广东省广州市第九十七中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

2024学年第一学期10月第一次段考考试题 （高一级化学学科） 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（共48分） 1、 单项选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁 2. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④颗粒直径约在1-100nm之间 ⑤能透过半透膜 A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④ 3. 常温下，下列物质中，符合图中阴影部分表示的物质是 A.CO B.SO2 C.Na2O D.H2O2 4. 下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCI 冰水混合物 Fe2O3 CO2 B 浓硝酸 氨水 Na2O NO C H2SO4 胆矾（CuSO4·5H2O） Na2O2 SO2 D 蒸馏水 加碘食盐 CaO SO3 5. 下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A.熔融NaCl B.Cu C.液态HCI D.KNO3 6. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B. 溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 D. 二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质 7. 下列电离方程式书写正确的是 A.NH4NO3=NH4++NO3- B.CuCl2=Cu²+Cl- C.H2SO4=H2++SO42- D.2KIO3=2K++2I-+3O2- 8. 下列离子能大量共存的是 A. 含有大量H+的溶液中：NH4+、K+、SO42-、OH- B. 无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3- C. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl- D. 使石蕊溶液皇红色的溶液中：NH4+、K+、CO32-、NO3- 9. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C.HNO3和K2CO3、HCI和NaHCO3 D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+CI-=AgCI↓+NO3- B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+ C. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 11. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu A.① B.②③④ C.② D.③④ 12. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A.H2O+Na2O=2NaOH B.2H2O+2F2=4HF+O2 C.2H2O2H2↑+O2↑ D.3NO2+H2O=2HNO3+NO 13. 工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A.O2是还原剂 B.NH3在反应中得到电子 C.氮元素被氧化 D.H2O是氧化产物 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3CIO-+10OH-=2FeO42-+3C-l+5H2O，关于该反应说法错误的是 A.CIO-被还原 B.Fe3+被氧化 C.FeO42-是氧化产物 D.FeO42-中铁元素显+2价 16. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： ①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ ②Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此确定三种离子的还原性曲强到弱的顺序是 A. Sn2+、 Fe2+、 Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、 Fe2+、 Sn3+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 第Ⅱ卷（共52分） 2、 填空题（每空2分，共52分） 17.现有下列10种物质：①铝 ②纯醋酸 ③CO2 ④CuSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥NaHCO3 ⑦稀盐酸 ⑧NaHSO4溶液 ⑨碳酸钙 ⑩乙醇 （1） 上述物质中能导电的是_________（填序号，下同），属于电解质的有_________，属于非电解质的有_________。 （2） 胶体和溶液的本质区别是______________，______________可用来区分溶液和胶体。 （3） 写出NaHCO3在水中的电离方程式__________________。 （4） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________________。 （5） ⑨和⑦混合，反应的离子方程式为__________________。 少量⑧和足量⑤混合，反应的离子方程式为__________________。 （6） 向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式__________________。 图中____________处（填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。 18.Ⅰ.某固体混合物可能由NaCl、K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： ①混合物中加入足量水得到无色透明溶液； ②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生； ③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解； ④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。 试判断： （1） 肯定存在的物质有_______________。 （2） 肯定不存在的物质有_______________。 Ⅱ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中一种或几种。请回答下列问题： （3）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_______________。 （4）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为_______________。 （5）取(4)的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，生成沉淀的离子方程式为_________。 （6）原溶液中可能大量存在的阴离子是_______________（填序号）。 A.SO42- B.Cl- C.NO3- D.CO32- E.OH- 19.（1）在S2-、MnO4-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+，只有氧化性的是____________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是______________。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_____________，其中H2S在该反应中_____________（填字母)。 A.作氧化剂 B.既是氧化剂又是还原剂 C.作还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KCIO3+4HCI(浓）=2KCI+2CIO2↑+Cl2↑+2H2O （4）用双线桥法标出下列反应的电子转移情况： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂与还原剂的数目之比为：__________，若生成1分子Cl2，转移电子数为_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $