山西省怀仁市第一中学校2025-2026学年高三上学期摸底考试 化学试题

怀仁一中2025~2026学年上学期高三年级摸底考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是 A. 青铜器的主要材质是无机盐 B. 竹简的主要成分属于天然高分子化合物 C. 光导纤维的主要成分属于金属晶体 D. PVC塑料（聚氯乙烯）的单体属于烃 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态原子的价层电子排布图为 B. 的化学名称为3-甲基-2-丁烯 C. 分子的模型为 D. 用电子式表示的形成过程为 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 B. 制作豆腐时添加石膏，体现了的微溶性 C. 用氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 D. 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，体现了明矾溶液的酸性 4. 中药材川芎是一味活血化瘀药，为伞形科植物川芎的干燥根茎，其有效成分之一的结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量饱和溴水反应，最多消耗 D. 能发生取代反应、加成反应，但不能发生消去反应 5. 近期中国科学家在低温转化研究方面取得新进展，利用Fe氧簇MOF低温催化甲烷反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 该反应有利于减少温室气体排放，为该反应的催化剂 C. 该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. 该反应存在极性键的断裂和非极性键的形成 6. 下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性： 的电负性大于的电负性，导致前者羧基中的羟基的极性更大 B 热稳定性： 分子间是否存在氢键 C 碱性： 核电荷数： D 硬度：金刚石＞碳化硅 晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 盐酸去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 用两个铜电极电解溶液： 8. 稀磁半导体的立方晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为，a点原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 该晶体中，每个Li原子周围紧邻且距离相等的Zn原子共有4个 B. b点原子的分数坐标为 C. 晶胞x轴方向的投影图为 D. 该晶体的密度为 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，的常见同位素不含中子，与形成的二元化合物有两种，其中一种能分解出；位于元素周期表ds区，W的基态原子只有一个未成对电子。X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该阳离子中的中心离子的配位数为6 C. 两种配体中的键角： D. 简单氢化物的沸点： 10. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.比较Al和Cu的金属活动性 B.探究浓硫酸的强氧化性和的漂白性 C.证明的酸性强于苯酚 D.检验反应产生的乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 单质M的相关转化如图所示，下列说法正确的是 A. a和锂反应得到的产物有两种 B. b可与二氧化氮发生化合反应 C. 漂白粉在b、c共同作用下会逐渐变质 D. d可还原FeCl2溶液中的Fe2+ 12. 冠醚分子可识别Li+，实现卤水中Li+的萃取，其合成方法如下。下列说法不正确 A. 过程Ⅰ发生取代反应 B. Z的核磁共振氢谱有七组峰 C. X、Y均能与NaOH反应 D. 过程Ⅱ增加了Li+在有机溶剂中的溶解度 13. 以二氧化碳为原料，电解法在基催化剂上可制得乙烯，阴极的电极反应式为。双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，复合膜间的解离成和，和可分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是 A. a膜为阳膜，b膜为阴膜 B. 左侧电极上发生的反应是还原反应 C. 电池的总反应为 D. 若标准状况下，消耗，理论上处释放物质的质量为 14. 常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数[例如]与pH的关系如图所示；金属硫化物和NS在饱和溶液中达到沉淀溶液平衡时，与pH的关系如图所示(c为金属离子浓度)。 已知：；当溶液中剩余离子的浓度≤1×10-5mol·L-1时，可认为该离子已沉淀完全。 下列说法错误的是 A. 溶液中H2S的，曲线②表示HS的分布系数与pH的关系 B. 直线⑤表示H2S饱和溶液中金属离子N2+的与pH的关系 C. 金属硫化物M2S的 D. 浓度均为0.01mol·L-1的M+和N2+的混合溶液不能通过滴加H2S饱和溶液实现分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二硫化亚铁(FeS2)可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS2的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)，回答下列问题： （1）FeS2的制备 N2保护下，将溶有S单质的热二苯醚()溶液注射到FeS热油胺(C18H35NH2)溶液中(S单质过量)，继续加热回流2h，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS2。 ①仪器M的名称为___________；冷却水应从球形冷凝管的___________(填“a”或“b”)口进入；向仪器M中充入保护气N2的目的是___________。 ②生成FeS2的制备反应中，被氧化的物质是___________(填化学式)。 ③为除去产品中残留的S单质，洗涤选用的试剂是___________(填标号)。 A．水 B．稀硫酸 C．酒精 D．二硫化碳 （2）FeS2的含量测定 产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙()为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，终点近乎为无色[已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态(无色)。Fe2+的水溶液在浓度不是很大时近乎为无色]；然后用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠()为指示剂，用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。 ①甲基橙指示终点的过程、现象及作用原理是___________。 ②若称取的产品质量为mg，酸性K2Cr2O7标准溶液的浓度为cmol·L-1，消耗酸性K2Cr2O7标准溶液的体积为VmL，则产品中FeS2的质量分数为___________(写最简表达式)。 ③下列操作可能导致测定结果偏低的是___________(填标号)。 A．还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量 B．热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却 C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 16. 以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分如下表所示。 物质 质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 60~65 <1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： （1）“酸浸”时转化为，反应的化学方程式为_______；同时转化为，反应的离子方程式为_______。“废渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“氧化”中欲使转化为，则需要氧化剂至少为_______mol。 （3）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______(填化学式)。 （4）“离子交换”和“洗脱”的原理为(为阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。 （5）“流出液”中阳离子最多的是_______(填离子符号)。 （6）“沉钒”得到偏钒酸铵()沉淀。“煅烧”工序中发生反应的化学方程式为_______。 （7）全钒液流电池的电解质溶液为溶液，电池的工作原理为。电池充电时，阳极的电极反应式为_______。 （8）一种无限长单链结构的多聚钒酸根离子如图所示。这种多聚钒酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用代表原子数)。 17. 二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有机物。回答下列问题： （1）制备甲醛：反应机理如下图所示 ①  _____(用、、、表示)。 ②将等物质的量的与充入恒温恒容密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。 A．的物质的量保持不变 B．单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂2molC-H键 C．容器内混合气体的平均摩尔质量不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 （2）制备甲酸：反应原理为  。已知：，，、为速率常数，与温度的关系如下图所示。 若温度升高，则______(填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的_______(填“>“<或“=”)0。 （3）催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共________种。 （4）在T℃时，将CO2、H2、N2按物质的量之比为6∶11∶1充入容积为10L的恒容容器中，初始压强为kPa，只发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)（<0）(N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时压强为初始压强的，H2的体积分数为。 ①温度T℃时，状态I中，0~1min内的平均速率v(CH3OH)=___mol·L−1·min−1（保留三位有效数字），该反应的压强平衡常数Kp=_____。(用平衡分压代替平衡浓度计算) ②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅱ、Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ、Ⅲ改变的条件依次可能是________、________。 18. 维兰特罗(H)可用于成人慢性阻塞性肺疾病患者的维持治疗，其合成路线如图所示。 已知：DCM代表二氯甲烷，DMSO代表二甲基亚砜，BSA代表牛血清白蛋白。 回答下列问题： （1）的化学名称为_______。F中含氧官能团的名称为_______。 （2）H分子中碳原子的杂化方式为_______。 （3）B→C的反应类型是_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）C→D的化学方程式为_______。 （6）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且苯环上连有3个取代基，其中一个取代基为-CH2CH2CHCl2； ②与FeCl3溶液作用显紫色。 其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式为_______。 （7）设计由甲苯、HOCH2CH2OH和BrCH2CH2Br制备的合成路线：_______(无机试剂和有机溶剂任选)。 怀仁一中2025~2026学年上学期高三年级摸底考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. a ③. 防止Fe2+被氧气氧化 ④. FeS ⑤. D （2） ①. 当滴入最后半滴SnCl2溶液后，甲基橙得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为近乎无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 ②. ③. BD 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）0.6 （3）、 （4）碱 （5） （6） （7） （8） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. 增大 ②. < （3）6 （4） ①. 0.167 ②. ③. 增大压强 ④. 升高温度 【18题答案】 【答案】（1） ①. 苯甲胺 ②. 醚键、羟基 （2）sp2、sp3 （3）取代反应 （4） （5）++HBr （6） ①. 6 ②. （或） （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $