北京交通大学附属中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

北京交大附中2024一2025学年度第一学期12月月考练习 高三化学 出题人：郑建 审题人：刘艳、孙翠萍、郭玉君、张淑娟 可能用到的相对原子质量：无 一.选择题（共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.我国在煤炭综合利用领域成就斐然。以煤为原料制备乙醇的过程示意如下： 煤 甲醉 乙醇 下列说法不正确的是（) A.煤是一种纯净物 B.乙醇可作为燃料使用 C.乙醇可用于生产消卷剂 D.甲醇与乙醇互为同系物 2.下列图示或化学用语不正确的是（) A.苯的实验式：CH B.3p电子的电子云轮廓图： C.H2O的VSEPR模型： D.乙炔的结构式：H一C=C-H 3.下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是() A.沸点：SiH4>CH4 B.热稳定性：HF>HCI C.硬度：金刚石>单晶硅 D.熔点：NaCI>KCl 4.下列反应不属于氧化还原反应的是（) A.氯水在光照条件下放置段时间后，溶液的pH降低 B.向BaC2溶液中通入SO2,…段时间后，产生白色沉淀 C.向新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 D.向黄色的铬酸钾(K2C04)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr202) 5.下列方程式与所给事实不相符的是() A.铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：3e+4H,0(g)商磁F0,04+4 B.钠在空气中加热生成谈黄色固体：4Na+02二2Na20 C.氨催化氧化生成一氧化氮：4NH+502,位%4孙N0+6H0 D.电解饱和食盐水，两极（碳棒）均产生气体：2Cr+2H0解20r+H21+C2t 6.下列球实不能用平衡移动原理解释的是() A.加热纯碱溶液去除油污效果增强 B.用盐酸不能直接除去水垢中的CaSO4 C.铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈 D.电镀实验中，用[CuNH]SO:溶液作电镀液比用CuSO4溶液得到的铜镀层光亮牢固 7.下列实验的对应操作中，不合理的() 浓臨被 蒸馏水 液面离刻度 2 ·燕馏水 眼睛注视锥形瓶中溶液 线约1cm A.用HC标准溶液滴定 C.从提纯后的NaCl溶液 D.配制一定物质的置 B.稀释浓硫酸 NaOH溶液 获得NaCl晶体 浓度的KCI溶液 8.3-0-咖啡酰奎尼酸是金银花抗邀、抗病海的有效成分之“，其分子结构如图。 下列关于3-O-咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是（) 0= OH A.存在颇反异构现象 B.至少有7个碳原子在同一个平面内 HO OH C.1mol3-0-咖啡酰奎尼酸能与7 mol NaOH恰好完全反应 OH OH D.能与Na或Na2CO3溶液反应 9.可采用Deacon催化氧化法将工业湖产物HCl制成C12,实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 4HCg)+02(g)a02 2Cl2（g)+2H20(g）△H=-114.4kJmo1。 如图所示为该法的一种催化机理。 W Cu(OHC☒ C20C2 GuCl -CuO 下列说法不正确的是（) A.Y为反应物HCl,W为生成物20 B.反应制得1 mol Cl2,须投入2 mol Cu0 ￠.升高反应温度，HC被O2氧化制C2的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 2 10.下列实验方案能达到实验目的的是（) 选项 实验自的 实验方案 将CH3CH2Br与NaOH浴液混合加热，静盟，向.上 检验CH,CHBr中的溴元素 层清液加入AgNO3溶液，观察是否生成浅黄色骏 将乙醇与浓疏酸的混合溶液加热，产 B 生的气体直接通入酸性KMnO4溶液 乙醇消去反应的产物为乙稀 中，溶液褪色 证明Na2C03溶液中存在CO32的水解 向含有酚欧的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量 平衡 观察溶液颜色的变化 证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体 将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉滚 中含C02 11.取1.0L浓缩卤水(C、I浓度均为1.0×103molL)进行实验：滴加一定量AgNO3溶液，产性 黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。 己知：Kp(Ag)=8.5×10°7、Kn(AgC)=1.8×100 下列分析不正确的是（) A黄色沉淀是AgI,白色沉淀是AgCL B.产生白色沉淀时，溶液中存在AgI(s)一Ag(aq)+IT(ag) C.若向卤水中滴加2滴(0.1mL)1.0x103molL1AgN03溶液，能产生沉淀 D.白色沉淀开始析出时，c()>1.0×106molL1 12.侯氏制碱法工艺流程如图所示。 由含成氨工业提供 NH CO 静制 +纯碱 饱和一 食盐水 液 液1 降温 aC是 NH, 下列说法不正确的是(） 叙化铵 A.饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的HCO3 B.煅烧时发生反应2NaHC03==Na2C03+C02个+H20 C.相同温度下，“盐析”后溶液pH比盐析前浴液pH大 D.母液II与母液I中所含的粒子种类相同，但前者Na*、HCO3、Ct的浓度更大 3 13.苯在浓NO3和浓H2S04作用下，反应过程中能登变化示意图如下。下列说法不正确的是() 1能址 过淡态I 道淡态2-1 过波态2-2 间体 O.N B 0N、 产物H0S0个 反应物 +H0,S0 +Nc空H0,0r 产物 +S0 反应进裙 A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物川 B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C.由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D.对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂 14.小组同学探究C和物质A的反应，实验如下。 装置 序号 物质A 实验现象 0.6mol·L-I Fe(NOs)3溶液 ① 铜粉溶解，溶液变为深棕色 (调pH=1) [经检验含Fe(No)2] 物质A ② 0.6mol·L1FeCl浴液 铜粉溶解，浴液变为蓝绿色 铜粉 ⑧ 1.8mol·L-I NaNO3溶液 无明显变化 (调pH=I) 下列分析不正确的是() A.②中铜粉溶解的原因：Cu+2Fe3=Cu2*+2Fe2* B.①中产生NO的原因：pH=1时Cu直接将NO,还原为NO C.若向③中加入FcSO4固体，推测铜粉会溶解 D.①②③现象的差异不仅与物质郓化性（或还原性）强弱有关，也与反应速察有关 4 二、非选择题（共58分） 15.(9分)锂离子电池是目前广泛应用的次电池。由于锂资源储量有限，科学家将目光转向钾离子电袍。 (1)EC 用作钾离子电池的电解液溶剂，可由CO2与有机物X经加成反应得到。 0 。中碳原子杂化方式为，X的结构简式为一。 ②采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温 发生如右图转化。 0 H.C CH3→Li2CO3+CH6↑ EC 发生类似转化 e,Lit e,Lit 的产物是Li2C03和 （答种)。 +3+3 (2)Mn[F@CMd可用作钾离子电池的正极材料， O Fe ●3iz 其晶胞结构如下图所示。 ①距离Mn3+最近的Fe3+有 个。 1 CN ②第三电离能：Mn>Fe, 结舍原子结构解释原因： ③已知：该物质的摩尔质量为a g'mol-!,密度为pgcm3,设Na为网伏加德罗常数的值， 该晶体的鹊胞为正方体，则边长为 _nm。（1cm=10nm) 16.(13分)烟气中S0和NOx(NO及NO2)的脱除对于环境保护意义重大。 1.湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO3、SO42、HSO3、和NO2的吸收液。 (1)用离子方程式解释吸收液中含有SO冠的原因： (2)吸收液中的S032、HS03均对NO2具有吸收作用，但HS03对NO2的吸收能力比SO3弱。 ①S032与NO2反应生成NOz的离子方程式是 ②经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对NO2的吸收率随 烟气通入量变化的曲线如下图所示。 结合化学用语解释产生上述结果的原因： 州代道入时 Ⅱ.二氧化缀(Cl02)具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。 ● (3)通过隔膜电解KClO3溶液制条CIO2的装置示意图如下： ①B连接外电源： （填“正极”、“负极) ②结合化学用语解释左侧极室在反应过程中n以)的变化： 殷了交换膜 molL-H.SO 5 (4)研究裘明：CO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。 i.NO+ClO2 ==NO2 Clo ii.NO ClO NO2 +Cl 100 iii.SO2 +ClO2==S03+ClO iv.SO2+Clo==SO3 +Cl 今纯N0 实验测得：CIO2分别氧化纯SO2和纯N0的氧化 以及CIO2氧化S02和N0混合气中的S02氧化率随时间 的变化情况如下图所示。 混合(80 ①结合上述信息，"下列推论合理的是 （填字母序号)。 s A.N0的存在会影响ClO2氧化SO2的反应速率 B.CIO2氧化S02的反应速率慢于ClO2氧化NO的反应速率 C.反应i中生成的NO2可以加快CO2氧化S02的反应速率 ②结合反应历程，分析混合气中$02氧化速率较纯$O2氧化速率快的能原因是 17.（10分)鸟药内酯具有抗炎、镇痛作用。乌药内酯的中间体X合成路线如下图所示 (部分反应条件或试剂略去)。 A连续氧化B人D,CE一H,C OC,H, (C2H,0) (CH02)(CH0） G H,C CH,OH H,C CH,OCH, CH,CI J 一定条件 碱(CH.O,) CH,O OCH、 0 0 (1)B的名称是 (2)B-→D的化学方程式是 (3)已知2D-→E+A,E的结构简式是 (4)下列关于有机物1的说法不正确的是 (填序号)。 a,可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 b.存在酚类同分异构体 c.可以用酸性KMO4溶液检验其中的碳碳双键 d.核磁共振氢谱中有6种信号峰，是手性分子 (5)I-J的化学方程式是 (6)已知： 8au.88ng OH g_8-c-成-ncH- G与L可以在碱性条件下经过如下图所示的多步反应得到X。 H,C. G+L一→中间产物1声中间产物2-L,中间产物3-0，Cy0C2 -Co0QHS C 中间产物1、中间产物3的结构简式是」 6 18.(13分)以方铅矿（主要含PbS、FS)和废铅膏（主要含PbO2、Pb0)为原料联合提铅的一种流程示 意图如下。 方铅矿 HS 漫出 含[PbCl]2| 溶液 钻品PC脱度化，—→Pb0]还原，Pb 废铅膏 残渣 已知：i. PbCl2(s)+2CI(aq)=[PbCI4]2-(aq) △H>0 物质 PbCl2 PbCO3 Pb(OH)2 Ksp 1.6×10-5 1.2×10-14 1.6×10-15 (1)没出 90C时，加入过磴的盐酸和MgC2溶液的混合液将铅元素全部以PbC14]2形式浸出。 ①“漫出”过程中，发生的主要反应有： I.FeS+2Ht-=Fe2++H2St II.Pb02+bS+4H*+8C1=2PbC142-+S+2H20 . (没出P60的离子方程式) ②生成的F2*作I的催化剂使漫出速率增大，其俄化过程可表示为： i.2Fe2*+Pb02+4Ht+4C1A2Fe3*+PbC4]2-+2H20 (离子方程式) ③充分漫出后，分离出含PbC12浴液的方法是。 (2)结晶 向含[PbCl4]2~的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbC2,结合浓度商(Q)与平衡常数(K) 的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：一。 (3)脱氯碳化 室温时，向NH4HCO3溶液中加入少魔浓氨水调至pH=10,然后加入P%C2固体进行脱氯碳化。 ①随着脱氯碳化反应进行，溶液的pH（填“增大*减小”或“不变”)。 ②脱氯碳化过程中，检测到Pb(OH2。PbC2浊液转化为Pb(O刊2的最低pH=_。(4≈1.6) (4)还原 将PbO溶于NaOH浴液可制备NaHPbO2,反应：PbO+OH==HPbO2。 制备高纯铅的原电池原理示意图如右图所示。 负载 ①获得高纯铅的电极是（填“正极”或“负极”）。 ②电池的总反应的离子方程式是 NaHPbO NaOH 溶液 ←H2 溶液 ③从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点： Na*交换膜 催化剂 7 19.(13分)某小组在验证反应pe+2Ag*=F2*+2Ag的实验中检测到Fe*,发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的0.05oL1硝酸银溶液(p2)中加入过量铁粉，搅拌后静置， 烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 (1)检验产物 ①取出少量黑色囿体，洗涤后，一 (填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。 ②取上层清液，滴加K3[F(CNd]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有一· (2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有F3+, 乙依据的原理是 （用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且 溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 取样时间/ 序号 现象 min i 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 30 产生白色沉淀，较3min时量少：溶液红色较3min时加深 120 产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅 (资料：Ag*与SCN生成白色沉淀AgSCN) ②对F*产生的原因作出如下假设： 假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fc3+: 假设b:空气中存在02，由于一（用离子方程式表示)，可产生3*： 假设c:酸性溶液中的NO5具有氧化性，可产生Fe3; 假设d:根据_现象，判断溶液中存在Ag*,可产生Fe3+。 ③下述实验I可证实假设a、b、c不是产生Fc3*的主要原因。实验I可证实假设d成立。 实验1：向硝酸酸化的溶液（pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清 液滴加KSCN溶液。3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。 实验Ⅱ：装戳如右图。其中甲溶液是一， ·盐桥 石器 操作及现象是一。 溶液 (3)根据实验现象，结合方程式推测实验~ⅲi中Fe3+浓度 AgNOs-HNO溶液 变化的原因：一 8 北京交大附中2024—2025学年度第一学期12月月考练习 高三化学参考答案 一、选择题（共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 A B A D B c D 9 10 11 12 13 14 c B C D D c B 二、非选择题（共58分） 15.(9分6空) (1)①sp2、sp3 ②乙烯 (2)①6 ②Mm2+的价电子排布为3d5,为比较稳定的半满结构；Fe2+的价电子排布为3d, 更易失去1个电子变成相对稳定的半满结构(2分) ③a/Nap×10(2分) 16.(共13分，每空2分7空 ) 6 （1)S02+2NH3H20==S032-+2NH4*+H20 (2)①2NO2+S032+2NH3H20=2NO2+S042+2NH4+H20 ②SO2+S032+H20==2HSO3,随着烟气通入量的增加，吸收液中cHS03)增大， c(SO32)减小，导致吸收液对NO2的吸收能力下降 II: (3) ①正极(1分) ②阴极：ClO3+2Ht+e==ClO2+H0,转移1mol电子时，消耗2molH*, 同时Imol H+透过质子交换膜移入阴极室，nH下降 (4)①AB ②因C1O2氧化NO的反应速率较快，故当SO2中混有NO时，Cl1O2氧化NO生成的 CIO会继续氧化SO2,即随CIO浓度的增加，氧化混合气中SO2的氧化速率增大 17.（10分7空) (1)乙酸(1分) CH3COOH HOC2H5 (2) 浓Hs04CH,000C,H,+H20 1 (3)H,C1 0C2H5(1分) (4)bed H3C、 CHOH H3C、CH2OCH3 碱 (5)CH0 OCH3+CH3Cl ◆CH3O1 OCH3 +HCI (6)中间产物1： CH3 CH3OCH27 CI COOC2Hs O HOCH 中间产物3： CH3 CH3OCH2 COOCHs 0 HO CH3 (共2分) 18.(13分9空) (1)①Pb0+2H*+4CI二PbC14]2+H20(2分) ②2Fe3+PbS+4C1会2Fe2*+[PbCM2-+S(2分) ③趁热过滤(1分) (2)PbCl2(s)+2CI(aq)=[PbC4]2-(aq)的△H>0,加入冷水，温度降低，K减小，溶液被稀释， Q增大，Q>K,平衡逆向移动，析出PbC2晶体(2分) (3)①减小(1分) ②7.5（1分) (4)①正极(1分) ②HPbO2+H2=Pb+OH+H20(1分) ③NaOH可循环使用，制备高纯铅的过程中获得电能(2分) 19.(13分9空) (1)①加入HNO3(加热)溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀2分②Fe2+ (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②4Fe2*+02+4Ht=4Fe3+2H20 加入KSCN后产生白色沉淀 ③0.05mol-L1NaNO32分Fes04溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加K$CN溶液，后者红色更深。2分 (3)溶液中存在反应：①Ag*+Fe=Ag+Fe2+②Ag*+Fe2+=Ag+Fe3+③Fe+2Fe3t=3Fe2+, 反应开始时，c(Ag)大，以反应①②为主，c(Fe3)增大。约30mim后，c(Ag)小， 以反应③为主，cFe3减小。(2分)