湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高三上学期月考化学试题

学校 班级」 姓名」 学号 4中n市南中中 密封线 内不 要答“题 长沙市一中2026届高三月考试卷（一） 化学 时量：75分钟 满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-140-16S-32C-35.5 Cr-52Mn-55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求） 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.FeCla溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 B.“天和核心舱'”推进系统中的腔体采用的氮化丽陶瓷属于新型无机非金属材料 C.红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料 D.燃煤中加人CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2.下列化学用语表述正确的是 A.HClO的空间填充模型： B.羟基的电子式：O:H g°8 C.NaCl溶液中的水合离子：号●8 88 D.Fe2+的结构示意图： 122 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.25℃、101kPa条件下，12.25LS02中所含原子数为1.5N B.1L-0.1mol/LK2Cr2O溶液中Cr2O号离子数为0.1N C.23g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目可能为4N D.0.5molC2HOH中采用sp杂化的原子数为1.5N 4,下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是 A.海水中提取镁：浓编海水石灰乳Mg(OH)2(s)盐MgC2(aq)电解Mg B.漂白粉心HC1O光限C, ,HIO. D.制备配合物：CuSO,溶液过氯水[Cu(NH),]SO,乙壁[Cu(NH6),]SO,·H,0 化学试题（一中版）第1页（共8页） 5.下列实验装置正确且能达到对应目的的是 一浓盐和 ● 3滴0.1mol·L 流酸 KSCN溶液 KMnO 图 4nmL0.01mol·L"KI溶液和 CL 2mL0.01mol·L'FoCl,浓液 甲 丙 A.图甲：实验室随开随关制C2 B.图乙：实验可证明Fe3+与厂反应存在一定的限度 C图丙：制得SO2 D.图丁：利用蒸发结晶的方法从AIC溶液制得无水AIC3固体 6.下列化学实验涉及反应的离子方程式错误的是 A.Na2CO,溶液中通人少量的C2:2CO号+Cl2+H2O=C+CO-+2HCO B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2++3C1O-+SO2+H20-CaSO+CI-+2HCIO C.碳酸氢镁溶波和过量NaOH溶液的反应： Mg2++2HCO+20H--MgCO3+2H2O++CO D.向含0.05 mol Fel2和0.05 mol FeBr2的混合溶液中通入0.1molC2: 2Ir+2Fe2++2Cl2=4C+2Fe3++L2 7.关于实验室安全，下列表述正确的是 A.BaSO,等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用3%~5%的NaHCO溶液冲洗 C液溴保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶中 D.容卧瓶洗净晾干后，在瓶塞与瓶口处垫+张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连 8.类比法是一种学习化学的重要方法。下列推理、类比结果错误的是 A.F2与水反应置换出O2,证明非金属性：F>O,推出C与SiO2反应置换出Si,证 明非金属性：C>Si B.NH与HC反应生成NH,CI,则N2H可与HCl反应生成N2HC2 C.CCl COOH的酸性强于CH;COOH,则CF,COOH的酸性强于CCl COOH D.SO为平面三角形分子，则BF3也为平面三角形分子 9.一种用于合成锂电池电解液的原料结构如图。W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次 增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 M A.该物质在强酸性或强碱性条件下均能稳定存在 B.键角：QM2>YW>ZW C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X D.第一电离能：Z>M>Y 化学试题（一中版）第2页（共8页） 10.为了节约资源，减少重金属对环境的污染，研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯 烟道灰（主要含有CuCl2、ZnCl2,CuO、ZnO、PbO、Fe2O、SiOz等）进行研究，设计 如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。 Na,C0,溶液 稀硫酸Zn,0H),C0,Zn粉 酸化 浸 高狐烟道灰 中和 +酸浸 深度 电解 浓缩 脱氯 除杂 脱分离 结品 疏酸锌 滤液！ 滤渣1 滤渣2 CuCl Cu 滤液2 已知：①“碱浸脱氟”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀； ②Kp[Fe(OH)3]=2.6X10-9,当金属离子浓度≤10-5mol·L-时，认为该离子 沉淀完全。 下列说法错误的是 A.Cu位于元素周期表中第四周期，ds区 B.“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为4Fe3++ 3Zn2(0H)2C03+3H20=4Fe(0H)3+6Zn2++3C02个 C.加人过量Zn粉有利于“深度脱氯”步骤中生成CuCl沉淀 D.“电解分离”步骤中当阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成 11.利用无机物离子C(L)Rum(H2O)]5-和[Cev(NO)6]2-(下图简写为CeN),实 现了水在催化剂作用下制氧气。用H2O进行同位素标记实验，证明了产物氧气 中的氧原子完全来自水。其相关机理如图所示。 Ce+2H ((L)Ru-OH] ∠+LRu°一OH,广 [(L)RU'=0 H,0 H,0 0+H° H [(L)Ru'OOH) ()] I(L) Co Ce 下列说法错误的是 A.反应中既有极性键的断裂及形成，又有非极性键的形成 B.[Cev(NO,)6]2-中存在共价键、配位键 C.若H28O参与反应，则[(L)RuOOH]-中存在8O D.催化氧化水的反应为2H,0催化剂0，个+2H2个 12.盐酸羟胺(NH,OHCl)可用于合成抗猫药，其化学性质类似NHC。以外排烟气 中的NO,(表示NO2或NO)以及H2、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸 羟胺的装置示意图如下，假设放电过程中电解质溶液的体积不变。下列说法正确 的是 P1电极 含R限化电极 NH OH H 离子交换照 A.Pt电极作帜极，发生氧化反应 化学试题（一中版）第3页（共8页） B含Rh催化电极的电极反应式为NO+(2x+1)e+(2x+2)H+一 NHOH*+xH2O C.若NO,表示NO2,当右室溶液质量增加5.1g时，消耗NO2的物质的昼为 0.1 mol D,若NO,表示NO,反应一段时间后，左室溶液pH减小 13.脱除尾气中的C0、NO包括以下两个反应：I.2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+ C02(g)△H1<0:I.N2O(g)+C0(g)一N2(g)+C02(g)△H2<0。将恒定 组成的混合气体通人恒容不同温度的反应器，相同时间内检测反应中涉及的各物 质的浓度，结果如图。 4500 4000 3500 0 皿，a(450,3125) 当2000 影1S00 Lb(450,1500) 1000 500 c(450,500) 0 048288 100150200250300350400450 温度/℃ 已知：NO的脱除率=n(转化为丛的NO n(初始的NO) 2×100%。 下列说法错误的是 A曲线I是CO,I是NO B.该消除污染物CO和NO的反应条件应选择适当高温 C.若450℃达到平衡，反应Ⅱ的化学平衡撒数K=46.875 D.450℃时，该时间段内N0的脱除率为40o 14.HF总浓度ce(HF)为0.1000mol·L-的水溶液中存在平衡：HFH++F K1、HF+F三HF?K2。溶液中c(HF)、c(HF:)、c(F-)与pH关系如图所 示。下列叙述正确的是 0.100 0.090 4,0.0800) 0.080 0.070 0.060 。0.0s01 E0.040 元0.030 ---- 0.020 0.010 4,0.0045 °012 34 6 d pH A.M、N分别为c(HF)~pH、c(HF2)~pH关系曲线 BK=27X10.k=*5 c(HF) C.溶液中ca(HF)=c(F-)+c(HF)+c(HFz) D.pH=1的溶液中c(H+)=c(F)十c(HF2)+c(OH) 化学试题（一中版）第4页（共8页） 答题卡 题号 1 2 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4小题、共58分） 15.(14分)三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易湖解、易升华，高温下易被氧气氧 化。实验室用Cr,O和CCL(沸点76.8℃)在高温下制备无水CC,同时生成 C0C气体（能与水反应生成两种酸性气体）。可利用下而装置模拟制取三氯化 铬(K、K2为气流控制开关)。 管式炉大热电四 石英管 Cr,O, P.O Lcci 足量 NaOH. 乙 溶液 (1)下列实验图标中与本实验无关的是 (填标号)。 A B C D 0 (2)装置乙和装置丁的水槽中盛装的液体分别为 (填“冷水”或“热 水”) (3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是 (4)装置己中NaOH溶液能够吸收COC2,发生反应的离子方程式为 (5)C(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。 1.01 虫 0.8 名 0.6 0.4 ±8o, 0.2 [Cr(OH)J 0 02468101214 请补充完整由CCL溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案：取适量CrCl,溶 液，加人NaOH溶液， ;充分反应后过滤，用蒸 馏水洗涤沉淀， ,则证明沉淀已洗涤 干净；低温烘干沉淀，得到Cr(OH)3晶体。 (6)取三氯化铬样品mg,配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热 至沸腾后，加适量2mol·L-」NaOH溶液，生成绿色沉淀Cr(OH)3。冷却 后，加足量30%H202,小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加人2 化学试题（一中版）第5页（共8页） mol·LH2SO酸化，再加入足K1溶液，加塞摇匀充分反应后，格元茶只 以Cr+存在，暗处静置5min后，加人指示剂，用0.1mol·L1标准NaS0 济液滴定至终点，消耗标准Na2S2O,溶液VmL(杂质不参加反应)。 已知l:2Cr(OH)3+3H2O2+40H=2CrO房+8H20:2Na2S,0+1: Na2SO。+2Nal。、样品中无水三氯化格的质量分数为 (用 含m、V的代数式表示)。 16.(14分)以大洋锰结核（主要由MnO2和铁的氧化物组成，还含有Al2O、Mg0、 ZnO、CaO、SiO2等)为原料，制备MnO,及Mn(H2PO)2·2H20的工艺流程 如下 ①MnF, IlS0.S0,Π，0，NH,·H,0②Ne,S NII,HC0, 娘烧 -+Mn0, 大-设羽-取和一南的-花一区阀Mc0, II,PO 泌法1 澎旅2泌渣3滤液 济解x Mn(II,PO),210 已知：25℃时，Kp(MnS)=2.5X10-3;Kp(ZnS)=2.9X10-25;Ke(Mnf2)= 5.3X10-3;Km(MgF2)=7.4X10-";Kp[Mn(0H)2]=1.9X10-5: Kp(MnC0)=2.2X10-l;K,(NH·H20)=1.0X10-t7, (1)基态Zn的价电子排布式为 (2)滤渣1的主要成分是 0 (3)“净化”步骤中，加入的Na2S浓度不宜过大，原因是 (4)“沉锰”时，生成MnC0的离子方程式为 “沉锰”时需缀慢向含MnSO,的溶液中滴加NH HCO,否则会发生反应 MnCO(s)+2QH(aq一Mn(OHD2(s)+COg(aq)而生成Mn(OH)2,该反应 的平衡常数K=〔保留一位小数)。 (⑤)“操作X”的过程为 、洗涤、干燥。 (6)Mn的某种氧化物的晶胞（立方体结构）如图所 示。已知该晶胞参数为anm,该晶体的密度为 g·cm3(设Nw为阿伏加德罗常 ●Mn 数，用含a和N的代数式表示)。 17.(15分)利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠 (Na2SzOs)的一种流程示意图如下。 NaOH溶液 尾气 →尾气吸收器 8-→®烧树冷却s0一 多级串联出料液■ 篇心 空气 净化少量0，等反应釜」」 (固液分离 →NaS,0,周体 反应液 母液 Na,C0,固体→配碱摑对 已知l:①Na2S2Os在空气中易被氧化，受热易分解； ②室温下，H2C03和H2S03的电离常数如下。 物质 H2C03 H2SO; K。1=4.5X10-7、 K=1.4X10-2、 K.(25℃) K2=4.7X10-1 K2=6.0X10-8 化学试题（一中版）第6页（共8页） 1.在多级串联反应釜中，Na2CO悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应。 第-步：2Na2C02+S02+H20Na2S0+2NaHC0: 第二步：NaHCO.+S02=NaHS0,+CO2vNa2S0+SO2+H20 2 NaHSOz。 Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO过饱和溶液静置后会 结品析出焦亚疏酸钠晶体。 (1)焦亚疏酸(H2S,O5)的结构式为H一O O一H,其中S的杂化方式 为 。 常温下焦亚硫酸钠溶于水形成的溶液显 (填“酸”“中”或 “碱”)性。 (2)配碱槽中，母液和过量Na2CO,配制反应液，发生反应的化学方程式是 (3)下列试剂、仪器组合也可用于处理尾气的是 (填标号)。 写溶液 NaOH溶液 P:0, NaOH溶液 & D (4)若反应条件或用量等因素控制不当，则所得的Na2S2O产品中往往含有杂质。 ①若检验产品中含有杂质Na2COg,下列试剂的使用顺序依次为 (填标号)。 a.稀硫酸 b.澄清石灰水 c,品红溶液d酸性KMnO,溶液 ②久置的Na2SOs固体中若含有Na2S0,杂质，其可能的原因是 (用化学方程式解释)。 (5)Na2S205生产过程中会产生S02,S02在空气中的含量超过0.02mg·L1就 会危害人类健康。可用如下装置测定空气中$02的含量。 ①取5mL,5×10-‘mol·L-'的映溶液加人试管中，再加入23滴淀粉溶液， 在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL,直到试管中的溶液 ·(填写现象)。 ②记录抽气次数1。n≥ ,说明气体符合安全标准（假设气体均处于 标准状况)。 进气玻璃导管 试管 100mL注射器 碘-淀粉溶液 化学试题（一中版）第？页（共8页） 18.(15分)化合物了是合成某种黄酮类抗归药物的中向体，其合成路线如下， CJl.0,0rG1.0s0, ,⑦C D CILOCI,O C.I.0. 已知：①D可使FeCL,显紫色： R 0 ③R-CHO+R-CH,C-R-足条#-R -CH-C- 回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称是 (2)B-+C的反应类型为 (3)D-E的化学方程式为 (4)1molG最多消耗 mol H2. CHO (5)对羟基苯甲醛A(HO CHO)和邻羟基苯甲醛K )均可 OH 用作有机合成中间体。比较二者的熔沸点：A (填“>”或 <”)K。 (6)芳香族化合物M是D(CHsO)的同分异构体，写出同时满足下列条件的有机 物M的结构简式： (写出一种即可)。 ①能发生银镜反应；②遇FCl溶液不发生显色反应，其在稀疏酸中的水解产 物之一遇FCl溶液能发生显色反应：③在核磁共振氢谱上有七组峰。 OH OH (?)根据以上信息，以 和 为原料合成 的合成路 CHO 线如下。 OH 一定条件，H化剂 CHO ①a处的试剂、条件是 ②有机物L的结构简式是 化学试题（一中版）第8页（共8页） 长沙市一中2026届高三月考试卷(一) 化 学 时量:75分钟 满分:100分 得分： 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Cr—52 Mn—55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. FeCl₃溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为 Fe比 Cu的金属性强 B.“天和核心舱”推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 C.红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料 D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2.下列化学用语表述正确的是 A. HClO的空间填充模型: B.羟基的电子式：O：H C. NaCl溶液中的水合离子:( D. Fe²⁺ 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.25℃、101 kPa条件下,12.25 L SO₂ 中所含原子数为1.5NA B.1 L-0.1m ol/L K₂Cr₂O₇溶液中 Cr₂O²⁻离子数为0.1NA C.23g有机物C₂H₆O中含有极性共价键的数目可能为4NA D.0.5m ol C₂H₅OH 中采用sp³杂化的原子数为1.5NA 4.下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是 A.海水中提取镁:浓缩海水-石灰乳 Mg(OH)₂(s)盐酸-MgCl₂(aq)电解 Mg B.漂白粉CO₃HClO光照Cl₂ C. SiO₂ C₆溶CO₂Na₂SlO₃→H₂SiO₃ D.制备配合物:CuSO₄溶液过量氨水,[Cu(NH₃)₄]SO₄乙醇[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O 化学试题(一中版)第1页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 5.下列实验装置正确且能达到对应目的的是 A.图甲：实验室随开随关制Cl₂ B.图乙：实验可证明Fe³⁺与I⁻反应存在一定的限度 C.图丙:制得SO₂ D.图丁：利用蒸发结晶的方法从AlCl₃溶液制得无水 AlCl₃固体 6.下列化学实验涉及反应的离子方程式错误的是 A. Na₂CO₃溶液中通入少量的 B.少量SO₂通入 Ca(ClO)₂溶液中: O C.碳酸氢镁溶液和过量NaOH 溶液的反应： D.向含0.05 mol FeI₂和0.05 mol FeBr₂的混合溶液中通入0.1m ol Cl₂: 7.关于实验室安全，下列表述正确的是 A. BaSO₄等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用3%~5%的 NaHCO₃溶液冲洗 C.液溴保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶中 D.容量瓶洗净晾干后，在瓶塞与瓶口处垫→张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连 8.类比法是一种学习化学的重要方法。下列推理、类比结果错误的是 A. F₂与水反应置换出O₂,证明非金属性:F>O,推出C与SiO₂ 反应置换出 Si,证明非金属性：C>Si B. NH₃与 HCl反应生成NH₄Cl,则 N₂H₄可与 HCl反应生成 N₂H₆Cl₂ C. CCl₃COOH 的酸性强于CH₃COOH,则 CF₃COOH 的酸性强于CCl₃COOH D. SO₃为平面三角形分子，则BF₃也为平面三角形分子 9.一种用于合成锂电池电解液的原料结构如图。W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A.该物质在强酸性或强碱性条件下均能稳定存在 B.键角: C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X D.第一电离能:Z>M>Y 化学试题(一中版)第2页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 10.为了节约资源，减少重金属对环境的污染，研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有( 等)进行研究，设计如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。 已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀； 当金属离子浓度 时，认为该离子沉淀完全。 下列说法错误的是 A. Cu位于元素周期表中第四周期，ds区 B.“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为 ↑ C.加入过量 Zn粉有利于“深度脱氯”步骤中生成CuCl沉淀 D.“电解分离”步骤中当阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成 11.利用无机物离子 和 (下图简写为 实现了水在催化剂作用下制氧气。用H₂¹⁸O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如图所示。 下列说法错误的是 A.反应中既有极性键的断裂及形成，又有非极性键的形成 中存在共价键、配位键 C.若 参与反应，则 中存在¹⁶O D.催化氧化水的反应为 12.盐酸羟胺( 可用于合成抗癌药，其化学性质类似 以外排烟气中的 (表示 NO₂或NO)以及H₂、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下，假设放电过程中电解质溶液的体积不变。下列说法正确的是 A. Pt 电极作阳极，发生氧化反应 化学试题(一中版)第3页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 B 含 Rh 催化电极的电极反应式为 C.若NO₂表示 NO₂，当右室溶液质量增加5.1g 时，消耗 NO₂的物质的量为0.1m ol D.若NOr表示 NO，反应一段时间后，左室溶液 pH减小 13.脱除尾气中的CO、NO包括以下两个反应： 将恒定组成的混合气体通入恒容不同温度的反应器，相同时间内检测反应中涉及的各物质的浓度，结果如图。 已知：NO的脱除率=π(转化为 No的NOO2×100%。 下列说法错误的是 A.曲线Ⅰ是CO,Ⅱ是NO B.该消除污染物CO和NO的反应条件应选择适当高温 C.若450℃达到平衡,反应Ⅱ的化学平衡常数K=46.875 D.450℃时,该时间段内 NO 的脱除率为40%。 14. HF 总浓度 cg(HF)为( 的水溶液中存在平衡：HF⇌H⁺+F⁻ 溶液中c(HF)、c(HF₂)、c(F⁻)与pH关系如图所示。下列叙述正确的是 A. M、N分别为c(HF)~pH、c(HF₂)~pH关系曲线 C.溶液中( D. pH=1|的溶液中( 化学试题(一中版)第4 页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 I2 13 14 得分 答案 二、非选择题(本题共4 小题，共58分) 15.(14分)三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr₂O₃和CCl₄(沸点76.8℃)在高温下制备无水( 同时生成COCl₂气体(能与水反应生成两种酸性气体)。可利用下面装置模拟制取三氯化铬(K₁、K₂为气流控制开关)。 (1)下列实验图标中与本实验无关的是 (填标号)。 A B C D (2)装置乙和装置丁的水槽中盛装的液体分别为 、 (填“冷水”或“热水”) (3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是 。 (4)装置己中 NaOH溶液能够吸收COCl₂，发生反应的离子方程式为 (5)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。 请补充完整由 溶液制备纯净的( 的实验方案：取适量( 溶液，加入 NaOH 溶液， ；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀， ，则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到( 晶体。 (6)取三氯化铬样品 mg，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量 溶液，生成绿色沉淀 冷却后，加足量 30%H₂O₂，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2 化学试题(一中版)第5 页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr³⁺存在，暗处静置5m in后，加入指示剂，用( 标准 Na₃S₂O₃溶液滴定至终点，消耗标准 Na₂S₂O₃溶液V mL(杂质不参加反应)。 已知： - 样品中无水三氯化铬的质量分数为 (用含m、V的代数式表示)。 16.(14分)以大洋锰结核(主要由 MnO₂ 和铁的氧化物组成,还含有 Al₂O₃、MgO、ZnO、CaO、SiO₂ 等)为原料,制备 Mn₂O,及 的工艺流程如下 已知:25℃时 5.3×10⁻³;Kₛₚ(MgF₂) = 7.4×10⁻¹¹; Kₛₚ[Mn(OH)₂]= 1.9 ×10⁻¹³; (1)基态 Zn的价电子排布式为 。 (2)滤渣1的主要成分是 。 (3)“净化”步骤中，加入的Na₂S浓度不宜过大，原因是 。 (4)“沉锰”时,生成MnCO₃ 的离子方程式为 。“沉锰”时需缓慢向含 MnSO₄ 的溶液中滴加 NH₄HCO₃，否则会发生反应 而生成 Mn(OH)₂,该反应的平衡常数 K= (保留一位小数)。 (5)“操作qK”的过程为 、洗涤、干燥。 (6)Mn的某种氧化物的晶胞(立方体结构)如图所示。已知该晶胞参数为a nm，该晶体的密度为. g·cm⁻³((设NA 为阿伏加德罗常数，用含a和NA的代数式表示)。 17.(15分)利用工业废气中的 H₂S制备焦亚硫酸钠 的一种流程示意图如下。 已知： 在空气中易被氧化，受热易分解； ②室温下,H₂CO₃和 H₂SO₃的电离常数如下。 物质 化学试题(一中版)第6页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 Ⅰ.在多级串联反应釜中，Na₂CO₃悬浊液与持续通入的SO₂进行如下反应。 第一步： 第二步： ,2NaHSO₃。 Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的 NaHSO₃过饱和溶液静置后会结品析出焦亚硫酸钠晶体。 (1)焦亚硫酸(H₂S₂O₅)的结构式为其中·S的杂化方式为 。常温下焦亚硫酸钠溶于水形成的溶液显 (填“酸”“中”或“碱”)性。 (2)配碱槽中，母液和过量Na₂CO₃配制反应液，发生反应的化学方程式是 。 (3)下列试剂、仪器组合也可用于处理尾气的是 (填标号)。 (4)若反应条件或用量等因素控制不当，则所得的 Na₂S₂O₅产品中往往含有杂质。①若检验产品中含有杂质Na₂CO₃，下列试剂的使用顺序依次为 (填标号)。 a.稀硫酸 b.澄清石灰水 c.品红溶液 d.酸性KMnO₄溶液 ②久置的 Na₂S₂O₅固体中若含有 Na₂SO₄ 杂质,其可能的原因是 (用化学方程式解释)。 (5)Na₂S₂O₅生产过程中会产生SO₂，SO₂在空气中的含量超过0.02 mg·L⁻¹就会危害人类健康。可用如下装置测定空气中SO₂的含量。 ①取 的碘溶液加入试管中，再加入2~3滴淀粉溶液，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100 mL，直到试管中的溶液 (填写现象)。 ②记录抽气次数n。n≥ ，说明气体符合安全标准(假设气体均处于标准状况)。 化学试题(一中版)第7 页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 18.(15分)化合物了是合成某种黄酮类抗菌药物的中间体，其合成路线如下。交 : 已知:①D可使 FeCl₃显紫色; 回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称是 。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)D→E的化学方程式为 。 (4)1m ol G最多消耗 mol H₂。 (5)对羟基苯甲醛A(HO-◯-CHO)和邻羟基苯甲醛KOOO)当可用作有机合成中间体。比较二者的熔、沸点：A (填“>”或“<”)K。 (6)芳香族化合物M是D(C₈H₈O₃)的同分异构体，写出同时满足下列条件的有机物 M的结构简式： (写出一种即可)。 ①能发生银镜反应；②遇FeCl₃溶液不发生显色反应，其在稀硫酸中的水解产物之一遇FeCl₃溶液能发生显色反应；③在核磁共振氢谱上有七组峰。 ()根据红红盘，以◯ ◇4000和 为原料合成 的合成路线如下。 ①a处的试剂、条件是 。 ②有机物L的结构简式是 。 化学试题(一中版)第8页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $长沙市一中2026届高三月考试卷（一） 化学参考答案 一、选择题（木题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求） 题号 1 2 5 6 7 8 9 10 0 12 13 14 答案 B 01 A A 0 O D ⊙ 1.B【解析】FeCl溶液腐蚀钢质线路板过程中涉及的离子方程式为2Fe+十Cu一2Fe2++Cu2+,反应的本质 是F的氧化性大于C2+,与金属单质的活动性无关，A错误；硬度大、强度高的氨化丽陶炎属于新型陶瓷，是 新型无机非金腐材料，B正确；红色油漆中浴有的兰氧化二铁(F®2Oh)属于金属氧化物，不是金属材料，C错误； 燃煤中加入CaO,可与SO2反应生成CaSO5,CaSO被继续氧化为CaSO,从而减少酸雨的形成，但CaCO,会 分解，CaO与CO2在高温下难以稳定结合，无法减少温室气体CO2的排放，D错误。 2.A【解析】次氯酸的结构式为HO一Cl,其中原子半径：CO>H,且是V形分子，A正确；羟基的电子式为 0c8 OB错误NC溶液中的水合离子为通的8。好约C错是：F是26号元素3原子拉外有25 88 个电子，Fe2*先失去最外层电子，Fe2+的结构示意图为2约2814，D错误。 3.B【解析】25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol,12.25LS02的物质的量为0.5mol,所含原 子数为1.5NA,A正确；K2Cr2O,溶液中存在平衡：Cr2O号十H2O一2CrO?+2H,B错误；有机物CzH0 可能为二甲醚(CH一OCH),因此23g有机物中含有极性共价键的数目可能为4NA,C正确；C2HOH中 采用sp3杂化的原子为C和O,D正确。 4,D【解析】电解MgCL2溶液，生成氨氧化线、氢气和氣气，无法得到金属铁，A错误；HClO光照分解生成HCl 和O2,B错误；SiO2与碳在高温下反应生成CO,C错误；CuSO,溶液与过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]SO4,加 入乙碑析出晶体（含结晶水），D正确。 5.B【解析KMO,是粉末状固体，易溶于水，容易从隔板漏下去，不能控制反应的发生和停止，A错误；假设发 生可逆反应2Fe+十2一2F®2+十2，若要证明反应存在一定的限度，需要检验反应物中不足量的物质是否 有剩余，B正确；铜与浓硫酸在加热条件下才反应生成SO2,C错误；加热过程中促进A1Cl水解生成A1(OH) 和HC,HCl易挥发，AI(OH)3易分解，因此蒸发结晶得不到无水A1C固体，D错误。 6.C【解析】Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，故碳酸氢锬溶液和过量NaOH溶液的反应为Mg+十2HCO5 +4OH-一Mg(OH)2↓+2H20+2C03,C错误。 7.D【解析BSO,性质稳定，不溶于水和酸，可用作“领套”说明对人体无害，元毒性，A错误；稀释浓硫酸时，敢 浅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液，B错误；液涣会商蚀橡胶，不能用橡胶塞，C 错误；容量瓶洗净晾千后，在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连，D正确。 8.A【解析C与SiO2反应置换出S时，C为还原剂，Si为还原产物，不能证明非金属性：C>Si,A错误：氢分子 中氨原子含有孤电子对，能与有空轨道的氢离子形成配位键，所以NH能与HCl反应生成NHCl,肼分子中 氨原子也含有孤电子对，所以N2H也能与HCl反应生成N2HC2,B正确；元素电负性大小顺序为F>C少 H,元素的电负性越大，骏基中羟基的极性越大，电离出氨离子的能力越强，酸性越强，则酸性的强弱顺序为 CF,C00 H>CCI,,C00HD>-CH.COOH,C正确；S0,的价层电子对数=3十6一？X3=3,其空间若构为平面三 2 角形，B的价层电子对数=3十3一)X3=3,其空间结构为平面三角形，D正确。 2 化学参书答策（一中版）一1 9.A【解析】W、X、Y、2、M、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，根据成健数目，W能形成1个共价 键，是这六种元素中原子序数最小的，则W为H;Y然形成4个兵价键，则Y为CX能形成3个共价健且原子 序数小于'，则X为B:Z能形成3个共价键，则Z为N:M、Q均能形成2个共价健，则M为O.Q为S。分子中 含有CN、试基团在强酸性和强战性条件下均易发生水解反应，因此该物质在强酸性或强碱性条件下均不能 稳定存在、A错误：QM为SO,中心原子为sp杂化，YW,为CH,中心原子为sp’杂化，无孤电子对，ZW,为 NH,中心原子为Sp杂化，有1个孤电子对，因此键角，SO>CH>NH,B正确；Z的最高价氧化物对应的水 化物是HNO、Y的是H,CO、X的是HBO,因此酸性：HNO1>H,CO1>H,BO,O正确；C、N.O位于同周 期，第一电离能总体呈增大趋势，氮原子的2即轨道半充满，N的第一电离能大于O,因此第一电离能：N>O> C.D正。 10.C【解析Cu位于周期表中第四周期第IB误，属于ds区元素，A正确；“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5 左右，根据Fe(OH),的溶度积可知，E已完全沉淀，因此发生反应的离子方程式为4Fe+十3Zn2(OH)2CO, +3H,O一4Fc(OH),十6Zn+十3C02个，B正确；“深度脱氣”时，发生的反应为Zn十Cu2+一Zn2*+Cu、 Cu十Cu2+十2C一2CuCl,若加入过量Zn粉，溶液中无Cu2+,不利于生成CuCl,C错误；“电解分离”时离子 的放电顺序为Qu+在H叶之前，Zn2种在H叶之后，产生大量气泡，说明H中开始放电，即Cu+已经反应完全， 钢、锌分离已完成，D正确。 11.D【解析】反应中既有极性键的断裂及形成，又有非极性键的形成，A正确；CC”(NO)6]2-中存在共价健 [(L)Ru"=0] H,0、 (N与O间)、配位键(CeY与NO间)，B正确；由图中 可知，[(L)Ru'=O]5-吸收被标记的氧 H'* [CL)Ru'O0H旷 原子形成[(L)RuOOH]6-,若H218O参与反应，则[(1)RuⅢOOH]6-中存在8O,C正碗；根据图示，催化氧 化水的反应中没有氢气生成，依化氧化水的反应为2H,0十4[Ce”(N0)6]催他潮0，个十4H+十 4[Cem(NO)6]3-,D错误。 12.C【解析Pt电极为原电池的负极，含Rh催化电极为原电池的正极，A错误；含Rh催化电极的电极反应式 为NO.+(2z十1)e+(2x十2)H+一NHOH++(x一1)H2O,B错误；若NO.表示NO2,根据电板反应 NO2+5e+6H+一NH,OH++H2O可知，电池工作时，每消耗1 mol NO2,转移5mol电子，有5molH+ 移入右室，此时右室溶液质量增加46g十5g=51g,则右室溶液质量增加5：1g时，消耗0.1 mol NO2,C正 确；负极电极反应为H2一2e一2H+,转移2mol电子，有2molH+向右迁移，因此溶液pH基本不变，D蜡 误。 13.D【解析】随着反应的进行，CO和NO的浓度逐渐降低，两个反应中都消耗CO,而只有第一个反应消毵NO, 随着NO浓度逐渐降低，CO浓度减小的趋势应较大，所以曲线I是CO,Ⅱ是NO,两个反应中都产生CO2, CO2的浓度大于N2,所以曲线Ⅲ是CO2,V是N2,A正确；由图可知，高温时CO和NO的浓度较低，脱除率 高，所以应选择适当高温条件，B正确；由图可知，450℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数K=),c(C0之 c(2O)·c(CO) 1500X3125=46.875,C正确；c第0(N0)=1500pm×2+350ppm+200ppm×2=3750ppm,转化为 200×500 的c(N0)=1500PpmX2=300Ppm,tN0的脱除率为号88×100%=80%，D错误， 14.B【解析】HF溶液中存在平衡：HF一H+十F,当溶液的pH增大时，C(H)诚小，滋平衡正向移动， c(HF)减小，对应曲线M;c(HF2)先增大后减小，对应曲线P;c(F)增大，对应曲线N;所以M、N分别为 c(HP)一pH,c(E)~pH关系曲线，A错误根据平衡常数计算公式：K,=eHs(F）,取pH=4, c(HF) c(F)=0.0800mol/L,c(HF)=0.0110mol/L,c(H+)=10+mol/L,代入可得K=c)sE2= c(HF) 化学参考答策（一中版）一2 10g98007×10,K,=2取pH=4,c(1H)=0.o045mo/L,cF)=0.0800 c(HF2) 0.0110 c(HIF2) 0.0045 moL,c(HF)=0.010mol/L,代入可得K,=c(,20.010义0.0800≈5，B正确；根据总浓度 c8(HF)的定义，溶液中HF的存在形式有HF、F一、HFa三种，根据元素守恒，可知cg(HF)=c(F)十 c(HF)十2c(HP),C错误；已知HF总浓度c8(HF)为0.1000mol·L-1,其pH>1。在pH=1的溶液中， 应该加入了其他酸，根据电荷守恒，可知c(H叶)≠c(F-)十c(HF2)十c(OH),D错误。 二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分） 15.(14分) (1)D (2)热水(1分)冷水(1分) (3)升华的CrCL易凝华，堵塞导管 (4)C0C2+4OH-C03+2H20+2C (5)调节溶液pH在6~12范围内 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸、AgNO溶液，若无白色沉淀生成 (6)0.1585y×100%或0.1XYX10X10X158.5×1o0% 31m 3m 【解析】(6)被H2O2氧化后的Cr元素全部以CxO形式存在，其再和酸化的KI反应，离子方程式为2CO +6I十16H+一2Crt十312十8H2O,根据计量关系：2Cx(OH)3~6Na2S2O3,可计算出无水三氯化络的质量 分数为0.1XYX10×10X158.5X×100%=0.1585y×100%. 3 m 3m 16.(14分) (1)3d04s2 (2)CaS0、SiO2 (3)防止生成MnS沉淀 (4)Mn2++2HC0万-=MnC03↓+H20+C02↑115.8 (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 284 (6)Na(aX10) 解析K4)反应MnC0(s)+20H(a0)=Mn(OH02(s)+003(a0)的平衡常数K=号 c(Mm2+)·c(C0号）=Kg(MnC0a）=2.2X10-” c(Mn)·2(Oi-KipLMn(0m27=1.910-s≈115.8。 (6)根据均摊法可知，一个晶胞中含有8×日十6X合=4个M如2+，12X是十1=4个0，则该氧化物的化学 (55+16)×4 式为Mh0,已知该晶胞参数为am,读晶体的密度为p一晋-(a×10)cm N (x10-8·cm。 NA 284 17.(15分) (1)sp3酸(1分) (2)NaHSO+Na2 COaNaHCOa+Na2 SOs (3)AB (4)①adcb②Na2S2O6十H20+O2Na2SO,+H2S04 (5)①蓝色全部褪尽②80 化学参考答案（一中版）一3 【解析】(5)5mL5×10-2mol·L的碘溶液中n(L)=5×10L×5×10mol·L1=2.5X10mol,l2与 S02反应的关系式为1~S02,则I完全反应消耗SO2的物质的量为2.5×10-mol,m(S02)=2.5×109 m01.6X10g=0.16mg,当空气中S0,含量为0.02mg时，反应会湄耗0.0 =8L=8000mL空气，每次抽气100mL,则需要抽气80次，若抽气次数大于80，则说明空气中S02含量低 于0.02mg·L2、即气体符合安全标准。 1S.(15分) (1)酸基、醚键 (2)取代反应(1分) CHO CHO (3)1 +CH OCH2CI- +HCI OH OCH2 OCH O○H OCH: (4)5 (5)> (6)HCOO 或HCOO CH OH CHOH (7)①氧气、Cu、加热 化学参考答案（一中版）一4