2.2.3 烯烃 炔烃(第3课时 炔烃) 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件围绕炔烃展开，涵盖乙炔的结构（分子式、sp杂化、直线型构型）、制备实验、化学性质（氧化、加成、加聚反应）及应用。课堂导入结合生活实例（电工工具塑料包裹），通过对比烯烃双键与炔烃三键的键能，搭建从烯烃到炔烃的学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其特色在于以科学探究为核心，详细设计乙炔制备（饱和食盐水控速、硫酸铜除杂）及性质验证实验，结合键能数据推理三键稳定性，培养科学思维与探究能力。通过加成反应制氯乙烯等应用体现性质决定用途的化学观念，随堂演练巩固知识，助力学生提升实验素养，也为教师提供完整教学方案。

课时3 炔烃 第二节 烯烃 炔烃 炔烃的结构 01 实验探究化学性质 02 炔烃的性质及应用 03 新课导入 PART 01 炔烃的结构 ①写出乙炔的分子式和结构简式 分析乙炔中碳原子的杂化方式及原子间的成键方式，说出乙炔的分子构型和键角 CH≡CH 或 HC≡CH C2H2 直线型，键角1800 sp杂化，碳氢原子间单键（ 键）， 碳碳原子间以三键（1个 键和 2个 键） 球棍模型 空间充填模型 σ键 π键 乙炔的结构 PART 02 实验探究化学性质 C-C C=C C≡C 347.7 KJ/mol 615 KJ/mol 812 KJ/mol 通过以上分析，你觉得炔烃的化学性质活泼吗？ C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 通过以下数据你能发现什么？ 活泼 ③根据乙炔的结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？ 乙烯和乙炔化学性质相似 【思考与讨论】 3.实验探究： （1）制备乙炔： 【实验原理】 【实验试剂】 CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液 发生装置：固体 +液体 气体 【实验装置】 + Ca(OH)2 HOH HOH [ C≡C ]2- Ca2+ + HCCH↑ ①为避免反应速率过快，常用饱和食盐水代替水。 ②硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的H2S等杂质气体。 收集装置：排水集气法。 实验探究乙炔的性质 8 实验探究乙炔的性质 9 实验探究乙炔的性质 实验内容 实验现象 (1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 (4）点燃纯净的乙炔 剧烈反应，有气体生成 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 火焰明亮，并伴有浓烟 10 1、在圆底烧瓶中放入几小块电石。 2、打开分液漏斗的活塞，逐滴加入适量饱和氯化钠溶液， 实验探究乙炔的性质 实验步骤 3、将产生的气体通入硫酸铜溶液后，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液。 4、换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃乙炔，观察现象 11 1. 制取乙炔时能否使用启普发生器？ ①使用饱和食盐水 ②控制饱和食盐水的滴加速度 放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。 2. 电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？ 实验探究乙炔的性质——注意事项 3. 在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢，是如何除去呢？ 硫化氢有还原性会干扰实验，使用硫酸铜溶液除去 4. 在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？ 收集一试管乙炔，验纯 实验探究乙炔的性质——注意事项 导气管口附近塞入少量棉的作用是什么？ 用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。 【思考与讨论】 14 制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是什么？ ①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停。 ②反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。 ③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 【思考与讨论】 15 PART 03 炔烃的性质 及应用 1.观察乙炔的收集过程，总结乙炔有哪些物理性质？ 乙炔的收集 17 乙炔的燃烧 乙炔的性质 18 ①可燃性 O2 2CO2+2H2O C2H4+ 3 甲烷 乙烯 乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！ 含碳量不同导致燃烧现象 有所不同,可用于三者鉴别 （1）乙炔的氧化反应 乙炔的性质 乙炔的性质 （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中 乙炔通入溴的四氯化碳溶液中 乙炔的性质 21 思考1：观察并记录实验现象，与你的预测是否一致？类比乙烯的性质，思考这些现象说明乙炔具有什么化学性质？完成表格。  实验操作 乙炔通入到酸性KMnO4溶液 乙炔通入溴的四氯化碳溶液 实验现象 实验结论 褪色 褪色 乙炔与酸性KMnO4发生氧化反应 乙炔与溴发生加成反应 【思考与讨论】 ①催化加氢 ②使溴水褪色 CH≡CH+Br2 CH=CH Br Br CH=CH+Br2 CH—CH Br Br Br Br Br Br 1 , 2 —二溴乙烯 1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷 CH≡CH＋H2 催化剂 △ CH2＝CH2 （少量氢气） （足量氢气） 催化剂 △ CH≡CH＋2H2 CH3CH3 乙炔的性质——加成反应 △ CH≡CH+H2O CH3CHO ③与HX等的反应 △ CH≡CH+HCl CH2=CHCl 催化剂 氯乙烯 乙醛 乙炔与水加成后的产物乙烯醇 （CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛） 乙炔的性质——加成反应 图1.氧炔焰切割金属 图3.腈纶线 图4.氯丁橡胶、氯丁橡胶手套 图2.聚氯乙烯产品—PVC管、薄膜 乙炔的应用 25 nCH ≡ CH [ CH=CH ]n 催化剂 （制导电高分子材料） 导电塑料——聚乙炔 乙炔的性质——加聚反应 CH2=CHCN CHCH + HCN 催化剂 nCH2=CH CN 加温、加压 催化剂 CH2CH CN n 20世纪40年代美国杜邦公司研制了一种合成纤维——聚丙烯腈 ⑵乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。 乙炔的应用 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 1．下列关于制取乙炔的说法中，正确的是A．实验室制取乙炔的反应为CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaOB．乙炔可直接点燃，不需要验纯C．乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓烟D．用溴水除去乙炔中的杂质 C 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 2．下列说法中正确的是①丙炔分子中三个碳原子有可能位于同一直线上②乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同③分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，一定是炔烃④乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大A．①② B．②③ C．③④ D．①④ D 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 3．下列有机反应中，C—Hσ键发生断裂的是A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B．乙烷与氯气在光照条件下反应C．乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应D．乙醇与乙酸在浓硫酸和加热条件下反应 B 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 4．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是A．与足量的溴的四氯化碳溶液反应B．与足量的溴水反应C．点燃D．在一定条件下与氢气加成 B 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 5．下列属于甲烷、乙烯、乙炔的共性的是A．点燃后都有黑烟生成 B．密度都比空气小C．都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 6．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 (　　) A．先加Cl2，再加Br2　 B．先加Cl2，再加HBr C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2 D 谢谢观看与支持 Lavf58.30.100 Lavf58.12.100 Lavf58.12.100 Lavf58.12.100 Lavf58.12.100 Lavf58.12.100 Lavf58.30.100 $