2025年广东省深圳市初中学业水平考试练习化学试题（二）

2025届广东省深圳市初中学业水平考试化学练习题（二） 本卷可能用到相对原子质量:H-1Zn-65C1-35.5Fe-560-16C-12Mg-24Cu-64 S.32 一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．体育公园建设使用的材料中,属于合成材料的是 (　　) A．玻璃橱窗　B．钢筋混凝土　C．大理石雕像　D．塑料水管 2．2023年世界环境日中国的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是 A．推广新能源汽车替代燃油汽车 B．为保健康，提倡使用一次性餐具 C．植树造林增加绿化面积 D．推广使用节能环保材料 3．下列有关化学用语的表述正确的是 A．：表示碳酸根的化合价为-2 价 B．2 个氧原子：​ C．钙离子：​ D．碳酸氢钠：​ 4．我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度钼，下图是钼元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图，下列说法正确的是 A．钼原子的中子数为42 B．钼元素的相对原子质量是95.94g C．钼原子核外电子排布图中x为18 D．钼原子在化学变化中易失去电子 5．关于分子和原子的说法，正确的是 (　　) A．分子可分，原子不可再分 B．分子的质量比原子的质量大 C．相同原子可以构成不同分子 D．化学反应前后，分子和原子的种类保持不变 6．初中化学中的一些重要实验都涉及了磷。对以下涉磷实验的分析中正确的是 A．实验①②③中都有白烟生成且都降低了对环境的污染 B．实验①和实验②中水的作用相同 C．实验②中a与c处对比，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 D．实验③红热玻璃管插入后立即称量装置质量 7．科科学家研制了新型催化剂能将转化为，反应微观示意图如下。下列说法正确的（ ） A．该反应中有三种氧化物 B．生成和的质量比为 C．催化剂反应前后质量和性质都不变 D．分子可再分，原子不可再分 8．硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 将硫酸铝饱和溶液从升温至，仍是饱和溶液 B. 时，将硫酸铝加入水中，形成不饱和溶液 C. 时，硫酸铝的溶解度为 D. 时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为 9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 区别空气、氧气和氮气 分别伸入带火星的木条 B 提纯含少量KNO3的NaCl 配成高温时的热饱和溶液、降温结晶、过滤 C 鉴别CuO粉末和碳粉 分别加稀硫酸观察溶液颜色是否变化 D 除去KCI溶液中少量CuCl2 滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤 10．如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好） A．氯化铵、水 B．氧化钙、水 C．锌、稀硫酸 D．氯化钠、水 二、非选择题：共4题，30分。 11．学好化学用语可以更好地帮助我们认识事物。请按要求用化学用语填空。 （1）2个铵根离子 （2）氦气 （3）三个钾原子 （4）最简单的有机物 （5）地壳中含量最多的金属元素 （6）中“2的意义 12．实验室现有 Fe（OH）3、Cu（OH）2和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如下实验.部分实验步骤如下： 已知：①在 68℃时，Cu（OH）2会分解；在 500℃时，Fe（OH）3会分解.二种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变. ②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解. Ⅰ.将质量为m的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量. Ⅱ.连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右.反应结束后称量装置B的质量. Ⅲ.重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右.反应结束后再次称量装置B的质量.实验数据记录如下表: 温度/℃ 室温 100 550 B装置/g m1 m2 m3 请回答下列问题: （1）装置B中的试剂是 ，装置C的作用是 。 （2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是可防止倒吸和 。 （3）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式 。 （4）样品中Cu（OH）2的质量分数为 。若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中Fe（OH）3的质量分数会 （“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 13．“宏观一微观一符号”三重表征，是化学学科知识的表征方式和特有的思维方式。 (1)观察图1，写出臭氧的化学式 。 (2)从微观角度阐述氧气在紫外线照射的条件下转化为臭氧的过程 。 (3)由图2可知，二氧化硅（SiO2）是由硅原子和氧原子构成的物质，SiO2中硅元素的化合价为 。 (4)图3是向稀硫酸中加入氯化钡溶液前后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图。从微观角度分析，该反应不属于酸的共同性质的原因是 。 14．硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。 I．工业上以海绵铜（主要成分为和）为原料制备硫酸铜的流程如下。 （1）氨浸出时，发生的主要反应为：、。该反应过程中，通入空气的目的：一是参加反应，二是起到 作用。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在之间，其原因是 。 （2）生成的溶液经碳化，生成和，请写出反应的化学方程式 。 （3）转化过程得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。 （4）该工艺可以循环利用的物质有：水、、 。 （5）已知不同的过量系数对的浸出率影响较大。与固体，组成的浸出液在催化剂存在的条件下，不同的过量系数对的浸出率以及产品中的含量影响见下表。 下表  氨水的过量系数对的浸出率以及的含量影响 氨水的过量系数 海绵铜的质量 浸出率% 的含量% 1.5 10.0 72.40 98.44 2.0 10.0 91.90 98.86 3.0 10.0 93.90 98.83 由上表可知：氨水的过量系数最佳范围为 。 Ⅱ．为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。 （6）流程中需加入足量溶液，判断溶液已经足量的操作及现象为 。 （7）步骤Ⅳ称得固体质量为，该硫酸铜溶液的浓度为多少？（写出完整的计算过程）。 （8）若步骤I将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致溶质质量分数的测定值 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 参考答案 1．D 2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．B 8．B 9．C 10．B 11．（1） （2）He （3）3K （4）CH4 （5）Al （6） 一个二氧化氮分子中含有 2 个氧原子 12．     浓硫酸     防止空气中的水蒸气进入到B装置中，对实验结果产生影响     将装置中的水蒸气全部排出，让浓硫酸完全吸收，减少实验误差     2Fe(OH)33Fe2O3+H2O          偏大 13．；氧气分子在紫外线照射的条件下分解成氧原子，氧原子再重新结合成臭氧分子；+4；该反应的实质是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，而酸的通性是酸中的氢离子参加反应 14．（1）搅拌；温度过高，氨水会挥发或是温度过高，碳酸铵受热会分解 （2） （3）降温结晶 （4）二氧化碳/ （5） （6）将混合液静置，向上层清液中滴加溶液，无白色沉淀生成 （7）解：设该硫酸铜溶液的浓度为x      答：该硫酸铜溶液的浓度为 （8）偏小 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $