江西省南康中学2025-2026学年高一上学期开学考试化学试题

江西省南康中学2025-2026学年度第一学期开学考 高一化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列变化属于化学变化的是 A．粮食酿醋 B．冰雪消融 C．沙里淘金 D．酒精挥发 2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．失去电子的物质是氧化剂 B．氧化剂发生氧化反应 C．氧化还原反应的本质是电子的转移 D．反应前后元素化合价不变的反应一定是氧化还原反应 3．下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 4．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 5．下列宏观事实的微观解释不正确的是 A．端午粽飘香——分子不断运动 B．水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C．1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D．石蜡熔化——分子种类不变 6．下列图像能正确反应对应变化关系的是 A．在空气中加热一定量的铜粉 B．向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．电解水生成氢气和氧气 7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、、 B．酸性溶液中：Na+、、Cl-、 C．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、 D．含Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH- 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO- B．碳酸钙加入盐酸中：＋2H＋=CO2↑＋H2O C．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液混合：2OH-＋Cu2＋=Cu(OH)2↓ D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：＋Ba2＋=BaSO4↓ 9．有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 A．稀硫酸 B．(NH4)2CO3溶液 C．K2CO3溶液 D．无色酚酞试液 10．下列说法错误的是 A．胶体粒子的直径大小在1~100nm之间 B．当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应 C．氢氧化铝胶体粒子具有较强的吸附能力，可作净水剂 D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 11．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是 A．KClO3中氯元素化合价升高，失电子 B．H2C2O4被氧化 C．反应中H2SO4发生还原反应 D．反应中CO2是还原产物 12．根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 13．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A．Cr2O中Cr元素为+5价 B．还原性 C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O能将SO2氧化成SO 14．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．a1℃时，100g乙溶液中最多能溶解乙的质量为30g B．a1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．a2℃时，50g水中加入30g甲，所得溶液是不饱和溶液 D．将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（4分）A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其中A为胃液中含有的酸，C是生活中常见的液体，D含两种元素，它们之间的反应转化关系如图所示（图中“—”代表两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质），试回答问题： (1)A、C物质的化学式：A ；C ； (2)C转化为氢氧化钙反应的化学方程式是 ； (3)图中与碳酸钠能发生反应的物质类别是________（填字母）。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 16．（16分）按要求回答下列问题： Ⅰ．现有以下物质：①氮气 ② ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的 ⑨溶液，请回答下列问题： (1)以上物质中能导电的是 (填序号，下同)。 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)写出上述物质中⑨的电离方程式： 。 Ⅱ.亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。 已知能发生反应： NaNO2+ HI=_ NO↑+ I2+ NaI+ H2O。 (4)配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目 。 (5)该反应还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物是 。 (6)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒，维生素C在解毒过程中作 剂。 17．（16分）图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①通常将其保存在 中，物质①与水反应的离子方程式为： 。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。 (3)从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，常用作 。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式 。 (4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。 (5)通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液： 。(简述一种实验操作、现象、结论) 18．（12分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量) 请回答： (1)操作a和操作b的名称依次是 、 。 (2)试剂①是 溶液(填化学式)。 (3)加入试剂②后，沉淀C是 (填化学式)。 (4)加入适量盐酸的作用是 。 (5)如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是 (写出1个离子方程式表示即可)。 19．（10分）某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)溶液中一定不存在的离子是 。 (2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： ； 。 (3)为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl-；②Cl-、同时存在；③只存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl-的实验方法： 。 (4)某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。 / 3 高一化学训练题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D B B C C C B B B B D B 15、（4分，每空1分） (1) (2) (3)CDE 16、（16分，每空2分） (1)④⑧⑨ (2)③⑤⑧ (3) (4) (5)HI NO (6)还原 17、（16分，每空2分） (1)煤油（或石蜡油） (2) (3)-1 还原剂 NaH + H2O = NaOH + H2↑ (4)HCO + H+= CO2↑+ H2O (5)实验操作：滴加CaCl2溶液（或BaCl2溶液），现象：一支产生白色沉淀，另一支无明显现象，结论：产生沉淀的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3 18、（12分，每空2分） (1)过滤 蒸发或蒸发结晶 (2) (3)、 (4)除去过量的和 (5)或 19、（10分，每空2分） (1)， (2) Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ 、 Ba2+＋=BaSO4↓ (3)取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 (4)Cl- 、OH- 、 学科网（北京）股份有限公司 $