3.2弱电解质的电离平衡 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

3.2弱电解质的电离平衡 一、单选题 1．下列物质属于强电解质的是 A．HClO B． C．盐酸 D．NaCl溶液 2．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．0.01mol·L-1的HR溶液 B．HR溶液的导电性比盐酸弱 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温下，NaR溶液的pH大于7 3．在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确的是 A．加水稀释，的电离程度减小 B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C．滴加少量盐酸，溶液中减少 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 4．下列各电离方程式中，书写正确的是 A． B． C． D． 5．在0.1 mol/L的醋酸溶液中，以下微粒数目最小的是 A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．H2O 6．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 7．下列说法正确的是 A．用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3 B．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则b＜a+2 C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＞0 D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 8．下列离子方程式正确的是 A．的水解方程：HS-+H2O=H2S+OH- B．铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O C．向含1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中加入含1.5 mol Ba(OH)2的溶液： D．Na2CO3溶液中吸收少量Cl2[已知：： 9．室温下10mL均为3的醋酸和盐酸两种溶液（不考虑挥发），下列叙述正确的是 A．使温度都升高20℃后，盐酸的大 B．分别加水稀释到时，盐酸加水多 C．分别加水稀释到100mL后，醋酸溶液的大 D．分别加少量的醋酸钠晶体后，盐酸的增大，醋酸溶液的减小 10．体积相同、相同的醋酸和盐酸，与中和时两者消耗的物质的量 A．醋酸多 B．盐酸多 C．相同 D．无法比较 11．常温时，①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A．水电离产生的c(H+)：①=③>④=② B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量；②最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 12．常温下，下列说法正确的是 A．将的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8 B．将的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6 C．将的HCl溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为3 D．将的醋酸溶液稀释100倍后， 13．已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B．25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C．标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D．升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 二、非选择题 14．国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于，即每食醋中，折算成醋酸的含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸(假设白醋中的酸均为醋酸)的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如下图所示： (1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后， 。 ②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如下图所示，则消耗溶液的体积为 。 ③已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋 (选填“符合”或“不符合”)国家标准。 (2)若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积变化的两条滴定曲线如下图所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是 (选填“I”或“I”)。 ②若25℃时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为 (用含的代数式表示)。 15．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如图所示： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入的溶液各，按图装好，观察现象。 乙：①用计测定物质的量浓度均为和溶液的；②再取的和溶液各2滴(1滴约为)分别稀释至，再用计测其变化。 (1)乙方案中说明是弱电解质的理由是：测得的溶液的 (填“>”“<”或“=”)1；甲方案中，说明是弱电解质的实验现象是： (填字母)。 A．加入溶液后，试管上方的气球鼓起快 B．加入溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球最终鼓起一样大 (2)乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入 (填“A”“B”“C”或“D”，下同)试剂。 A．固体(可完全溶于水)    B．溶液 C．               D． ②使的电离程度减小，和都增大，可在的溶液中，选择加入 试剂。 A．固体(可完全溶于水)    B．溶液 C．               D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B C B A B D A A 题号 11 12 13 答案 B D D 14．(1) 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 26.10 符合 (2) I 15．(1) > AB (2) ② A D 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $