山西省吕梁市汾阳中学校2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

汾阳中学2025~2026学年高二第一学期第一次月考 化学试题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于食品添加剂的说法错误的是 A. 谷氨酸钠属于增味剂 B. 苯甲酸钠属于防腐剂 C. 姜黄属于营养强化剂 D. 碳酸氢铵属于膨松剂 2. 下列物质不能由两种单质直接化合而成的是 A. B. C. NaCl D. 3. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 聚丙烯的链节： B. 甲基的电子式为： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 乙酸的分子式为： 4. 按照绿色化学的思想，最理想的是“原子经济性反应”，下列不符合“原子经济性反应”的是 A. B. C. D. 5. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的热稳定性：X<W B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 C. 简单离子半径：Z<W D. 推测T元素有助于制造出新农药 6. 用表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，44.8L正己烷所含的分子数为 B. 在锌铜原电池中，负极减少65g时，理论上转移电子数为 C. 标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D. 1mol与1mol在光照下反应，生成的分子数为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C. 铅酸蓄电池放电时的负极电极反应： D. 向溶液中加入足量溶液： 8. 向某溶液中投入金属铝后有H2生成，下列各组离子一定能在该溶液中大量共存的是 A. Ba2+、Cl-、 B. Mg2+、、 C. Fe2+、ClO-、 D. K+、Cl-、 9. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业上制备高纯硅的工艺流程如图所示(SiHCl3中Si为＋4价)。下列说法错误的是 A. 电弧炉中主要发生的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑ B. 在流化床反应器中，通入的HCl是氧化剂 C. 在还原炉中，每生成1mol高纯硅，转移2mole- D. 流程中H2和HCl均能循环使用 10. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 图2所示装置中铜表面出现气泡 C. 图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D. 图4所示装置中Al电极的电极反应式为 11. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A. 除去二氧化氮中的一氧化氮 B. 通过该装置实验现象可以验证金属活泼性：Zn>Cu C. 向容量瓶中转移溶液 D. 量筒内颜色变浅说明与发生了取代反应 12. 不同温度下，在5L恒容密闭容器中通入一定量，发生反应，浓度和浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线a代表浓度随时间变化的关系 B. C. m点时， D. 温度下，0~2min内，的平均反应速率为 13. 实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为，实验方案设计如表，下列说法正确的是 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 A. 实验1和实验2不能探究温度对反应速率的影响 B. 若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则、 C. 在酸性环境中能稳定存在 D. 可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 14. “价—类”二维图能将杂乱繁多物质清晰分类，有利于化学知识的学习。硫元素的“价—类”二维图如图，下列对应的离子方程式书写正确的是 A. X通入足量NaOH溶液中：H++OH-=H2O B. 将Z通入氯水中： C. T为酸式盐时，将其加入稀硝酸中：+2H+=SO2↑+H2O D. 用热的NaOH溶液清洗试管内壁黏附的Y：4S+8OH-3S2-++4H2O 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。 回答下列问题： （1）物质A的化学式为_____，物质B大量排放到空气中可能产生的危害为_____。 （2）物质C为_____(填名称)的有效成分。 （3）物质E的用途为_____(任写一种)。 （4）反应①的化学方程式为_____；反应⑤的化学方程式为_____。 （5）反应①~⑤中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 16. 明矾[化学式：]在工业生产中应用广泛，生活中常用于净化水质。某工厂设计了一种以废易拉罐(主要成分为Al、和Fe)为原料制备明矾的工艺，部分流程如图所示。 已知：①明矾可溶于水，不溶于乙醇，明矾的相对分子质量为474。 ②不同温度时明矾的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g(100g水) 3.00 3.99 5.90 8.39 11.70 24.80 71.00 109.00 请回答下列问题： （1）写出明矾在水中的电离方程式：_______。酸浸前对废易拉罐进行粉碎，其目的是_______。 （2）写出氧化步骤中发生反应的离子方程式：_______；滤渣1的主要成分是_______(写化学式)。 （3）写出沉铝步骤中发生反应的离子方程式：_______。 （4）结晶步骤中采用的结晶方式为_______；洗涤步骤中，先用适量蒸馏水洗涤结晶过滤后得到的沉淀，再用无水乙醇对沉淀进行洗涤，使用无水乙醇洗涤的目的是_______(任写1点)。 （5）该工厂用500kg废易拉罐(铝元素的质量分数为27%)制备明矾，最终得到明矾的质量为2000kg，则明矾的产率为_______%(计算结果保留三位有效数字)。 17. 亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用如下实验装置制备(已知：)。 回答下列问题： （1）仪器m的名称是_____；装置A中发生反应的离子方程式为_____。 （2）实验结束后，通入一段时间的目的是_____；实验时应间断性向装置B中通入适量的，装置B中产生的实验现象为_____。 （3）装置C中纯碱溶液在吸收NO、(NO不能被单独吸收)的同时会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出装置C中NO、完全被纯碱溶液吸收生成时，发生反应的化学方程式：_____，参与反应的_____。 （4）装置D中倒扣漏斗的作用是_____。 （5）实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(已知不含、杂质)利用吸光光度法测其纯度。吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯—比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比) 标准使用液浓度/() 取标准液体积/mL 相当于亚硝酸钠的质量/ 吸光度A 1 4 4 2.7045 取0.001g样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为_____(结果保留三位有效数字，已知) 18. 2-甲基丙烯酸乙二醇酯(EDGMA)是一种重要的有机合成原料，可作交联剂及用于合成树脂。2-甲基丙烯酸乙二醇酯的一种合成路线如下： 已知：A和D互同系物。 回答下列问题： （1）E的结构简式为___________。 （2）下列关于有机物C的说法错误的是___________(填字母)。 a． C与甲醇互为同系物 b．相同物质的量的C与乙炔分别完全燃烧，二者耗氧量相同 c．0.5mol C与足量的Na反应放出标准状况下 d．C能够在Cu作催化剂加热的条件下与反应生成乙二醛 （3）F中含有的官能团名称是___________。 （4）D与反应后的有机产物的化学名称为___________。 （5）C与F反应生成G的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （6）有机物A和有机物D均可由分子式为的一种同分异构体通过裂解反应制得，的同分异构体中含有4个甲基的结构有___________种，任写其中一种的结构简式___________。 汾阳中学2025~2026学年高二第一学期第一次月考 化学试题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 温室效应或海平面上升 （2）漂白粉 （3）建筑材料 （4） ① ②. （5）①⑤ 【16题答案】 【答案】（1） ①. 或 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 先蒸发浓缩，后冷却结晶 ②. 利用乙醇的挥发性除去固体表面水分，产品易干燥 （5）84.4 【17题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2） ①. 将装置A、B、C内未反应气体赶入装置D中，防止环境污染 ②. 装置B中气体由无色变为红色 （3） ①. ②. 15：23 （4）防倒吸 （5）99.8% 【18题答案】 【答案】（1） （2）ac （3）碳碳双键、羧基 （4）2-甲基丙烷或异丁烷 （5） ①. 2 ②. 取代反应或酯化反应 （6） ①. 2 ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $汾阳中学2025~2026学年高二第一学期第一次月考 化学答案 一、选择题 1.【答案】C2.【答案】A3.【答案】B4.【答案】A5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】A8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】C13.【答案】B14.【答案】B 二、非选择题 15.【答案】 (1①C12(1分) ②温室效应或海平面上升 (1分) (2)漂白粉 (3)建筑材料 (4)D.2Ca(OH),+2Cl2=CaCl2 +Ca(CIO),+2H( .2H010光2HCL+0,↑ (5)①⑤ 16.【答案】 (1)KA1(S04)212H,0=K+AI++2SO?+12H0或KA1(S04)2=K+A++2S0 (2)增大反应物接触面积，加快反应速率 (3)①.2Fe2++2H+H202=2Fe++2H20②.Fe(OH)h (4)CO2+Al(OH)=HCO+Al(OH) (5)①.蒸发浓缩，冷却结晶②.利用乙醇的挥发性除去固体表面水分，产品易干燥 (6)84.4 17【答案】 (1)①.三颈烧瓶(1分)②.3Cu+8H+2N03=3Cu2++2N0个+4H,0 (2,①.将装置A、B、C内未反应的气体赶入装置D中，防止环境污染②.装置B中气体由无色变为红色 (3)①.NO2+NO+Na,C03=2NaNO2+C02②.15：23 （4)防倒吸 (5)99.8% 第1页共2页 18【答案】 CH, (1)-ECHz-C CHa (2)ac (3)碳碳双键、羧基 (4)2-甲基丙烷或异丁烷 CH: (5)①.2 +H0-CH装4C--C0-C+2H,0 COOH HO CH2 H0-C-C00-CH, CHa ②.取代反应或酯化反应（1分) CH (6) ①.2 ②.CH,一C-CH-CH,或CH,一CH-CH-CH CHa CH CH 第2页共2页