北京市顺义牛栏山第一中学2025-2026学年高二上学期开学化学试题

2025北京牛栏山一中高二（上)开学考 化 学 2025.9 可能用到的相对原子质量：H1C:12O:16:14C1:35.5S:32Na:23Fe:56Li:7 一、选择题（共21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题目中的要求。） 1.4K是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生4Ar。4K的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生 衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是 A.4K衰变为4Ar的过程属于化学变化 B.3K和4K均易失去一个电子 C.可通过质谱法区分3K和4K D.40K的原子核内有21个中子 2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.其他条件相同时，有机高分子油脂在碱性条件下水解程度大于其在酸性条件下的水解程度 B.灼烧法可以鉴别新疆棉和苏州蚕丝 C.聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋 D.NHCI溶液和CuC溶液均可使蛋白质发生盐析 3.下列化学用语表达不正确的是 H:01 A.氯离子结构示意图： B.羟基电子式： C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.HHCOOC,H5的系统命名：甲酸乙酯 4.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，1.6gCL中含有的共价键总数为0.4N B.1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2NA C.室温下1L0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-数为0.1NA D.密闭容器中，2molS02和1molO2催化反应后分子总数为2NA 5.下列方程式与所给事实相符的是： A.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:Ca2++CO32=CaCO3 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2C1十2H20=H2↑十C2↑+2OH C.向K2C120,溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深：C2O2(橙色)+H20一2CO42(黄色)+2H D.向Ba(OD2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba+恰好沉淀完全： Ba2++20H+2H+S042=BaS04l+2H0 6.下列实验现象与H20的电离平衡无关的是 A.向Na2CO,溶液中加入酚酞，溶液变红 B.向饱和HS溶液中通入少量SO2气体，生成淡黄色沉淀 C.加热CH;COONa溶液，pH减小 D.25C时，将pH=6的盐酸稀释10倍，溶液pH<7 第1页/共11页 7.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④A1Cl,溶液与氨水 ⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO,溶液与氨水 A.除③④外 B.除③⑦外 C.除③外 D.除⑥⑦外 8.短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和 为21。下列关系正确的是 X Y Z A.氢化物沸点：W>X B.简单离子的半径：Y<X C.化合物熔点：YX3<YZ3 D.氧化物对应水化物的酸性：Y>W 9.下列实验装置中正确的是 证明乙醇消去产物 证明氯化银溶解度大 制备收集乙酸乙酯 实验室制氨气 中含乙烯 于碘化银的溶解度 乙醇 ,温度计 ①5滴YY一②5滴 0.1mol/L 0.1mol/L NH,C利 NaCl溶液 KI溶液 Ca(OH)z 棉花 醉瓷片 更酸性液 2 mL 0.1 mol/L AgNO,溶液 饱和Na2C03溶液 B C D 10.二氧化碳甲烷化对缓解能源危机意义重大，二氧化碳在催化剂的作用下与氢气作用制备甲烷的反应机理 如下图所示。下列说法错误的是 Laz03、 A.Ni和La2O3是该反应的催化剂 La202C03 B.H2→2H的过程为放热过程 CO C.催化剂不能改变该反应的总体热效应 H'K Ni D.该反应的总反应方程式为H+c0雀化cH,20 H H CH+H2O 11.一种高分子丙的合成路线如下 CH,-C-CH CH O-C-OCH HO- HO -0H 下列说法正确的是 A.甲属于芳香烃 B.乙分子的核磁共振氢谱有3组峰 C.生成丙的反应为缩聚反应，同时有HO生成 D.若用180标记甲中的0原子，则丙中一定含有180 第2页/共11页 12.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸Na一CO2电池。放电时该电池“吸入”C02,充电时呼出”C02。吸 入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有23转化为N2CO,固体沉积在多壁碳纳米管 (MWCT)电极表面。下列说法正确的是 CO A.“吸入”C02时，钠箔为正极 周体 B.“吸入”C02时的正极反应：4Na+3C02+4e一=2Na2C03+C MWCNT C.“呼出'CO2时，Na向多壁碳纳米管电极移动 电解质 (NaCIo,-四甘醇二甲能) D.标准状况下，每呼出”22.4LC02,转移电子数为0.75mol 13.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）， H,O,→Fe,(OH),(SO)5 下列说法错误的是 (碱式硫酸铁) A.碱式硫酸铁水解能产生F(OD3胶体，可用作净水剂 FeSO NHc0一ec0,餐广猴品 B.为防止NHHCO3分解，生产FeCO,需在较低温度下进行 (NH,).SO,_(NH,)2Fe(SO,)z 冷却结晶一（硫酸亚铁铵） C.可用KSCN溶液检验NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下，NHL)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4大 14.配制银氨溶液并进行实验，过程如右图。 滴加氨水 3滴乙醛 下列对该实验的说法不正确的是 至生成的 水浴加热 沉淀恰好溶解 A.将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜 B.用银镜反应可以检验醛基 2%AgNO,溶液 银氨溶液 光亮的银镜 C.滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了[AgNH)2]十离子 D.实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜 15.下列实验中，均产生白色沉淀。 YAl,(SO溶液 CaCl,溶液 习Na,CO,溶液 目NaHCO,溶液 Na,CO,溶液 NaHCO,溶液 下列分析不正确的是 A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaC2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 16.甲醇可用于合成重要的有机合成中间体3,5.二甲氧基苯酚。 OH 氯化氢的甲醇溶液 HO OH H:CO OCH 间苯三酚 3,5-二甲氧基苯酚 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提 纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下： 第3页/共11页 物质 沸点/℃ 熔点C 溶解性 甲醇 64.7 -97.8 易溶于水 3,5-二甲氧基苯酚 172~175 33-36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 下列说法不正确的是 A.该反应属于取代反应B.分离出甲醇的操作是蒸馏 C.间苯三酚与3,5-二甲氧基苯酚互为同系物 D.洗涤时，可用NaHCO3溶液除去有机层中的氯化氢 17.已知反应2CHOH(g) 一CH3OCH3(g)十H2Og),在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭 容器中加入CHOH,反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CHOH CH:OCHa H2O 浓度/molL1 0.44 0.6 0.6 下列叙述中正确的是 A.平衡时c(CH3OH)=0.04molL1 B.该时刻正、逆反应速率的大小：v正<v逆 C.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D.若起始时加入3.28 mol CH3OH,则达到平衡时CHOH的转化率增大 18.维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下： CH,=CH-0-&-CH,聚合 水解 ① ② 甲醛，…-CH,-CH-CH,一CH-… 0-CH2-0 聚乙烯醇缩甲醛纤维 下列说法不正确的是 A.反应①是加聚反应 B.高分子A的链节中只含有一种官能团 C.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度 D.反应③的化学方程式为： fCH,-CH叶n+n HCHO→fCH,-CH-CH,-CHH+2m-l)Ho 2 OH 0-CH,-0 19.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下，用0.100 mo/L的NH3H20滴定10.00mL浓度均为0.100mol/LHC1和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所 示。下列说法正确的是 电 A.①点溶液中cH为0.200mol/L ② B.②点时溶液的温度最低 C.③点后离子数目减少电导率略降低 0 10 20 D.③点时溶液中有c(CI)>(CH3COO) NH-HO溶液的体积/mL 20.某同学进行如下实验： 第4页/共11页 ①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。 ②向实验①的试管中通入足量的$O2,铜片表面很快变暗，生成黑色固体，溶液逐渐变为棕色。 ③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。 资料：CuCl是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，CuCl+2CI一CuC(棕色) 下列说法不正确的是 A.黑色固体不是CuO B.将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀 C.由实验①②能说明CI增强了Cu的还原性 D.上述过程中可能发生的反应：6Cu+S02+12CI+4H一4CuC1+Cu2S+2H20 21.向等物质的量浓度NazS、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其主要含硫各物种H2S、HS、S2-) 的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过 程HS气体的逸出)。下列说法不正确的是 1.0 A.含硫物种B表示HS B.在滴加盐酸过程中，溶液中cNa)与含硫各物种浓度的 大小关系：cNa)=3[cHS)+cHS)+c(S2)] C.X,Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH, V(HCI) 就可以计算出HS的Ka(第一步电离平衡常数) D.NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全 反应，所得溶液呈强酸性，其原因是：Cu2+十HS=CuS十H 二、填空题（共58分） 22.(11分)艾瑞昔布是中国具有自主知识产权的新药，具有低毒、高效的抗炎止痛作用。艾瑞昔布的前体 L的一种合成路线如下（部分试剂和反应条件已略去）。 A Br2 E 一定条件 D E CHNO, CaHo C H Br C H10O CHO 超声波辐射 C,HNO2 Br2 多步反应 《 氧化 C H BrNO, 0.N (1)A是苯的同系物，其苯环上的一溴代物只有一种。 ①A的结构简式是 ②A→B的反应条件是 (2)B→D的反应类型是 (3)D→E发生氧化反应。 ①若用HO2溶液将D氧化为E,理论上D与H2O2的物质的量之比为 ②若用一定浓度的NO,将D氧化为E,会生成副产物M。M的相对分子质量比E的相对分子质量大 第5页/共11页 16,M能与NaHCO3溶液反应生成CO2。则D与M反应的化学方程式是 (④)E→F反应的化学方程式是 (⑤)FG发生取代反应。不饱和碳原子上的C-H不易发生取代反应，但F中与硝基相连的不饱和碳原子上 的CH易发生取代反应。原因是 (⑥J→L的转化经历如下多步。 氧化 水解 一定条件 一定奈件儿 CISHINO3S 中间体1 中间体2 重排， -HCOOH R2 己知：I. 一定条件 3 ON H Ⅱ.0=0+2R0H一定条件 OR +HL20 Ⅲ. 碳碳双键连接羟基时，可通过重排生成含有“℃-0”的同分异构体 中间体1的结构简式是 23.(13分)合成环状烯胺类化合物前体N的合成路线如下： 国一-D桥回0 CH403 A F COOH 一定条件 C-H8 G ①C,HsMgBr ②H*H0 C13H200 ①C2HONa 消去反应 M J一I ②HtH20 OH 已知：LRC-R RaMgBrRrC-R2 ②HH20 R3 ii. C-C-Ra R 0 0 R20 ii.Rj-C-R2 R3-CH2-C-R4 ①CzHsONa R1-C=C-C-R4+H20 ②Ht/H20 R3 (1)A属于二烯烃，则B含有的官能团名称是 (2)己知C不能使溴水褪色，CD的化学方程式 (3)已知F和G的反应为取代反应，则该反应的化学方程式 (④)J的结构简式是 第6页/共11页 (⑤)K·M所需的条件是 (⑥N的结构简式是 (⑦)由N合成环状烯胺类化合物Q过程如下： NHCN、p乙二醇， ①N P的反应类型是 ②该合成路线中，乙二醇的作用是 24.(12分)一种处理高浓度氨氮废水并获取MAP(MgNHPO46H2O)的工艺流程如图1。 高浓度氨氮废水（含NH、CI和H) 加入沉淀剂，分离MAP 已知：①MAP难溶于水，可溶于酸。图1 ②20C时水中的溶解性：Mg(HPO4)2>MgPO4>MAP>Mg3PO4)2。 (1)下列说法正确的是 (填字母序号) aMAP可用作复合肥b.分离的方法可以是过滤c.废水中的H会抑制NH时水解 (2)沉淀剂的选择。其他条件相同，按n个)：nMg):P=1:1.2:1投入相应的沉淀剂，其氨氮去除效果 如图2所示。 80 i.MgCl2+NaHPO4 40 ii.MgO+Na2HPO 20 iii.MgCl2+NaH2PO 0 iv.MgO+NaHPO4 沉淀剂种类 图2 ①沉淀剂为时，生成MAP的离子方程式为 ②和相比，的氨氮去除率低，原因是 ③沉淀剂为i和v时，氨氨去除率明显低于其他相应组，原因是 (3)用作沉淀剂，研究其他条件相同时，不同pH下氨氮去除效果和溶液中余磷含量，结果如图3。 ①pH=9.5时的氨氮去除率略大于pH=8.0时的 100 0 氨氮去除率，原因是 警80 ·氨氨去除率 70 30 ·余磷含量 a.生成了MAP; (结合方程式解释) 505678910120 b. PH ②pH>9.5后，氨氮去除率明显减小，原因是 图3 25.(10分)一种利用富锂卤水（含Li计、Na、Mg2+、C1、硼酸根等）中制备碳酸锂的工艺如下： 第7页/共11页 纯碱 草酸钠 石灰乳 →溶液4沉碳酸 iv 纯碳 溶液3 有机溶剂 溶液2二次除镁 沉淀4 ii →溶液1一次除镁 沉淀3 富锂卤水 沉淀2 除硼 含硼有机溶液 已知：室温下相关物质的K即如下表。 化合物 MgCO; Mg(OH)2 CaC204 CaCO; Ca(OH)2 Li2CO3 Ksp 6.8×10-6 5.6×1012 2.3×109 2.8×10-9 5.5×10-6 2.5×10-2 (1)i中，操作的名称是 0 (2)ii可除去80%的Mg2+,该过程中生成Mg2(OD2C03反应的离子方程式为 (3)i中，得到的沉淀3的成分有 (④)有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议 (填“可行”或“不可行”)， 理由是 0 (⑤)一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤I.取agLi2CO3产品，加入c1molL1mLH2SO4标准溶液，固体完全溶解； 步骤Ⅱ.加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温： 步骤I.以酚酞为指示剂，用c2molL1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为2mL。 ①己知：杂质不与HSO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为 (写出计算式，用质量分数表 示)。 ②步骤Ⅱ的目的是 ；若省略步骤I,直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的Li2CO3产品纯度 (填“偏高“偏低或无影响”)。 26.(12分)某兴趣小组模拟工业制取FeCl3,并对其性质进行探究。 资料：i.无水FeCl3易潮解，加热易升华。iⅱ.Fe3+与SO可以形成红色配离子。 I.FeCl3的制取（夹持装置略） 实验i 浓盐酸 铁屑 KMnO4固体 冰水浴 A B E (I)A为氯气发生装置。A中的反应方程式是 (锰被还原为Mn+)。 (2)装置F中的试剂是 Ⅱ.FeCl3性质探究 将实验i制取的FeCl,固体配成0.lmol/L FeCl,溶液，进行实验i和实验ⅲ。 实验i:将酸化的5mL0.1mol/LFeCl3溶液与2mL0.1mol/LNa2SO3溶液混合，得到红色溶液，一段时间后 第8页/共11页 红色褪去。 (3)解释实验中溶液先变红后褪色的原因 (④)降低pH能缩短红色褪去的时间，推测可能的原因 操作 序号 现象 蒸发时，试管内有白雾 实验ⅱ 2 mLFeCl3 灼烧时，导出的气体可以使 溶液 b NaBr溶液变黄 蒸发、蒸干、灼烧 最终，试管底部留有黑色固体 (⑤)结合化学方程式，解释a中的实验现象 (⑥小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄 色溶液加入淀粉KI溶液，溶液变蓝。甲同学推测实验灼烧过程中FCL,分解产生了Cl2,乙同学认为需要 排除FCl,被苯萃取的影响，并通过实验证实了甲同学的推测，乙同学的验证过程及现象是 ()将c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断黑色固体中含有正二价铁，其理由是」 第9页/共11页 参考答案 、 选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分） 题号 5 6 > 9 10 11 答案 B B B D B D 题号 12 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D A B A D C 二、填空题（共58分） 22.(11分，除标注外每空1分) CH (1)① ②光照 (②)取代反应 CH (3)①1：1 CH,OH COOH COOCH ② 滚H2S04三 H0(2分) △ CH CH CH,CH, CHO 超声波辐射 √NO2 (4) CHNO +H20(2分) CH, (⑤)受硝基的吸电子作用影响，与硝基相连的不饱和碳原子上的CH的极性增强，易断裂 (6 (2分) 23.(13分，除标注外每空2分) (1)碳碳双键、溴原子 CH2-CH2-CH2-CH2 +2NaOH CH2-CH2-CH2-CH2 +2 NaBr (2) Br Br OH OH COOH 第10页/共11页