第一单元 第二节溶液组成的定量表示-2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四制）全一册

该初中化学课件聚焦溶液组成的定量表示，围绕溶质质量分数的计算、配制操作及误差分析展开，通过从基础概念到实验探究的层层递进，构建起“计算—称量—溶解—稀释”完整学习支架，帮助学生建立从宏观现象到微观本质的认知路径。 其亮点在于深度融合科学思维与科学探究与实践，以真实实验情境（如配制氯化钠溶液）为载体，引导学生运用证据推理判断误差来源，例如第3题和第16题中对仰视、俯视读数的分析，强化了微观视角下对溶质与溶剂比例变化的理解。同时，结合2024年多地中考真题设计，体现科学态度与责任意识，如第5题涉及氢氧化钠变质问题，培养学生严谨求实的实验精神。此资料既提升学生解决实际问题的能力，又助力教师精准把握教学重难点，实现素养导向的教学落地。

第二节　溶液组成的定量表示 1．某化学兴趣小组要配制200 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种实验。下列有关说法不正确的是( ) A．需要氯化钠的质量为32 g B．操作步骤为计算、称量、溶解、装瓶 C．若用托盘天平称量，氯化钠应放在托盘天平的左盘 D．量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 2．已知某氯化钠溶液的溶质质量分数为10%，则下列比例关系错误的是( ) A．溶剂质量∶溶液质量＝1∶11 B．溶质质量∶溶剂质量＝1∶9 C．溶剂质量∶溶液质量＝9∶10 D．溶质质量∶溶液质量＝1∶10 3．实验室配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是( ) A．用量筒取水时仰视读数 B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出 C．氯化钠固体不纯 D．向烧杯中加水时有水洒出 4．[2024·利津县月考]在东营市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”，他的以下实验操作步骤中说法正确的是( ) A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 5．[2024·河南模拟]实验室用氢氧化钠固体配制50 g质量分数为3%的氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是( ) A．所需氢氧化钠固体的质量为1.5 g B．量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 C．用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 6．[2024·包河区二模]室温下，化学兴趣小组同学在一只烧杯中进行如下实验。下列说法不正确的是( ) 步骤 操作 现象 ① 向烧杯中加入20 g水，再加入5 g硝酸钾，搅拌 形成无色溶液 ② 继续加入5 g硝酸钾，搅拌 烧杯底部有未溶解的固体 ③ 加热 固体全部消失，形成无色溶液 A. ①中所得溶液的质量为25 g B．②中所得溶液为饱和溶液 C．向③中加入硝酸钾不会溶解 D．所得溶液中溶质的质量分数：③＞② 7．若用质量分数为18%的氯化钠溶液配制500 g 0.9%的生理盐水，需要水的质量为( ) A．250 g B．475 g C．25 g D．450 g 解析：500克0.9%的生理盐水中的氯化钠的质量为500 g×0.9% ＝4.5 g，设：需要水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变， 则有18%×(500 g－x)＝500 g×0.9%，x＝475 g。故选B。 8．向30%NaCl溶液中再加入1.5 g NaCl和6 g水，所得溶液的溶质质量分数( ) A．等于30% B．大于30% C．小于30% D．无法判断 解析：1.5 g NaCl溶于6 g水，溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝20%；故向30%NaCl溶液中，再加入 20%NaCl溶液，所得溶液溶质质量分数在20%～30%之间。故选C。 9．向100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3 g硝酸 钾固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数 是( ) A．20% B．22.5% C．25% D．30% 10．[2024·烟台期中]现有硝酸铵的饱和溶液200 g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，可采取的措施是( ) A．蒸发掉20 g水 B．加入20 g硝酸铵晶体 C．取出20 g溶液 D．加入20 g水 解析：A.在温度不变的条件下，蒸发掉20 g水，有晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项错误。B.加入20 g硝酸铵晶体，硝酸铵晶体不能溶解，溶质质量分数不变，故选项错误。C.溶液具有均一性，取出20 g溶液，溶质质量分数不变，故选项错误。D.加入20 g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，故选项正确。故选D。 11．[2024·晋安区模拟]如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是( ) 解析：在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故A说法正确。故选A。 12．(双选)为探究物质A的溶解性，化学兴趣小组的同学进行 了如图所示实验 结合图示判断下列说法不正确的是( ) A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．①②③中溶液的溶质质量分数：③>②>① D．将④升温到20 ℃其所含溶质质量与②相同 13．保持温度不变时，蒸发NaCl的不饱和溶液(蒸发皿中始终有 溶液)，则溶液中溶质的质量分数与时间的关系合理的是( ) 14．如图为某学校实验室里硫酸试剂瓶上的标签。现要配制50 g 质量分数为9.8%的稀硫酸，需要这种浓硫酸____mL(计算结果精 确到0.1)，需要加水___g。 硫酸(分析纯) 化学式：H2SO4 质量分数：98% 密度：1.84 g/cm3 2.7 45 15．如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤 示意图。请回答下列问题： (1)上述步骤示意图，正确的操作顺序是④→___________(用序号与 箭头表示)→③。 (2)若称量氯化钠时，指针向右偏转，则应_________________________ ___________。 ⑤→①→② 继续向左盘添加氯化钠，直 至天平平衡 16．配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下： (1)计算：氯化钠的质量和水的体积(水的密度为 1.0 g·mL－1)。 (2)称量：如图所示(右盘无砝码)，称量的氯化钠质量为____g。 (3)量取：选择量程为___(填“30”“50”或“100”)mL的量筒 准确量取___mL水。 4.0 50 46 (4)溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部 溶解，所配制氯化钠溶液中溶质的质量分数为___。 (5)上述实验过程中，用量筒量取水时，若仰视读数，将导致所 配溶液的溶质质量分数_____(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 8% 偏小 (6)若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过 程中，不需要用到的仪器有___(填序号)。 A．量筒 B．漏斗 C．玻璃棒 D．托盘天平 BD 17．[2024·青岛期中]小明同学做了配制一定溶质质量分数氯化 钠溶液的实验，配制过程如图所示。请回答下列问题。 (1)图示实验中的明显错误是_________________(写一条)；图示 实验中玻璃棒的作用是_______________。 (2)小明同学要配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应称 取氯化钠的质量为__g，需要量取水的体积为___mL(水的密度近 似看作1 g/cm3)。 图中瓶塞没有倒放 搅拌，加速溶解 5 45 (3)若在量取水的体积时，小明同学俯视读数，则所配制溶液中 氯化钠的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)小明同学若用20%的氯化钠溶液来配制上述氯化钠溶液，需要 取___克20%的溶液，加___克水。 偏大 25 25 18．配制溶质质量分数为20%的盐酸溶液1 000毫升，需要市售 37%的浓盐酸体积____(结果保留整数，下同)mL，需加水____mL (已知：20%的浓盐酸的密度1.1 g/cm3，37%的浓盐酸的密度 1.18 g/cm3)。 504 505 解析：市售的浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.18 g· cm－3，现要配制1 000 mL溶质的质量分数为20%的盐酸溶液 (密度为1.1 g/cm3)，设需要这种浓盐酸的体积为x，根据溶 液稀释前后溶质的质量不变，则1 000 mL×1.1 g/cm3×20%＝ x×1.18 g/cm3×37%，x≈504 mL，需要加水的质量为：1 000 mL ×1.1 g/cm3－504 mL×1.18 g/cm3≈505 g，水的体积为505 g ÷1 g/mL＝505 mL。 19．如图，小茗同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题(写出具体计算过程)： (1)往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？(结果保留到0.1%) (2)若将乙杯溶液稀释为溶质质量分 数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少 克？ eq \f(1.5 g,1.5 g＋6 g) 解析：向100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3 g硝酸 钾固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数 是eq \f(100 g×20%＋3 g,100 g＋3 g＋12 g)×100%＝20%。故选A。 解：(1)甲杯中是100 g 20%的硝酸钾溶液，往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为eq \f(100 g×20%＋5 g,100 g＋5 g)×100%≈23.8%。 答：所得溶液的溶质质量分数为23.8%。 (2)设需加水的质量为x，则 100 g×20%＝(100 g＋x)×5% x＝300 g 答：需加水300 g。 $