福建省莆田市第一中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

莆田一中2025~2026学年度上学期期初考试试卷 高三 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 Fe-56 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.我国最新研发的海洋气象漂流观测仪备受瞩目，其上部安装有太阳能电池板以供气象仪工作， 水下装备刷油漆和安装锌块。下列说法正确的是 A.刷油漆和钢铁表面发蓝处理的目的相同 B.太阳能电池与原电池的工作原理相同 C.安装锌块的保护法为外加电流法 D.锌块为负极，电极反应式为Z+2e=Zn+ 2.硅是大数据时代的关键材料。工业上常在1800~2000℃时，用碳单质还原的方法制取单质硅。 涉及反应的相关数据如表所示。下列相关说法正确的是 反应 △H/kJmo) △S(JK1mol) 反应(1)：SiO2(s)+2C(s)-Si(s)+2CO(g) 687.27 359.04 反应(2)：SiO2(s)+C(s)-Si(s)HCO2(g) 514.85 183.35 A.反应(1)可证明Si的还原性大于C B.生活中利用单晶硅良好的导光性能做光导纤维 C.工业生产条件下反应(2)无法自发进行发生 D.C(s)+C02(g)=2C0(g)△H=-172.42 kJmol-1 3.下列反应的方程式书写正确的是 A.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++2Fe=3Fe2+ B.亚硫酸钠加入少量氯水：SO}+C1,+H,O=SO+2C1+2H C.用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：2Na,O,+2H,1o=4Na++2OH+2oH+O,↑ D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO,=Ag+NO,个+H,O 第1页共8页 4.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，0,1m0l环氧乙烷（已）含有o键的数目为0,3w B.0.1mol/L NaOH溶液中含有Na的数目为0.lW4 C.标准状况下，11.2LC12通入足量水中充分反应，溶液中氯离子数目为0.5Na D.1LpH=1的CH,COOH溶液中H+数日为0.1NA 5.用下列仪器或装置（夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是 0.1 mol.L- H,SO,溶液 5mL 1mL浓硫酸1mL稀硫酸 25℃冷水 0.1 mol.L- Na,S,O,溶液 70℃热水 B 5 mL 康 3min后分别混合并振荡 2 mL 0.1 mol.L- NazS,O,溶液 探究温度对化学反应速率的影响 探究浓度对反应速率的影响 5滴1.0molL15滴1.5molL FeCL,溶液 CuCl溶液 SO. 搅拌棒 2mL1.5% MnO, H,O,溶液 D 浊液 左侧装置产生气泡速度较快，可以说明 利用SO2与MnO2制备MnSO4,搅拌棒的 FeCl3对H2O2的催化效果更好 作用是增大SO2与MnO2接触面积 6.苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。 Br ④ 子BrB ◇+Br一Br ① @ ③ 反应过程 下列关于苯与B2反应的说法不正确的是 A.对于总反应：升高温度，v正减小，y逆增大，平衡逆向移动 B.FBr3可作该反应的催化剂，降低活化能，加快了反应速率 C.过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小 D.将反应后的气体依次通入CCL4和AgNO3溶液以检验产物HBr 第2页共8页 7.钌R)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种采用化学溶解一草酸还 原法从含钌废料中分离提纯钌的流程如下，反应温度和金属钌与草酸质量比对钌回收率的影响如 图甲、乙所示，该流程可避免有毒气体RO4的生成，使生产过程更安全，操作过程更简便。 ①氢氧化钠溶液 ②次氯酸钠溶液 草酸 乙酸 氢气 含钌 Na,RuO Ruo 高温 高纯 废料 预处理 溶解 过滤沉淀 洗涤 还原 钉粉 不溶杂质滤液 95 9 92 91 90 89 8840 8 506070 80 121314151:6 反应温度/C m(金属钌)：m(草酸) 用 L 已知：“预处理”阶段在还原炉中进行，钉的化合物被还原为钌单质。 下列说法不正确的是 A.“溶解”过程中钉元素参与反应的离子方程式为R1+2OH+3C1O=RO2+3C+H,O B.反应控制在温度为70℃，m(金属钉)：m(草酸)为1：5的条件下最适宜 C.“沉淀”阶段，草酸主要作还原剂 D.“洗涤”时乙酸主要用来洗去杂质草酸，“还原”阶段的还原剂可以改用焦炭 8.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素H2 NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成环境 友好物质的装置，同时利用该装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 8 M 微生物 质子交换膜 有机 废水 H,0 CuSO H* 溶液 甲 A.铜电极应与Y相连接 B.乙装置中溶液的颜色无明显变化 C.标准状况下，当N电极消耗5.6L气体时，则铁电极质量增加64g D.M电极反应式：H,NCONH,+H,O-6e=CO,个+N,个+6H 第3页共8页 9.一定条件下存在反应：2$O2(g)十O2(g)三2SO3(g),其正反应放热。图1、图2表示起始时容 器甲、丙体积都是V,容器乙、丁体积都是V/2;向甲、丙内都充入2 a mol SO2和a mol O2并保 持恒温：向乙、丁内都充入a mol SO2和0.5 a mol O2并保持绝热（即与外界无热量交换），在相同 温度下开始反应，并分别达到平衡状态。 丙 丁 图1 恒压状态 图2 恒容状态 下列说法不正确的是 A.SO2的质量分数：甲<乙 B.平衡常数K:甲=丙>乙 C.所需时间t:丙>丁 D.若想使甲达到与乙相同的平衡状态，可以向内推动活塞 10.某温度下，将6 mol CO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应C02(g)+3H2(g)= CH3OH(g)十H2O(g)△H<0,容器中H2的物质的量随时间的变化 n(H2)/mol 关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时， 8 H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 (2,4.4) 41a ----I A.曲线I对应的条件改变可能是减小压强 B.该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 2 (8,2)(11,2) 五-cⅡ C.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气 0246810t/min D.从反应开始至a点，(C02)=0.9molL1min1 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(12分)氨是一种重要的化工原料，科学家们不断地研究合成氨反应的反应和机理。回答下 列问题： ()一定条件下，科研小组甲用计算机模拟出合成氨反应历程中的能量变化，如下图所示。写出该 反应条件下，生成2mol氨气的热化学方程式 ↑E/kJmo 17 46 50 zN.(g) 41 33 N 259 NH(g) H.g) NH* NH* 多政 106 NH 2H* H* N*+3H* 反应历程 第4页共8页 (2)科研小组乙在催化剂作用下合成氨，反应速率v=kc(N,)c(H)c"(H)为速率常数只与温度 有关。a、b、m为反应级数，可取正整数、负整数、0，也可取分数)。为了测定反应级数，在 定温度下进行实验，其结果如表(n≠0)。 序号 c(N,)/(mol.L) c(H,)/(mol.L') c(NH,)/(mol·L1) 反应速率 I 1 I 2 1 2n Ⅲ 1 4 1 8 V 1 2 则反应总级数a+b+m (3)科研小组丙、丁研究不同反应条件下的合成氨反应中平衡体系中氨气含量，所得数据如表。 科研小组 压强/(10Pa) 温度/℃ 平衡混合气体中NH3所占体积分数 丙 100 600 a% 丁 200 400 b% ①实验数据表明a<b,从理论上解释a<b的原因 ②通过实验条件分析比较K(丁)】 K(丙)（填>”、“<”或=）。 个xNH) (4)科研小组戊用计算机模拟合成氨工艺，选择合适的催化剂和温度， 研究不同压强下从投料开始反应后相同时间内混合气体中氨气的体 积分数xNH3),得到右图。 ①PP1过程中，VE_V越（填”、<”或=）。 Po ②压强超过P2,xNH3)突然大幅度下降的原因是 P2 压强 12.(13分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。 一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、A12O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁 的工艺流程如下： NH4)2SO,溶液滤渣1 硼镁矿粉 溶浸 过滤1 调pH=3.5 过滤2 →H,BO3 调pH=6.5 气体 吸收 沉镁 →Mg(OD)2MgCO3→轻质氧化镁 NH,HCO,溶液 母液 回答下列问题： 第5页共8页 (1)在95℃“溶浸”硼镁刊矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为： (2)“滤渣1”的主要成分有 (3)H3BO3是一元弱酸，其中B原子缺电子，据此写出H3BO3与水反应的离子方程 式 :在“过滤2”前，将溶液PH调节至3.5，目的是 (4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为 (⑤)某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁中含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行 提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。 EDTA 保险粉 浸泡， 阻燃剂 Mg(OH)2 (即Na2S2O4) Mg(OH)2 分离 Mg(OH)2 Fe(OH)3 ① Fe(OH)2 ② →溶液 ①Mg(OH2可以作阻燃剂的原因是 ②更易与EDTA配合生成可溶性化合物的是 (填“Fe2+”或“Mg2”) 13.（13分)乳酸亚铁固体(CHCH(OH)COO]2Fe,摩尔质量：234gmol1)易溶于水，难溶于 乙醇，受热易分解，其水溶液易被氧化。它是一种很好的补铁剂，常用于治疗缺铁性贫血， 可由乳酸与FeCO3反应制得。 稀硫酸 Na.CO 溶液 罗铁屑 电磁搅拌器 I.制备碳酸亚铁（装置如图所示，部分夹持装置省略）： ①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂： ②先关闭 ,打开K1和，一段时间后关闭 ③打开 ； ④过滤、洗涤、干燥。 (1)盛放碳酸钠溶液的玻璃仪器名称为 (2)将操作②和③补充完整。 3)装置a可盛适量的水，其作用是 (4)可用NaHCO,3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，反应过程中观察到有大量气泡冒出， 发生反应的离子方程式为 第6页共8页 Ⅱ.制备乳酸亚铁： 将制得的FCO,加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加 入适量乳酸。 (⑤)从所得溶液中获得乳酸亚铁所需的实验操作是隔绝空气、 过滤、 用乙醇洗涤、干燥。 Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量： (6)若用酸性KMnO4滴定法测定样品中F2+的量来计算产品纯度，发现结果总是大于100%， 原因是 (T)该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量，即通过Ce(SO4)2滴定法测定样品中 Fe2+的含量来计算乳酸亚铁固体的产品纯度（反应中Ce元素被还原为Ce3+)。称取7.8g样品配制 成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10molL1Ce(SO4)2标准溶液滴定。反 复滴定3次，平均消耗标准液30.00L,则产品中乳酸亚铁的纯度为 若滴定操作时间过长，测得的样品纯度将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 14.(22分)碳中和技术主要研究二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。其中将CO2转换 为CH:OH被认为是最可能利用的路径。该反应体系中涉及的反应如下： 反应I：CO2(g)十H2(g)CO(g)+HO(g)△H10 反应IⅡ：CO2(g)十3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.4 kJmol1 回答下列问题： (1)在特定温度下，由稳定态单质生成1ol化合物的焓变为该物质在此温度下的标准生成焓 (△，H)。如表为几种物质在298K时的标准生成焓，则反应I的△H= kJ.mol-。 物质 H2(g) CO2(g) CO(g) H2O(g) (△H)/(kJmo 0 -394 -111 -242 (②)恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.V(CO2)=v逆(H2O) B.(H2)=(C02) C.混合气体平均相对分子质量不变 D.容器内气体密度不再改变 (3)为了提高CO2的平衡转化率和增大甲醇的选择性「CH3OH的选择性 -生(CH,OHW×100%],可采用的措施是 n消耗(CO2) （填标号)。 a.增大n(CO2) b.及时移除甲醇 c.减小容器体积 d.充入A如 (4)在5.0MPa下，将5 mol CO2和16molH2在C/ZO2催化剂作用下发生反应I、IⅡ，已知 起始容器体积为VL,平衡时CHOH或CO的选择性S[S(CH3OH或CO)尸 第7页共8页 CH,OH或CO的量 已转化CO,的总量 ×100%]及C02的转化率a随温度的变化如图甲所示。 s80 b Cu CH CHO 40 HCOOH 20 CHA CO 150 200 250 300 350400 稀硫酸 阳离子 稀硫酸 温度/℃ 交换膜 甲 乙 ①表示平衡时CO选择性的曲线是 (填a”、5”或c”)。 ②解释曲线c呈现先减小后增大变化趋势的原因 ③250℃时，测得平衡体系共有0.5 ol CH3OH,结合图甲计算CO2的平衡转化率 为 通过各组分分压，计算CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)十HO(g)的平衡 常数K MPa2(列出计算式即可)。 (⑤)在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图乙所示。铜电极上产 生CH4的电极反应式为 ；若铜电极上只生 成5.6gC0,则铜极区溶液质量变化为 g:若铜电极上生成0.3 mol CH3CHO和0.4mol HCOOH,则电路中转移 mol电子。 (6)以C0作催化剂，利用合成气(H2和C0)制备烃类物质的反应机制如下： 烯烃 烷烃 H.8 CH. H +H 吸附 +CHx +H +H 9999 C-C偶联 催化剂表面 根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为 下列 说法正确的是 (填序号) a.反应物吸附过程只断裂极性键 b.C-C偶联过程中只形成非极性键 c.整个反应过程中无极性键生成 第8页共8页