湖南省长沙市第六中学2025-2026学年高二上学期分班考试化学试卷

长沙市第六中学2025秋高二分班考试 化学试卷 时量：75分钟满分：100分 可能使用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56 一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共计42分。每题给出的四个选项中， 只有一项是符合题意。) 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是() A.酿造葡萄酒过程添加少量SO2可起到杀菌、抗氧化作用 B.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 C.青霉素是一种高效、低毒、临床应用十分广泛的重要抗生素。二战中青霉素 的使用挽救了无数人的生命 D.“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分是二氧化硅 2.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是 () 281 A.Na的结构示意图： B.丙烷的球棍模型： C.聚丙烯的结构简式：CH2一CH2一CH21m D.用电子式表示0的形成过程：H个0个H→HEOP 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.1mol羟基中所含电子数为9NA B.常温下，5.6g铁投入一定量的浓硝酸中，铁失去的电子数一定为0.3W C.100mL1mol/LNaC1溶液中含有1Na个C1 D.标准状况下，11.2LS03的质量为40g 4.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变 化的曲线如图所示。下列描述正确的是() 物质的量mol 1.58 2 1.20 1.00 041 0.21 0 0 时间3 A、4s时，反应达到平衡状态 B.10s时，Y的转化率为21% C.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=2Z(g) .0~10s内Z的平均反应速率为：v(Z)=0.158mol/(Ls) 5.化学反应A2(g)十B2(g)一2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的 是() 能量(k!+mo- 2malA(g)+2ma时Bg) 2 mol AB(g) 1moAg+1ma1Bg】 反应过程 A. 该反应每生成2 mol AB(g吸收bkJ热量 B.反应热△H=+(a一b)kJ-mol1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1molA一A和1molB—B放出akJ能量 6.下列化学反应或离子反应方程式书写正确的是() A.甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：CH4+CL,属→CH,C2+H, 高温 Si0,+2C =Si+2C0↑ B.工业上用石英砂制备粗硅： C.Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3t=2Fe2+ D.氨水与醋酸溶液反应：OF+CH,COOH=CH,C00+H,0 7.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素 2 Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原 子多8个电子。下列说法正确的是() W E W W-Y-Z-YYW X X W A.原子半径：Z>W>E B.氢化物的沸点：W>Z>Y C.E的氧化物对应的水化物一定是强酸 D.X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸 8.在Ru-Rh（钉铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图，下列说 法正确的是() CH,COOH H,0 HI ④ H, ⑤ Lil Ru*] CH,GOORh*I LiOH Rh* ③ ① cH,1② CH.Rh#I -C02 CH,OH 催化剂 A.制取乙酸的总方程式为：CO2+H2十CH3OH CH3COOH+H2O B.该过程中反应①、⑤的反应类型相同 C.反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D.LiOH也是该反应的催化剂 9.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如 图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都 是黄色。下列说法不正确的是() 化合价 f g b 氢 单 盐物质类别 物 物 酸 A.a和c反应可以生成b B.c能使品红溶液褪色 C.e的浓溶液可用铝槽车运输 D.用BaC2溶液可以鉴别f和h的溶液 I0.关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是() 玻璃 温度计 搅拌器 内筒霸 杯盖 隔热层、 外壳 A.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分 搅拌 B.强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C.用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大 D.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏小 ▲11.某一重要的有机化合物的结构如下图所示。下列有关说法正确的是（) CH2 OH CH-CH-COOH A该有机化合物中含氧官能团有3种 B.1mol该物质最多消耗Na、NaOH、 NaHCOa的物质的量之比为2：2：1 C.该有机化合物可与氧气发生催化氧化反 应生成含醛基的化合物 D.该有机化合物可以用酸性高锰酸钾溶液 检验其中的碳碳双键 12.我国科研人员研制出的可充电Na-CO2"电池，以钠箔和多壁碳纳米管 (MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3 +C。放电时该电池"吸入CO2"。其工作原理如图所示，下列说法不正确的是() 体 Na 物 钠箔 MWCNT 电解质 NaC1O4~四甘露醇二甲醚) A.电子流向为MWCNT-→导线→钠箔 B.放电时，Na+向正极移动 C.放电时，正极的电极反应式为3C02+4Na++4e一2Na2C03+C D.选NaClo4-四甘露醇二甲醚作电解质溶液的优点是导电性好，不与金属钠反 应，难挥发 ▲13.下列实验装置和对实验的描述正确的是（) 5 S0、C0 NaOH 溶液 酸性高 清 石灰水 B.检验SO2中混有的 A收集NO2气体 C02,前者溶液颜色变 浅，后者出现浑浊 止 浓盐酸 浸有NaOH 溶液的棉花 NaOH 硫酸 溶液 e Na.S 溶被 C.制爸氢氧化亚铁 D.验证MnO2、C、S氧 沉淀 化性强弱 ▲14.钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备 单质M0的装置（尾气处理装置已省略）如图所示。下列说法正确的是() 色 固体 稀盐酸 体 粉末 灰 石 酒 啖灯 淦清 石灰水 ⊙ ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.装置①用于制备CO2,其中稀盐酸可用稀硫酸替代 B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HC1气体 C.在装置④中生成了钼单质 D.在装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 6 二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共计58分。） ▲15.以高疏铝土矿（主要成分为Al203、Fe2O3、SiO2,还含有少量FeS2)为 原料，生产A2O3并获得F3O4的部分工艺流程如图。已知：亚硫酸盐易被 氧气氧化。 空气、少量Ca0NaOH溶液 FeS 高雍：→陪场→做漫→过调→隔绝空气焙觅 烧渣分离→Fe,0, 土矿粉 A10,←一…滤液 S02 (1)为了提高“焙烧”后的烧渣在“碱浸”时的溶出速率，可采取的有效措施 为 0 2)“焙烧时加入的少量Ca0可将SiO2转化为 (填化学式)。 (3)“碱浸”时A1203发生反应的离子方程式为 (4)“隔绝空气焙烧”过程中产生了污染性气体S02,工业上可用双碱脱硫法 处理废气，原理如图所示。写出双碱脱硫法的总反应方程式： NaOH、 SO, CaSO, 过程于 过程亚 A Na,SO Ca(0H)2、0: (⑤)隔绝空气焙烧时，FezO3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe304和S02, “烧渣分离”可以选用 (填标号)。 A.磁选法 B.酸浸法 C.碱浸法 D.热还原法 (⑥纯度检验：将分离后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMO4溶液，若酸性KMnO4 溶液褪色， (填“能”或“不能)说明产品中含有FO,理由 是 16.氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫 元素的各种价态与物质类别的对应关系： 7 硫元素化合价 十氮元素化合价 +5 HnO,- -NaNO, +6 S0,→HzS0.→Na2S04 +4 NO +4 SO:-H,SO;Na,SO, +2 0 -3 NH, NH.CI H,S ±NaS 气态单质氧化物酸 气态单质氧化物酸 氢化物 物质类别 氢化物 物质类别 (1)根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写分子式)，从氮元素的化 合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有 (2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式 (3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 ,反应的离子方程式为 (4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示： S0, NO2 氨水 (NH)SO 溶液 铵盐溶液】 O2被吸收过程的离子反应方程式是 (5)工业上用硫铁矿制备硫酸。以120kg含FS2质量分数50%的硫铁矿为原料， 理论上可制得硫酸 kg。 17.H2和CHOH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导节能减排” 和“低碳经济”，降低大气中C02的含量及有效地开发利用C02,工业上通常用 C02来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入0.8molC02和2.0mo1H2, 一定条件下发生反应：C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)。测得C02和 CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 (I)0~3min内用H2表示该反应的化学反应速率为 n/mol 0.8 CH,OH 0.6 (2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是 0.4 C02 0.2 10 t/min A.升高温度 P B.加入适宜的催化剂 C.扩大容器的体积 D.保持容器体积不变充入氦气 (3)能说明上述反应已达到平衡状态的是 A.C02、H2、CHOH、H20四种气体的物质的量浓度之比为1：3：1：1 B.容器内混合气体的压强保持不变 C.CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为1：1 D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)达到平衡时，C02的转化率为 ，此时混合气体中H2和CH3OH的物 质的量之比为 (⑤)下图为甲醇(CH3O田燃料电池的简易装置，图中a电极的电极反应式为 CO。 甲醇 0 稀硫酸 a电极 b电极 (6实验测得16g甲醇[CH3OH①]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水 时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程 式： ()依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推 算。已知： C(s,石墨)+02(g)=C02(g)△H1=-393.5kjmo 2H2(gt02(g=2H20①△H2=-571.5kJ-mol1 32C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20I①△H3=-2599 kJ-mol1 根据盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1olC2H2(g)反应的反应 热为：△H= 18.丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯 酸乙酯的路线如图所示： CH,=CH, H,0 CH,CH,OH 催化剂 A 催化剂、 CH,=CH一C00C,H写 CH,=CHCH, 02 CH,=CH-COOH 丙烯酸乙酯 催化剂产 B 回答下列问题。 (1)CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2的空间构型为 形分子， CH2=CH五能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式 为 (2)化合物B中所含官能团的名称为 (3)A十B→丙烯酸乙酯的反应类型为 (4)丁醇与CH3CH2OH互为 ,丁醇的醇类同分异构体有 种。 (5)写出一定条件下丙烯酸乙酯发生聚合反应的化学方程 式 ,该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。 10