精品解析：吉林珲春市第一高级中学2026-2027学年上学期高三第一次月考 化学试卷

高三化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册物质及其变化、物质的量、钠及其化合物、铁及其化合物、选择性必修3。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求的。 1. 下列资源利用中，给定条件下的转化关系错误的是 A. 煤焦炭 B. 石油乙烯 C. 赤铁矿铁 D. 黏土水泥 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，产物包括焦炭、煤焦油、焦炉气等，A正确； B．石油裂解是工业制乙烯的主要方法，B正确； C．赤铁矿通过热还原法（如高炉炼铁）生成铁，C正确； D．水泥需黏土与石灰石等混合煅烧，单独黏土无法制成水泥，D错误； 故答案选D。 2. 我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是 选项 四大发明 制作简介 成分分析 A 黑火药 硝石(75%)、木炭(15%)和硫黄(10%) 都属于化合物 B 活字印刷 胶泥由、、CaO等组成 都属于金属氧化物 C 宣纸 由青檀树皮及稻草制作而成 主要成分为蛋白质 D 指南针 由天然磁石制成 主要成分是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．木炭(15%)和硫黄(10%)都是单质，硝石(75%)是硝酸钾，是化合物，故A错误； B．是非金属性氧化物，故B错误； C．宣纸由青檀树皮及稻草制作而成，主要成分是纤维素，故C错误； D．具有磁性，指南针由天然磁石制成，因此指南针主要成分是，故D正确。 综上所述，答案为D。 3. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于鲜花保鲜 B. 复方氯乙烷气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛 C. 氧炔焰常用于焊接或切割金属 D. 乙醇可用于生产汽车防冻液 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾可吸收鲜花释放的乙烯（催熟剂），延长鲜花保鲜期，A正确； B．氯乙烷沸点低，喷施后汽化吸热使受伤部位温度快速降低，起到局部镇痛麻醉的作用，B正确； C．乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，可用于焊接或切割金属，C正确； D．汽车防冻液的主要成分为乙二醇，乙醇因易挥发、易燃易爆等缺点，不适合用于生产汽车防冻液，D错误； 故选D。 4. 下列反应中有断裂的是 A. 光照下乙烷与氯气的反应 B. 乙烯与的加成 C. 乙酸乙酯的水解 D. 乙酸与碳酸氢钠的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．光照下乙烷与氯气发生取代反应，乙烷分子中的C-H键断裂，氢原子被氯原子取代，存在C-H键断裂，A符合题意； B．乙烯与HBr发生加成反应时，断裂的是乙烯碳碳双键中的1个键和H-Br键，无C-H键断裂，B不符合题意； C．乙酸乙酯水解时断裂的是酯基中的C-O键，无C-H键断裂，C不符合题意； D．乙酸与碳酸氢钠反应时，断裂的是乙酸羧基中的O-H键，无C-H键断裂，D不符合题意； 故答案选A。 5. 下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A. 操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C. 若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D. 操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】A．托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误； B．为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误； C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，C正确； D．摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误； 故选C。 6. 下列操作、现象能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向酸性溶液中通入足量的乙烯 紫色溶液变为无色 乙烯具有漂白性 B 向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热 产生砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 C 向某有机物中加入足量NaOH溶液并加热，冷却后滴入溶液 产生沉淀 该有机物中一定含卤素原子 D 向溶液中滴加少量甲酸 无气泡产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液与乙烯发生了氧化还原反应，体现了乙烯的还原性，A项错误； B．向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，葡萄糖与发生了氧化还原反应产生砖红色沉淀，葡萄糖作还原剂，具有还原性，B项正确； C．过量的NaOH也会与产生沉淀，不能说明该有机物中一定含卤素原子，C项错误； D．甲酸量不足，生成碳酸氢钠，无气泡产生，不能说明其酸性弱于，D项错误； 故选B。 7. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 D. 焰色试验呈黄绿色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中呈橙色，无色溶液不能含有大量，A错误； B．在碱性溶液中，与、、、不反应，可以大量共存，B正确； C．加入铝能放出氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，若呈强酸性，与反应，不能大量共存；碱性溶液中可以大量共存，C错误； D．焰色试验呈黄绿色的溶液，说明含有钡离子，会与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃、101 kPa下，22.4 L氢气中质子的数目为 B. 32 g甲醇中含C-H键的数目为 C. 水蒸气通过足量使固体增重2 g时，转移电子的数目为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况为0℃、101kPa，25℃、101kPa为常温常压，此时气体摩尔体积大于，的物质的量小于，质子数目小于，A错误； B．甲醇（）的摩尔质量为，甲醇的物质的量为，1个甲醇分子含3个键，故含键数目为，B错误； C．反应中，每转移电子，固体增重，则固体增重时，转移电子物质的量为，数目为，C正确； D．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故选C。 9. 白果新酸是银杏中的一种天然抗龋剂，对变形链球菌具有抗菌活性，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 白果新酸的分子式为 B. 白果新酸分子中含有6个甲基 C. 1mol白果新酸与浓溴水反应，最多消耗2mol D. 白果新酸在空气中能长时间保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，白果新酸的分子式为，不是，故A错误； B．观察结构简式可知，分子中含有1个甲基，故B错误； C．酚羟基邻对位有2个H，与浓溴水发生取代反应消耗2mol，故C正确； D．白果新酸含酚羟基，易被空气中氧气氧化，不能长时间保存，故D错误； 故选C。 10. 一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是 A. 滤渣为单质铜 B. “氧压水解”反应方程式： C. X为稀硫酸 D. 可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体 【答案】D 【解析】 【分析】一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，经X溶液低酸浸出，根据Fe、Co元素进入滤液，故Cu元素进入滤渣，则X酸不能与Cu反应，最后得到的是硫酸钴说明X酸中含有，X酸为稀硫酸；滤液中的经氧气“氧压水解”转化为；得到的滤液含有硫酸钴。 【详解】A．根据分析可知滤渣为单质铜，A正确； B．“氧压水解”是被氧气氧化为，反应方程式：，B正确； C．根据分析，X为稀硫酸，C正确； D．获得大晶体需要缓慢降温结晶，快速降温会得到小晶体，D错误； 故选D。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 向含的溶液中通入： B. 用食醋除去水垢中的： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原性大于，先与反应，剩余再与反应，离子方程式应为，A正确； B．醋酸是弱酸不能拆，离子方程式为，B错误； C．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，电荷不守恒，离子方程式为，C错误； D．滴加少量时，应只消耗一个，离子方程式为，D错误； 故选A。 12. 部分含或含物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 若b能与反应生成，则b中含有共价键 B. 将e的溶液(盐酸盐/氯化物)蒸干灼烧后可以得到d C. 可用溶液鉴别e与f D. g可溶于浓的c溶液 【答案】D 【解析】 【分析】如果是元素，则a是；b是、；c是。如果是元素，则a是；d是；e是二价铁盐；f是三价铁盐；g是。 【详解】A．若b能与反应生成，则b是，其含有共价键，A正确； B．具有还原性，蒸发结晶得到，灼烧后得到，B正确； C．遇生成蓝色沉淀，可以鉴别和，C正确； D．不能与溶液反应，D错误； 故选D。 13. 某溶液中含有、、、、、、、、离子中的若干种，且离子浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰； ②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀生成； ③取②反应后的溶液分置于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加溶液，上层清液变红。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中一定存在、、，可能有 C. 取②反应后的溶液，加入酸化的，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 D. 若溶液含和，则一定含有 【答案】D 【解析】 【分析】实验①观察到黄色火焰，说明原溶液中含有。实验②产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明生成了，其与空气中的氧气反应：。在题给离子中，只有含氮，故原溶液中含有。加入足量盐酸后没有沉淀生成，说明原溶液中不含遇酸生成硅酸沉淀的。实验③中，酸性溶液加入后产生白色沉淀，该沉淀为，反应为。题给离子中没有，故它由原溶液中的被氧化生成，相关反应为。再滴加溶液后上层清液变红，说明②反应后的溶液中含有；题给含铁离子只有，故原溶液中的在酸性条件下被氧化，相关反应为。因此，原溶液中一定含有、、、，一定不含。 【详解】A．观察到黄色火焰只能确定原溶液中含有，钠的黄色火焰会遮盖钾的紫色火焰，检验的焰色时需要透过蓝色钴玻璃观察，故不能由实验①排除，A错误； B．由黄色火焰、生成及②反应后的溶液使溶液变红，可确定原溶液中含有、、。若含有，加入足量盐酸时会发生反应，应有沉淀生成，与实验②的现象不符，因此原溶液中一定不含，B错误； C．实验②加入的盐酸已经引入了，再加入酸化的，可发生反应。生成的白色沉淀只能说明②反应后的溶液中含有，不能证明原溶液中一定含有，C错误； D．原溶液中一定含有、、、，且不含。设原溶液中存在的各离子的浓度均为，若还含有和，则负电荷浓度总和为。若不含，即使含有，正电荷浓度总和也至多为，小于负电荷浓度总和，不符合溶液电中性要求。因此，原溶液中一定含有，D正确； 故选D。 14. (已知：D的碳链没有支链；F是环状化合物)的转化关系如图所示，下列有关说法正确的是 A. A中一定含有醛基、羧基和碳碳双键 B. A的结构可能有3种(不含立体异构) C. 由A生成E发生氧化反应 D. F的结构简式可表示为 【答案】D 【解析】 【分析】能与反应说明A分子中含有—COOH，能发生银镜反应说明含有—CHO或—OOCH，由B能与溴水发生加成反应可知，A分子中含有碳碳双键或碳碳三键，由D的碳链没有支链、F是分子式为的环状化合物可知，F为，则A分子中含有醛基、羧基、碳碳双键或碳碳三键，结构简式可能为或。 【详解】A．A分子中含有醛基、羧基、碳碳双键或碳碳三键，A错误； B．A的结构可能有2种，B错误； C．在镍做催化剂作用下，A与氢气发生加成(还原)反应生成E，C错误； D．F的结构简式为，D项正确； 故答案选D。 15. 实验室利用双指示剂法通过如下方案测定和混合物的组成：称取样品，溶于水配成溶液，取出该溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用的盐酸进行滴定至计量点①，再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至计量点②，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A. 混合物中所含的质量分数 B. 指示剂、可依次选用甲基橙、酚酞 C. 计量点①处存在 D. 用盐酸滴定和混合溶液，最多存在3个计量点 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题意可知，向和混合溶液中加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，发生的反应为，此时溶液呈碱性，滴入的指示剂M为酚酞，消耗盐酸的体积为11.9 mL；随后碳酸氢钠反应生成，发生的反应为，此时溶液呈酸性，滴入的指示剂N为甲基橙，碳酸钠消耗的盐酸体积为，则碳酸氢钠消耗的，则此混合物中 ，则混合物中所含的质量分数，A正确； B．由A 项分析可知，指示剂M为酚酞；指示剂N为甲基橙，B错误； C．计量点①处的溶液中所含溶质为和NaCl，根据电荷守恒，溶液中存在，由于溶液呈碱性，，且溶液中存在，故存在，C错误； D．向和NaOH混合溶液中加入盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，随后和发生反应生成，接着盐酸与反应生成，最后盐酸再与反应生成，得到4个计量点，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题。 （1）从物质类别和元素价态角度分析，下列说法错误的是_______(填选项字母)。 A. 高温下，与水蒸气反应生成 B. 在潮湿空气中放置一段时间，会转化为 C. 可以向溶液中放入少量粉，以防止溶液变质 D. 胶体可以用滤纸过滤分离出纳米颗粒 （2）利用溶液和覆铜板制作图案：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有溶液的烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。 ①该过程发生反应的离子方程式为_______。 ②检验反应后溶液中生成的化学试剂为_______(填化学式)。 （3）工业上常利用溶液浸取黄铁矿制备绿矾，浸取过程中，黄铁矿中的硫元素最终以形式进入溶液中，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。 （4）高铁酸钠是一种新型污水处理剂。以次氯酸钠和氯化铁为原料，在溶液中反应可制备高铁酸钠。 ①写出制备高铁酸钠的离子方程式：_______。 ②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。 （5）某小组在探究氯水与溶液反应生成的实验中，加入检验时，观察到溶液先变红，片刻红色褪去。将褪色后的溶液均分成两份，向其中一份褪色后的溶液中滴加溶液，无明显现象。向另一份褪色后的溶液中滴加溶液，又观察到溶液先变红，片刻红色褪去的现象，继续滴加溶液至过量，最终溶液变为红色。则开始时红色褪去的原因是_______。 【答案】（1）AD （2） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. K3[Fe(CN)6] （3）7:1 （4） ①. 2Fe3++3ClO-+10OH-=2Fe+3Cl-+5H2O ②. 0.45 （5）SCN-[或 Fe(SCN)3]被氧化 【解析】 【小问1详解】 高温下，Fe与水蒸气反应生成的是 Fe3O4，A错误 ； Fe(OH)2在潮湿空气中放置一段时间，会转化为Fe(OH)3，发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B正确； 可以向 FeCl2溶液中放入少量 Fe粉，以防止溶液变质，C正确 ； Fe(OH)3胶体可以透过滤纸，不能用滤纸过滤分离出纳米Fe(OH)3颗粒，D错误； 故选 AD。 【小问2详解】 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 检验 Fe2+的化学试剂为K3 [Fe(CN)6]； 【小问3详解】 工业上利用 Fe2 (SO4)3溶液浸取黄铁矿(FeS2)制备绿矾(FeSO4·7H2O)过 程中，黄铁矿中的硫元素最终以形式进入溶液中，发生的反应为7Fe2 (SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，Fe2 (SO4)3中Fe元素化合价降低，作氧化剂 ，FeS2 中S元素化合价升高，作还原剂， 因此氧化剂与还原剂的化学计量数之比为7:1； 【小问4详解】 ①NaC1O具有氧化性，将Fe(OH)3氧化为Na₂FeO，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2Fe+3Cl-+5H2O； ②若反应过程中转移了0.9mol电子，则还原产物的物质的量为0.45mol； 【小问5详解】 开始时红色褪去的原因是 SCN-或Fe(SCN)3被氧化。 17. 图中A为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 （1）B的化学式中阳离子和阴离子的个数之比为__________。 （2）C的化学式为__________。 （3）写出B→D反应的化学方程式：_____________________________________________。 （4）若用如图所示装置验证D、E的热稳定性，则乙中装入的固体最好是__________(填化学式)。 （5）向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液__________，反应的离子方程式为__________，继续滴加盐酸至过量，现象是________________________。 （6）将一定量的B投入含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后溶液中上述离子数目明显增多的有__________(填离子符号)。 【答案】（1） （2）NaOH （3） （4） （5） ①. 仍呈红色(或红色变浅) ②. ③. 溶液的红色褪去，且有气泡逸出 （6）、 【解析】 【分析】A为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，说明A元素为，根据转化关系，在氧气中点燃生成B，则B为；与水反应生成C，且与水反应也生成C，则C为；与反应生成D，则D为；与过量反应生成E，E加热生成，则E为。 【小问1详解】 B为，其由阳离子和阴离子构成，因此阳离子和阴离子的个数之比为2:1。 【小问2详解】 由上述分析可知，C为氢氧化钠，化学式为。 【小问3详解】 B转化为D的反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 验证和的热稳定性时，为了体现对比效果，应将易分解的放在温度较低的内管（乙管）中，将较稳定的放在温度较高的外管（甲管）中。若乙中物质分解而甲中不分解，则可证明的热稳定性比差，因此乙中装入的固体最好是。 【小问5详解】 向滴入酚酞的溶液中滴入少量稀盐酸，首先发生反应生成，此时溶液仍显碱性，现象是没有气泡生成，溶液仍呈红色，对应的离子方程式为；继续滴加盐酸至过量，与盐酸反应生成气体，溶液变为酸性，现象是溶液红色褪去，且有气泡产生。 【小问6详解】 将一定量的投入含有上述离子的溶液中，先与水反应生成和，该过程引入了大量的；同时生成的会与溶液中的发生反应生成和，因此反应完毕后，溶液中数目明显增多的离子是和。 18. 生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，回答下列问题： （1）焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。 ①生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：________________。 ②可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L⁻¹的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。该样品中的残留量为________g·L⁻¹（以计）。 （2）氰、硫氰的化学性质和卤素（）很相似，化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①与NaOH溶液反应的化学方程式为________________。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，写出发生反应的离子方程式：________________________。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板（厚度不计），如图所示。一定温度下向甲室中充入由NH3、H2组成的混合气体，向乙室中充入1.2 mol HCl气体，静止时隔板如图（保持温度不变）。实验测得甲室混合气体的质量为10.0 g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为________g·mol-1。 ②甲室中________。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应生成NH4Cl（固体，体积忽略不计且不影响隔板移动）并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“________”（填数字）处。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①过饱和溶液经结晶脱水制得，该过程的化学方程式为； ②与I2反应方程式为+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L⁻¹的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。n()= ；该样品中的残留量为 g·L⁻¹。 【小问2详解】 ①根据氯气和氢氧化钠反应方程式，可知与NaOH溶液反应的化学方程式为； ②根据，可知氧化性Br2>>(SCN)2，所以在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，(CN)2只置换出(SCN)2，发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①同温同压，气体体积比等于气体物质的量之比， ，甲室气体总物质的量为2mol，甲室中气体的平均摩尔质量为g·mol-1。 ②设甲室中氨气的物质的量为xmol，则氢气的物质的量为(2-x)mol，，x=0.4mol，氨气的物质的量为0.4mol、氢气的物质的量为1.6mol，甲室中1:4。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应生成NH4Cl，反应消耗0.4molHCl，则容器中剩余0.8molHCl、1.6molH2，剩余气体的体积为，恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“6”处。 19. 莫沙朵林（G）是一种镇痛药，可由木聚糖（A）按以下路线合成： 已知：①四氢呋喃在流程中作反应的催化剂 ② 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为________。 （2）B的分子式为________________。 （3）写出D→E的化学方程式：________________。 （4）已知E+F→G为加成反应，化合物F的结构简式为________。 （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________________。 ①核磁共振氢谱图中有4组峰；②能发生银镜反应；③能与溶液发生显色反应。 （6）化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，以为原料的合成路线如下，则反应中生成物a和物质b分别为________和_________。 【答案】（1）醛基、醚键 （2） （3） （4） （5）（或、、），任选其一 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】木聚糖A在酸性条件下水解生成B，B在盐酸、加热条件下脱水生成C，C再在一定条件下转化为D。已知②表明，含有片段的物质与碳碳双键加成时，四碳片段的两个端位碳原子分别与另一碳碳双键的两个碳原子形成单键，从而形成六元环，四碳片段的中间两个碳原子之间形成碳碳双键。环戊二烯参与反应时，原来连接四碳片段两端的亚甲基成为桥。结合E，扣除环戊二烯提供的五碳部分，并在五元含氧环与六元环共用的两个碳原子之间恢复碳碳双键，可逆推出D为。比较E和G可见，E的桥环和五元含氧环均被保留，变化发生在原羟基位置，可结合该步为加成反应推断F。 【小问1详解】 题示C的侧链中含有醛基；五元环中的氧原子分别与两个碳原子以单键相连，构成醚键。因此，C中的含氧官能团为醛基、醚键； 【小问2详解】 根据B的结构，分子中含有1个羟甲基、3个连有羟基的次甲基和1个醛基。碳原子数为，氧原子数为，氢原子数为，因此B的分子式为； 【小问3详解】 已知②的成环方式表明，反应中新形成的六元环包含共轭二烯烃提供的4个碳原子和另一碳碳双键提供的2个碳原子。E中的亚甲基桥和左侧碳碳双键来自环戊二烯，五元含氧环与六元环共用的两个碳原子则来自D中的碳碳双键。因此，将这两个碳原子之间的单键恢复为双键，即可确定D的结构。D与环戊二烯按物质的量之比1∶1发生加成，不生成小分子，化学方程式为； 【小问4详解】 比较E与G，E中的羟基转化为，其余结构保持不变。该反应为加成反应，羟基中的氧原子与F中的碳原子形成单键，羟基中的氢原子与F中的氮原子结合，因此F应含有碳氮双键；产物中的碳氧双键在反应中保留。由新增部分的原子组成和连接方式可确定F的结构简式为； 【小问5详解】 E的分子式为，不饱和度为。能与溶液显色，说明含有酚羟基；能发生银镜反应，可考虑含醛基或甲酸酯基的结构。苯环占4个不饱和度，羰基占1个，故除苯环和羰基碳外，剩余2个碳原子均为饱和碳原子，不能再形成其他环。 醛类中，除醛基氧和酚羟基氧外，剩余的氧若形成醇羟基，则醛基氢、酚羟基氢、醇羟基氢、脂肪族氢和芳香氢至少形成5组峰；若形成醚键，剩余2个饱和碳的连接环境不同，其氢至少分为2组，加上醛基氢、酚羟基氢和芳香氢，也至少有5组峰。因此，醛类应含2个酚羟基。对于醛类和甲酸酯类，剩余2个碳若组成乙基、进入较长侧链或形成不等效的甲基，均至少产生2组脂肪族氢，再计入羰基碳上的氢、酚羟基氢和芳香氢，峰数也超过4组，故应采用2个对称等效的甲基。 含醛基时，苯环上还连接2个甲基和2个酚羟基，仅剩1个芳香氢。为使两个甲基等效、两个酚羟基等效，醛基与该芳香氢须处于对位，两对相同取代基分别占据余下的两组对称位置。以连接醛基的苯环碳为1位，甲基可位于2、6位或3、5位，酚羟基占据另一组位置。两种排列中，甲基氢、酚羟基氢、芳香氢和醛基氢分别形成4组峰，对应氢原子数为6、2、1、1，结构为或。 含甲酸酯基时，3个氧分别用于甲酸酯基和1个酚羟基，苯环上还连接2个甲基、保留2个芳香氢。为使两个甲基及两个芳香氢分别等效，甲酸酯基与酚羟基须处于对位。以连接甲酸酯基的苯环碳为1位，甲基可位于2、6位或3、5位。两种排列中，甲基氢、芳香氢、酚羟基氢和甲酸酯中与羰基碳相连的氢分别形成4组峰，对应氢原子数为6、2、1、1，结构为或。以上共4种，任选其一； 【小问6详解】 原料中的两个醛基在氧气、催化剂作用下均被氧化为羧基，溴原子及四碳骨架保持不变，因此a为。随后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下，含溴碳原子与相邻亚甲基之间发生消去反应，酸化后得到题示二元羧酸；其两个羧基在作用下脱水，形成题示酸酐。比较该酸酐与目标产物，新形成的六元环中有2个碳原子来自酸酐原有的碳碳双键，其余连续的4个碳原子来自b，且这4个碳原子的中间两个碳原子之间保留碳碳双键。根据已知②的成环方式，b应为1,3-丁二烯，其结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册物质及其变化、物质的量、钠及其化合物、铁及其化合物、选择性必修3。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求的。 1. 下列资源利用中，给定条件下的转化关系错误的是 A. 煤焦炭 B. 石油乙烯 C. 赤铁矿铁 D. 黏土水泥 2. 我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是 选项 四大发明 制作简介 成分分析 A 黑火药 硝石(75%)、木炭(15%)和硫黄(10%) 都属于化合物 B 活字印刷 胶泥由、、CaO等组成 都属于金属氧化物 C 宣纸 由青檀树皮及稻草制作而成 主要成分为蛋白质 D 指南针 由天然磁石制成 主要成分是 A. A B. B C. C D. D 3. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于鲜花保鲜 B. 复方氯乙烷气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛 C. 氧炔焰常用于焊接或切割金属 D. 乙醇可用于生产汽车防冻液 4. 下列反应中有断裂的是 A. 光照下乙烷与氯气的反应 B. 乙烯与的加成 C. 乙酸乙酯的水解 D. 乙酸与碳酸氢钠的反应 5. 下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A. 操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C. 若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D. 操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 6. 下列操作、现象能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向酸性溶液中通入足量的乙烯 紫色溶液变为无色 乙烯具有漂白性 B 向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热 产生砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 C 向某有机物中加入足量NaOH溶液并加热，冷却后滴入溶液 产生沉淀 该有机物中一定含卤素原子 D 向溶液中滴加少量甲酸 无气泡产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 7. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 D. 焰色试验呈黄绿色的溶液中：、、、 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃、101 kPa下，22.4 L氢气中质子的数目为 B. 32 g甲醇中含C-H键的数目为 C. 水蒸气通过足量使固体增重2 g时，转移电子的数目为 D. 溶液中含有的数目为 9. 白果新酸是银杏中的一种天然抗龋剂，对变形链球菌具有抗菌活性，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 白果新酸的分子式为 B. 白果新酸分子中含有6个甲基 C. 1mol白果新酸与浓溴水反应，最多消耗2mol D. 白果新酸在空气中能长时间保存 10. 一种铁钴铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是 A. 滤渣为单质铜 B. “氧压水解”反应方程式： C. X为稀硫酸 D. 可通过快速降温从硫酸钴溶液中获得硫酸钴大晶体 11. 下列离子方程式正确的是 A. 向含的溶液中通入： B. 用食醋除去水垢中的： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 向溶液中滴加少量溶液： 12. 部分含或含物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 若b能与反应生成，则b中含有共价键 B. 将e的溶液(盐酸盐/氯化物)蒸干灼烧后可以得到d C. 可用溶液鉴别e与f D. g可溶于浓的c溶液 13. 某溶液中含有、、、、、、、、离子中的若干种，且离子浓度均相等。为探究该溶液的组成，某学习小组进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰； ②另取原溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，且无沉淀生成； ③取②反应后的溶液分置于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加溶液，上层清液变红。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中一定存在、、，可能有 C. 取②反应后的溶液，加入酸化的，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 D. 若溶液含和，则一定含有 14. (已知：D的碳链没有支链；F是环状化合物)的转化关系如图所示，下列有关说法正确的是 A. A中一定含有醛基、羧基和碳碳双键 B. A的结构可能有3种(不含立体异构) C. 由A生成E发生氧化反应 D. F的结构简式可表示为 15. 实验室利用双指示剂法通过如下方案测定和混合物的组成：称取样品，溶于水配成溶液，取出该溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用的盐酸进行滴定至计量点①，再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至计量点②，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A. 混合物中所含的质量分数 B. 指示剂、可依次选用甲基橙、酚酞 C. 计量点①处存在 D. 用盐酸滴定和混合溶液，最多存在3个计量点 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题。 （1）从物质类别和元素价态角度分析，下列说法错误的是_______(填选项字母)。 A. 高温下，与水蒸气反应生成 B. 在潮湿空气中放置一段时间，会转化为 C. 可以向溶液中放入少量粉，以防止溶液变质 D. 胶体可以用滤纸过滤分离出纳米颗粒 （2）利用溶液和覆铜板制作图案：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有溶液的烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。 ①该过程发生反应的离子方程式为_______。 ②检验反应后溶液中生成的化学试剂为_______(填化学式)。 （3）工业上常利用溶液浸取黄铁矿制备绿矾，浸取过程中，黄铁矿中的硫元素最终以形式进入溶液中，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。 （4）高铁酸钠是一种新型污水处理剂。以次氯酸钠和氯化铁为原料，在溶液中反应可制备高铁酸钠。 ①写出制备高铁酸钠的离子方程式：_______。 ②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。 （5）某小组在探究氯水与溶液反应生成的实验中，加入检验时，观察到溶液先变红，片刻红色褪去。将褪色后的溶液均分成两份，向其中一份褪色后的溶液中滴加溶液，无明显现象。向另一份褪色后的溶液中滴加溶液，又观察到溶液先变红，片刻红色褪去的现象，继续滴加溶液至过量，最终溶液变为红色。则开始时红色褪去的原因是_______。 17. 图中A为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 （1）B的化学式中阳离子和阴离子的个数之比为__________。 （2）C的化学式为__________。 （3）写出B→D反应的化学方程式：_____________________________________________。 （4）若用如图所示装置验证D、E的热稳定性，则乙中装入的固体最好是__________(填化学式)。 （5）向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液__________，反应的离子方程式为__________，继续滴加盐酸至过量，现象是________________________。 （6）将一定量的B投入含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后溶液中上述离子数目明显增多的有__________(填离子符号)。 18. 生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，回答下列问题： （1）焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。 ①生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：________________。 ②可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L⁻¹的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。该样品中的残留量为________g·L⁻¹（以计）。 （2）氰、硫氰的化学性质和卤素（）很相似，化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①与NaOH溶液反应的化学方程式为________________。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，写出发生反应的离子方程式：________________________。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板（厚度不计），如图所示。一定温度下向甲室中充入由NH3、H2组成的混合气体，向乙室中充入1.2 mol HCl气体，静止时隔板如图（保持温度不变）。实验测得甲室混合气体的质量为10.0 g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为________g·mol-1。 ②甲室中________。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应生成NH4Cl（固体，体积忽略不计且不影响隔板移动）并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“________”（填数字）处。 19. 莫沙朵林（G）是一种镇痛药，可由木聚糖（A）按以下路线合成： 已知：①四氢呋喃在流程中作反应的催化剂 ② 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为________。 （2）B的分子式为________________。 （3）写出D→E的化学方程式：________________。 （4）已知E+F→G为加成反应，化合物F的结构简式为________。 （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________________。 ①核磁共振氢谱图中有4组峰；②能发生银镜反应；③能与溶液发生显色反应。 （6）化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，以为原料的合成路线如下，则反应中生成物a和物质b分别为________和_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $