第4章 原子结构和化学键（单元自测·基础通关卷）化学沪科版必修第一册

2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第4章 原子结构和化学键·基础通关卷 （参考答案） 一、嫦娥五号探测器带回的月壤（20分） 1．（1） （2） （3）A （4）B （5）B （6）BC （7）3.82 二、元素性质的变化规律（20分） 2．（1） 1 二 ⅣA Li （2） （3） （4） 三、元素周期表的结果（20分） 3．（1）Cl- >O2->Na+ （2）A （3）pbO2·2PbO （4） （5）B （6）C 四、元素周期表与周期律（20分） 4．（1）A （2）BD （3） （4）CD （5）AB （6） （7）氧的半径大于氟的半径。因为它们具有相同的电子层数，氧的核电荷数小，原子核对外层电子引力小，所以半径大 （8）NaOH的碱性比的强 (9)AD 五、元素周期表的应用（20分） 5．（1）B （2）B （3） （4）第四周期ⅥA族 D （5）硫的非金属性大于硒 （6）D （7）CD （8）B (9) A 通过测量熔融状态时的导电性 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第4章 原子结构和化学键·基础通关卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、嫦娥五号探测器带回的月壤（20分） 1．嫦娥五号探测器带回的月壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的O、Mg、Al、Si四种元素。 （1）写出O元素的简单离子符号为_______，Al元素原子的结构示意图_______。 （2）Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 27.977 92.23 28.976 4.67 29.974 3.10 Si元素的相对原子质量(只需写计算式子)：_______。 （3）科学家发现月壤中有而地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列说法正确的是_______。 A．和Q互为同位素 B．等质量和的具有相同的中子数 C．与是同种核素 D．由组成的单质为 （4）某负离子核外共有x个电子，其核内中子数为_______。 A．A-x-n B．A-x+n C．A+x+n D．A+x-n 月球的大气非常稀薄，可能含有极微量的甲烷()和氨气()。 （5）下列不属于液化天然气(主要成分为甲烷)安全使用标识的是_______。 A．   　　B．　　　C． （6）下列关于液化天然气说法正确的是_______。 A．液化过程中甲烷分子数增加 B．液化过程中甲烷分子间距离减小 C．改变压强可以改变物质的聚集状态 D．液态甲烷迅速气化，放出大量的热 （7）家用天然气中会添加微量有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分是四氢噻吩()，一般添加量是20～50 。若一个三口之家一年使用天然气的量为300 ，计算其一年所消耗的气态四氢噻吩最多为_______L(折算成标准状况下的体积，计算结果保留两位小数)。 【答案】（1） （2） （3）A （4）B （5）B （6）BC （7）3.82 【解析】（1）O元素的简单离子是在原有的8个电子基础上得两个电子形成的，符号为； Al元素原子核内有13个质子，核外有13个电子，原子结构示意图为。 （2）Si元素的近似相对原子质量可用各同位素加权平均，即各同位素的相对原子质量丰度之和，故有。 （3）A．根据质量数守恒可计算Q的质量数为3+2-4=1，Q的质子数为2+1-2=1，故元素Q表示为，与互为同位素，A正确； B．设6 g的和，含有的中子物质的量为mol，含有的中子物质的量为mol，B错误； C．与的质子数相同，质量数不同，是两种核素，C错误； D．He分子是单原子分子，由组成的单质为，D错误； 故选A。 （4）某负离子核外共有x个电子，则R原子的电子数为x-n，原子的质子数=电子数=x-n，其核内中子数=质量数-质子数=A-(x-n)=A-x+n。故选B。 （5）A．液化天然气(主要成分为甲烷)，属于易燃品，A不符合题意； B．液化天然气(主要成分为甲烷)，无毒，安全使用标识为毒性物质，B符合题意； C．液化天然气(主要成分为甲烷)，属于易燃品，安全使用标识为严禁烟火，C不符合题意； 故选B。 （6）A．液化过程中甲烷分子数不变，A错误； B．液化过程中由气体转化为液体，体积变小，甲烷分子间距离减小，B正确； C．根据PV=nRT，当其他条件不变，压强改变气体的体积或温度就会改变，从而改变物质的聚集状态，C正确； D．液态甲烷迅速气化，吸收大量的热，D错误； 故选BC。 （7）一个三口之家一年使用天然气的量为300 ，一般四氢噻吩添加量是20～50 。则一年添加的四氢噻吩的最大质量为，体积最多为。 二、元素性质的变化规律（20分） 2．随着原子序数的增加，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 （1）x的原子序数为 ，y位于元素周期表的第 周期 族。除稀有气体外，与y同周期的元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）。 （2）x分别与z、d都可形成含4个原子的共价化合物分子，这两种分子的电子式分别是 、 。 （3）d、g的单质分别与x的单质化合，形成的化合物热稳定性较差的是 （填化学式）。f的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应，此反应的离子方程式是 。 （4）已知e、h组成的化合物的水溶液在通电时会反应，有x和h的单质生成。请以该化合物的水溶液为原料，设计方案制备e的碳酸氢盐溶液 。（示例：溶液） 【答案】（1） 1 二 ⅣA Li （2） （3） （4） 【分析】x的原子序数和半径最小，最高价为+1价，故x为H；y、z、d的原子序数增大，原子半径减小，三者同属第二周期，根据常见化合价可知y、z、d分别为C、N、O；e、f、g、h原子半径依次减小，原子序数依次增大，四者同属第三周期，根据化合价可知e、f、g、h分别为：Na、Al、S、Cl，据此作答。 【解析】（1）x为H，H的原子序数为1；y为C，C在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族；与y同周期的元素中，原子半径最大的是Li； （2） z、d分别为N、O，分别与H形成的含4个原子的共价化合物分子为、，电子式分别为、； （3）g为S，O2、S与H2化合分别形成和，由于非金属性：O＞S，因此和中热稳定性较差的是；f为Al，和NaOH反应的离子方程式为； （4）e、h分别为Na、Cl，根据已知条件，NaCl水溶液在通电时会产生H2和Cl2，化学方程式为，则以NaCl溶液制备溶液的方案为：。 三、元素周期表的结果（20分） 3．元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，已知Pb与C属于同一主族，具有相同的常见化合价。请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题。 　　族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （2）下列方法中能证明非金属性④>⑦元素的方法是___________。 A．比较气态氢化物的稳定性 B．比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C．比较对应单质的熔沸点 D．比较相同条件下单质在水中的溶解度大小 （3）已知Fe3O4可以写成Fe2O3·FeO的形式，则Pb3O4可以写成___________(填化学式)； （4）由元素①③组成的含10个电子的正离子，该离子的电子式为___________。 （5）元素周期表的说法正确的是___________。 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D．ⅠA所有元素构成了碱金属元素 （6）元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是___________。 A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B．硼酸是弱酸 C．BeCl2是离子化合物 D．Be(OH)2是两性氢氧化物 【答案】（1）Cl- >O2->Na+ （2）A （3）pbO2·2PbO （4） （5）B （6）C 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素。 【解析】（1）④是O元素、⑤是Na元素、⑧是Cl，电子层数越多，离子半径越大；且电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径由大到小的顺序为Cl- >O2->Na+。 （2）A. 气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，H2O的稳定性大于H2S，证明非金属性O>S，故选A；     B. O元素没有含氧酸，比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不能非金属性O>S，故不选B； C.单质的熔沸点与元素非金属性无关，故不选C；     D.单质在水中的溶解度大小与元素非金属性无关，故不选D； 选A。 （3）Pb3O4中含有1个+4价Pb、2个+2价Pb，可以写成pbO2·2PbO； （4） 由元素H、N组成的含10个电子的正离子是 ，的电子式； （5）A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，故A错误； B. 现在已知农药中大多含有S、Cl、P等非金属元素的化合物，因此对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药，故B正确； C. 在过渡元素中可寻找制造催化剂材料的元素，故C错误； D. ⅠA族元素(除H外)构成了碱金属元素，故D错误； 选B。 （6）A．Li与Mg的性质相似，根据Mg与O2反应产生MgO，与N2反应产生Mg3N2可知，Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N，故A正确； B．B与Si的性质相似，H2SiO3是弱酸，则硼酸也是弱酸，故B正确； C．Be与Al的性质相似，AlCl3是共价化合物，则BeCl2也是共价化合物，故C错误； D．Be与Al的性质相似，Al(OH)3是两性氢氧化物，则Be(OH)2也是两性氢氧化物，故D正确； 选C。 四、元素周期表与周期律（20分） 4．元素周期表的一部分如下图所示，图中每个序号代表一种元素。 完成下列填空： （1）最早编制出元素周期表的化学家是___________。 A．门捷列夫 B．卢瑟福 C．道尔顿 D．玻尔 （2）②的各种核素之间不同的是___________。 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 （3）写出①和②形成的化合物的结构式___________。写出⑤和⑧形成的化合物的电子式___________。 （4）元素⑥在周期表中的位置是___________。(不定项) A．第2周期 B．第3族 C．第3周期 D．第ⅢA族 （5）①、③、⑤三种元素共同形成的化合物中含有的化学键有___________。 A．离子键    B．共价键    C．金属键 （6）氯元素有和两种核素，它们的相对原子质量及丰度如下表所示： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 34.969 75.77 36.966 24.23 氯元素的相对原子质量为___________。(列出计算表达式并进行计算，保留三位小数) （7）比较③和④的原子半径大小关系，并从原子结构的角度说明理由。___________。 （8）写出一个能够比较⑤和⑥金属性强弱的实验事实。___________ (9)运用下列性质强弱比较，能说明④的非金属性比⑦强的是___________。 A．单质的氧化性 B．气态氢化物的酸性 C．最高价氧化物对应水化物的酸性 D．气态氢化物的热稳定性 【答案】（1）A （2）BD （3） （4）CD （5）AB （6） （7）氧的半径大于氟的半径。因为它们具有相同的电子层数，氧的核电荷数小，原子核对外层电子引力小，所以半径大 （8）NaOH的碱性比的强 (9)AD 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Br，以此解题。 【解析】（1）门捷列夫是俄国化学家，发现了元素周期律并最早编制出了元素周期表，故选A； （2）②为氮，其各种核素的质子数相同、核外电子数相同，但中子数不同，导致两者的质量数不同，两者属于同位素关系，故选BD； （3） 由分析可知，①为H，②为N，两者可以形成氨气，其结构式为：； 由分析可知，⑤为Na，⑧为Br，两者可以形成离子化合物溴化钠，该化合物的电子式为：； （4）由分析可知⑥为Al，为13号元素，在周期表中的位置是第3周期ⅢA族，故答案为：CD； （5）由分析可知，①为H，③为O，⑤为Na，这三种元素形成的化合物为氢氧化钠，其中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根中氧和氢之间是共价键，故选AB； （6）元素的相对原子质量是各核素相对原子质量与其丰度的加权平均值，结合题给信息可知，氯元素的相对原子质量为； （7）由分析可知，③为O，④为F，两者电子层数相同，但是O的核电荷数少，对外层电子引力小，原子半径：O＞F；故答案为：氧的半径大于氟的半径。因为它们具有相同的电子层数，氧的核电荷数小，原子核对外层电子引力小，所以半径大； （8）由分析可知，⑤为Na，⑥为Al，比较金属性可以比较两者最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱，故答案为：NaOH的碱性比的强； （9）由分析可知，④为F，⑦为Cl； A．非金属性越强，其单质的氧化性越强，A符合题意； B．不能通过气态氢化物酸性强弱判断元素非金属性的强弱，B不符合题意； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但是F没有最高价氧化物，C不符合题意； D．非金属性越强，其氢化物越稳定，D符合题意； 故选AD。 五、元素周期表的应用（20分） 5．1869年，俄国化学家门捷列夫编制了对化学发展具有重大意义的元素周期表。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。 （1）可在图1中分界线(虚线)附近寻找_______。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．耐腐蚀材料 （2）图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示_______。 A．氟原子的相对原子质量 B．氟元素的相对原子质量 C．氟元素的原子序数 D．氟元素的质量数 （3）C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质。该化合物的结构式为_______。 （4）硒在元素周期表中的位置是_______，已知存在核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是_______。 A．    B．    C．    D． （5）某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒()，结合元素周期律的知识分析S元素化合价呈负价的原因_______。 （6）下列有关卤素的说法正确的是_______。 A．原子半径 B．单质的沸点 C．酸性 D．负离子的还原性 （7）下列事实能证明C的非金属性比Si强的是_______(不定项选择)。 A． B． C． D．比稳定 （8）关于铊Tl及其化合物的叙述中，错误的是_______。 A．铊的金属性比铝强 B．碱性 C．铊在化合物中呈+3价 D．相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈 (9)已知固体在时升华。据此判断为_______。请再列举一个能判断是共价化合物还是离子化合物的方法_______。 A．共价化合物        B．离子化合物 【答案】（1）B （2）B （3） （4）第四周期ⅥA族 D （5）硫的非金属性大于硒 （6）D （7）CD （8）B (9) A 通过测量熔融状态时的导电性 【解析】（1）在元素周期表中，金属与非金属元素分界线附近的元素往往具有特殊的性质，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，这些元素通常可以用于制造半导体材料，故答案为：B； （2）图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示氟元素的相对原子质量，故答案为：B； （3）C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质，该化合物为CS2，CS2的结构式为，故答案为：； （4）硒为34号元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族，已知存在核内有48个中子的硒的同位素，质量数为34+48=82，则表示该核素的符号正确的是；故答案为：第四周期ⅥA族；D； （5）硫元素位于元素周期表的第三周期ⅥA族，而Se元素位于元素周期表的第四周期ⅥA族，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，即硫的非金属性大于硒，所以该化合物中S元素化合价呈负价，故答案为：硫的非金属性大于硒； （6）A．同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子半径，故A错误； B．卤素单质为分子晶体，随相对分子质量的增大，单质的沸点增大，单质的沸点，故B错误； C．同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，卤素原子与氢原子的作用力减小，卤化氢的酸性增强，酸性，故C错误； D．同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的作用力减小，负离子的还原性增强，负离子的还原性，故D正确； 故答案为：D； （7）A．，这个反应表明在高温下二氧化硅可以与碳酸盐反应生成二氧化碳，但并不能直接证明碳的非金属性比硅强，故A不符； B．这个反应表明碳可以还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，说明碳具有比硅更强的还原性，不能说明碳的非金属性比硅强，故B不符； C．这个反应表明碳酸可以与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，从而说明碳的非金属性比硅强，故C符合； D．比稳定，这表明碳的非金属性比硅强，因为非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，故D符合； 故答案为：CD； （8）A．铊和铝位于同一主族，但铊在铝的下方，同一主族从上到下元素的金属性增强，因此铊的金属性比铝强，故A正确； B．铊的金属性强于铝，因此其氢氧化物的碱性应该比铝的氢氧化物强，碱性，故B错误； C．铊的最外层有3个电子，因此在化合物中通常呈+3价，故C正确； D．由于铊的金属性比铝强，相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈，故D正确； 故答案为：B； （9）已知固体在时升华，符合分子晶体的性质，据此判断为分子晶体，为共价化合物；还能判断是共价化合物还是离子化合物的方法是：通过测量熔融状态时的导电性来判断，不能导电，则为共价化合物，能导电，则为离子化合物，故答案为：A；通过测量熔融状态时的导电性。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第4章 原子结构和化学键·基础通关卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、嫦娥五号探测器带回的月壤（20分） 1．嫦娥五号探测器带回的月壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的O、Mg、Al、Si四种元素。 （1）写出O元素的简单离子符号为_______，Al元素原子的结构示意图_______。 （2）Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 27.977 92.23 28.976 4.67 29.974 3.10 Si元素的相对原子质量(只需写计算式子)：_______。 （3）科学家发现月壤中有而地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列说法正确的是_______。 A．和Q互为同位素 B．等质量和的具有相同的中子数 C．与是同种核素 D．由组成的单质为 （4）某负离子核外共有x个电子，其核内中子数为_______。 A．A-x-n B．A-x+n C．A+x+n D．A+x-n 月球的大气非常稀薄，可能含有极微量的甲烷()和氨气()。 （5）下列不属于液化天然气(主要成分为甲烷)安全使用标识的是_______。 A．   　　B．　　　C． （6）下列关于液化天然气说法正确的是_______。 A．液化过程中甲烷分子数增加 B．液化过程中甲烷分子间距离减小 C．改变压强可以改变物质的聚集状态 D．液态甲烷迅速气化，放出大量的热 （7）家用天然气中会添加微量有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分是四氢噻吩()，一般添加量是20～50 。若一个三口之家一年使用天然气的量为300 ，计算其一年所消耗的气态四氢噻吩最多为_______L(折算成标准状况下的体积，计算结果保留两位小数)。 二、元素性质的变化规律（20分） 2．随着原子序数的增加，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 （1）x的原子序数为 ，y位于元素周期表的第 周期 族。除稀有气体外，与y同周期的元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）。 （2）x分别与z、d都可形成含4个原子的共价化合物分子，这两种分子的电子式分别是 、 。 （3）d、g的单质分别与x的单质化合，形成的化合物热稳定性较差的是 （填化学式）。f的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应，此反应的离子方程式是 。 （4）已知e、h组成的化合物的水溶液在通电时会反应，有x和h的单质生成。请以该化合物的水溶液为原料，设计方案制备e的碳酸氢盐溶液 。（示例：溶液） 【答案】（1） 1 二 ⅣA Li （2） （3） （4） 【分析】x的原子序数和半径最小，最高价为+1价，故x为H；y、z、d的原子序数增大，原子半径减小，三者同属第二周期，根据常见化合价可知y、z、d分别为C、N、O；e、f、g、h原子半径依次减小，原子序数依次增大，四者同属第三周期，根据化合价可知e、f、g、h分别为：Na、Al、S、Cl，据此作答。 【解析】（1）x为H，H的原子序数为1；y为C，C在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族；与y同周期的元素中，原子半径最大的是Li； （2） z、d分别为N、O，分别与H形成的含4个原子的共价化合物分子为、，电子式分别为、； （3）g为S，O2、S与H2化合分别形成和，由于非金属性：O＞S，因此和中热稳定性较差的是；f为Al，和NaOH反应的离子方程式为； （4）e、h分别为Na、Cl，根据已知条件，NaCl水溶液在通电时会产生H2和Cl2，化学方程式为，则以NaCl溶液制备溶液的方案为：。 三、元素周期表的结果（20分） 3．元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，已知Pb与C属于同一主族，具有相同的常见化合价。请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题。 　　族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （2）下列方法中能证明非金属性④>⑦元素的方法是___________。 A．比较气态氢化物的稳定性 B．比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C．比较对应单质的熔沸点 D．比较相同条件下单质在水中的溶解度大小 （3）已知Fe3O4可以写成Fe2O3·FeO的形式，则Pb3O4可以写成___________(填化学式)； （4）由元素①③组成的含10个电子的正离子，该离子的电子式为___________。 （5）元素周期表的说法正确的是___________。 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D．ⅠA所有元素构成了碱金属元素 （6）元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是___________。 A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B．硼酸是弱酸 C．BeCl2是离子化合物 D．Be(OH)2是两性氢氧化物 四、元素周期表与周期律（20分） 4．元素周期表的一部分如下图所示，图中每个序号代表一种元素。 完成下列填空： （1）最早编制出元素周期表的化学家是___________。 A．门捷列夫 B．卢瑟福 C．道尔顿 D．玻尔 （2）②的各种核素之间不同的是___________。 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 （3）写出①和②形成的化合物的结构式___________。写出⑤和⑧形成的化合物的电子式___________。 （4）元素⑥在周期表中的位置是___________。(不定项) A．第2周期 B．第3族 C．第3周期 D．第ⅢA族 （5）①、③、⑤三种元素共同形成的化合物中含有的化学键有___________。 A．离子键    B．共价键    C．金属键 （6）氯元素有和两种核素，它们的相对原子质量及丰度如下表所示： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 34.969 75.77 36.966 24.23 氯元素的相对原子质量为___________。(列出计算表达式并进行计算，保留三位小数) （7）比较③和④的原子半径大小关系，并从原子结构的角度说明理由。___________。 （8）写出一个能够比较⑤和⑥金属性强弱的实验事实。___________ (9)运用下列性质强弱比较，能说明④的非金属性比⑦强的是___________。 A．单质的氧化性 B．气态氢化物的酸性 C．最高价氧化物对应水化物的酸性 D．气态氢化物的热稳定性 五、元素周期表的应用（20分） 5．1869年，俄国化学家门捷列夫编制了对化学发展具有重大意义的元素周期表。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。 （1）可在图1中分界线(虚线)附近寻找_______。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．耐腐蚀材料 （2）图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示_______。 A．氟原子的相对原子质量 B．氟元素的相对原子质量 C．氟元素的原子序数 D．氟元素的质量数 （3）C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质。该化合物的结构式为_______。 （4）硒在元素周期表中的位置是_______，已知存在核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是_______。 A．    B．    C．    D． （5）某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒()，结合元素周期律的知识分析S元素化合价呈负价的原因_______。 （6）下列有关卤素的说法正确的是_______。 A．原子半径 B．单质的沸点 C．酸性 D．负离子的还原性 （7）下列事实能证明C的非金属性比Si强的是_______(不定项选择)。 A． B． C． D．比稳定 （8）关于铊Tl及其化合物的叙述中，错误的是_______。 A．铊的金属性比铝强 B．碱性 C．铊在化合物中呈+3价 D．相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈 (9)已知固体在时升华。据此判断为_______。请再列举一个能判断是共价化合物还是离子化合物的方法_______。 A．共价化合物        B．离子化合物 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（沪科版必修第一册） 第4章 原子结构和化学键·基础通关卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、嫦娥五号探测器带回的月壤（20分） 1．嫦娥五号探测器带回的月壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的O、Mg、Al、Si四种元素。 （1）写出O元素的简单离子符号为_______，Al元素原子的结构示意图_______。 （2）Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 27.977 92.23 28.976 4.67 29.974 3.10 Si元素的相对原子质量(只需写计算式子)：_______。 （3）科学家发现月壤中有而地球土壤中没有的。是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列说法正确的是_______。 A．和Q互为同位素 B．等质量和的具有相同的中子数 C．与是同种核素 D．由组成的单质为 （4）某负离子核外共有x个电子，其核内中子数为_______。 A．A-x-n B．A-x+n C．A+x+n D．A+x-n 月球的大气非常稀薄，可能含有极微量的甲烷()和氨气()。 （5）下列不属于液化天然气(主要成分为甲烷)安全使用标识的是_______。 A．   　　B．　　　C． （6）下列关于液化天然气说法正确的是_______。 A．液化过程中甲烷分子数增加 B．液化过程中甲烷分子间距离减小 C．改变压强可以改变物质的聚集状态 D．液态甲烷迅速气化，放出大量的热 （7）家用天然气中会添加微量有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分是四氢噻吩()，一般添加量是20～50 。若一个三口之家一年使用天然气的量为300 ，计算其一年所消耗的气态四氢噻吩最多为_______L(折算成标准状况下的体积，计算结果保留两位小数)。 二、元素性质的变化规律（20分） 2．随着原子序数的增加，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 （1）x的原子序数为 ，y位于元素周期表的第 周期 族。除稀有气体外，与y同周期的元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）。 （2）x分别与z、d都可形成含4个原子的共价化合物分子，这两种分子的电子式分别是 、 。 （3）d、g的单质分别与x的单质化合，形成的化合物热稳定性较差的是 （填化学式）。f的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应，此反应的离子方程式是 。 （4）已知e、h组成的化合物的水溶液在通电时会反应，有x和h的单质生成。请以该化合物的水溶液为原料，设计方案制备e的碳酸氢盐溶液 。（示例：溶液） 【答案】（1） 1 二 ⅣA Li （2） （3） （4） 【分析】x的原子序数和半径最小，最高价为+1价，故x为H；y、z、d的原子序数增大，原子半径减小，三者同属第二周期，根据常见化合价可知y、z、d分别为C、N、O；e、f、g、h原子半径依次减小，原子序数依次增大，四者同属第三周期，根据化合价可知e、f、g、h分别为：Na、Al、S、Cl，据此作答。 【解析】（1）x为H，H的原子序数为1；y为C，C在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族；与y同周期的元素中，原子半径最大的是Li； （2） z、d分别为N、O，分别与H形成的含4个原子的共价化合物分子为、，电子式分别为、； （3）g为S，O2、S与H2化合分别形成和，由于非金属性：O＞S，因此和中热稳定性较差的是；f为Al，和NaOH反应的离子方程式为； （4）e、h分别为Na、Cl，根据已知条件，NaCl水溶液在通电时会产生H2和Cl2，化学方程式为，则以NaCl溶液制备溶液的方案为：。 三、元素周期表的结果（20分） 3．元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，已知Pb与C属于同一主族，具有相同的常见化合价。请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题。 　　族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （2）下列方法中能证明非金属性④>⑦元素的方法是___________。 A．比较气态氢化物的稳定性 B．比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C．比较对应单质的熔沸点 D．比较相同条件下单质在水中的溶解度大小 （3）已知Fe3O4可以写成Fe2O3·FeO的形式，则Pb3O4可以写成___________(填化学式)； （4）由元素①③组成的含10个电子的正离子，该离子的电子式为___________。 （5）元素周期表的说法正确的是___________。 A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 D．ⅠA所有元素构成了碱金属元素 （6）元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是___________。 A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B．硼酸是弱酸 C．BeCl2是离子化合物 D．Be(OH)2是两性氢氧化物 四、元素周期表与周期律（20分） 4．元素周期表的一部分如下图所示，图中每个序号代表一种元素。 完成下列填空： （1）最早编制出元素周期表的化学家是___________。 A．门捷列夫 B．卢瑟福 C．道尔顿 D．玻尔 （2）②的各种核素之间不同的是___________。 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 （3）写出①和②形成的化合物的结构式___________。写出⑤和⑧形成的化合物的电子式___________。 （4）元素⑥在周期表中的位置是___________。(不定项) A．第2周期 B．第3族 C．第3周期 D．第ⅢA族 （5）①、③、⑤三种元素共同形成的化合物中含有的化学键有___________。 A．离子键    B．共价键    C．金属键 （6）氯元素有和两种核素，它们的相对原子质量及丰度如下表所示： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 34.969 75.77 36.966 24.23 氯元素的相对原子质量为___________。(列出计算表达式并进行计算，保留三位小数) （7）比较③和④的原子半径大小关系，并从原子结构的角度说明理由。___________。 （8）写出一个能够比较⑤和⑥金属性强弱的实验事实。___________ (9)运用下列性质强弱比较，能说明④的非金属性比⑦强的是___________。 A．单质的氧化性 B．气态氢化物的酸性 C．最高价氧化物对应水化物的酸性 D．气态氢化物的热稳定性 五、元素周期表的应用（20分） 5．1869年，俄国化学家门捷列夫编制了对化学发展具有重大意义的元素周期表。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。 （1）可在图1中分界线(虚线)附近寻找_______。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．耐腐蚀材料 （2）图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示_______。 A．氟原子的相对原子质量 B．氟元素的相对原子质量 C．氟元素的原子序数 D．氟元素的质量数 （3）C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质。该化合物的结构式为_______。 （4）硒在元素周期表中的位置是_______，已知存在核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是_______。 A．    B．    C．    D． （5）某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒()，结合元素周期律的知识分析S元素化合价呈负价的原因_______。 （6）下列有关卤素的说法正确的是_______。 A．原子半径 B．单质的沸点 C．酸性 D．负离子的还原性 （7）下列事实能证明C的非金属性比Si强的是_______(不定项选择)。 A． B． C． D．比稳定 （8）关于铊Tl及其化合物的叙述中，错误的是_______。 A．铊的金属性比铝强 B．碱性 C．铊在化合物中呈+3价 D．相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈 (9)已知固体在时升华。据此判断为_______。请再列举一个能判断是共价化合物还是离子化合物的方法_______。 A．共价化合物        B．离子化合物 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $