精品解析：四川省广安市广安三区联考2025-2026学年高三上学期8月月考 化学试题

2025年秋季学期(广安区、前锋区、武胜县)三地高2026届八月月考 化学试题 注意事项 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前， 务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 5.考试结束后， 将答题卡、试卷、草稿纸全部交回。 请考生注意：所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 一、单选题(共15小题，满分45分) 1. 散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气是一种胶体 C. 尘埃是分散系 D. 空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm 【答案】D 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应的性质，阳光穿透墙壁上的小缝，看到一条条明亮的通路，即丁达尔效应的性质，许多细小的尘埃分散到空气中形成气溶胶，丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm； 【详解】A．看到一条条明亮的通路，即产生了丁达尔效应，但并非产生该现象的本质原因，A不符合题意； B．尘埃分散到空气中形成分散系，空气是分散剂，B不符合题意； C．尘埃分散到空气中形成分散系，尘埃是分散质，C不符合题意； D．丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm，D符合题意； 故选D； 2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30g 含有分子数目是0.5 B. 1mol 与足量反应生成的分子数目为2 C. 1mol 含有的质子数和电子数均为10 D. 4.6g由和组成的混合气体中含氧原子数目为0.2 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2是原子晶体，不存在单个分子，因此30g SiO2的分子数为0，A错误； B．合成氨为可逆反应，1mol N2无法完全转化为NH3，分子数小于2NA，B错误； C．1mol NH的质子数为11NA（N的7+4×1=11），电子数为10NA（11−1=10），C错误； D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6g混合气体对应0.1mol NO2单元，含氧原子数为0.1×2NA=0.2NA，D正确； 故选D。 3. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误； B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误； C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确； D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误； 故选C。 4. 下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是（　　） A. 海水中的溴是以Br2形式存在，利用空气吹出法可获得Br2 B. 利用空气吹出法提溴的过程为氯化→吹出→吸收 C. 氯化过程发生反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. 吸收过程中，先用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水中的溴是以Br−形式存在，故A错误； B．从海水提溴，因为海水中的溴是以Br−形式存在，所以提取溴时，在海水中通入氯气，置换出溴，再用空气吹出，再吸收，故B正确； C．氯化过程就是在海水中通入氯气，将海水中的溴离子转换成溴单质，反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C正确； D．根据海水提溴的工艺在吸收过程中，用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2，以达到充分吸收和提纯的目的，故D正确； 故答案选A。 【点睛】明确工艺过程及原理是解本题关键，知道溴先从化合物转化为单质，再由单质转化为化合物最后转化为单质的目的。 5. 生活中常见的下列物质，属于有机合成材料的是 A. 羊毛 B. 棉花 C. 铁合金 D. 聚酯纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．羊毛属于天然有机高分子材料。它是由羊身上的羊毛纤维组成，其主要成分是蛋白质，A错误； B．棉花也是天然有机高分子材料。它是由棉花植物的棉纤维构成，主要成分是纤维素，B错误； C．铁合金属于金属材料。它是由铁和其他金属（如铬、镍等）或非金属（如碳等）熔合而成的具有金属特性的材料，C错误； D．聚酯纤维是有机合成材料。它是通过化学合成方法由有机化合物制成的高分子材料，D正确； 故选D。 6. 下列说法错误的是 A. 油脂的水解反应可用于生产甘油 B. 淀粉是多糖，在一定条件下水解最终生成葡萄糖 C. 核酸水解生成核苷酸，核苷酸水解生成磷酸和核苷 D. 向两份鸡蛋清溶液中分别加入硝酸银溶液和乙醇，会分别发生盐析和变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂在酸性或碱性条件下水解均生成甘油和高级脂肪酸钠，可用于生产甘油，故A正确； B．淀粉为多糖，水解的最终产物为葡萄糖，故B正确； C．核酸水解生成核苷酸，核苷酸进一步水解为磷酸和核苷，故C正确； D．向两份鸡蛋清溶液中分别加入硝酸银溶液和乙醇，蛋白质均发生变性，故D错误； 选D。 7. 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置没有出气导管，不能用于收集气体，A错误； B．装置用于收集密度比空气小的气体，B错误； C．装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置，C正确； D．装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气，D错误； 答案选C。 8. 下列关于物质使用及其解释均正确的是 选项 物质使用 解释 A 用作供氧剂 与反应生成 B 用于制备光导纤维 是酸性氧化物 C 可用于中和胃酸 可溶于水 D 可用作“钡餐” 无毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为与反应生成，用作供氧剂，A项正确； B．具有传输光信号的功能，可用于制备光导纤维，B项错误； C．能与盐酸反应，可用于中和胃酸，C项错误； D．是重金属离子，有毒，不溶于水和稀酸，可作钡餐，D项错误； 故选A。 9. 《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中S和作还原剂 B. 和都属于共价化合物 C. 硫与铜在加热条件下反应生成 D. 点燃的镁条能在中继续燃烧，生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应中S元素和N元素化合价降低，故S和作氧化剂，A错误； B．是单质，不是化合物，B错误； C．硫与铜在加热条件下反应生成，C错误； D．点燃的镁条能在中继续燃烧，生成，D正确； 答案选D。 10. 我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼(BN)。下列说法错误的是 A. N原子的结构示意图为 B. BN的摩尔质量为 C. 和的中子数之和为12 D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【详解】A．N是7号元素，核电荷数为7，原子结构示意图为，A正确； B．BN的摩尔质量为，B正确； C．质量数=质子数+中子数，含有11-5=6个中子，含有14-7=7个中子，和的中子数之和为13，C错误； D．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，D正确； 故答案为： C。 11. 下列化学用语表示正确的是 A. 二氧化碳的结构式为 B. 的原子结构示意图为 C. 氢氧化钠的电子式： D. 含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳的结构式为，A错误； B．核电荷数为5，其原子结构示意图为，B错误； C．氢氧化钠电子式为，C正确； D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为，D错误； 故选C。 12. 羟胺（）作为一种有机合成的还原剂，传统工业合成途径为： 已知，25℃时，，，设表示阿伏加德罗常，数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 若生成1 mol NO，则反应I中转移的电子数为 C. 25℃时，同浓度水溶液的pH： D. 标准状况下，中硫原子上的孤电子对数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化氮会发生缩聚反应生成四氧化二氮，并且标准状况下二氧化氮不是气体，22.4L二氧化氮所含分子数无法计算，故A错误； B．由化合价可知，反应生成1mol一氧化氮时，反应I中转移的电子数为1mol×5×NAmol—1=5NA，故B正确； C．由电离常数可知，一水合氨的碱性强于羟胺，所以由盐类水解规律可知，[NH3OH]+在溶液中的水解程度大于铵根离子，25℃时，同浓度[NH3OH]Cl溶液的pH小于氯化铵，故C正确； D．二氧化硫中硫原子的孤对电子对数为=1，则标准状况下22.4L二氧化硫中硫原子上的孤电子对数为×1×NAmol—1=NA，故D正确； 故选A。 13. 下列不属于乙酸用途的是 A. 杀菌消毒 B. 生产香料 C. 调味剂 D. 检验司机是否是“酒后驾车” 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸常用杀菌消毒，使蛋白质变性，故A不符合题意； B．生产香料乙酸乙酯等，故B不符合题意； C．生活中常作调味剂，故C不符合题意； D．检验司机是否是“酒后驾车”主要是检验乙醇，不属于乙酸用途，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 14. 将以下两试剂混合，产生的现象与滴加顺序或温度无关的是 选项 试剂① 试剂② A 盐酸 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 澄清石灰水 D Na 空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸滴入到碳酸钠溶液中，开始无气泡，后产生气泡，相反滴入，则开始即产生气泡，A错误； B．氯化铝滴入氢氧化钠溶液中，开始无沉淀，相反滴入，则开始即有沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液至过量，则沉淀溶解，B错误； C．溶液与澄清石灰水二者互滴，开始均立即有白色沉淀产生，C正确； D．钠在空气中不加热，其表面开始会变暗，产生白色的氧化钠，若加热，则钠会熔化，燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体，现象不同，D错误； 故选C。 15. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3 C. 烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 D. 饱和CuSO4溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾属于胶体，晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景，A正确； B．Fe2O3为红棕色，因此“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色不来自Fe2O3，B错误； C．某些金属元素灼烧时火焰呈特殊颜色，烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色，C正确； D．饱和硫酸铜溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性，D正确； 故选B。 二、解答题(共4小题，16题12分，17题14分，18题14分，19题15分，满分55分) 16. 下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置 请回答下列问题： （1）考古工作者利用表中某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号是________。 （2）由元素②和元素④形成原子个数比为1：2的化合物的电子式为________。 （3）元素⑦的最高价氧化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为________。 （4）③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是________(填化学式，用“＞”连接)。 （5）元素④和⑥形成的淡黄色固体与元素①和④形成的常用化合物反应的离子方程式为________。 （6）将元素⑧的单质通入元素⑥和⑨形成的化合物水溶液中，观察到的现象是________。 【答案】（1） （2） （3）Al2O3+2OH-+3H2O =2 （4）HF＞H2O＞NH3 （5）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （6）溶液由无色变为橙色 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Cl，⑨是Br元素，然后根据元素周期律分析解答。 【小问1详解】 考古工作者利用表中某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素是质子数是6，中子数是8 的C原子，其原子符号是； 【小问2详解】 根据上述分析可知：②是C，④是O，二者按1：2形成的化合物是CO2，该物质分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，其电子式为：； 小问3详解】 根据上述分析可知：⑥是Na，⑦是Al，Al的最高价氧化物是Al2O3，Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，它们反应产生四羟基合铝酸根，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O =2； 【小问4详解】 根据上述分析可知：③是N，④是O，⑤是F，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。三种元素的非金属性：N＜O＜F，所以简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：HF＞H2O＞NH3； 【小问5详解】 根据上述分析可知：④是O，⑥是Na，二者形成的淡黄色固体是Na2O2，元素①是H，元素①和④形成的常用化合物是H2O，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，该反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； 【小问6详解】 根据上述分析可知：⑥是Na，⑧是Cl，⑨是Br元素，Cl2与NaBr在溶液中反应产生NaCl、Br2，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，看到的现象是溶液由无色变为橙色。 17. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以废料(含少量、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”速率，可采取的措施有___________、___________(任填两种) （2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是___________。 （5）由转化为FeOOH的离子方程式是___________。 （6）硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200 溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为___________(用a的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 粉碎升温 ②. 适当增加硫酸浓度等 （2）SiO2 （3）B （4） ①. 降低溶解度 ②. 冷却结晶 ③. 用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次 （5）4Fe2＋＋O2＋8OH−=4FeOOH↓＋2H2O （6） 【解析】 【分析】废料中加入稀硫酸进行酸浸，铁的氧化物均溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不与酸反应，过滤得到废渣为二氧化硅，逆向推导，滤液2后得到硫酸亚铁，说明滤液1中加入还原剂将+3价铁还原为+2价，试剂X为还原剂，继续向溶液中加入乙醇，结合题干信息可知，FeSO4•7H2O在乙醇中的溶解度减小，析出硫酸亚铁晶体，向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠、空气，反应生成氢氧化氧铁和硫酸钠溶液，以此答题。 【小问1详解】 为提高“酸浸“的速率，可采取的措施有将废料粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升温等； 【小问2详解】 加入稀硫酸进行酸浸，铁的氧化物均溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不与酸反应，过滤得到废渣为SiO2； 【小问3详解】 滤液2后得到硫酸亚铁，说明滤液1中加入还原剂将+3价铁还原为+2价，试剂X为还原剂，宜选择铁粉，则选B； 【小问4详解】 乙醇是有机物，FeSO4为无机物，所以加入乙醇可降低溶解度，利于晶体析出；“滤液2”为硫酸亚铁溶液，从硫酸亚铁溶液中获得晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；在实验室中进行洗涤沉淀的操作是用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次； 【小问5详解】 与NaOH、空气在溶液中反应转化为FeOOH，离子方程式是4Fe2＋＋O2＋8OH−=4FeOOH↓＋2H2O； 【小问6详解】 将原理方程式配平后得，可列关系式：5Fe2＋～，所以10片补血剂药片中，故一片补血剂药片中含的物质的量为a×10−4×=a×10−5mol，质量就为a×10−5mol×278g/mol=2.78a×10−3g。 18. 已知某纯碱试样中含有杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ④从分液漏斗滴入的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题： （1）A中试剂的作用是___________。 （2）E装置的作用是___________。 （3）步骤⑤的目的是___________。 （4）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将___________ (填偏高、偏低或不变)。 （5）试样中纯碱的质量分数为___________(用字母表示)。 （6）乙同学设计了下图装置测定样品中纯碱的质量分数。 ①量气管中盛装的液体是___________。 ②量气管读数时，操作是___________。 【答案】（1）除去空气中的二氧化碳 （2）防止空气中的二氧化碳、水进入D，干扰试验 （3）把反应产生的CO2全部赶入D中，吸收完全，减小误差 （4）偏高 （5） （6） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 冷却到室温，上下移动量气管，使量气管液面和水准管内液面持平 【解析】 【分析】从A口通入空气，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，稀硫酸与试样溶液中的碳酸钠反应生成二氧化碳，浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，U形管吸收二氧化碳，装置E可防止空气中的CO2和水，防止进入U形管中。通过测定反应前后D的质量差，进而测定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量；空气可以把反应产生的CO2全部导入D中，减小实验误差， 【小问1详解】 D中碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，空气中也存在二氧化碳，装置B中氢氧化钠溶液的作用是防止空气中的二氧化碳进入D，干扰实验结果； 【小问2详解】 碱石灰能吸收二氧化碳、水，为防止空气中的二氧化碳、水进入D，干扰试验，E装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入D，干扰试验 【小问3详解】 反应结束后，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，把反应产生的CO2全部赶入D中，吸收完全，减小误差； 【小问4详解】 因为盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入D被碱石灰吸收，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏高，所以结果会偏高； 【小问5详解】 碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳的质量为(d-b)g，设碳酸钠的质量为xg； ，碳酸钠质量分数为 。 【小问6详解】 ①量气管测量二氧化碳的体积，为防止二氧化碳溶解产生误差，盛装的液体是饱和碳酸氢钠溶液； ②量气管读数时，操作是：冷却到室温，上下移动量气管，使量气管液面和水准管内液面持平。 19. 阿比多尔（化合物H）是一种广谱抗病毒药物，其一种合成路线如下： 已知： i．Ph表示，Ac表示。 ii． 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）反应①的类型是________，该反应的化学方程式为___________。 （3）E的结构简式为________。 （4）由F生成G分两步进行，反应1）是化合物F与苯硫酚（PhSH）发生取代反应，写出反应的方程式___________；反应2）中化合物F含氧官能团的变化是____________。 （5）X是C的同分异构体，满足下列条件的X共有________种。 i．苯环上只有三个取代基，且直接与苯环相连 ii．能发生银镜反应，红外光谱显示有键 若Y也是C的同分异构体，与X具有相同的官能团（直接与苯环相连），且含有一个手性碳原子（核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为），则Y的结构简式为________。 【答案】（1）对硝基苯酚 （2） ①. 取代反应或酯化反应 ②. （3） （4） ①. ②. 酯基转互为酚羟基 （5） ①. 20 ②. 【解析】 【分析】A到B发生取代反应或酯化反应，B到C发生硝基还原生成氨基，C与反应生成D，D生成E，E与Br2的CCl4溶液反应得到F，根据F的结构简式和E的分子式可以判断E的结构简式为：，F到G发生取代反应，G经过两步反应得到H。 【小问1详解】 A的结构简式为：，名称为对硝基苯酚； 【小问2详解】 由分析可知，反应①为取代反应或酯化反应； 反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为：； 【小问4详解】 F到G分两步进行，第一步发生取代反应，反应的化学方程式为：；第二步F中的酯基水解得到酚羟基； 【小问5详解】 C的结构简式为： ，X是C的同分异构体，满足下列条件： i．苯环上只有三个取代基，且直接与苯环相连； ii．能发生银镜反应，红外光谱显示有键，存在醛基和-OH； 符合条件的同分异构体有：苯环上有-NH2、-CH2CHO、-OH的有：、、(1、2、3、4代表-CH2CHO位置)；苯环上有-NH2、-CHO、- CH2OH的有、、(1、2、3、4代表-CHO位置)，共20种； 手性碳原子是一个碳原子周围连接四个不同的原子或原子团的碳原子，若Y也是C的同分异构体，与X具有相同的官能团（直接与苯环相连），且含有一个手性碳原子(核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为)，则Y的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期(广安区、前锋区、武胜县)三地高2026届八月月考 化学试题 注意事项 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前， 务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 5.考试结束后， 将答题卡、试卷、草稿纸全部交回。 请考生注意：所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 一、单选题(共15小题，满分45分) 1. 散文“阳光穿透墙壁上小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气是一种胶体 C. 尘埃是分散系 D. 空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm 2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30g 含有分子数目是0.5 B. 1mol 与足量反应生成的分子数目为2 C. 1mol 含有的质子数和电子数均为10 D. 4.6g由和组成的混合气体中含氧原子数目为0.2 3. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 4. 下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是（　　） A. 海水中的溴是以Br2形式存在，利用空气吹出法可获得Br2 B. 利用空气吹出法提溴的过程为氯化→吹出→吸收 C. 氯化过程发生反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. 吸收过程中，先用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2 5. 生活中常见的下列物质，属于有机合成材料的是 A. 羊毛 B. 棉花 C. 铁合金 D. 聚酯纤维 6. 下列说法错误是 A. 油脂的水解反应可用于生产甘油 B. 淀粉是多糖，在一定条件下水解最终生成葡萄糖 C 核酸水解生成核苷酸，核苷酸水解生成磷酸和核苷 D. 向两份鸡蛋清溶液中分别加入硝酸银溶液和乙醇，会分别发生盐析和变性 7. 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是 A. B. C. D. 8. 下列关于物质使用及其解释均正确的是 选项 物质使用 解释 A 用作供氧剂 与反应生成 B 用于制备光导纤维 是酸性氧化物 C 可用于中和胃酸 可溶于水 D 可用作“钡餐” 无毒 A. A B. B C. C D. D 9. 《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中S和作还原剂 B. 和都属于共价化合物 C. 硫与铜在加热条件下反应生成 D. 点燃的镁条能在中继续燃烧，生成 10. 我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼(BN)。下列说法错误的是 A. N原子的结构示意图为 B. BN的摩尔质量为 C. 和的中子数之和为12 D. 原子半径： 11. 下列化学用语表示正确的是 A. 二氧化碳的结构式为 B. 的原子结构示意图为 C. 氢氧化钠的电子式： D. 含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号： 12. 羟胺（）作为一种有机合成的还原剂，传统工业合成途径为： 已知，25℃时，，，设表示阿伏加德罗常，数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，所含分子数为 B. 若生成1 mol NO，则反应I中转移的电子数为 C. 25℃时，同浓度水溶液的pH： D. 标准状况下，中硫原子上的孤电子对数为 13. 下列不属于乙酸用途的是 A. 杀菌消毒 B. 生产香料 C. 调味剂 D. 检验司机是否是“酒后驾车” 14. 将以下两试剂混合，产生的现象与滴加顺序或温度无关的是 选项 试剂① 试剂② A 盐酸 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 澄清石灰水 D Na 空气 A. A B. B C. C D. D 15. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3 C. 烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 D. 饱和CuSO4溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性 二、解答题(共4小题，16题12分，17题14分，18题14分，19题15分，满分55分) 16. 下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置 请回答下列问题： （1）考古工作者利用表中某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号是________。 （2）由元素②和元素④形成原子个数比为1：2的化合物的电子式为________。 （3）元素⑦的最高价氧化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为________。 （4）③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是________(填化学式，用“＞”连接)。 （5）元素④和⑥形成的淡黄色固体与元素①和④形成的常用化合物反应的离子方程式为________。 （6）将元素⑧的单质通入元素⑥和⑨形成的化合物水溶液中，观察到的现象是________。 17. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以废料(含少量、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________、___________(任填两种) （2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是___________。 （5）由转化为FeOOH的离子方程式是___________。 （6）硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200 溶液，则每片补血剂药片中含有质量为___________(用a的代数式表示)。 18. 已知某纯碱试样中含有杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ④从分液漏斗滴入的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题： （1）A中试剂的作用是___________。 （2）E装置的作用是___________。 （3）步骤⑤的目的是___________。 （4）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将___________ (填偏高、偏低或不变)。 （5）试样中纯碱的质量分数为___________(用字母表示)。 （6）乙同学设计了下图装置测定样品中纯碱的质量分数。 ①量气管中盛装的液体是___________。 ②量气管读数时，操作是___________。 19. 阿比多尔（化合物H）是一种广谱抗病毒药物，其一种合成路线如下： 已知： i．Ph表示，Ac表示。 ii． 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）反应①的类型是________，该反应的化学方程式为___________。 （3）E的结构简式为________。 （4）由F生成G分两步进行，反应1）是化合物F与苯硫酚（PhSH）发生取代反应，写出反应方程式___________；反应2）中化合物F含氧官能团的变化是____________。 （5）X是C的同分异构体，满足下列条件的X共有________种。 i．苯环上只有三个取代基，且直接与苯环相连 ii．能发生银镜反应，红外光谱显示有键 若Y也是C的同分异构体，与X具有相同的官能团（直接与苯环相连），且含有一个手性碳原子（核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为），则Y的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $