1.2溶液组成的定量表示（第二课时）教学设计--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

《溶液组成的定量表示（第二课时）》教学设计 鲁教版（五四学制）初中化学 · 九年级全一册 · 第一单元 溶液 · 第二节 课型：实验应用课　　教学对象：九年级学生 一、教材分析 本节课是鲁教版（五四学制）九年级全一册第一单元第二节的第二课时，紧承第一课时对溶质质量分数的认识，转入定量应用与实验操作。教材以配制一定溶质质量分数的溶液为核心任务，把配制步骤、仪器使用、误差分析串联起来，并联系农业选种、医用生理盐水等真实情境，既巩固概念，又为后续计算奠基。 二、四维核心素养 化学观念：深化溶质、溶剂、溶液的定量组成观。科学思维：由目标浓度倒推用量、据操作偏差推理浓稀，发展证据推理能力。科学探究：亲历计算、称量、量取、溶解、装瓶全过程，提升实验操作与合作能力。科学态度与责任：体会定量配制服务医疗、农业，养成严谨求实的实验态度。 三、教学重难点 重点：配制一定溶质质量分数溶液的基本步骤，以及托盘天平、量筒、玻璃棒的规范使用。难点：对配制过程中的操作误差进行分析，理解每一步偏差如何影响溶液的浓稀，并初步建立浓溶液加水稀释时溶质质量不变的定量思路，体会定量实验在生产生活中的价值。 四、设计意图 本节课以“配制农业选种所需的食盐水”这一真实任务统领全课，把抽象的溶质质量分数概念转化为学生可动手完成的配制活动。按“提出任务—研讨方案—动手配制—展示反思—拓展应用”的线索展开，让学生在做中学、在做中思：先依据定量目标倒推所需溶质与溶剂，再借助天平、量筒把数据落到操作上，最后通过误差分析把“为什么这样做”与“做错了会怎样”联系起来。设计减少机械演算，把重心放在方案设计、操作规范和误差推理上，呼应新教材“从生活走向化学”的理念，为不同层次学生提供可探究、可交流、可评价的学习空间。 五、教学过程 环节一　情境激趣，提出任务 【任务情境】教师展示农业生产中用盐水选种的图片：把稻谷种子倒入适当浓度的食盐水中，饱满的种子下沉、空瘪的种子上浮，从而选出颗粒饱满的良种。教师提出问题：农民伯伯为什么不用清水直接选种？食盐水太浓或太稀会带来什么后果？由此引出本节课的核心任务——配制一份浓稀合适、组成定量的食盐水。 学生结合生活经验与第一课时所学的溶质质量分数含义展开交流：食盐水要有合适的“浓稀”，过浓会把好种子也漂起来，过稀则空瘪种子沉不下去。教师顺势点明：要得到一份浓稀合适、组成定量的溶液，不能仅凭感觉，而要像医院里配制输液用的生理盐水那样依据定量数据来配制，浓一点或淡一点都可能影响使用。今天我们就来当一次“小小配制员”，亲手配制一份规定溶质质量分数的氯化钠溶液。 环节二　明确任务，研讨方案 教师出示本节课的配制任务：配制一定质量、规定溶质质量分数的氯化钠溶液，并贴好标签备用。学生以小组为单位，围绕“要完成这份配制任务，需要先想清楚哪些问题、按什么顺序动手”展开讨论。教师引导学生把模糊的想法梳理成可操作的步骤：先要根据规定的溶液质量和溶质质量分数，推算出需要称取多少氯化钠、需要量取多少水；再用合适的仪器把氯化钠称出来、把水量出来；然后把氯化钠和水放在一起让它充分溶解；最后把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签。 师生共同归纳出配制溶液的基本顺序：计算、称量（称取固体与量取液体）、溶解、装瓶存放。教师进一步追问：每一步分别要用到哪些仪器？操作时要注意什么？学生结合托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶的用途进行交流，教师相机点拨：称取固体氯化钠用托盘天平，量取液体水用量筒，溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌以加快溶解。 环节三　动手配制，亲历过程 各小组按照商定的方案分工协作，开始配制。第一步，计算。小组依据任务规定的溶液总质量和目标溶质质量分数，推算出所需氯化钠的质量和水的质量，再把水的质量换算成水的体积并记录下来。教师提醒：量筒量取的是体积，因此要借助水的密度把水的质量换算为体积，这是连接“称质量”与“量体积”的关键一步。 第二步，称取氯化钠。学生调节托盘天平平衡，在两盘各放一张相同的称量纸，用镊子夹取砝码、移动游码，称取所需质量的氯化钠。教师强调“左物右码”、药品不能直接放在托盘上、取用砝码必须用镊子等规范，巡视时及时纠正用手直接拿砝码、称量纸大小不一等问题。 第三步，量取水。学生先向量筒中倾倒接近所需体积的水，再改用胶头滴管逐滴滴加，视线与液体凹液面的最低处保持水平，量取规定体积的水。教师纠正常见错误：仰视读数会使量取的水偏多，俯视读数会使量取的水偏少，读数时量筒必须放平。 第四步，溶解。把称好的氯化钠倒入烧杯，再把量好的水倒入烧杯，用玻璃棒沿一定方向轻轻搅拌，直到氯化钠完全溶解。教师提醒：搅拌时玻璃棒不要用力敲击烧杯壁，倾倒水时注意不要溅出，以免造成溶质或溶剂的损失。 第五步，装瓶存放。把配好的溶液装入试剂瓶，盖紧瓶塞，贴上注明溶液名称和溶质质量分数的标签，标签朝外、摆放整齐，便于后续观察和取用。 环节四　展示交流，误差分析 各小组展示配制成果：试剂瓶标签是否规范、溶液是否澄清透明。教师组织学生互评：哪一组的标签信息完整？哪一组的溶液看起来更清澈均匀？教师接着抛出反思性问题：在配制过程中，哪些操作会使最终溶液偏浓？哪些操作会使溶液偏稀？学生结合自己的操作和观察展开讨论。 教师引导学生从“溶质多了还是少了”“溶剂多了还是少了”两个角度归类：若氯化钠称多了、或水量少了、或转移时洒出的主要是水，结果会偏浓；若氯化钠称少了、或水量多了、或溶解前烧杯内壁原本就有水、或称好的食盐撒落后没有全部倒入烧杯，结果会偏稀。 教师进一步追问：量水时仰视读数，溶液会偏浓还是偏稀？称氯化钠时把砝码和药品放反了又会怎样？学生借助刚才的思路推理判断。教师小结：误差分析的关键，是看这一步操作最终让溶质增多还是减少、让溶剂增多还是减少，抓住“溶质”和“溶剂”两条线索，就能对结果作出合乎逻辑的判断，而不是凭猜测下结论。 环节五　联系生活，拓展稀释 教师出示新的真实情境：实验室里只有较浓的食盐水，但选种需要较稀的食盐水，怎么办？学生自然想到“加水稀释”。教师引导学生思考：把浓溶液加水稀释时，什么没有改变、什么发生了改变？学生讨论后明确：稀释前后溶质的质量不变，只是增加了水的质量，溶液总质量变大，溶质质量分数随之变小。 教师让学生结合这一思路，说一说如果要把一份浓食盐水稀释成选种用的稀食盐水，大致需要经过哪些步骤、哪些仪器仍然用得上。教师小结：无论是“用固体和水直接配制”，还是“把浓溶液加水稀释”，核心都是抓住溶质质量不变这一关键，再用量筒量取所需的水，这为今后进一步学习溶液的计算打下思路基础。 环节六　归纳梳理，评价提升 师生共同回顾本节课：我们完成了一项什么任务？配制一份定量溶液要经过哪几个步骤？每一步的关键操作和注意事项是什么？怎样分析操作带来的误差？学生用自己的语言归纳，教师补充完善，形成清晰的知识脉络。教师还引导学生反思：在刚才的小组合作中，谁负责计算、谁负责称量、谁负责记录，配合得是否顺畅？如果让你重新配制一次，你会在哪个环节格外小心？学生联系自身操作谈体会，把操作规范内化为自觉习惯。 教师布置课后任务：在家中尝试用食盐和水配制浓稀不同的两杯食盐水，把同一种种子分别放入，观察它们浮沉的差异，思考这与课堂上的选种原理有什么联系；也可以查阅资料，了解医用生理盐水的溶质质量分数是多少、为什么必须配成这样的浓度，下一节课与同学交流。 六、板书设计 溶液组成的定量表示（第二课时） ——配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 一、配制步骤：计算 → 称量（称取固体、量取液体）→ 溶解 → 装瓶存放 二、主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 三、操作要点 　称：左物右码、两盘各垫称量纸、镊子夹砝码 　量：量筒放平、视线与凹液面最低处相平 　溶：玻璃棒沿同一方向搅拌、不碰杯壁；装瓶贴标签 四、误差分析（抓溶质、溶剂两条线索） 　偏浓：溶质偏多 或 溶剂偏少 　偏稀：溶质偏少 或 溶剂偏多 五、拓展：浓溶液稀释——溶质质量不变，加水增多，溶质质量分数变小 学科网（北京）股份有限公司 $