故滤液中还有硝酸锌，所以 滤液中一定含有Zn(NO,)2和Cu(NO,)2,可能含有AgNO3; 锌与硝酸银溶液反应的化学方程式为：Z+2AgNO, Zn(NO,),+2Ag。 Mn0, 24.(1)2KC0,A 2KC1+302↑；(2)稀盐酸、大理石（从上至 下)：(3)C0,:将澄清石灰水加入集气瓶，石灰水变浑浊 【解析】(1)A装置是用试管加热固体制备气体，且试管口没 有放棉花，所以可以选择加热氯酸钾和二氧化锰来制备氧气， Mn0, 反应的化学方程式为：2KC0,△ 2KC1+302↑；(2)B装 置是固液反应装置，若用B装置制备CO,,是用大理石与稀盐 酸反应：(3)C装置是向上排空气法，所以收集的气体要比空 气的密度大，故可以用来收集C02,验证C02的方法是使澄清 石灰水变浑浊的是C0,气体。 四、综合应用题（共10分）》 25.(1)b:(2)改良酸性土壤（合理即可）：(3)①H+0H H20;②由红色变为无色；(4)①玻璃棒：②Mg(OH)2:③取少 量溶液乙，加人足量的BaCl,溶液（或CaCL,溶液等），有白色 沉淀生成：静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红： (5)解：设需要这种废硫酸的质量为x。 2NaOH+ H,S04=Na,S0,+2H,0 80 98 200t×1.6% x×20% 98 。x×20% x=19.6t 80200t×1.6% 答：需要这种废硫酸19.6t。 【解析】(1)在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是因为浓硫酸具 有吸水性，可以用来千燥酸性气体以及氢气、氧气等。故选b: (2)氢氧化钙属于碱，其溶液呈碱性，故可以用来改良酸性土 壤；(3)①氢氧化钠与盐酸反应属于酸碱中和反应，酸碱中和 的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，用式子表示 为：H+OH一H,0:②酚酞遇碱性溶液会变红，先向氢氧 化钠溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，后向其中不断滴加稀盐 酸至过量，溶液颜色由红色变为无色，所以滴加稀盐酸过程中 溶液颜色的变化为由红色变为无色：(4)①粗盐提纯的工艺 步骤为溶解、过滤、蒸发，溶解需要用玻璃棒进行搅拌，过滤操 作中玻璃棒起到引流的作用，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防 止局部温度过高导致液滴飞溅，所以三个步骤都用到了玻璃 棒：②粗盐中的杂质为氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯 化钡，氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入 的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入 的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还 与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤得到固 体甲，所以固体甲中含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡： ③过滤后溶液乙中含有的杂质为过量的氢氧化钠、碳酸钠，因 为氢氧化钠与碳酸钠都是呈碱性的溶液，所以设计实验为取 少量溶液乙，加入足量的BaCl2溶液（或CaCl2溶液等），有白 色沉淀生成：静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变 红，证明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠：(5)利用质量守恒 定律，氢氧化钠与硫酸反应，已知氢氧化钠的质量，利用关 系式法可求得硫酸的质量。 第二部分 各地市调研模拟精选 5.郑州市2025年中招第一次适应性测试 化学试卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1.C【解析】切割石蜡，只是物质形状的改变，没有新物质生成， 不涉及化学变化：石蜡熔化，只是物质状态的改变，没有新物质 生成，不涉及化学变化：蜡烛燃烧，发生了燃烧，一定有新物质 生成，涉及化学变化：产生白烟（白烟是石蜡蒸气冷凝形成的 固体颗粒)，只是状态的改变，没有新物质生成，不涉及化学变 化。故选C。 2C【解析】玻璃棒的主要成分是玻璃，玻璃属于无机非金属材 料，A项不符合题意：铁架台由铁制成，铁属于金属材料，B项 不符合题意：塑料药匙的主要成分是塑料，塑料属于有机合成 材料，C项符合题意：陶瓷蒸发皿的主要成分是陶瓷，陶瓷属于 无机非金属材料，D项不符合题意。故选C。 3B【解析】倾倒液体时，试管略倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口， 标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，A项错误：用量筒量取液体 读数时，应平视凹液面最低处，B项正确：用胶头滴管滴加液体 时，胶头滴管应垂悬于容器的正上方，C项错误；加热液体时， 应用外焰加热，D项错误。故选B。 4B【解析】实验中汞需要足量，这样才能将曲颈甑和钟罩内空 气中的氧气完全消耗掉，从而准确测定空气成分，A项正确：硫 粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，装置内气体压强变化不明 显，无法准确测定空气中氧气的含量，所以曲颈甑中的汞不能 换成硫粉，B项错误：曲颈甑中汞的作用是消耗氧气，C项正 确：钟罩内液面上升，是因为氧气被消耗，钟罩内气体减少，压 强减小，在外界大气压作用下，液面上升，D项正确。故选B。 5.A【解析】小碎石块能除去较大颗粒的难溶物，砂子能除去较 小颗粒的难溶物，炭化树枝能除去色素和异味，则材料由上到 下的正确排序为③②①，①净水主要利用了木炭的吸附性， ②③净水是除去水中不溶性杂质，A项错误，B、C两项正确：经 过该装置净化后的水仍含有可溶性杂质，则得到的水不是纯 水，D项正确。故选A。 6.D【解析】元素只有种类，没有个数，Nb表示铌元素，A项错 误；铌为金字旁，属于金属元素，B项错误；相对原子质量的单 位为“1”，而不是“g”,C项错误：徐光宪院士为稀土分离技术 作出卓越贡献，D项正确。故选D。 7D【解析】熟石灰溶于水显碱性，能与酸性物质反应，可用于 处理酸性废水，A项不符合题意：金刚石是天然存在的最硬的 物质，可用于裁玻璃，B项不符合题意：分类回收利用物品，可 以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，C项不 符合题意：用含铁酱油烹饪食物，可以预防贫血，D项符合题 意。故选D。 8.C【解析】氯酸钾中，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价 为-2，设氯元素的化合价为x,根据化合物中正、负化合价的代 数和为零可知，+1+x+(-2)×3=0,解得x=+5。故选C。 9.A【解析】电解水时，“正氧负氢，氧一氢二”，由图可知，a管 与电源正极相连，收集的气体为氧气，则b管收集的气体为氢 气，而氢气由氢元素组成，由此可证明水中含有氢元素，若a管 中气体为1mL,则b管中气体为2mL,A项错误，B项正确；镀 铬曲别针作电极，利用了金属的导电性，C项正确；电解水生成 氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变可知，水由氢、氧元素 组成，由此说明研究物质的分解是认识物质组成的一种思路， D项正确。故选A。 10.A【解析】KH,PO中含有N、P、K中的K元素和P元素，属 于复合肥，A项符合题意；Ca(PO4)2中含有N、P、K中的P 元素，属于磷肥，B项不符合题意；K,SO4中含有N、P、K中的 K元素，属于钾肥，C项不符合题意：CO(NH2)2中含有N、P、 K中的N元素，属于氮肥，D项不符合题意。故选A。 11.B【解析】海水引入贮水池后再蒸发结晶，故①是蒸发池，A 项正确：母液是析出氯化钠后的溶液，不能再溶解氯化钠，所 以母液是氯化钠的饱和溶液，B项错误：操作a可分离粗盐和 母液，是过滤操作，C项正确：海水进入贮水池，只是将海水引 入贮水池，海水的成分基本不变，D项正确。故选B。 12.C【解析】铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜是 红色，氧化铜是黑色，所以实验中固体由红色变为黑色，A项 正确：根据质量守恒定律可知，加热前后铜原子的数目不变， 反应生成的氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的总质 量，若没有小气球，空气进入装置内，则m2>m1,B项正确，C 项错误：随着反应的进行，氧气被消耗，锥形瓶中氧气含量逐 渐降低，所以图2中的纵坐标可以表示锥形瓶中氧气含量的 变化过程，D项正确。故选C。 13.B【解析】由表可知，30℃时，KN03的溶解度为45.8g,则 30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKN03固体，A项错误； 40℃时，KN03的溶解度为63.9g,则在40℃时，KN03饱和 溶液中溶质的质量分数计算式为 63.9吕。一×100%，B项 63.9g+100g 正确：50℃时，KN03的溶解度为85.5g,所以50℃时，将90g KN03固体加入100g水中，所得溶液的质量为185.5g,C项 错误；KNO,的溶解度随温度的升高而增大，因此升高温度不 可以使KNO,的不饱和溶液转化为饱和溶液，D项错误。故 选B。 14.A【解析】由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为3g+ 50g-52.9g=0.1g,生成0.1g氢气时，Mg、A1、Fe、Zn和稀盐 酸反应的质量关系分别为 Mg+2HCl=MgCL,+H,↑ 24 1.2g 0.1g 2A1+6HCl=2A1C,+3H2↑ 54 6 0.9g 0.1g河南省2022年普通高中招生考试 化学试卷 (考试时间：50分钟满分：50分) 相对原子质量：H:1C:120:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5 Zn:65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一 个选项符合题意) 1.中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是 A.原阳大米 B.灵宝苹果 C.叶县岩盐 D.固始鸡蛋 2.元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表 的化学家是 ( A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.阿伏加德罗 3.酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治 有关的是 A.控制二氧化碳的排放量 B.减少使用一次性塑料制品 C.分类回收处理生活垃圾 D.减少含硫化石燃料的燃烧 4.《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学 变化的是 ( A煮楻足火 B.斩竹槌洗 C.日晒成干 D.覆帘压纸 5.装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为 B C D 6.有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合 成材料的是 ( A.塑料 B.陶瓷 C.合成橡胶 D.合成纤维 7.物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是 A.氯化钠、硫酸铜 B.水、干冰 C.金刚石、氧化汞 D氦气、氨气 8粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于 复合肥料的是 A.C0(NH2)2 B.KSO C.KNO D.Ca(H2PO)2 9.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 pH试纸 A.熄灭酒精灯 B.测溶液的pH 不断搅拌 国浓硫酸 30 C.稀释浓硫酸 D.读液体体积 10.日常生活中，人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。“84”消毒液 是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则“84”消毒 液的有效成分是 A.氯化钠(NaCl) B.次氯酸钠(NaClO) C.氯酸钠(NaClO,) D.亚氯酸钠(NaClO,) 11.人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正 确的是 A.水与冰块混合得到混合物 B净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D.水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8 12.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金 属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中 一定不含有的金属是 A.Mg B.Al C.Zn D.Cu 13.甲、乙、丙的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物 质和反应条件已略去)，则符合要求的甲、乙、丙依次为 ( A.Ca0、Ca(oH)2、CaC03 B.H2、H20、H02 C.CuO、Cu(OH),、CuSO, 丙 D.C、C02、H,C03 14天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成 C0,、C0和H,0,若16g甲烷燃烧生成C0,和C0的质量比为11：7， 则参加反应的O,的质量为 A.48g B.56g C.64g D.72g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 :地壳中含量 最高的金属元素是 ;形成化合物种类最多的元素是 16.如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为 :硅原 子的核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为 ;硅元素在元素周期表中位于第 周期。 溶解度g 0.165 14 Si 0.10 硅 0 20 40 60 28.08 温度/℃ 第16题图 第17题图 17.氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 (1)由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而 (填 “增大”或“减小”)。 (2)20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 (写出计算式即可)。 18.实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为 计算 量取、溶解、装瓶；水的密度近似看作1g/cm3,量取 水时所选用量筒的规格应为 （填“10mL”“50mL”或 “100mL”）。 19.如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作 用的化学方程式为 如果 将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应 (填“增加”“减少”或“不变”)。 化合价 主要成分：碳酸氢钠、淀粉 F之E 2 -D 每片含量：200mg碳酸氢钠 适应症：用于缓解胃痛 注意事项：胃溃疡患者慎用 物质 单质氧化物盐碱类别 第19题图 第20题图 20.A~F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示(“→” 表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，图中标注了物 质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业 制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。 (1)这种金属元素属于人体必需的 (填“常量元素”或“微 量元素”)。 (2)A的化学式为 :B与稀硫酸反应生成C的化学方程 式为 (3)D与氧气、水可以发生化合反应生成E,该反应的化学方程式为 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)从分子的角度解释下列生活中的现象。 (1)墙内开花墙外可以闻到花香。 (2)一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 22.(2分)某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 (1)写出试管中所发生反应的化学方程式。 (2)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃 烧需要什么条件？ 燃烧管 红磷白磷 过氧化氢溶液 和二氧化锰 23.(3分)金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 (1)如图，将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？ (2)某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的 锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质 的成分，并写出Zn与AgN0,溶液反应的化学方程式。 黄铜片 铜片 8 24.(3分)实验室可选用如图所示装置制取气体。 (1)写出利用A制取02的化学方程式。 (2)若利用B制取C0,请将开始时所加的药品分别填写在图中相 应的虚线框内。 (3)若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单 方法加以验证。 四、综合应用题（共10分） 25.酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产 的关系十分密切。 (1)在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是因为浓硫酸具有 （填字母)。 a.酸性 b.吸水性 c.氧化性 d脱水性 (2)请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。 (3)中和反应是化学学习和研究的重 ①@ 要内容。 H,O @ ①右图是氢氧化钠溶液与盐酸反 ① 9 应的示意图，用实际参加反应的 离子符号来表示该反应的式子可 写为 ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴 入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 (4)食盐（主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要的化 工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和 可溶性杂质(CaCL2、MgCL2、Na,S0,),下图是某化学小组在实验 室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 依次加入过量的 氯化钡、氢氧化 固体 粗盐溶解粗盐钠、碳酸钠溶液 甲 样品过滤水 加适量 过滤 溶液 盐酸氯化钠 乙 蒸发、 结晶 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 (填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaC03和 BaCO3 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步 骤及现象) (5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造 纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为 1.6%,用废硫酸(H,S0,的质量分数为20%)来处理该废水至中 性，需要这种废硫酸的质量是多少？