第4章 原子结构和化学键 随堂提升题 2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第4章 原子结构和化学键 随堂提升题2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、如果为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素位于（ ） ①Ⅲ族    ②ⅣA族    ③ⅠA族    ④ⅢB族 A．①④ B．①② C．①③ D．②③ 2、放射性同位素在工农业生产、科学研究、医学领域有着重要的应用，以下属于放射性同位素应用领域的组合是（ ） ①探测金属器件缺陷    ②辐射育种    ③治疗诊断肿瘤    ④探究反应机理 A．①③④ B．①②③④ C．①②③ D．②③ 3、NaCl是强电解质，其水溶液或熔融状态都能导电，下列相关表述和图示错误的是（ ） A．NaCl的电子式 B．NaCl的电离方程式 NaClNa++Cl- C．NaCl溶液导电示意图 D．熔融NaCl导电示意图 A．A B．B C．C D．D 4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，由四种元素形成的一种化合物的结构式如图。下列说法正确的是（ ） A．非金属性：X>Y>Z>W B．Y、Z分别与钠元素形成的化合物均为离子化合物 C．X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同 D．图示化合物分子中的四种原子均满足8电子稳定结构 5、下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ） A． B． C． D． 6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z元素的原子序数之和等于X与Y元素的质子数之和，W是地壳中含量最多的元素，W与Z同主族，Y的氧化物具有两性。下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．W与X形成的化合物中都含离子键、共价键 C．W与Z在自然界中均能以游离态存在 D．工业上电解熔融的制备Y的单质 7、m、n、p、q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，p元素的原子最外层电子数是周期数的三倍。W是上述元素中的两种组成的常见化合物，常温下呈液态，法拉第称其为“氢的重碳化合物”；X、Y、Z是m、p、q对应的常见单质，常温下Z是深红棕色的液体。下列说法正确的是（ ） A．四种元素的原子半径大小顺序为q>p>n>m B．m和n形成的化合物一定含有非极性共价键 C．W在Y中燃烧时有明亮并带有浓烟的火焰 D．W与Z在一定条件下反应得到的有机物密度比水小 8、贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是（ ） A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70 C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期 9、有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（ ） A．A元素可以形成多种同素异形体 B．C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物 C．可以通过焰色反应检验B元素 D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应 10、有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（ ） A．A元素可以形成多种同素异形体 B．C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物 C．可以通过焰色反应检验B元素 D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应 11、下列关于元素周期表的说法错误的是（ ） A．元素周期表有16个主族、7个周期 B．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 C．位于元素周期表ⅦA族的元素又叫卤族元素 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 12、铈(Ce)属于稀土元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是（ ） A．和含有不同的质子数 B．和都含有58个中子 C．和含有不同的电子数 D．和互为同位素 13、已知。下列表示正确的是（ ） A．的结构示意图： B．的结构式： C．的分子结构模型： D．的电子式： 14、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（ ） A．+18O→+属于化学变化 B．质子数为18、中子数为22的元素符号表示式：22Ar C．CC14的球棍模型为 D．Mg和Cl形成离子键的过程 15、如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ） X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱 C．简单离子半径：Z<W D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性 16、某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是（ ） A．R与N原子电子层数相同 B．R与N原子最外层电子数相同 C．R与N的简单负离子所带的电荷数相同 D．中R元素与中N元素的化合价相同 17、下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是（ ） X Y Z W A．简单离子半径： B．仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键 C．最简单氢化物的沸点： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 18、下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（ ） A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<Cl D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 二、填空题。 19、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，相对分子质量392]晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题： (1)在莫尔盐所涉及的五种元素中： ①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是 ______________ ； ②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_____________。 (2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为_______________。 碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程： (3)已知“溶解”过程中IO3-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：______________________________。 (4)取50. 00 mL样品，用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 20、如图所示是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 请回答下列问题： (1)①元素的简单氢化物的电子式为 。 (2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是 (填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是 (填化学式)。 (3)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)④和⑤所形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 (5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为： 。 21、下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是 (填具体元素符号，下同)。原子结构示意图为 。元素⑦名称为 ，在周期表中的位置是 。 (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。 (4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。 (5)元素③的简单氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 。 (6)写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式： 。 三、计算题。 22、将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 ①有关反应的离子方程式为____。 ②当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。 (3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：____。 四、综合解答题。 23、叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛，实验室制备流程如下。回答下列问题： 1．制备： 已知： ①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行； ②制备的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。 (1)仪器B的名称为 ，仪器C的作用是 。 (2)属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”) (3)仪器A中发生反应时，与水合肼()在碱性条件下，重新生成(异丙醇)，该反应的化学方程式为 。 (4)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是 (填标号)。 A．步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管 B．制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈 C．步骤F加入无水乙醇的目的是促进的析出 Ⅱ．纯度检测——“分光光度法”：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“——吸光度”曲线确定样品溶液中的。 查阅文献可知：不同浓度的5.0mL标准溶液，分别加入5.0mL(足量)溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图乙所示。 纯度检测步骤如下： ①准确称晶体，配制标准液(与文献浓度一致)。 ②准确称取0.72g样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液，向其中加入(足量)标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。 (5)配制溶液需要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是 。 (6)步骤②中取用标准液 mL，样品的质量分数为 。 第4章 原子结构和化学键 随堂提升题2025-2026学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、如果为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素位于（ ） ①Ⅲ族    ②ⅣA族    ③ⅠA族    ④ⅢB族 A．①④ B．①② C．①③ D．②③ 【答案】A 2、放射性同位素在工农业生产、科学研究、医学领域有着重要的应用，以下属于放射性同位素应用领域的组合是（ ） ①探测金属器件缺陷    ②辐射育种    ③治疗诊断肿瘤    ④探究反应机理 A．①③④ B．①②③④ C．①②③ D．②③ 【答案】B 3、NaCl是强电解质，其水溶液或熔融状态都能导电，下列相关表述和图示错误的是（ ） A．NaCl的电子式 B．NaCl的电离方程式 NaClNa++Cl- C．NaCl溶液导电示意图 D．熔融NaCl导电示意图 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，由四种元素形成的一种化合物的结构式如图。下列说法正确的是（ ） A．非金属性：X>Y>Z>W B．Y、Z分别与钠元素形成的化合物均为离子化合物 C．X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同 D．图示化合物分子中的四种原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 5、下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z元素的原子序数之和等于X与Y元素的质子数之和，W是地壳中含量最多的元素，W与Z同主族，Y的氧化物具有两性。下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．W与X形成的化合物中都含离子键、共价键 C．W与Z在自然界中均能以游离态存在 D．工业上电解熔融的制备Y的单质 【答案】B 7、m、n、p、q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，p元素的原子最外层电子数是周期数的三倍。W是上述元素中的两种组成的常见化合物，常温下呈液态，法拉第称其为“氢的重碳化合物”；X、Y、Z是m、p、q对应的常见单质，常温下Z是深红棕色的液体。下列说法正确的是（ ） A．四种元素的原子半径大小顺序为q>p>n>m B．m和n形成的化合物一定含有非极性共价键 C．W在Y中燃烧时有明亮并带有浓烟的火焰 D．W与Z在一定条件下反应得到的有机物密度比水小 【答案】C 8、贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是（ ） A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70 C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期 【答案】C 9、有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（ ） A．A元素可以形成多种同素异形体 B．C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物 C．可以通过焰色反应检验B元素 D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应 【答案】B 10、有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（ ） A．A元素可以形成多种同素异形体 B．C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物 C．可以通过焰色反应检验B元素 D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应 【答案】B 11、下列关于元素周期表的说法错误的是（ ） A．元素周期表有16个主族、7个周期 B．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素 C．位于元素周期表ⅦA族的元素又叫卤族元素 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 【答案】A 12、铈(Ce)属于稀土元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是（ ） A．和含有不同的质子数 B．和都含有58个中子 C．和含有不同的电子数 D．和互为同位素 【答案】D 13、已知。下列表示正确的是（ ） A．的结构示意图： B．的结构式： C．的分子结构模型： D．的电子式： 【答案】C 14、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（ ） A．+18O→+属于化学变化 B．质子数为18、中子数为22的元素符号表示式：22Ar C．CC14的球棍模型为 D．Mg和Cl形成离子键的过程 【答案】C 15、如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ） X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱 C．简单离子半径：Z<W D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性 【答案】D 16、某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是（ ） A．R与N原子电子层数相同 B．R与N原子最外层电子数相同 C．R与N的简单负离子所带的电荷数相同 D．中R元素与中N元素的化合价相同 【答案】D 17、下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是（ ） X Y Z W A．简单离子半径： B．仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键 C．最简单氢化物的沸点： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 18、下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（ ） A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<Cl D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 【答案】C 二、填空题。 19、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，相对分子质量392]晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题： (1)在莫尔盐所涉及的五种元素中： ①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是 ______________ ； ②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_____________。 (2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为_______________。 碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程： (3)已知“溶解”过程中IO3-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：______________________________。 (4)取50. 00 mL样品，用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 【答案】第三周期第ⅥA族     O     硫氰化钾(KSCN)溶液     2IO3-+10Fe2++12H+=I2+10Fe3++6H2O     无影响 20、如图所示是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 请回答下列问题： (1)①元素的简单氢化物的电子式为 。 (2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是 (填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是 (填化学式)。 (3)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)④和⑤所形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 (5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为： 。 【答案】(1) (2) Na HClO4 (3) N＞O＞F H2O (4)离子 (5)OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O 21、下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是 (填具体元素符号，下同)。原子结构示意图为 。元素⑦名称为 ，在周期表中的位置是 。 (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。 (4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。 (5)元素③的简单氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 。 (6)写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式： 。 【答案】（1）Ar 氯 第三周期第ⅦA族 （2）HClO4 NaOH （3）Al Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O （4）S2−>Cl−>O2− （5）H2O Cl2+H2O=HCl+HClO （6）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 三、计算题。 22、将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 ①有关反应的离子方程式为____。 ②当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。 (3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：____。 【答案】(1) OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O     0.06     440 (2)400 (3)0.5≤a＜1 四、综合解答题。 23、叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛，实验室制备流程如下。回答下列问题： 1．制备： 已知： ①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行； ②制备的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。 (1)仪器B的名称为 ，仪器C的作用是 。 (2)属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”) (3)仪器A中发生反应时，与水合肼()在碱性条件下，重新生成(异丙醇)，该反应的化学方程式为 。 (4)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是 (填标号)。 A．步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管 B．制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈 C．步骤F加入无水乙醇的目的是促进的析出 Ⅱ．纯度检测——“分光光度法”：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“——吸光度”曲线确定样品溶液中的。 查阅文献可知：不同浓度的5.0mL标准溶液，分别加入5.0mL(足量)溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图乙所示。 纯度检测步骤如下： ①准确称晶体，配制标准液(与文献浓度一致)。 ②准确称取0.72g样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液，向其中加入(足量)标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。 (5)配制溶液需要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是 。 (6)步骤②中取用标准液 mL，样品的质量分数为 。 【答案】(1)球形冷凝管 使液体能够顺利流下 (2)离子化合物 (3) (4)BC (5)检查是否漏液 (6) 5.0 45.0% 学科网（北京）股份有限公司 $