精品解析：贵州省铜仁市2026届高三上学期摸底考试化学试题

铜仁市2026届高三年级摸底考试 化学 注意事项： 1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。 2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 F-19 Ca-40 Cu-64 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)。 1. 2025年，岁在乙巳，生肖为蛇。下列“蛇”主题文物中，主要材质为合金的是 A．战国-青铜蛇蛙纹牌饰 B．明-白玉蛇玉佩 C．清-赤蛇图轴 D．唐-陶画彩蛇俑 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 的结构示意图： B. NH4Cl的电子式： C. 的空间填充模型： D. 聚乙炔的结构简式： 3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 碱石灰具有吸水性，可作干燥剂 B. 液氨汽化时吸收大量热，可作制冷剂 C. 乙烯具有可燃性，可作水果催熟剂 D. 二氧化氮具有强氧化性，可作消毒剂 4. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将少量气体通入NaClO溶液中： B. 向AgNO3溶液中滴加过量氨水： C. 用食醋去除水垢中的碳酸钙： D. 利用氯化铁溶液刻蚀铜板： 5. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．制备明矾晶体 C．测定盐酸的浓度 D．提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 6. 从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，具有自由基清除能力等生物活性。下列关于该物质的说法错误的是 A. 可溶于乙醇 B. 具有抗氧化作用 C. 分子中所有碳原子不可能共平面 D. 1mol该有机物最多消耗7molNaOH 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8g乙烯中σ键的数目为 B. 1molNa2O2晶体中离子的数目为 C. 3.2gCu与足量S反应转移的电子数为 D. 标准状况下，22.4LHF含有的分子数目为 8. 铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。下列说法错误的是 A. 该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形 B. 阳离子中键角∠C-N-C与N(CH3)3分子中键角∠C-N-C相等 C. 阳离子中碳原子的杂化方式为 D. 离子液体导电性良好的原因是离子浓度大且能自由移动 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X的第一电离能高于同周期相邻元素；Y是地壳中含量最高的元素；含Z元素的物质灼烧时产生黄色火焰；基态W原子的价层电子数等于能层数。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 简单离子半径：Y＜Z C. W的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. 对应氧化物的化学键中离子键成分的百分数：Z>W 10. 根据实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 相同温度下，用pH计测定等浓度HClO和HCN溶液的pH，前者pH小 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有还原性 D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溶液褪色 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 11. 在冶金工业、光学领域以及化工生产中有着广泛的应用，其晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，A原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是 A. 的配位数为4 B. 位于构成的四面体空隙中 C. 晶胞的密度为 D. B原子分数坐标为 12. 锂离子电池发明之后被广泛用于手机、充电宝等便携设备中。钴酸锂电池的总反应为：(x＜1)。某共享充电宝所配制钴酸锂电池的工作原理如图所示。关于该电池，下列说法错误的是 A. 此时充电宝处于被外借的工作状态 B. 该电池充电时，M极接电源的负极 C. 该状态下N电极的电极反应为 D. 锂离子电池放电快的原因之一是锂离子能够快速在电极材料中嵌入和脱嵌 13. 一定温度和压强下，利用Cu/ZnO/催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 下列说法正确的是 A. 反应中既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成 B. 增大压强和降低温度均有利于提高的平衡转化率 C. 反应历程中决速步的反应为： D. 反应过程中原子利用率达100% 14. 常温下，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a线代表的浓度 B. P→Q过程中，水的电离程度增大 C. P点溶液中，加入的V(HCOOH)=10mL D. Q点溶液中： 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 氯气是一种重要的化工原料，在生产中应用广泛。回答下列问题： I．制备氯气 某实验小组在实验室中用如图所示装置(夹持及加热装置略)制取氯气。 （1）盛装的仪器名称为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）当装置B中集满氯气时，采取以下操作：停止加热，打开_______的同时关闭_______(填“”、“”或“”)，并通入，直至观察到_______现象时不再通入。 Ⅱ．探究仍有剩余但不再产生的原因 已知：溶液的酸碱性、离子的浓度可能会对物质的氧化性、还原性产生影响；电极电势越高，氧化剂的氧化性越强，越低，还原剂的还原性越强。 （3）实验小组提出如下猜想：猜想1：浓度减小，的氧化性减弱；猜想2：浓度减小，的还原性减弱。为验证猜想，用等浓度的盐酸、硫酸溶液与蒸馏水配制溶液，测定不同电极的电极电势如下表(忽略对此实验的影响)。 实验 电极 V(盐酸)/mL V(硫酸溶液)/mL V()/mL 电极电势/V 1 0 10 10 2 0 5 15 3 石墨 6 m n 4 石墨 10 0 10 5 石墨 10 5 5 ①若猜想1成立，则_______(填“>”、“＜”、“=”)。 ②为验证猜想2，补足数据m=_______，n=_______，经实验测得。 ③经实验测得，由此得到的结论是_______。 （4）基于上述实验结果，若保持浓度不变，加入_______(填试剂)并加热可使剩余继续反应。 16. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。以软锰矿(主要成分为，含少量铁、铝、硅的氧化物)制备的流程如下： 已知：常温时①；；；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 2.7 6.3 3.4 8.1 沉淀完全的pH 3.7 8.3 4.7 10.1 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）为提高浸取率，可采取的措施有粉碎软锰矿、搅拌、_______和适当增大硫酸的浓度。 （3）还原的离子方程式为_______。 （4）常温下，c()=1.0mol/L，“调pH”操作中，pH控制范围为_______；滤渣2的成分是_______(写化学式)。 （5）“沉锰”步骤中，常温下，若完全沉淀，_______。 （6）“煅烧”过程中，生成反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜仁市2026届高三年级摸底考试 化学 注意事项： 1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。 2.本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 F-19 Ca-40 Cu-64 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)。 1. 2025年，岁在乙巳，生肖为蛇。下列“蛇”主题文物中，主要材质为合金的是 A．战国-青铜蛇蛙纹牌饰 B．明-白玉蛇玉佩 C．清-赤蛇图轴 D．唐-陶画彩蛇俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，战国-青铜蛇蛙纹牌饰的主要材质为合金，A正确； B．白玉的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于无机非金属材料，明-白玉蛇玉佩的主要材质不是合金，B错误； C．赤蛇图轴属于书画，主要材质是纸张和颜料，不属于合金，C错误； D．陶画彩蛇俑的主要材质是陶瓷，属于无机非金属材料，不是合金，D错误； 故选A。 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 的结构示意图： B. NH4Cl的电子式： C. 的空间填充模型： D. 聚乙炔的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca2+为钙原子失去2个电子形成的阳离子，钙原子序数为20，核电荷数仍为20，结构示意图：，A错误； B．NH4Cl为离子化合物，NH4Cl的电子式：，B错误； C．SiO2为原子晶体，不存在单个SiO2分子，其结构为立体网状，无法用小分子的空间填充模型表示，C错误； D．聚乙炔由乙炔（CH≡CH）加聚生成，结构简式为：，D正确； 故选D。 3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 碱石灰具有吸水性，可作干燥剂 B. 液氨汽化时吸收大量热，可作制冷剂 C. 乙烯具有可燃性，可作水果催熟剂 D. 二氧化氮具有强氧化性，可作消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠）的吸水性使其能吸收水分，常用于干燥碱性或中性气体（如氨气），A正确； B．氨气易液化表明氨分子间的作用力较大，则液氨汽化时需破坏分子间的作用力，从而吸收大量的热，所以工业上常用液氨作制冷剂，B正确； C．乙烯具有可燃性，能够发生燃烧，乙烯可用作水果的催熟剂，与乙烯能燃烧没有关系，C错误； D．二氧化氮的强氧化性能破坏微生物结构，可用于消毒（如空气或水处理），D正确； 故选C。 4. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将少量气体通入NaClO溶液中： B. 向AgNO3溶液中滴加过量氨水： C. 用食醋去除水垢中的碳酸钙： D. 利用氯化铁溶液刻蚀铜板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2与ClO-发生氧化还原反应，生成和Cl-，反应的离子方程式为，故A错误； B．过量氨水与Ag+反应生成[Ag(NH3)2]+，反应的离子方程式为，故B错误； C．醋酸为弱酸，用食醋去除水垢中的碳酸钙的离子方程式为，故C错误； D．利用氯化铁溶液刻蚀铜板，Fe3+氧化Cu生成Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 5. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．制备明矾晶体 C．测定盐酸的浓度 D．提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，固体NaOH应在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移到容量瓶中，容量瓶不能直接用于溶解固体，A错误； B．制备明矾晶体时，将饱和明矾溶液置于容器中，用线悬挂小晶体作为晶核，通过结晶可使晶体生长，该操作能达到目的，B正确； C．测定盐酸浓度时，NaOH标准溶液为强碱，应使用碱式滴定管，图示中使用酸式滴定管会导致活塞被腐蚀，C错误； D．提纯含乙酸的乙酸乙酯时，乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，应选用饱和碳酸钠溶液中和乙酸、溶解乙醇，D错误； 故选B。 6. 从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，具有自由基清除能力等生物活性。下列关于该物质的说法错误的是 A. 可溶于乙醇 B. 具有抗氧化作用 C. 分子中所有碳原子不可能共平面 D. 1mol该有机物最多消耗7molNaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有多个羟基（），乙醇也含羟基，二者结构上的相似性较强，含有多个羟基的有机物可溶于乙醇，A正确； B．题干明确指出该物质“具有自由基清除能力”，自由基清除能力是抗氧化作用的典型特征，酚类物质易被氧化，可清除自由基，B正确； C．分子中存在饱和碳原子（连接4个不同的原子或基团的碳原子），该碳原子为杂化，呈四面体结构，导致与其相连的苯环及其他基团无法共平面，因此所有碳原子不可能共平面，C正确； D．该结构中，能与NaOH反应的官能团为酚羟基（醇羟基不与NaOH反应），该分子中左边苯环有2个酚羟基，右边苯环有3个酚羟基，共5个酚羟基，1mol该有机物最多消耗5 mol NaOH，D错误； 故答案选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8g乙烯中σ键的数目为 B. 1molNa2O2晶体中离子的数目为 C. 3.2gCu与足量S反应转移的电子数为 D. 标准状况下，22.4LHF含有的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯（C2H4）的摩尔质量为28g/mol，2.8g乙烯的物质的量为0.1mol，单键为σ键，双键中含有1个σ键，每个乙烯分子含5个σ键（1个C-C σ键和4个C-H σ键），总σ键数目为0.1mol×5NA=0.5NA，A正确； B．Na2O2中含有 Na+和，1molNa2O2晶体中含有2mol Na+和1mol ，总离子数为3NA，B错误； C．3.2g Cu的物质的量为=0.05mol，0.05molCu与S反应生成Cu2S时，每个Cu失去1个电子，总转移电子数为0.05NA，C错误； D．标准状况下HF为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故选A。 8. 铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。下列说法错误的是 A. 该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形 B. 阳离子中键角∠C-N-C与N(CH3)3分子中键角∠C-N-C相等 C. 阳离子中碳原子的杂化方式为 D. 离子液体导电性良好的原因是离子浓度大且能自由移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．阴离子为，Al的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，A正确； B．阳离子的中心N原子形成4个σ键，无孤电子对，N(CH3)3中N原子有1对孤电子对，孤电子对-成键电子排斥力大于成键电子-成键电子，则阳离子的中键角∠C-N-C大于N(CH3)3分子，B错误； C．阳离子为，C原子形成4个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp3，C正确； D．离子液体中阴阳离子浓度大且能自由移动，故导电性良好，D正确； 故答案为B。 9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X的第一电离能高于同周期相邻元素；Y是地壳中含量最高的元素；含Z元素的物质灼烧时产生黄色火焰；基态W原子的价层电子数等于能层数。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 简单离子半径：Y＜Z C. W的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. 对应氧化物的化学键中离子键成分的百分数：Z>W 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的第一电离能高于同周期相邻元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O，X为Be或N，含Z元素的物质灼烧时产生黄色火焰，则Z为Na，基态W原子的价层电子数等于能层数，则W为铝，据此回答 【详解】A．同一周期元素，从左到右，电负性依次增大，故X<Y，A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小，，B错误； C．W的最高价氧化物对应的水化物是，为弱碱，C错误； D．电负性，氧化钠中氧与钠的电负性之差大于氧化铝中氧与铝的电负性之差，则对应氧化物的化学键中离子键成分的百分数氧化钠>氧化铝，D正确 故答案选D。 10. 根据实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 相同温度下，用pH计测定等浓度HClO和HCN溶液的pH，前者pH小 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有还原性 D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溶液褪色 乙醇发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同浓度下HClO的pH更小，说明其酸性更强，故Ka(HClO) > Ka(HCN)，A错误； B．加入BaCl2产生白色沉淀可能由、CO或Ag+等引起，无法确定含，B错误； C．乙醛与银氨溶液反应生成银镜，说明乙醛被氧化，体现还原性，C正确； D．乙醇在170℃发生消去反应生成乙烯（可使溴水褪色），但反应过程中，乙醇遇浓硫酸可能部分发生炭化(副反应)，浓硫酸再作氧化剂与碳反应生成二氧化碳气体和SO2（具有还原性，同样可使溴水褪色），结论错误，D错误； 故选C。 11. 在冶金工业、光学领域以及化工生产中有着广泛的应用，其晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，A原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是 A. 的配位数为4 B. 位于构成的四面体空隙中 C. 晶胞的密度为 D. B原子分数坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca2+的配位数指其周围最近邻的F-数目，由CaF2的为结构示意图可知，Ca2+形成面心立方堆积，每个Ca2+周围有8个F-，配位数应为8，A错误； B．由CaF2的为结构示意图可知，Ca2+形成面心立方结构，F-填充在全部四面体空隙中，即F-位于Ca2+构成的四面体空隙中，B正确； C．晶胞中Ca2+的个数为8×+6×=4，F-为8个，相当于4个CaF2单元。密度ρ=，其中N=4，M=78 g/mol，V=(a×10-10 cm)3，故ρ=g/cm3，选项中未乘4，C错误； D．B为Ca2+，由示意图可知，其位于底面面心，原子分数坐标应为(，，0)，D错误； 故选B。 12. 锂离子电池发明之后被广泛用于手机、充电宝等便携设备中。钴酸锂电池的总反应为：(x＜1)。某共享充电宝所配制钴酸锂电池的工作原理如图所示。关于该电池，下列说法错误的是 A. 此时充电宝处于被外借的工作状态 B. 该电池充电时，M极接电源的负极 C. 该状态下N电极的电极反应为 D. 锂离子电池放电快的原因之一是锂离子能够快速在电极材料中嵌入和脱嵌 【答案】C 【解析】 【分析】根据钴酸锂电池的总反应为：(x＜1)，以及电池放电工作时的移动方向可知，M极为负极，电极反应式为：；N为正极，电极反应式为：；据此信息解答。 【详解】A．图中电池连接负载，处于放电状态，即充电宝作原电池工作对外供电，属于被外借状态，A正确； B．放电时M极为负极（石墨层，LixCy失电子），充电时原电池负极作电解池阴极，需接电源负极，B正确； C．该状态为放电状态，N极为正极，应发生还原反应，总反应放电时正向进行，正极反应为（得电子），选项中反应为失电子的氧化反应，是充电时阳极反应，C错误； D．锂离子能快速在电极材料中嵌入（放电时正极）和脱嵌（放电时负极），使充放电速率快，D正确； 故答案为：C。 13. 一定温度和压强下，利用Cu/ZnO/催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 下列说法正确的是 A. 反应中既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成 B. 增大压强和降低温度均有利于提高的平衡转化率 C. 反应历程中决速步的反应为： D. 反应过程中原子利用率达100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中有H2的H-H非极性键断裂，但产物CH3OH和H2O中均无非极性键形成，A错误； B．总反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，正反应气体分子数减少（4→2）且放热（ΔH<0）。增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，均使平衡右移，提高CO2平衡转化率，B正确； C．决速步是活化能最大的步骤，由图可知反应HCOO*+5H*→CH3O*+H2O+H*的活化能最大，而不是CO2*+H*→HCOO*，C错误； D．产物有CH3OH和H2O，原子未全部转化为单一目标产物，原子利用率未达100%，D错误； 故选B。 14. 常温下，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a线代表的浓度 B. P→Q过程中，水的电离程度增大 C. P点溶液中，加入的V(HCOOH)=10mL D. Q点溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．开始时未加HCOOH，溶液中OH-浓度最大（0.1mol/L），随HCOOH加入，OH-被中和而浓度减小，故a线代表OH-，A正确； B．P→Q过程中，溶液从NaOH过量（抑制水的电离）逐渐转变为HCOONa溶液（HCOO-水解促进水的电离），水的电离程度增大，B正确； C．若P点V(HCOOH)=10mL，此时溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa， n（NaOH）= 0.02L×0.1mol/L= 0.002mol，n（HCOOH）=0.01L×0.1mol/L= 0.001mol。反应后生成0.001molHCOONa，剩余0.001molNaOH（强电解质，完全电离出 OH⁻）。由于HCOO-会发生水解，此时溶液中c(OH-)大于c(HCOO-)，但P 点是c(OH-)=c(HCOO-)，与“加入 10mL甲酸”的情况矛盾，因此P点加入的甲酸体积不是10mL，C错误； D．Q点V(HCOOH)=20mL，恰好完全反应生成HCOONa，HCOO-水解使溶液显碱性，离子浓度为，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 氯气是一种重要的化工原料，在生产中应用广泛。回答下列问题： I．制备氯气 某实验小组在实验室中用如图所示装置(夹持及加热装置略)制取氯气。 （1）盛装的仪器名称为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）当装置B中集满氯气时，采取以下操作：停止加热，打开_______的同时关闭_______(填“”、“”或“”)，并通入，直至观察到_______现象时不再通入。 Ⅱ．探究仍有剩余但不再产生的原因 已知：溶液的酸碱性、离子的浓度可能会对物质的氧化性、还原性产生影响；电极电势越高，氧化剂的氧化性越强，越低，还原剂的还原性越强。 （3）实验小组提出如下猜想：猜想1：浓度减小，的氧化性减弱；猜想2：浓度减小，的还原性减弱。为验证猜想，用等浓度的盐酸、硫酸溶液与蒸馏水配制溶液，测定不同电极的电极电势如下表(忽略对此实验的影响)。 实验 电极 V(盐酸)/mL V(硫酸溶液)/mL V()/mL 电极电势/V 1 0 10 10 2 0 5 15 3 石墨 6 m n 4 石墨 10 0 10 5 石墨 10 5 5 ①若猜想1成立，则_______(填“>”、“＜”、“=”)。 ②为验证猜想2，补足数据m=_______，n=_______，经实验测得。 ③经实验测得，由此得到的结论是_______。 （4）基于上述实验结果，若保持浓度不变，加入_______(填试剂)并加热可使剩余继续反应。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2） ①. ②. 和 ③. 装置C中导管气体无黄绿色后 （3） ①. ②. 2 ③. 12 ④. 的还原性只与浓度有关，跟浓度无关 （4）NaCl 【解析】 【分析】实验室制取氯气的原理为：在装置A中使用与浓盐酸加热制取氯气：，产生的气体先通入饱和食盐水中除去挥发的HCl气体，再通入浓硫酸中进行除水干燥，然后关闭，打开和在装置B中收集氯气，收集满氯气后，停止加热，打开，再关闭和，通入将装置中的氯气全部排到装置C的NaOH溶液中吸收，防止污染空气；据此分析解答。 【小问1详解】 根据制取装置中仪器图可知盛装的仪器为：三颈烧瓶；装置A中发生与浓盐酸加热制取氯气，则反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 根据分析，当装置B中集满氯气时，采取以下操作：停止加热，打开的同时关闭和，并通入，直至观察到装置C中导管气体无黄绿色后，不再通入。 【小问3详解】 ①若猜想1成立:浓度减小，的氧化性减弱； 则要证明浓度大时，的氧化性强，更易反应生成，根据实验1和2可知，实验1的浓度大于实验2，同时根据已知电极电势越高，氧化剂的氧化性越强得到； ②为验证猜想2：浓度减小，的还原性减弱，越低，还原剂的还原性越强，现有，则有，根据单一变量原则，只改变浓度，但同时要使浓度相同，则需要加入体积为2mL，即m=2，且实验3和实验4的溶液总体积相等，则n=12； ③经实验测得，根据实验4和实验5的数据得到两组实验中的浓度是相等，浓度不同，由此得到的结论是：的还原性只与浓度有关，跟浓度无关。 【小问4详解】 根据上述实验结果：的还原性只与浓度有关，跟浓度无关，要验证只需保持浓度不变，加入含的物质（如NaCl等），加热与剩余反应，如继续生成黄绿色气体即可验证此结论。 16. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。以软锰矿(主要成分为，含少量铁、铝、硅的氧化物)制备的流程如下： 已知：常温时①；；；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 2.7 6.3 3.4 8.1 沉淀完全的pH 3.7 8.3 4.7 10.1 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）为提高浸取率，可采取的措施有粉碎软锰矿、搅拌、_______和适当增大硫酸的浓度。 （3）还原的离子方程式为_______。 （4）常温下，c()=1.0mol/L，“调pH”操作中，pH控制范围为_______；滤渣2的成分是_______(写化学式)。 （5）“沉锰”步骤中，常温下，若完全沉淀，_______。 （6）“煅烧”过程中，生成反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）适当升高温度 （3） （4） ①. ②. 、 （5） （6） 【解析】 【分析】以软锰矿(主要成分为，含少量铁、铝、硅的氧化物)为原料制备的流程为：将软锰矿加入稀和通入进行浸锰，其中难溶于稀硫酸，过滤形成滤渣1除去，其它物质转化为：、、、过滤后形成滤液，在滤液中加入把氧化为，加入调节pH把和转化为和沉淀形成滤渣2除去，过滤后的滤液再加入溶液进行沉锰得到沉淀，过滤后再进行酸溶后进行电解得到高纯，最后加入煅烧得到，据此分析解答。 【小问1详解】 Mn为25号元素，基态Mn原子的价电子排布式为：，则其基态Mn原子的价电子轨道表示式为：。 【小问2详解】 为提高浸取率，可采取的措施有：粉碎软锰矿、搅拌、适当升高温度和适当增大硫酸的浓度等措施。 【小问3详解】 在浸锰操作中，加入的可以还原，则反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 在“调pH”操作中，需要将和转化为和沉淀，又不能把进行沉淀；根据金属离子沉淀为氢氧化物的pH值范围可知，当时，刚开始沉淀的pH=8.1，则得到，则当时，根据可计算出刚开始沉淀的为：，得到此时溶液，所以需要 pH的控制范围为：；根据分析，滤渣2的成分为：、。 【小问5详解】 “沉锰”步骤中发生的反应为：，若完全沉淀，此时，根据，即最后溶液中；再根据，最后得到溶液中。 【小问6详解】 根据流程图可知，在中加入后煅烧得到、和X，其中时Mn元素化合价降低，则X为另一元素化合价升高后得到的产物，根据元素守恒，推出X为，则反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $